（新）必修一 海水中的重要元素-鈉和氯 物質(zhì)的量“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、意義：物質(zhì)的量濃度是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此,我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.2、要求：因?yàn)橐蟊容^精確所以我們要使用精確的儀器——容量瓶一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①規(guī)格，②使用溫度，③刻度線容量瓶上需標(biāo)有：500mL20℃100ml20℃容量瓶的規(guī)格常用的有：

50mL.100mL.250mL.500mL.1000ml

配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．

如果要配制200ml某濃度的溶液該怎么辦呢？方案一：用100ml的容量瓶配制兩次倒在一起就可以了方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后取200ml就可以了思考交流1.溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行2.不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（容量瓶是量器不是容器）

注意事項(xiàng)：3.容量瓶使用前要檢漏檢漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)一會(huì)，觀察瓶塞周?chē)欠衤┧?，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再塞緊，再倒立，再檢驗(yàn)是否漏水。

解：100mL0.1mol/LNaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為：

n（NaCl）=c（NaCl）·V〔NaCl（aq）〕=0.1mol/L×0.1L=0.01mol0.01molNaCl的質(zhì)量為：

m（NaCl）=n（NaCl）·M（NaCl）=0.01mol×58.5g/mol=5.85g例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的質(zhì)量是多少克？1.計(jì)算

2.稱(chēng)量（用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）稱(chēng)量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?用濾紙，ＮaOH等具腐蝕性的應(yīng)用表面皿，并且ＮaOH容易潮解所以在稱(chēng)量時(shí)應(yīng)迅速（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙（3）稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱(chēng)量的注意事項(xiàng)3.溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水并用玻璃棒攪拌溶解,冷卻致室溫.5.9g4.轉(zhuǎn)移

注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：不能，必須重新配制6.定容：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？答:不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有溶液掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀.7.搖勻:8.裝瓶貼標(biāo)簽

(容量瓶不能保存溶液)實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)

小結(jié)：步驟及所用儀器①計(jì)算②稱(chēng)量（托盤(pán)天平、藥匙、量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼標(biāo)簽計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→裝實(shí)驗(yàn)所需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

容量瓶托盤(pán)天平藥匙量筒燒杯玻璃棒滴管1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶？2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？思考交流討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？二、溶液配制的誤差分析

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò)（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（）4.定容時(shí)俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高偏低偏高偏高偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是6.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶（）

7.

溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì)減?。ǎ┤萘科吭谑褂们?，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留（）9.定容搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線（）10.定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線（）偏低偏低偏低偏低無(wú)影響討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

[小結(jié)]一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

1、步驟：

2、實(shí)驗(yàn)所需儀器：

3、容量瓶使用的注意事項(xiàng)：

4、影響濃度的主要因素：

5、學(xué)會(huì)誤差分析：1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(

)

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分離水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體D．用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁A課堂檢測(cè)2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是(

)A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面BD3．要配制濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL。下面操作正確的是(

)A．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后，用蒸餾水稀釋至100mLC．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中AD4．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列問(wèn)題。(1)所需主要儀器為：藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、____________、____________和膠頭滴管。(2)本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)________g。(3)容量瓶上標(biāo)有刻度線、________、________。(4)試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響。①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度____