2023屆四川省雙流縣棠湖高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、研究表明，霧霾中的無機(jī)顆粒主要是硫酸鎮(zhèn)和硝酸錢，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不

可行的是（）

A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對含氨廢水的處理，降低氨氣排放

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥

2、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，丫2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y與W同主族。下

列敘述正確的是

A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價

B.常見氫化物的沸點(diǎn)：W大于Y

C.Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味

D.由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性

3、A103常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是

A.按氣流方向從左至右，裝置連接順序為a-CTb-d

B.先啟動a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點(diǎn)燃酒精燈

C.試劑R為P2O5或CaCh吸收空氣中的水蒸氣

D.為了中止反應(yīng)，停止通入CL的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞

4、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)

聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：r+l2=b,則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

5、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干儲硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO3巨型2K2O+4NOT+3O2T),同時他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A.干儲產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(AU+HNO3+4HC1=H[AUCL|+NOT+2H2。)

D.實(shí)驗室可用NaN(h與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

6、下列操作或原理正確的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2c溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲操作時先通冷卻水再加熱

D.實(shí)驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

7、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+

A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO?

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2s0_,為0.2mol

C.K閉合時，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

8、對下列實(shí)驗的分析合理的是

Br7的2^

A.實(shí)驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變NaOH溶液

濃H^S。*

B.實(shí)驗II：酸性KMn()4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

可抽動的鋼絲

C.實(shí)驗皿：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色

NaOH

V'IFeCI9

D.實(shí)驗IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體令一

rv

9、以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2Oj,還含有少量FeSz)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3()4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量CW)20H溶液

高礴呂土礦新f焙燒——?堿I—?過濾一?隔絕空氣焙燒f燒渣分離fFqO,

A1。*---濾液

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AhO3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3Ch分離出來

10、膽磯CUSO#5H2?？蓪憺閇CU(H2O)4]SOH12O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

0

下列有關(guān)膽帆的說法正確的是

A.Ci?+的價電子排布式為3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽研中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽研所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

11、下列離子方程式書寫正確的是（）

2++2

A.氫氧化領(lǐng)溶液中加入硫酸錢：Ba+OH+NH4+SO4=BaSO41+NHyH2O

B.用惰性電極電解CuCb溶液：CM++2C「+2H20KliLCU（OH）21+H2T+C12T

2+-

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2!C6H5O-+CO2+H2O-?C6H5OH+HCOy

12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N,、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馀c22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為IONA

13、通常檢測SCh含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaC12=BaSO41+2HCl.設(shè)NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N、

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

D.O.lmolBaCh晶體中所含分子總數(shù)為O.INA

14、NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被也還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeOa的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeCl?-的滲透。下列說法不正確

\aO蹴溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

15、下列變化過程中克服共價鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

16、H.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?LrHNO3共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8moi?1/】，溶液體積仍

為10（）mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

17、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

18、硫酸亞鐵錢受熱分解的反應(yīng)方程式為2（即4）尸6（50）三二=Fe2O3+2NH,T+N,T+4SO2T+5H,O,用N&表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.1LO.lmoFLT（NH）Fe（SO）溶液中Fe?+的數(shù)目小于0.1NA

B.將1molSO?和1molO?充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0gi'N?中含有的中子總數(shù)為1.6NA

19、利用反應(yīng)CCk+4Na焉存（C（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C.CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個周圍有8個Na+

20、根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通

A藍(lán)色褪去還原性：廠＞SO2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃溪水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNCh電離出H+的能

用pH試紙測濃度均為O.lmolL-1的CHjCOONa溶

D力比CMCOOH的

CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

21、下列說法正確的是（）

A.共價化合物的熔沸點(diǎn)都比較低

B.的、;人言三種核素可組成3種水分子

C.HzO分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HQ分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

22、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

o

O

A.H--屬于醛類，官能團(tuán)為一CHO

B.分子式為C5HIO02的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3種

D.烷燃I'II?'山，'I的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

CH）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

濃硝腋D

H.co濃硫酸.0~5YC'H,、Os

F

CHON,F

Fe+H(：l662;

H.C

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是。B-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為_________________________

(3)C―D的化學(xué)方程式為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為?

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu));

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

OH

(6)請以和CH3cH20H為原料,設(shè)計制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選).

OH

24、(12分)2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:

―G

⑦

NaOH/ZB_KMn」「

D、△③-ECOOH—C2H5ONa

(C6HlicI)IDMF@

I

已知：①氣態(tài)鏈煌A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g?L4

O

0IICjHjOMflMWRJ)*II

②RLC-ORZ+RLCHT-C-兇DMF(獻(xiàn)?'Rj-CH-C-OfU+RJOH

O=C-RI

(1)B的名稱為；E的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)下列有關(guān)K的說法正確的是o

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5molO2

（3）⑥的反應(yīng)類型為；⑦的化學(xué)方程式為

（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，

且峰面積之比為1：2：3：4的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

0

（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備

ci^-c-awooQBj

的合成路線：o

25、（12分）水合臍（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合耕的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

實(shí)驗一：制備NaClO溶液。（實(shí)驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（3）設(shè)計實(shí)驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mow/1鹽酸、酚配試液）：o

實(shí)驗二：制取水合聯(lián)。（實(shí)驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114C

儲分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號）。A.CO（NH2”溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗三：測定儲分中腫含量。

（5）稱取儲分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoll”的12溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2l2=N2?+4HI

+H2O）

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②實(shí)驗測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合游（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

26、（10分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗及NO、Nth性質(zhì)實(shí)驗進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實(shí)驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實(shí)驗再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問題：

⑴實(shí)驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在一.

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—o

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是.

（4）步驟（三）中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾一（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是o尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進(jìn)實(shí)驗，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進(jìn)是。

27、（12分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線:

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為?

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是.

(4)由濾渣2制取A12(SO4)rl8H2O,探究小組設(shè)計了三種方案：

Hsc蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2汽‘酸浸液TAh(SO4)18H2O

―結(jié)晶、過濾3

Hsc過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣22‘酸浸液一濾液-A12(SO4)3-18H2O

f通量:過■濾結(jié)晶、過濾

NaOH溶液H蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2.濾液二/溶液TA12(SO4)rl8HO

過濾f結(jié)晶、過濾2

上述三種方案中，方案不可行，原因是；

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSOr5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L-iEDTA(H2Y2一)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式3=__________:

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是。

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

28、(14分)硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.

純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為Si(h)中提取.高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法I)：

?SiO2(s)+2C(s)WSi(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Ch(g)wSiCL(g)

③SiCL(g)+2H2(g)-Si(s)+4HC1(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有種不同能級的電子，最外層P電子有種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與

個氧原子直接相連.

(2)單質(zhì)的還原性：碳硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”).從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是.

(3)反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為分子(填寫“極性”或“非極性”).

(4)某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時CL的濃度為amol/L.然后迅速縮小容器容積

至!JO.5V升，t秒后重新達(dá)至IJ平衡，CL的濃度為bmol/L.貝!I：ab(填寫“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v(SiCL)=(用含a、b的代數(shù)式表示).

(6)工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅(方法D)：

④Si(粗)+3HC1(g)E：三」SiHCh(I)+H2(g)+Q(Q>0)

⑤SiHCb(g)+H2(g)["并Si(純)+3HCI(g)

提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有：、.

29、(10分)“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點(diǎn)。

請回答下列問題：

(1)下列事實(shí)中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是(填選項字母)。

A.so?有漂白性而cc)2沒有

B.少量H2sO,能與Na2cO；反應(yīng)生成NaHCO：

C.SO2能使酸性KMnCX,溶液褪色而CO?不能

D.Na2co3溶液顯堿性而Na2sOq溶液顯中性

(2)下圖是通過熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

/-------------------------------------------------------\

熱化學(xué)碳水循環(huán)制氫氣系統(tǒng)(1)

COz(g)+C(s)2C0(g)A//|=+172.4kJ-moL

.................................................、、

：Fe3()4⑸+CO(g),3FeO(s)+CO2(g)△，?=+17.2kJ-mol"：

：3FeO(s)+H2O(g)FeQ⑸+H：(g)=-58.2kJ-mol”：

!\________________________________________________________________/：

-1

：2C0(g)+SO2(g).-S(g)+2CO2(g)AH4=+8.0kJ?mol;

；熱化學(xué)硫水循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和二氧化硫系統(tǒng)(TI)!

................................................；

系統(tǒng)(II)制氫氣的熱化學(xué)方程式為;兩個系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是O

(3)向1()L恒容密閉容器中充入2moicO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2co(g)+S(h(g)=S(g)+2C(h(g)。CO和

CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)(q>)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

V/%

①圖中能表示co的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為（填“L]”或“L2”）。

②T/C時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率四=,反應(yīng)的平衡常數(shù)K尸

③只改變下列條件，既能加快該反應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填選項字母）。

A.增大壓強(qiáng)B.充入一定量SO?

C.充入一定量H2sD.加入適當(dāng)催化劑

④向起始溫度為（°C的10L絕熱容器中充入2moicO和1molSO?,重復(fù)實(shí)驗，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K?降（填

或理由為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；

B.加強(qiáng)對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；

C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；

D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少錢態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；

故合理選項是A。

2、C

【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素；

A.X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為T價，故A錯誤；

B.H2O中含有氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S,故B錯誤；

C.Na2s的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；

D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都顯酸性，故D錯誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。

3^C

【解析】

A.制得氯氣后，應(yīng)先除HC1后干燥，A正確；

B.通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點(diǎn)

燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；

C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的CL,同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸氣，不能吸收

Ch,C錯誤；

D.關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。

故選C。

4、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

正極的電極反應(yīng)式為：l3-+2e-=3I-

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L也會的得電子生成匕故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確;

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne-+2nLi*

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

5^A

【解析】

A.干儲硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤：

C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；

D.實(shí)驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNCh,利用的是HN(h易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯

誤；

故合理選項是A.

6、C

【解析】

A.依據(jù)氯水成分及性質(zhì)漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液;

C.后先通冷卻水，一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應(yīng)放回試劑瓶。

【詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產(chǎn)生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實(shí)驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)中儀器的使用及試劑的保存，解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實(shí)驗基本

操作的注意事項，易錯點(diǎn)A,注意氯水的漂白性。

7、C

【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移().2mol電子時，

I中消耗的H2sO4為0.2mol,正確；

C.K閉合時，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSCh分別轉(zhuǎn)化為

Pb和PbO2,所以可單獨(dú)作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

8、C

【解析】

A、澳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【詳解】

A、澳單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnCh溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO」溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：C,

【點(diǎn)睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

9、C

【解析】

A.FeS?煨燒時會生成SCh,加入CaO會與SO2反應(yīng)，減少S(h的排放，而且CaSCh最后也會轉(zhuǎn)化為CaSCh,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAICh溶液，通入CCh,生成A1(OH)3,過濾、洗滌、燃燒可以得到AI2O3;B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2Ch=2SO2+UFe3O4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(FezOa)=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3(h具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選C?

10、C

【解析】

A.Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di04si,失去4s、3d能級上各一個電子生成Ci?*,

故Cu2+的價電子排布式3d9,故A錯誤；

B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；

C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原

子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；

D.H、O、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S,故D錯誤；

故選C。

11、D

【解析】

2++2

A.該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba+2OH+2NH4+SO4=BaSO4i+2NH3?H2O,故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時，陰極上Cu?+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應(yīng)的離子方程式為cu2++2cr/nli,CU+CLT，故B錯誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+CI,

故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量COz,反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5。+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3,故D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

A.5.6g鐵為O.lmoL與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe?+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，10(hnL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,D正確。

故選D。

13、D

【解析】

A.2.33gBaSCh物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)BaSO4~2e得，當(dāng)生成O.OlmolBaSCh時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正

確；

B.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5moL含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確；

D.BaCL為離子化合物，不含分子，故D錯誤；

故答案選D,

14、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO45電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,鎮(zhèn)電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,根據(jù)題

意NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被出還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeO』與

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項、模電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH-,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeO」只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCh%電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO4*+4H2O,故B正確；

C項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH1由于有OH生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO4>+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2"=

H2t+2OH-,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

15、A

【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。

【詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；

答案選A。

16、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-b119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx().1L=1.2mol,12moi/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8molL-\說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-s-22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：C?

17、A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確;

故答案為Ao

18、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與。2反應(yīng)2so2+C>2：^2SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImolSCh和ImoKh完全反應(yīng)生成ImolSCh和

剩余的0.5molC>2,共1.5mol,現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol,分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤;

_214

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7moL其中N%占一，N2占一，SO2占一，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4moiSO2

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；

DFN的中子數(shù)=15-7=8,3.0gi5Nz的物質(zhì)的量為O.lmoL含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

19、D

【解析】

A.金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，

故A正確；

B.該反應(yīng)中Na由0價—+1價，作還原劑將CCL還原，故B正確；

C.CCL和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.NaCl晶體：每個Na+同時吸引6個C廣，每個C「同時吸引6個Na卡,配位數(shù)為6,故D錯誤；

故答案選D?

20、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成「，二氧化硫為還

原劑，「為還原產(chǎn)物，證明還原性S()2＞「，選項A錯誤；

B.苯酚能和濃溟水發(fā)生取代反應(yīng)生成三澳苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗結(jié)論

錯誤，選項B錯誤；

C.因為廣、C「濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgL但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明&p(AgI)VKsp(AgCl),

選項C錯誤；

D.在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均