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文檔簡介
第二課時
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.能量最低原理:原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個原子的能量處于最低狀態(tài)2.基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子處于最低能量的原子叫基態(tài)原子;當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級成為激發(fā)態(tài)原子。釋放能量3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子吸收能量4.光譜與光譜分析:(1)光譜:不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜(2)光譜分析:利用原子光譜的特征譜線來鑒定元素鋰、氦、汞的發(fā)射與吸收光譜宏觀物體的運動特征:可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度;可以描畫它們的運動軌跡。微觀物體的運動特征:核外電子質(zhì)量小,運動空間小,運動速率大。無確定的軌道,無法描述其運動軌跡。無法計算電子在某一刻所在的位置,只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會多少。核外電子運動的特征核外電子運動狀態(tài)的描述電子云:描述核外電子運動特征的圖象。電子云中的小黑點:并不是表示原子核外的一個電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機率。電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機會多,而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機會少。電子云的演示S能級的原子軌道電子云輪廓圖----原子軌道S能級的原子軌道是球形對稱的.原子軌道P能級的原子軌道P能級的原子軌道是紡錘形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示.
原子軌道與火車運行的軌道有何不同?
原子軌道是指一定能級上的電子,在核外空間運動的一個空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運行的一個固定路線.問題討論1、S、P、d、f能級分別有多少個軌道,每個軌道上最多能容納幾個電子?其自旋方向怎樣?科學探究
Spdf能級分別有1、3、5、7個軌道,每個軌道最多能容納的電子數(shù)為2個,且自旋方向相反。2、舉例說明泡利原理:3、舉例說明洪特規(guī)則:當電子排布在同一能級的不同軌道時,總是首先單獨占一個軌道(即分占不同的軌道),而且自旋方向相同。一個原子軌道最多容納2個電子,而且自旋方向相反。能量最低原理表述的是“整個原子處于能量最低狀態(tài)”,而不是說電子填充到能量最低的軌道中去,泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個原子處于能量最低狀態(tài)”注意:↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是()ABCDC想一想↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r,下列說法正確的是()A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量AC鞏固宏觀、微觀運動的不同宏觀物體微觀粒子質(zhì)量很大很
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