北京市百師聯(lián)盟2021屆高考化學(xué)聯(lián)考試卷(一)(附答案詳解)

北京市百師聯(lián)盟2021屆高考化學(xué)聯(lián)考試卷（一）

一、單選題（本大題共13小題，共32.0分）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活和中國傳統(tǒng)文化有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

B.汽車尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素

C.中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽

D.“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的

2.在自來水蒸儲實驗中，下列操作敘述不正確的是（）

A.在蒸儲燒瓶中盛約］體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B.將溫度計水銀球插到蒸鏘燒瓶中的自來水中

C.冷水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出

D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

3.當(dāng)壓力達(dá)到220at7n、溫度達(dá)到374。。時，水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將等含碳化合

物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”,生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、

煤等礦物能源.下列說法不正確的是（）

A.“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化

B.火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

C.隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

D.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)

4.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化.某課外小

組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：

普…。H+

0=O-CH-CHQH+2Hl

（韁生*C）（脫髭維生IfC）

下列認(rèn)識正確的是（

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H9。

5.下列離子方程式正確的是（）

A.CuSQj溶液與NaOH溶液混合Ci?++20H-=Cu（OH）2I

2+

B.C%通入FeCG溶液中桂3++Cl2=Fe+2Cl-

C.氧化鈉投入水中：。2-+H2O=2OH-

D.CaCO3溶于鹽酸CO歹+2H+=CO2T+W20

6.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是（）

①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧⑥二氧化硫.

A.①③④⑥B.②③④⑤C.①②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

7.用刈示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.軌也。中所含分子數(shù)為NA

B.lmo/C%與足量的尸e反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3治

C.常溫常壓下，14g由C。和Nz組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為N.

D.4.6gNa和含0.1m。出G鹽酸反應(yīng)，生成的氣體的分子數(shù)為0.05以

8.以兇0.25。。0.75。2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為

4Ni025co0.7式0%2+4LiOH+O2=4LiNi025Co0.75O2+6/。（已知M與C。的化合價均有+2和

+3）。下列說法不正確的是（）

A.四0.25。。0.75（。“）2中Ni的化合價是+2

B.以附0.25。。0.75°2中C。的化合價是+3

C.該反應(yīng)中Li。，是還原劑

D.該反應(yīng)中。2是氧化劑

9.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康那椰F(xiàn)象描述正確的是（）

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康?/p>

項

A向無色溶液中滴加FeC13溶液和CCG，振蕩、靜置，下層顯紫紅色證明溶液中含有「

證明溶液中含有

B向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

Fe2+

證明硫酸具有還原

C在盛有漂白粉的試管中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體

性

將3員。2和口。2混合通過灼熱的彩。5充分反應(yīng)，產(chǎn)物先通入BaC%溶驗證SO2與。2的反應(yīng)

D

液，有白色沉淀，再通入品紅溶液，溶液褪色為可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

10.298K時，在體積都為20mZ,濃度均為0.1m。/?:的HX溶液，HF溶液

中分別滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH值與所加NaOH溶液的

體積V之間的關(guān)系如圖所示.下列推斷合理的是()

A.HX,HV的電離方程式分別為HX=H++X1HY=H++Y-

B.298K時，HX的電離度a(HX)=已黑*數(shù)x100%=0.1%

C.^=106用寸，適當(dāng)加熱溶液(忽略酸的揮發(fā)和溶液的體積變化)，患增大

D.K=207nl時，C(HX)+C(%-)=C(r-)=O.lmol-L-

11.下列實驗操作及結(jié)論正確的是

A.萃取碘水中的碘時，可以選擇苯作為萃取劑

B.配制0.1mo>LTNaC1溶液時，若缺少洗滌步驟，會使實驗結(jié)果偏高

C.用潔凈的伯絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+

D.某無色溶液中滴加氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有SO；」

12.五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及最低負(fù)化合價見表：

元素代號LMQRT

原子半徑/run0.1600.0890.1430.1020.074

化合價+2+2+3+6,—2-2

下列說法正確的是()

A.第一電離能的大小：/i(L)>/i(Q)

