2023−2024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試01 答案

2023?2024學(xué)年上學(xué)期期末模擬考試01解析1．解析】A．霧液體小顆粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．維生素C具有強(qiáng)還原性，與補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO4同時(shí)服用，可以防止亞鐵被氧化為三價(jià)鐵，利于鐵的吸收，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效，發(fā)生的反應(yīng)為：,,故D正確。答案為：C。2．【解析】A．Na+是Na原子失去最外層的1個(gè)電子形成的，其核外電子排布是2、8，故Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，故該原子的表示式為：，B錯(cuò)誤；C．N2分子中2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，C錯(cuò)誤；D．NaCl中Na原子失去電子形成Na+，Cl原子獲得電子形成Cl-，然后Na+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，故用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．【解析】A．冰水混合物中只含H2O分子，冰水混合物是純凈物，故A錯(cuò)誤；

B．氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、四氯化碳、一氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；選D。4．【解析】A．酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，與還原性的會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A錯(cuò)誤；B．是一個(gè)在較強(qiáng)酸性存在的離子，堿性溶液中不共存，B錯(cuò)誤；C．離子間不發(fā)生生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，各離子共存，C正確；D．與生成紅色的絡(luò)合物而不共存，D錯(cuò)誤；故選C。5．【解析】A．、不是標(biāo)況，不能用22.4，A錯(cuò)誤；B．B的質(zhì)子數(shù)為5，質(zhì)量數(shù)為11，因此中子數(shù)為6，故的中，含有個(gè)中子，B正確；C．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4，C錯(cuò)誤；D．Na與氧氣反應(yīng)只會(huì)生成+1價(jià)的鈉，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。6．【解析】A．鈉的熔點(diǎn)較低，故A正確；B．Na2CO3能和胃酸反應(yīng)，但堿性太強(qiáng)，可能有灼傷消化道的危險(xiǎn)，不能用Na2CO3治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成產(chǎn)物都有氧氣，所以過(guò)氧化鈉可以做供氧劑，故C正確；D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈堿性，故D正確；故選B。7．【解析】A．CaCl2是由Ca2+與2個(gè)Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，A不符合題意；B．H2SO4是由H2SO4分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；C．NaOH是由Na+與OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其陰離子OH-中H、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，C符合題意；D．CO2是由CO2分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在C=O共價(jià)鍵，不存在離子鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8．【解析】A．氯氣與水發(fā)生，新制的氯水含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，，生成強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，故A正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，，生成，故C錯(cuò)誤；D．鐵與少量氯氣只能生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。9．【解析】A．通入過(guò)量的CO2，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，A正確；B．加入NaOH溶液，氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，再過(guò)濾得到氧化鐵，可以除去Fe2O3中的Al2O3，B正確；C．通入足量的氯氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正確；D．CO2、HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，D錯(cuò)誤；答案選D。10．【解析】由題意知知，F(xiàn)e2+被亞硝酸鹽氧化生成高鐵血紅蛋白，故鐵元素化合價(jià)升高，故答案選A。11．【解析】A．CH3COOH屬于弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H原子不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。12．【解析】A．加熱固體試劑，試管口應(yīng)略向下傾斜，故選A；

B．向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明與水反應(yīng)放熱，故不選B；C．錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液，若氣球膨脹，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少，證明能與燒堿溶液反應(yīng)，故不選C；D．氯氣通過(guò)熱的金屬鈉，玻璃管內(nèi)有白煙生成，說(shuō)明鈉與發(fā)生反應(yīng)，故不選D；選A。13．【解析】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反應(yīng)的方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選A。14．【解析】A.一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe3+，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C.鐵的金屬性強(qiáng)于銅，可以把銅離子置換生成銅，因此可用置換法回收廢液中的銅，C正確；D.Fe3+能溶解Cu說(shuō)明鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，但Cu比Fe金屬性弱，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易，而與電子得失的多少無(wú)關(guān)，利用比較的思想，結(jié)合物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)表現(xiàn)，比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。例如在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；氧化劑＞還原劑；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；還原劑＞氧化劑。15．【解析】A．固體中含少量雜質(zhì)，碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可通過(guò)加熱的方法除去，故A正確；B．溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，是金屬陽(yáng)離子鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，為鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉受熱難分解，碳酸氫鈉受熱易分解，熱穩(wěn)定性：，故C正確；D．等物質(zhì)的量的和含有碳原子個(gè)數(shù)相等，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的的量相等，故D正確；故選：B。16．【解析】A．反應(yīng)①中生成物是CO和TiO2，因此不能用CO在高溫下把TiO2還原成Ti，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中Cl元素化合價(jià)從0變?yōu)椋?，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，有2種元素化合價(jià)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中Mg元素化合價(jià)從0變?yōu)?2，生成2molMgCl2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中TiCl4為氧化劑，Mg為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，故D正確；故選：D。17．【分析】X的原子中不含中子得知X為H元素，X與W同族且W的序數(shù)最大則W是Na元素，Z是地殼中含量最多的元素是O元素，四種元素最外層電子數(shù)之和為13，且Y元素在H和O元素之間推斷出Y是N元素?！窘馕觥緼．NH3的熱穩(wěn)定性小于H2O的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．O2-離子與Na+離子都是10個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；C．原子半徑N>O>H，故C正確；D．N和H可以形成10電子的分子NH3，故D正確；答案選A。18．【解析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20％變?yōu)?0％，則蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的的密度為，蒸發(fā)后密度為，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：，，，得，的濃度越大密度越大，，則得到，故B符合題意。綜上所述，答案為B。第II卷（非選擇題共46分）二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共46分。19．【答案】（1）同位素（2）⑥（3）（4）將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，立即停止加熱（5）先變?nèi)踉僮儚?qiáng)（6）①②二【解析】（1）和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。（2）電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)才能導(dǎo)電，故只有⑥熔融才符合要求。（3）硫酸屬于二元強(qiáng)酸，其溶質(zhì)完全電離，其電離方程式為。（4）將飽和溶液逐滴滴入到盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。（5）硫酸溶液是電解質(zhì)溶液，加入固體后，生成難溶性和水，其溶液中導(dǎo)電的微粒逐漸減少，其溶液的導(dǎo)電性減弱，但過(guò)量后其自身能電離，其溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。（6）根據(jù)定義，草酸生成酸式鹽的方程式為。與溶液反應(yīng)生成的酸式鹽只有一種，根據(jù)定義是二元酸，若生成正鹽，需要中和兩個(gè)氫離子，其化學(xué)式為。20．【答案】（1）（2）（3）Al(OH)3+OH-=+2H2O（4）HF＞H2O＞NH3；（5）錯(cuò)誤CsOH【分析】根據(jù)題表中信息可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Br元素?！窘馕觥浚?）可用于文物斷代的是C元素的一種核素，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8，則其質(zhì)量數(shù)為14，寫(xiě)表示為。（2）由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為CO2，電子式：。（3）⑥為Na，Na元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，⑦為Al，Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。（4）③為N，④為O，⑤為F，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F＞O＞N，所以三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：HF＞H2O＞NH3。（5）ⅠA族元素中H元素是非金屬元素，因此認(rèn)為元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金屬元素的判斷是錯(cuò)誤的；根據(jù)元素周期律，元素金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)，自然界中能夠穩(wěn)定存在的金屬元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，故最強(qiáng)的堿是CsOH。21．【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）分液漏斗讓液體能順利流下（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止（4）檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HCl氣體Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）濃硫酸防止G中的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致FeCl3吸水潮解【分析】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備無(wú)水FeCl3時(shí)，裝置A用于制取Cl2，裝置B用于除去Cl2中的HCl，并檢查后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，裝置C用于干燥氯氣，防止裝置D中生成的FeCl3發(fā)生潮解；裝置E用于收集反應(yīng)生成的FeCl3，裝置F用于防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置E，導(dǎo)致FeCl3發(fā)生潮解，裝置G用于吸收Cl2，防止污染環(huán)境。【解析】（1）連接好儀器后，需要清楚裝置是否漏氣，則首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。答案為：檢查裝置的氣密性；（2）裝置A盛放濃鹽酸的儀器帶有活塞，則其名稱(chēng)是分液漏斗，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連，可保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，則其作用是：讓液體能順利流下。答案為：分液漏斗；讓液體能順利流下；（3）A裝置中，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、MnCl2等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，而稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，則當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是：鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止；（4）由分析可知，裝置B的作用是：檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HCl氣體，G中Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HCl氣體；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）F裝置的作用是防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵潮解，則F中所裝試劑為濃硫酸，目的是：防止G中的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致FeCl3吸水潮解。答案為：濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致FeCl3吸水潮解。22．【答案】（1）500mL容量瓶膠頭滴管（2）未用玻璃棒引流應(yīng)使用500mL的容量瓶（3）AB（4）BC（5）A【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。【解析】（1）配制溶液，因此需要500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容；故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管。（2）圖中有兩處錯(cuò)誤：未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；故答案為：未用玻璃棒引流；應(yīng)使用500mL的容量瓶。（3）A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故A符合題意；B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故B符合題意；C．容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故C不符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AB。（4）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，再洗滌容量瓶，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用堿液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；C．將氫氧化鈉固體放在天平托