2020~2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊第九單元 課題2　溶解度導(dǎo)學(xué)案

2020~2021學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題2溶解度導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)入1.1導(dǎo)語在我們的日常生活中，我們經(jīng)常接觸到溶液，如飲料、藥物、果汁等。你是否好奇這些溶液是如何形成的？又是什么因素影響溶解度呢？本節(jié)課，我們將學(xué)習(xí)溶解度的概念和影響溶解度的因素。1.2目標(biāo)了解溶解度的概念及其計(jì)量單位；掌握溶解度和溶解度曲線之間的關(guān)系；掌握影響溶解度的因素。1.3激發(fā)興趣通過觀察溶解過程的實(shí)驗(yàn)，引發(fā)學(xué)生對溶解度的興趣；引導(dǎo)學(xué)生思考，是否有辦法可以預(yù)測某種物質(zhì)的溶解度？二、概念解析2.1溶解度的概念溶解度是指單位溫度和壓力下，飽和溶液中溶質(zhì)在溶劑中所溶解的最大量。通常用像“每100克溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量”這樣的描述來計(jì)量溶解度。2.2溶解度的計(jì)量單位溶解度的計(jì)量單位通常有：克溶質(zhì)/100克溶劑（g/100g）、摩爾溶質(zhì)/升溶劑（mol/L）等?？巳苜|(zhì)/100克溶劑是常用的溶解度計(jì)量單位，簡寫為g/100g。2.3溶質(zhì)、溶劑和溶液在溶解度中，溶質(zhì)是指能夠溶解在另一種物質(zhì)中的物質(zhì)；溶劑是指溶質(zhì)溶解于其中的物質(zhì)；溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成的物質(zhì)。三、實(shí)驗(yàn)探究3.1實(shí)驗(yàn)材料無水硫酸銅粉末碘粉末制作飽和溶液的試管準(zhǔn)確定量瓶鑷子紙巾3.2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)一：探究溶解度取一只試管，加入少量的無水硫酸銅粉末；注意觀察，記錄試管中的物質(zhì)是否能夠完全溶解；若不能完全溶解，加入適量的水，并攪拌均勻，再次觀察。實(shí)驗(yàn)二：制作飽和溶液取一只試管，將碘粉末加入試管中；使用準(zhǔn)確定量瓶準(zhǔn)確加入適量的溶劑（如水）；用鑷子取適量的紙巾，堵住試管的口，搖晃試管，使溶質(zhì)充分溶解。3.3實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)一：探究溶解度試管編號無水硫酸銅粉末是否完全溶解1是2否（加入適量的水后溶解）實(shí)驗(yàn)二：制作飽和溶液試管編號溶質(zhì)溶劑溶解程度1碘粉末水完全溶解四、溶解度和溶解度曲線4.1溶解度曲線的含義溶解度曲線是指在一定溫度和壓力下，飽和溶液的溶質(zhì)在溶劑中所溶解的最大量與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系圖。通過溶解度曲線，我們可以了解在不同溫度和壓力下溶液中溶質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)濃度的關(guān)系。4.2影響溶解度的因素溫度：一般情況下，溶解度隨溫度的升高而增大，即隨著溫度的升高，固體在溶液中的溶解度增加，氣體在液體中的溶解度減小。壓力：對固體和液體來說，壓力對溶解度的影響很小，但對氣體來說，壓力越大，溶解度越大。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑的相互作用力強(qiáng)弱也會影響溶解度。五、總結(jié)與思考通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的概念和計(jì)量單位，掌握了溶解度和溶解度曲線之間的關(guān)系，以及影響溶解度的因素。在日常生活中，我們可以應(yīng)用這些知識來解釋實(shí)際現(xiàn)象，如為什么在冬天加熱水時(shí)可以溶解更多的茶葉？為什么可樂瓶抖動后會冒泡？同時(shí)，我們也發(fā)現(xiàn)了一些問題，例如在實(shí)驗(yàn)一中，為什么無水硫酸銅粉末不能完全溶解？在實(shí)驗(yàn)二中，為什么碘粉末可以完全溶解？這些問題可以激發(fā)我們進(jìn)一步探究溶解度的興趣。通過進(jìn)一步學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)，我們可以深入了解溶解度的應(yīng)用和影響因素，為日常生活中的實(shí)際問題提供更合理的解釋和解決方案。六、作業(yè)請你思考以下問題，并寫下你的回答：請問溶解度是什么？它的計(jì)量單位有哪些？在實(shí)驗(yàn)中，我們發(fā)現(xiàn)溫度對溶解度的影響很大，請問為什么？