B.簡單離子的半徑大?。簉(Q3+)>r(T2-)

C.T分別與L、R形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

D.M、Q兩元素的氫氧化物都具有兩性

13.下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()

A.行人踩踏發(fā)電瓷磚(原理是利用行人踩踏地板產(chǎn)生的振動來發(fā)電)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(/VO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋可以裝有含瓊膠的KG飽

和溶液

C.因為鐵的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是

鐵作負(fù)極、銅作正極

D.理論上，任何能自發(fā)進(jìn)行的且能放出能量的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

二、雙選題(本大題共2小題，共8.0分)

14.氯氣、浪蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

/(9)+5(g)=2HCl(g),生成2molHCI放熱Q網(wǎng)

“2(g)+B.(g)=2HBMg),生成2molHBT放熱QzkJ

已知Qi>Q2>0。下列說法正確的是

A.上述兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量

B.上述兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均小于生成物的總能量

C.”2(g)和C，2(g)反應(yīng)生成1molHG(g)時放出Q1?的熱量

D.1molHBr(g)具有的能量大于Imo/HBrR)具有的能量

15.25。(：時，向lOmLO.Olni。，“TNaCN溶液中逐滴加入O.Olmo入廠1的鹽酸，溶液中CN，HCN物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標(biāo)為(9.5,0.5)。溶液的pH變化曲線如

圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中正確的是()

A.圖甲中pH=7的溶液：c(C廣)<c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：KMNaCN)=10-45mol?

C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(C「)>c(CAT)>c(O/T)>c(W+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c("+)=c(HCN)+c(O/T)+c(CN-)

三、實驗題(本大題共1小題，共15.0分)

16.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)在印刷工業(yè)中有重要的作用.某小組進(jìn)行如下實驗):

已知：①連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇.

②4HCI+2Na2s2O4=4NaCl+S1+3SO2T+2H2O

I.制備Na2s2。4

75P時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置C中，然后通入SO?進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)

方程式為：2HC00Na+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H20.

分析并回答下列問題：

（1）4中盛裝濃硫酸的儀器名稱是

（2）4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至40?50。（：，過濾，用洗滌，干燥制得Na2s2。4.

（3）裝置。盛放品紅溶液，作用是檢驗裝置C中SO?的吸收效率，若在吸收過程中。中顏色逐漸褪去,

此時應(yīng)該采取的措施是.

〃.Na2s2O4的性質(zhì)

取純凈的Na2s2/晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成如表的空格.

（供選擇的試劑：淀粉-K/溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCG溶液）

假設(shè)操作現(xiàn)象原理

Na2s2。4為強(qiáng)堿弱酸取少量溶液于試管中，滴加（2）溶液變成藍(lán)

S2。射水解，使溶液成堿性

鹽，其溶液為堿性.色

取少量溶液于試管中，滴加過量有白色沉淀該反應(yīng)的離子方程式依次

①______

新制氯水，再滴加BaC。溶液生成為:③______，④_______

〃/.測定Na2s2。4的純度

取8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥.得固體0.64g.

則Na2s2。4的純度為.［已知：M（Na2s2。4）=174.0g/mol］.

四、簡答題（本大題共4小題，共53.0分）

17.倍糅劑［仃（0“?。4］可用于提高皮革的耐曲折強(qiáng)度。一種以銘渣（含（>2。3及少量尸02。3、Ca。、

施。3、8。2等雜質(zhì)）為原料制備仃（?！?。4的工藝流程如圖。

Na>CO.,空氣

郎海TiHtSHSD亙但

調(diào)pH=<-八CHQH、

NJUCDO7------------CrfOHJSO,

濃縮結(jié)晶

淀渣】渡流2

（1）鍋渣焙燒時需要粉碎，其目的是。“焙燒”時。七。3轉(zhuǎn)化為可。2仃。4的化學(xué)方程式是

（2）“濾渣1”中的一種成分為鐵鋁酸四鈣（。04尸6242。10），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形

式表示其化學(xué)式：。

(3)“濾渣2”的主要成分是和42523,調(diào)節(jié)pH=b(b小于7)時發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式

為。

(4)“過濾2”所得溶液中鋁元素含量為23.4g/L,調(diào)節(jié)pH后Cr。歹有《轉(zhuǎn)化為C二。＞，轉(zhuǎn)化后所得溶

液中?(。七。＞)=。

(5)最終產(chǎn)品中可能含有微量52。臺，測定其含量時，可用7BP溶劑萃取溶液中的第2。野。由萃取劑

選擇標(biāo)準(zhǔn)，猜想選擇T8P作為萃取劑的理由是。

18.目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視.

