二氧化硫(講課)

二氧化硫煙花和鞭炮燃燒時(shí)我們聞到的火藥味是硫粉點(diǎn)燃S＋O2SO2

二氧化硫二氧化硫的物理性質(zhì)氣體的物理性質(zhì)可從哪幾個(gè)方面去分析：(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性

無色氣態(tài)密度大于空氣刺激性氣味有毒二氧化硫的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究1：將集滿SO2的試管倒扣在水中，振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。探究現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升探究結(jié)論：SO2易溶于水二氧化硫的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、易溶于水的氣體。

探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)思考：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其產(chǎn)物又是什么？pH試紙SO2的水溶液現(xiàn)象：PH試紙變紅二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

——酸性氧化物的通性結(jié)論：

SO2溶于水后形成的水溶液顯酸性，

且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。

與H2O反應(yīng)生成酸

酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

——酸性氧化物的通性SO2與水的反應(yīng)SO2+H2OH2SO3亞硫酸是一種極不穩(wěn)定二元弱酸容易分解成SO2、H2O可逆符號(hào)可逆反應(yīng)定義：相同條件下，既能向正方向進(jìn)行的同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。

可逆符號(hào)

特點(diǎn)：同時(shí)，同條件，不同方向，同時(shí)并存二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

——酸性氧化物的通性二氧化硫與堿NaOH的反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二氧化硫與堿性氧化物CaO的反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2

最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析出硫具有的化合價(jià)

SSS（SO2）S-20

+4+6還原性SO2分子中的硫+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性又有還原性氧化性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

——氧化性還原性驗(yàn)證二氧化硫具有氧化性SO2的水溶液H2S的水溶液二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

——氧化性還原性現(xiàn)象分析：SO2具有氧化性,SO2+2H2S=3S↓+2H2O現(xiàn)象：有淡黃色沉淀二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

——氧化性還原性驗(yàn)證二氧化硫具有還原性SO2的水溶液酸性KMnO4溶液二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

——氧化性還原性現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液褪色現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色小結(jié)：SO2具有氧化性又有還原性。加工后→二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

“黃”銀耳是怎樣“變”成“白里透紅”的呢？思考二氧化硫的漂白原理是否與氯水的漂白原理相同二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)氯水品紅溶液①氯水與品紅的混合溶液②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

--漂白性現(xiàn)象結(jié)論往裝有氯水溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液沒有現(xiàn)象次氯酸有漂白作用永久性地漂白二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2的水溶液品紅溶液①SO2與品紅的混合溶液②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

--漂白性現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色SO2有漂白作用溶液變回紅色被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色氯水二氧化硫

原理實(shí)質(zhì)效果

范圍永久性暫時(shí)性氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)

漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)--漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)—漂白性

雪白的草帽久置為什么會(huì)泛黃？

說明SO2的漂白有何特點(diǎn)？

二氧化硫的漂白作用是由于它（亞硫酸）能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。酸雨對(duì)環(huán)境的危害二氧化硫的污染1、為什么正常的雨水的PH=5.6而不是7，(當(dāng)雨水的PH值小于5.6時(shí)稱為“酸雨”)2、硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來的？3、酸雨是怎樣形成的？

我們將PH＜5.6的雨水稱之為酸雨由于溶解了二氧化硫的緣故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。酸雨的形成原理點(diǎn)燃S＋O2SO2

SO2的來源

天然：火山爆發(fā)、森林火災(zāi)、有機(jī)體分解、含硫礦石的分解等。硫粉人為：化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣等。1.用新型的能源（氫能、太陽能、核能）2.對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理3.對(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用4.提高全民的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際間合作防治酸雨的措施：二氧化硫的用途

⑴制造硫酸：2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O=H2SO4△⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化的通性A、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOH