高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件第1章第4講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

第4講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)一溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算(全國(guó)卷5年13考命題指數(shù)★★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．溶液組成的表示方法：(1)物質(zhì)的量濃度。①含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的_________，符號(hào)為_(kāi)_，常用單位為_(kāi)________。物質(zhì)的量cmol·L－1②溶質(zhì)B濃度(cB)、溶質(zhì)B物質(zhì)的量(nB)和溶液體積(V)之間的關(guān)系為cB＝

。③溶質(zhì)濃度(c)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(M)和溶液密度(ρ)之間的關(guān)系為c＝

。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①概念：用溶質(zhì)的_____與溶液的_____的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。②表達(dá)式：w＝×100%。飽和溶液(溶質(zhì)的溶解度用S表示)w＝×100%。質(zhì)量質(zhì)量2．定組成定律：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，溶液中溶質(zhì)的______________是不變的，但溶液的體積不同，溶質(zhì)的_______________不同。3．電荷守恒定律：陽(yáng)離子所帶的正電荷___________＝陰離子所帶的負(fù)電荷___________。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量、質(zhì)量總數(shù)(濃度)總數(shù)(濃度)4．溶液稀釋：(1)溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的_________保持不變，濃溶液與稀溶液的濃度和體積關(guān)系為_(kāi)__________________________。(2)含有同種溶質(zhì)的溶液混合過(guò)程中，溶液濃度與體積的關(guān)系為_(kāi)_______________。物質(zhì)的量c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)c1V1＋c2V2＝c混V混5．同一溶質(zhì)不同濃度溶液等質(zhì)量(或等體積)混合溶液濃度的判斷規(guī)律：同一溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液，設(shè)其溶液濃度分別為w1、c1和w2、c2，混合后溶液濃度為w、c。(1)若等質(zhì)量溶液混合w＝，c≠，其物質(zhì)的量濃度接近__________________的一邊。(2)若等體積的溶液混合c＝(忽略溶液體積變化)，w≠，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近_________________的一邊。體積大(即密度小)質(zhì)量大(即密度大)【基本技能·小測(cè)】1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)在10mL2.4mol·L－1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L－1。(

)提示：×。不知道稀釋后溶液體積，所以無(wú)法計(jì)算。(2)從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L－1。(

)提示：×。取出0.5L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2mol·L－1。(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于25g水中所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。(

)提示：×。CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為CuSO4，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。(

)提示：√。SO3溶于水后發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O===H2SO4，故溶質(zhì)為H2SO4，40gSO3與水反應(yīng)生成49gH2SO4，溶液質(zhì)量為100g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%?？键c(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析(全國(guó)卷5年6考命題指數(shù)★★★★)【必備知識(shí)·自我排查】1．主要儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、藥匙(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、燒杯、_______、_______、_________。容量瓶玻璃棒膠頭滴管2．容量瓶的構(gòu)造、用途和注意事項(xiàng)：(1)結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底、帶磨口玻璃塞，瓶上標(biāo)注有_______、_____(常見(jiàn)50mL、100mL、500mL、1000mL等規(guī)格)和_________。(2)用途：___________________________________。刻度線容積使用溫度配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液(3)注意事項(xiàng)：①使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水②容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器，也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌；③不能盛裝熱的溶液，更不能給容量瓶加熱；④不能久貯溶液，配制好的溶液要及時(shí)倒入_______中，并貼上標(biāo)簽。試劑瓶3．溶液配制的流程及誤差分析：【基本技能·小測(cè)】判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)配制0.1mol·L－1CuSO4溶液450mL時(shí)，選用500mL容量瓶，稱量膽礬晶體12.5g。(

)提示：√。選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，配制0.1mol·L－1500mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05mol，稱量CuSO4·5H2O0.05mol，即12.5g。(2)欲配制CaCl2溶液，稱量CaCl2固體時(shí)時(shí)間較長(zhǎng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。(

)提示：×。稱量易潮解物質(zhì)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使溶質(zhì)實(shí)際稱得質(zhì)量較小，最終溶液濃度偏小。(3)使用已部分風(fēng)化的Na2CO3·10H2O配制Na2CO3溶液，所得濃度偏小。(

)提示：×。使用失去部分結(jié)晶水的Na2CO3·10H2O配溶液，實(shí)際稱得的Na2CO3質(zhì)量偏大，所得溶液濃度偏大。(4)將溶液搖勻后，液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線。(

)提示：×。定容后，不應(yīng)再加水。(5)定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏大。(

)提示：×。仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致體積偏大，濃度偏小。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。(

)提示：√。因Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，且生成NaOH的質(zhì)量比原Na2O的質(zhì)量大。(1)若將稱取的1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線，該操作正確嗎？為什么？提示：不正確。容量瓶只用于配制固定體積的溶液，不能用于溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解再轉(zhuǎn)移到容量瓶。(2)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁的什么位置？為什么？提示：玻璃棒下端應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下，防止定容時(shí)有部分液體附著在刻度線上，導(dǎo)致所配溶液體積大于100mL。(3)若定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液體積偏大還是偏?。看藭r(shí)應(yīng)如何處理？提示：偏小。應(yīng)平視，繼續(xù)加水至溶液凹液面最低處與刻度線相平。儀器注意事項(xiàng)或作用量筒(1)不能作反應(yīng)器(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋(3)量取的液體倒出后不必洗滌托盤天平(1)使用前調(diào)零(2)藥品不能直接放在托盤上(3)左物右碼，先大后小(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位儀器注意事項(xiàng)或作用玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁，引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下燒杯(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，必須將燒杯洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶真題演練·素養(yǎng)通關(guān)目的操作A(2018·全國(guó)Ⅱ卷)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B(2018·全國(guó)Ⅲ卷)配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KM