(1)汽車尾氣中含有CO、NQ等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣

體.-1

4co(g)+2N02(g)=4C02(5)+AW=-1200/c；?mo/

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和N。，發(fā)

生反應(yīng)在時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃

C(s)+2N0(g)=M(g)+CO2(g)△HTJC

度如下：

濃度/mol.L】/時間/min01020304050

NO1.00.580.400.400.480.48

00.210.300.300.360.36

N2

co200.210.300.300.360.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析7JC時，該反應(yīng)在0?20根譏的平均反應(yīng)速率或CO?)=;計算該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=.

②30m譏后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母代號).

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的N。

c.適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至達(dá)到平衡時，容器中N0、電、。。2的濃度之比為5：3：3,則

達(dá)到新平衡時N。的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”)，AH0(填“＞”或

⑶以CO2與N“3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為COM%%]?已知:

①2N"3(g)+。。2(9)=NH2CO2NH4(S)AH=-I59.5kj/mol

②NH2cOzNH^s)=C0(N〃2)2(S)+H2O{g)△W=+116.5kJ/mol

③“2。0)=H20(g)△H=+44.0kJ/mol

寫出。。2與N%合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式.

(4)一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2瓶由/右】的KOH溶液.

電池反應(yīng)為：。

4NH3+32=2N2+6H2。;

請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為；每消耗3.4gN/轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

19.磷及其化合物是生活生產(chǎn)中重要的組成部分，以下是一些常見的磷

的化合物：

(1)與磷同主族、比磷多一個周期的元素基態(tài)原子的價層電子排布為

。代裝AI弟子，?代表P原子

(2)磷與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為。(用元素符號表示)。

(3)亞磷酸(”3尸。3)是一種常見的無機(jī)酸，其與過量的Na?！叭芤悍磻?yīng)生成Na2“PO3,請畫出亞磷酸

的分子結(jié)構(gòu)o亞磷酸可作還原劑將C“2+還原為單質(zhì)，得到的電子填充到軌道。

(4)已知晶體中存在PB球，和BL兩種離子，則PB球，中心P原子雜化類型為,該離子的

幾何構(gòu)型為。而PC。晶體中存在PCT和另一種陰離子，該陰離子配位數(shù)為6,請寫出該

離子的化學(xué)式：。PBe晶體中不能形成與PC。晶體一樣的陰離子的原因可能是：。

(5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(4P),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖，可以將其看做Si晶體的

“廣義等電子體”，可做半導(dǎo)體材料。

①根據(jù)“廣義等電子原理”，下列物質(zhì)中，可能是半導(dǎo)體的有。

A.SiCB.CaO2C.GaAsD.Si3N4E.BN

②磷化鋁中，4原子的配位數(shù)為,若該晶胞密度為dg/cm3,用紇表示阿伏伽德羅常數(shù)，則

該晶體的邊長為。

20.有機(jī)物產(chǎn)是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線合成:

NO,

請回答下列問題:

(1)B結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)：

(2)4tB的反應(yīng)類型,Et尸的反應(yīng)類型

(3)C-。的化學(xué)方程式為.

(4)關(guān)于E物質(zhì)下列說法正確的是

a.是多官能團(tuán)有機(jī)物

b.可以發(fā)生取代反應(yīng)

c.ITHOIE可以4mol/發(fā)生加成反應(yīng)

(5)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有種，①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅

懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀.寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不具有還原性，不能防氧化，故A錯誤；

B.霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的，所以汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形

成霧霾的重要因素，故B正確；

C.石英玻璃成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故C錯誤：

D.香體現(xiàn)了物質(zhì)的揮發(fā)性，說明物質(zhì)的沸點低，易揮發(fā)，故D錯誤。

故選：B。

A.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑；

B.霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的；

C.石英玻璃成分為二氧化硅；

D.香體現(xiàn)了物質(zhì)的揮發(fā)性。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

2.答案：B

解析：解：4在蒸儲燒瓶中盛約;體積的自來水，不能加入過多液體，防止液體溢出，并放入幾粒沸

石，防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺，故A正確；

B.溫度計測量的是水蒸氣的溫度，應(yīng)該置于蒸儲燒瓶支管口出，故B錯誤；

C.冷水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故C正確；

D.蒸儲水中沒有氯離子，所以不會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確；

故選：Bo

A.蒸儲燒瓶中自來水的體積不超過其體積的|,為防止暴沸，應(yīng)加入碎瓷片；

B.溫度計測量的是水蒸氣的溫度；

C.冷凝管中的冷卻水遵循逆流原則；

D.蒸儲水中沒有氯離子，所以不會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀.

本題考查了自來水的蒸儲實驗，題目難度不大，解題時注意蒸儲實驗的原理，溫度計的位置和冷凝

水的流向.

3.答案：。

解析：解：4壓強(qiáng)達(dá)到22MPa、溫度達(dá)到374久時，水成為“超臨界狀態(tài)”，該過程為物理變化，此

時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，為化學(xué)變化，故A正確；

B.高壓條件下將CO?等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，是將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)，故B正確；

C.充分利用地球上的碳資源，有利于碳資源的循環(huán)使用，故C正確；

D.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，是將能量儲存在汽油中的過程，屬于吸熱反應(yīng)，故D

錯誤.

故選D.

A.沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化.判斷物理變化和化學(xué)變化

的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成；

B.火力發(fā)電廠可以利用廢熱在高壓條件下能將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；

C.“水熱反應(yīng)”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用；

D.二氧化碳與超臨界水作用是將能量儲存在汽油中的過程.

本題考查新能源的開發(fā)和利用，題目難度不大，注意題中所給信息的理解和運用.

4.答案：B

解析：解：A由反應(yīng)可知，維生素C失去該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.碘遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)物中有碘單質(zhì)，則滴定時可用淀粉溶液作指示劑，故B正確；

C.滴定中不能振蕩，不利用觀察現(xiàn)象及反應(yīng)終點的判定，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為。6%。6,故D錯誤；

故選B.

A.由反應(yīng)可知，維生素C失去H；

B.碘遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)物中有碘單質(zhì)；

C.滴定中不能振蕩；

D.由結(jié)構(gòu)簡式確定分子式.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握習(xí)題中的信息及結(jié)構(gòu)的變化、滴定操作、碘的特性等即可

解答，注重知識的遷移應(yīng)用，題目難度不大.

5.答案：A

解析：解：ACuS。,溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成可溶性的硫酸鈉和難溶物氫氧化銅，反應(yīng)的離

子方程式為：C/++20丁=Cn(OH)21，故A正確；

BCG通入FeC%溶液中，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為2/=>3++屐2=2Fe2++

2Cl~,故B錯誤;

+

C.氧化鈉投入水中，氧化鈉需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Na20+H20=2Na+2OH-,

故C錯誤；

+

D.CaCq溶于鹽酸，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=C02T

2+

+H20+Ca,故D錯誤；

故選：2。

A.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)為銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；

B.根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；

C.氧化鈉為氧化物，在離子方程式中氧化鈉需要保留化學(xué)式；

D.碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式。

本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，需要明確判斷

離子方程式正誤常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物

質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。

6.答案：B

解析：解：①活性碳利用其吸附性漂白，使品紅溶液褪色，故不選；

⑥二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，使品紅溶液褪色，故不選；

②③④⑤均能使品紅溶液褪色且是利用強(qiáng)氧化性來漂白，故選；。

故選：Bo

過氧化鈉、HC10,漂白粉、臭氧均具有強(qiáng)氧化性，可漂白品紅，以此來解答.

