魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）化學(xué)鍵與分子間作用力本章復(fù)習(xí)

第二章化學(xué)鍵與分子間作用力章末優(yōu)化總結(jié)知識(shí)體系構(gòu)建專題歸納整合專題一化學(xué)鍵的比較下列說(shuō)法不正確的是(

)①全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物②金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵③一種物質(zhì)中有陽(yáng)離子，則必定有陰離子④一種物質(zhì)中有陰離子，則必定有陽(yáng)離子A．①②

B．②③C．①③ D．②④例1【解析】

①非金屬元素組成的化合物可以是共價(jià)化合物，也可以是離子化合物，如銨鹽；②兩元素形成的化學(xué)鍵，若兩元素電負(fù)性差值>1.7，則為離子鍵，差值<1.7，則為共價(jià)鍵；③在金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子，但無(wú)陰離子；④若一種物質(zhì)存在陰離子，必定存在陽(yáng)離子?！敬鸢浮?/p>

C專題二原分子空間構(gòu)型及理論解釋1.雜化軌道理論(1)雜化原理在形成分子時(shí)，不同類型、能量相近的原子軌道在外界條件的影響下重新組合成一組新的原子軌道。(2)雜化過(guò)程(3)分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型可以由中心原子的電子對(duì)數(shù)、成鍵電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)對(duì)數(shù)來(lái)加以判斷，具體見(jiàn)下表：指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。(1)CS2分子中的C為_(kāi)_______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，空間構(gòu)型為_(kāi)_______；(2)CH2O中的C為_(kāi)_______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，空間構(gòu)型為_(kāi)_______；(3)CH4分子中的C為_(kāi)_______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，空間構(gòu)型為_(kāi)_______；例2(4)H2S分子中的S為_(kāi)_______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，空間構(gòu)型為_(kāi)_______?！窘馕觥侩s化軌道所用原子軌道的能量相近，且雜化軌道只能用于形成σ鍵，剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類型決定了分子(或離子)的空間構(gòu)型，如sp2雜化軌道的鍵角為120°，空間構(gòu)型為平面三角形。因此，也可根據(jù)分子的空間構(gòu)型確定分子(或離子)中雜化軌道的類型，如CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為sp1雜化?！敬鸢浮?/p>

(1)sp1

SCS直線形專題三分子間作用力范德華力和氫鍵的比較范德華力氫鍵概念范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多分子構(gòu)成的物質(zhì)能以一定的聚集態(tài)存在氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力范德華力氫鍵存在范圍分子間某些強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如NH3、H2O、HF)、分子內(nèi)強(qiáng)度比較比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力強(qiáng)影響因素①分子極性越大，范德華力越大②對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大形成氫鍵的非金屬原子吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵越強(qiáng)范德華力氫鍵特征無(wú)方向性和飽和性有方向性和飽和性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)O2>N2，HI>HBr>HCl①分子間氫鍵的存在,使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點(diǎn)：H2O>H2S②分子內(nèi)氫鍵的存在，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無(wú)關(guān)的是(

)①HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高④H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)⑤Cl2能從含Br－、I－的鹽的溶液中置換出單質(zhì)Br2和I2A．①③④ B．③④C．②③④ D．全部例3【解析】

①和⑤都是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從氧化性的角度解釋，說(shuō)明氧化性Cl2