2021屆新高考版高考化學黃金預測卷（三）【含答案解析】

2021屆新高考版高考化學黃金預測卷

可能用到的相對原子質量：H1N14O16F19Na23Cl35.5Sc45Fe56

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學知識在生產生活中有廣泛的應用，下列說法錯誤的是（）

A.石墨的熔點很高，因此可用作干電池電極材料

B.鎂燃燒時發(fā)出耀眼的強光，可用來制造照明彈

C.澳能與很多有機物反應，在藥物合成方面有廣泛應用

D.鋁熱反應釋放大量熱，可用于修補破損的鐵軌

2.下列化學用語表達錯誤的是（）

A.乙醇分子的比例模型:

B.苯分子的最簡式：CH

C.丙烯的結構簡式：CH3cHeH,

H

C

D.甲基的電子式:H

3.化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列處理方法正確的是（）

A.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

B.實驗結束后，廢液倒入下水道排出

C.給盛有液體的試管加熱時，要不斷移動試管

D.將pH試紙浸入待測液測定溶液的pH

4.下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是（）

A.13As/晶體中存在1；,I；的幾何構型為V形

B.C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H<C<0

C.水分子間存在氫鍵，故HQ的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H,S

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

5.下列說法正確的是（）

A.糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應

B.聚氯乙烯材料能被酸性高銃酸鉀溶液氧化

C.CH3CH(CH3)2光照下與氯氣反應，可生成四種一氯代物

D.汽油、植物油的主要成分分別為燒和酯

6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半徑最

小的主族元素，Z無最高正價，四種元素組成的一種化合物的結構式為W。下列說法正確

的是()

A.Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱

B.W與Z形成的化合物中只含有離子鍵

C.X、Y、Z三種元素只能形成一種酸

D.w-f7~加熱可發(fā)生分解，生成化學式為亞,丫心的物質

.Z—Y—Z—X

7.氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應機理，下列說法

A.整個過程中Ni2+作催化劑

2+3+

B.過程I中發(fā)生的化學反應為2Ni+2NO=2Ni+20+N2

C.過程中涉及的反應均為氧化還原反應

D.過程II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

8.某礦石的成分為Cos、CuFeS2,CaS、SiO2,某化學興趣小組查閱資料后設計的回收鉆

和銅的工藝流程如圖:

細菌、鐵鹽

.1有機相一|反萃取|一CuSO.溶液fCu

吸單一I生羲出TW]—,_____1______.

銅礦_丁一'水相一號斗—「電露卜＞相鉆

&1

濾渣

已知鉆的金屬性強于Cu弱于Fe。下列說法正確的是（）

A.“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率

B.萃取振蕩時，分液漏斗上口應傾斜向下

C.分液時，應將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的Fe2+

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

9.己知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中錯誤的是（）

A.若ImolFeCy和水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，膠體粒子的數目小于NA

B.2g與D2I6O的混合物中，所含的中子數和電子數均為NA

C.將一定量的Cl2通入1LlmoLLTFeh溶液中，當有1mol「轉化為k時，轉移的電子數

為N

D.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應，生成的H2分子數為0.1NA

10.在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種

理論為厭氧細菌（該厭氧細菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間）可促使SOf與H2反應生成

s2-,加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）

H20

厭氧細菌

A.正極的電極反應式為SO：+5H2O+8e--HS-+90H

c.厭氧細菌c

2

B.SO;與H2的反應可表示為4H2+SO：S^+4H2O

c.酸性條件下，厭氧菌失去活性，鋼管不易被腐蝕

D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

11.酸湯子是東北地區(qū)夏季常吃的一種傳統(tǒng)特色美食，是用玉米水磨發(fā)酵后做的一種粗面條

樣的主食。但酸湯子保存不當，會因椰毒假單胞菌污染產生米酵菌酸引發(fā)食物中毒。米酵菌

酸的結構如圖，下列說法錯誤的是（）

COOHCH,

J/OCH3

HOOC/

CH,

A.米酵菌酸分子的不飽和度是10

B.米酵菌酸的分子式為C28H38。7

C.米酵菌酸分子中的碳原子有sp雜化、sp2雜化和S，雜化，共3種雜化方式

D.米酵菌酸分子能夠發(fā)生加成、取代、氧化、加聚和消去反應

12.下列關于實驗的說法中正確的是（）

選項實驗目的實驗操作

分離Fe（OH）3膠體和

A將混合液倒入過濾器中過濾

FeCl3溶液

證明

1

向lOmLO.lmol-匚|Na2s溶液中滴入幾滴0.1mol-LTZnCI2

BKBp(CuS)<^sp(ZnS)

溶液，產生白色沉淀，再加入CuSOq溶液，產生黑色沉淀

證明酸性：

C向溶液Na2cO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出

H2CO3>H3BO3

D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產生氣泡

A.AB.BC.CD.D

13.常溫下，向20.00mL0.1mol?LJkOH溶液中滴加O.lmoLLTRA（弱酸）溶液,混合溶液

中水電離出的c（OH）與HA溶液體枳之間的關系如圖甲所示；向20.00mL0.1moLlJiHA溶

液中滴加O.lmoLLKOH溶液，混合溶液中水電離出的dOH。與KOH溶液體積之間的關

甲乙

下列有關說法正確的是（）

A.A點、X點對應溶液中水的電離程度相同

B.8點、￥點對應溶液的pH不相等

C.C點、Z點對應溶液中都存在：c（OH）=c（H+）+c（HA）

D.D點、W點對應溶液中都存在：c（K+）=c（A）

14.研究反應：H2（g）+l2（g）^2HI（g）AH<0.溫度T時，在兩個體積均為1L的密閉容

器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數0（HI）與反應時間r的關系如表:

容器編號起始物質z/min020406080100

I05068768080

0.5mol12、0.5molH2fy(HI)/%

IIxmolHI況HI)/%1009184818080

研究發(fā)現上述反應中v（正）=匕?。（乩卜。（I2），《逆戶叫上（HI）,其中幺、或為常數。下列

說法正確的是（）

A.溫度為T時該反應的仁=32

B.容器I中前20min的平均速率v（HI）=0.0125mohL,何五'

C.若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H4%、HI,反應逆向進行

D.若兩容器中，kal=kaU且4i=%bii則x的值一定為1

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

15.（10分）“稀土之父”徐光憲對稀土萃取分離做出了巨大貢獻。稀土是隱形戰(zhàn)機、超導、

核工業(yè)等高精尖領域必備的原料。銃（Sc）是稀土金屬之一，圖甲是制備Sc的工藝流程。

焙烷液鹽酸，NHJ

鈦尾礦一?…Sc式GO)氨水”過濾*NHX1-yScF,?zH,0

調節(jié)pH烘干

脫水

除銃

甲

已知：xNH4cl-資明,/%。是Scg與氯化物形成的復鹽沉淀，在強酸中部分溶解。“脫水

除錢”是復鹽沉淀的熱分解過程。

據此回答：

⑴在空氣中焙燒sc^cq）只生成一種碳氧化物的化學方程式為

（2）圖乙是含Sc元素的離子與F濃度和pH的關系。用氨水調節(jié)溶液pH,調節(jié)至3.5<pH<4.2

的原因是____________

/

i/

Sc(OH)i

丙

⑶圖丙是“脫水除鐵”過程中固體質量與溫度的關系，其中在380℃到40（TC會有白煙冒出,

保溫至無煙氣產生，即得到ScF,,由圖像中數據計算復鹽中x:z=；

工藝流程中可回收利用的物質是?

（4）傳統(tǒng)制備Sc號的方法是先得到Sc月-6H2O沉淀，再高溫脫水得Sc且,但通常含有ScOF

雜質，原因是（用化學方程式表示）。流程中將復鹽沉淀后“脫

水除錢”制得純度很高的ScH,,其原因是

16.（10分）CO、H2的脫硝（還原NO、NO?）原理對環(huán)境保護有重要意義。

(1)H2還原NO,總反應分I、I［兩步進行，相對能量變化如圖甲所示。

①決定反應速率的反應是(填"I”或"n”)。

②上述總反應的熱化學方程式為o

③總反應速率表達式為勺=%『C2(NO)-C(HJ,其中，力為正反應速率，人正為正反應速

率常數，只與溫度和催化劑有關。降低溫度，與(填“增大”“減

小"或''不變"，下同)；加入高效催化劑，&。

(2)汽車尾氣含有NO和CO,其脫硝原理是2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CC)2(g)A//<0,

一定條件下在密閉容器中模擬汽車尾氣脫硝反應，為了提高該反應的速率和NO的轉化率，

建議采取的措施是(填序號)。

A.加催化劑同時升高溫度

B.加催化劑同時增大壓強

C.減小壓強同時充入NO氣體

D.降低溫度同時恒容充入He氣體

(3)在恒容密閉容器中充入xmolCO(g)和ymolNOJg)發(fā)生反應

2NO,(g)+4CO(g)=N,(g)+4CO,(g)△〃<(),按投料比〃=土=1：1、2:1進行實驗，一定

y

時間后N02的轉化率與溫度、投料比關系如圖乙所示。

隨著溫度升高，NO。的轉化率先增大后減小，其原因是。測得M

點對應溫度下，氣體壓強為55pkPa,此溫度下，與=kPa(用氣

體分壓計算平衡常數3,氣體分壓=氣體總壓X氣體的物質的量分數)。

生

o

N

e

乙

示

如圖所

小組用

學學習

。某化

鐵劑

型補

種新

］是一

O)Fe

H2co

NH2c

鐵［(

酸亞

甘氨

2分)

17.(1

。

酸亞鐵

備甘氨

略)制

器已省

夾持儀

裝置(

示:

如表所

質性質

有關物

大于在

溶解度

醋酸中

，在冰

醋酸

、冰

乙醵

溶于

，微

于水

易溶

coOH)

^NCH2

酸(H

甘氨

度。

的溶解

乙醇中

性。

還原

有強

強，

性較

醇，酸

水和乙

易溶于

檸檬酸

亞鐵

甘氨酸

酸。

冰醋

醇、

于乙

難溶

水，

易溶于

：

如下

步驟

實驗

。

c中

入到

液加

b中溶

后，將

排盡

氣被

c中空

確定

，待

入氣體

c中通

3,向

和K

開K1

I.打

液pH

節(jié)溶

，調

溶液

NaOH

滴加

c中

后向

，然

攪拌

不斷

拌器

力攪

用磁

件下

溫條

50°恒

H.在

應。

分反

物充

反應

，使

5左右

至5.

滌得

、洗