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大.

7.答案：C

解析：解：4標(biāo)況下，水為非氣態(tài)，無法用22.4L/m。］計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.因為氯氣被鐵還原成-1價氯，所以1巾。憶％與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故B錯誤；

CW2和C。的摩爾質(zhì)量均為28g/mo1,故14g混合物的物質(zhì)的量為三霖=0.5m。/,且兩者均為雙原

子分子，故0.5?no/混合物中含個原子，故C正確；

D.4.6g鈉的物質(zhì)的量為幾==0.2moZ,而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時，先和HC7反應(yīng)，過量的鈉再

和水反應(yīng)，故0.2mo,鈉會完全反應(yīng)，生成的氣體的分子數(shù)為0.1刈，故D錯誤；

故選：Co

A.22.4L/moZ的適用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；

B.根據(jù)氯氣被鐵還原成-1價氯計算；

CW2和C。的摩爾質(zhì)量均為28g/rno1,且均為雙原子分子；

D.求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時;先和反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)來分析。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。

8.答案：C

解析：根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則，Nio.25Coo.75(OH)2中M和C。的化合價均是+2,

加演0.25。。0.75。2中Ni和C。的化合價均是+3,4、8項正確；該反應(yīng)中LiOH既不是氧化劑，也不是還

原劑，C項錯誤；。2得電子化合價降低，。2是氧化劑，。項正確。

9.答案：4

解析：解：4由操作和現(xiàn)象可知氯化鐵氧化碘離子生成碘，則溶液中含有「，故A正確；

B.先加入少量氯水，可氧化亞鐵離子,但不能排除原溶液是否含鐵離子，則檢驗亞鐵離子時先加KSCN

無現(xiàn)象，后加氯水，故B錯誤；

C.酸性溶液中氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，而硫酸不具有還原性，故C錯誤；

D.二氧化硫過量，不能由品紅褪色確定不能完全轉(zhuǎn)化，則不能驗證反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D錯誤；

故選:Ao

A.由操作和現(xiàn)象可知氯化鐵氧化碘離子生成碘；

B.先加入少量氯水，可氧化亞鐵離子，但不能排除原溶液是否含鐵離子；

C.酸性溶液中氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

D.二氧化硫過量，不能由品紅褪色確定不能完全轉(zhuǎn)化。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、可逆反應(yīng)、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

10.答案：c

解析:解：4起始HX、HY溶液濃度都是0.1mo/由圖可知酸的pH分別為3、1,故HX是弱酸，

“y是強(qiáng)酸，在HY溶液中不存在HY分子，"丫的電離方程式不用可逆號，HX、HY的電離方程式分別

為HXUH++X-、HY=H++Y-,故A錯誤；

B.0.1mo>LT"X溶液的pH為3,c(W+)=1x10-3mo/-L1,a(HX)=畤二X100%=1%,故B

錯誤；

CV=10?nL時，溶液中沒有HY分子，"X溶液中存在HX分子，HX電離是吸熱的，升溫促進(jìn)HX電

離,c(X-)增大，c(Y-)不變，則織增大，故C正確；

DU=20mA時，HX、HF與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，由物料守恒可知存

在c(HX)+c(X)=c(Y)=0.05mol-L-1,故D錯誤;

故選：Co

A.濃度均為O.lmol?:的HX溶液、HP溶液，由圖可知，"X的pH等于3,HP的pH等于1,則HY為強(qiáng)

酸；

B.由圖可知，HX的pH等于3,則c(H+)=1x10-3mol/L,結(jié)合電離度分析；

CV=10?nL時，溶液中沒有HY分子，"X溶液中存在HX分子，電離是吸熱的，升溫促進(jìn)HX電

離，c(XQ增大，c(Y-)不變；

D.=20mL時，HX、HY與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，結(jié)合物料守恒判斷.

本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握圖象的分析、弱酸的電離平衡、物料守恒為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大.

