安徽省蚌埠市懷遠縣禹澤學校2023-2024學年度高一年級第一學期12月考（學生版）

安徽省蚌埠市懷遠縣禹澤學校2023-2024學年度高一年級第一學期12月考化學試卷一、選擇題(本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列關于物質分類的組合，正確的是()A.AB.BC.CD.D2.下列事例中不涉及化學變化的是（）A.篝火晚會 B.小樹成長 C.冰雪融化 D.鐵鍋生銹3.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B-；③2B-+Z2===B2+2Z根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①、③反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO4->Z2>B2>A3+ D.X2+是4.下列離子能大量共存的是()A.透明強酸性溶液中：K+、Na+、MnO4-、B.在NaOH溶液中：Na+、Cl－、SO42-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl－D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、HCO35.2023年的諾貝爾化學獎授予了三位在“量子點”發(fā)現(xiàn)和發(fā)展方面做出貢獻的科學家。所謂的“量子點”，屬于半導體范疇，只有1到10納米，納米晶體尺寸是如此的小，以至于它們的尺寸控制了它們的性質。下列哪種分散系的分散質尺寸更接近量子點的尺寸()A.氯化鈉溶液 B.碳酸鈣懸濁液 C.蔗糖溶液 D.氫氧化鐵膠體6.15.8g某鈉鹽Na2R含0.4molNa+，若R原子中含有16個質子，則R原子所含的中子數(shù)為()A.16 B.17 C.32 D.337.化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是()A.NaHCO3具有弱堿性，可作胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)中和劑B.Fe2O3能與酸反應，可作紅色涂料C.明礬溶于水能產生Al(OH)3膠體，可作凈水劑D.維生素C具有還原性，可用抗氧化劑8.實驗室用Na與H2反應制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是()A.裝置甲制取H2 B.裝置乙凈化干燥H2C.裝置丙制備NaH D.裝置丁吸收尾氣9.下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.將Na2O與Na2O2長期置放在空氣中的最終產物相同B.將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同C.將Na2O2分別加入FeCl3和FeCl2溶液中最終所得沉淀顏色不同D.在Na2O2與水的反應中，氧化產物與還原產物物質的量之比為1：410.工業(yè)上生產硝酸，其中的一步反應是：4NH3+5O24NO+6H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗標準狀況下11.2LO2，下列敘述正確的是()A.參加反應的NH3分子數(shù)為0.2NA B.生成的NO中電子數(shù)為6NAC.生成標準狀況下13.44LH2O D.反應中轉移的電子數(shù)為4NA11.聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](鐵元素化合價為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00mL的溶液。②準確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g。③準確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到Fe2O3固體1.60g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為（）A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶1 D.2∶3∶112.第24屆冬季奧林匹克運動會在北京舉行，其金牌如圖所示。下列說法不正確的是()A.金牌的主要成分屬于無機物 B.金牌掛帶由桑蠶絲制成，桑蠶絲屬于有機物C.金牌上有祥云花紋，自然界云、霧不屬于膠體 D.金牌上有冰、雪圖案，冰和雪的主要成分相同13.關于溶液的配制，下列說法正確的是()A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O晶體12.0gB.用濃硫酸配制稀硫酸時，將濃硫酸稀釋后立即轉入容量瓶中并進行定容C.稱量5.3g碳酸鈉固體時，若將稱量物和砝碼放反，將會使所配溶液的物質的量濃度偏低D.定容時俯視刻度線，會使所配溶液的物質的量濃度偏低14.“中國名片”、“中國制造”發(fā)展在眾多領域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列不正確的是()A.新型核潛艇“長征18”可以在海底潛伏數(shù)月之久，運用Na2O2作供氧劑B.港珠澳大橋橋梁采用先進的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應C.抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClOD.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，與醋(CH3COOH)同服可提高療效二、非選擇題(本題包括5小題，共58分)15.(10分)據(jù)題目要求完成下列各題：(1)寫出氯氣溶于水的離子反應方程式___________。(2)將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為a___________b(填>、<、=)。(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl。若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：13，則x的值為___________。(4)R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應后R2O82-離子變?yōu)镽O42-(5)已知爆炸時硝酸銨按下式分解：5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O↑。則該反應中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為___________。16.(14分)借助現(xiàn)代科技手段研究化學反應原理能加深對知識本質的理解。(1)下圖是電解質導電性測試實驗裝置，CuSO4的電離方程式為___________，接通電源后，燈泡不亮，本質原因是___________，要使燈泡發(fā)光，可采取的操作是___________；將少量Ba(OH)2溶液逐滴滴入A燒杯，除生成沉淀外，還可觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)下圖是一套驗證氣體性質的實驗裝置，回答下列問題：①實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應的離子方程式為___________，如圖所示，在A處通入干燥的氯氣。一段時間后，觀察到C處紅布條褪色，則B處的開關應該處于___________(填“關閉”或“打開”)狀態(tài)。②實驗后，利用數(shù)字傳感器對D中的有色溶液進行光照實驗分析，溶液光照實驗前后比較，數(shù)目增加的離子有___________(填化學式)，對光照后溶液的敘述錯誤的是___________(填標號)。a．顏色變淺b．漂白性增強c．酸性增強d．氧化性減弱17.(14分)氯化亞銅(CuCl)微溶于水，易被氧化，廣泛應用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質的質量分數(shù)為64%，CuO的質量分數(shù)為8%，其他雜質不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：[資料]CuCl固體難溶于水，與Cl-反應生成可溶于水的離子[CuCl2]-。(1)用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、___________(填儀器名稱)；(2)“溶解”步驟裝置如圖所示。①“溶解”制備硫酸銅的化學程式為2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O、___________。②通入熱空氣的目的是___________；(3)“還原”過程中所得的氧化產物為___________，NaCl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。時，CuCl的沉淀率下降的原因是___________；(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后過濾，將濾液及洗滌液一并轉移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO4)2標準溶液，至恰好反應時，消耗Ce(SO4)2標準溶液20.00mL。(已知：FeCl3+CuCl===FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，且雜質不參與反應。)①樣品中CuCl的質量分數(shù)為___________。(寫出計算過程)②若操作過程缺少“將洗滌液一并轉移到瓶中”的步驟，會導致CuCl的質量分數(shù)___________(填“偏大”或“偏小”)。18.(12分)硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾質量392g/mol)，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并配制一定物質的量濃度的硫酸亞鐵銨溶液。Ⅰ．FeSO4溶液的制備(1)取6.4克鐵粉加入一定量H2SO4溶液反應制得FeSO4溶液，其中加入的鐵粉需過量，除鐵粉不純外，主要原因是過量的鐵粉將可能產生的Fe2(SO4)3還原為FeSO4，寫出該反應的化學方程式_______。制備結束后，稱量剩余鐵粉的質量為0.8g(假設雜質不與硫酸反應)。Ⅱ．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體的制備(2)向Ⅰ中制得的FeSO4溶液中加入___________g(NH4)2SO4固體，在70℃-80℃條件下溶解，緩緩加熱至___________，停止加熱，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥。采用無水乙醇洗滌的目的除了洗去表面雜質、降低硫酸亞鐵銨晶體的溶解損耗之外，還有___________。Ⅲ．(NH4)2SO4·FeSO4溶液的配制及濃度的標定(3)現(xiàn)需要230mL物質的量濃度為0.1000mol·L-1的硫酸亞鐵銨溶液，實驗室用容量瓶等儀器配制時，需用托盤天平稱?、蛑兄频玫牧蛩醽嗚F銨晶體的質量為___________g。(4)配制好的(NH4)2SO4·FeSO4溶液可能因為晶體不純或被氧化造成濃度的偏差，需要用濃度更精準的KMnO4溶液來標定?，F(xiàn)取20.00mL(NH4)2SO4·FeSO4溶液，恰好和7.92mL0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應。則該(NH4)2SO4·FeSO4溶液的準確濃度是___________mol·L-1。(已知：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)19.(8分)鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產無水氯化鐵，請回答相關問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。(2)裝置A制取氯氣的反應原理為2KMnO4+16HCl(濃)===2KC