11.答案：A

解析：

本題考查物質(zhì)的分離提純試劑的選擇、離子的檢驗、配置溶液的誤差分析，注意相關(guān)知識的積累，

題目難度一般。

A.碘易溶于苯且苯不溶于水，可選擇苯萃取碘水中的碘，故A正確；

B.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)減少，會使實驗結(jié)果偏低，故B錯誤；

C.用潔凈的伯絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，但沒有透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無法判斷

該溶液中是否含K+,故C錯誤；

D.某無色溶液中滴加氯化饃產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，此沉淀可能是4g/,不能證明

原溶液中含有SO；1故D錯誤。

故選Ao

12.答案：D

解析：解：五種短周期元素，R、T都有-2價，則二者位于VL4族，R還有+6價，且原子半徑R>7,

則R為S、T為0；L、M主要化合價都是+2,二者位于D4族，原子半徑L>M,則L為Mg、M為Be；

Q的主要化合價為+3,其原子半徑大于S,與Mg接近，則Q為4。

A.金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，金屬性L>Q,則第一電離能的大?。?[a)</i(Q),則故A錯誤；

B.鋁離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑大小:r(Q3+)<

r(T2-),故B錯誤；

C.0與Mg形成的MgO只含有離子鍵，而。與S形成的二氧化硫、三氧化硫中只含有共價鍵，含有化學(xué)

鍵不同，故C錯誤；

D.Be、4性質(zhì)相似，二者的氫氧化物都屬于兩性氫氧化物，故D正確

故選：D。

五種短周期元素，R、T都有-2價，則二者位于VL4族，R還有+6價，且原子半徑R>T,貝林為S、T為

0;L、M主要化合價都是+2,二者位于口4族，原子半徑L>M,則L為Mg、M為Be；Q的主要化合

價為+3,其原子半徑大于S,與Mg接近，則Q為4,據(jù)此解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，題目難度不大，把握元素的位置、性質(zhì)、離子結(jié)構(gòu)、

原子序數(shù)等來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

13.答案:D

解析：解：4行人踩踏地板產(chǎn)生的振動不屬于化學(xué)能，故A錯誤；

B.在原電池的正極端氯離子和銀離子反應(yīng)，所以不可以用K以飽和溶液制得的瓊脂，故B錯誤；

C.Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，組成原電池，鐵作正極、銅作負(fù)極，故C錯誤；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，需要自發(fā)進(jìn)行的釋放能量的氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選：Do

A.行人踩踏地板產(chǎn)生的振動不屬于化學(xué)能；

B.在原電池的正極端氯離子和銀離子反應(yīng)；

C.Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，需要自發(fā)進(jìn)行的釋放能量的氧化還原反應(yīng)。

本題考查原電池原理，注意鹽橋的作用，易錯選項是C,不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行判斷。

14.答案：AD

解析：試題分析：兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，則兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，

A正確，B不正確；AS)和。2(。)反應(yīng)生成時放出0.5Q聞的熱量,C不正確；同種物

質(zhì)在氣態(tài)時的總能量高于在液態(tài)時的總能量，D正確，答案選AD。

考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的含義以及影

響反應(yīng)熱大小的因素，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)吸收的邏輯推理能力。

15.答案：BC

解析：解：A、圖甲中pH=7的溶液中：c(OH-)=c(H+)；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C廣)+

c(OW-)+c(CN)所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CAT)；根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HCN)+c(C『)；

所以c(C「)=c(HCN),故A錯誤；

B、根據(jù)a點可知，c(HCN)=c(CAT)時，pH=9.5,則c(O/T)=島=痣=10-4-5mol-L,

NaCN中的CAT水解：CN-+H2OWHCN+0H：水解平衡常數(shù)：“NaCN)="弋黑-)=

c(OW-)=10-4-5mol-L-1,故B正確;

C、b點反應(yīng)生成等濃度的HCN和NaCN,根據(jù)圖乙，等濃度的HCN和NaCN的混合溶液的pH=9.5,

溶液呈堿性，c(OH-)>c(〃+);溶液呈堿性，所以HCN的電離程度小于CAT的水解程度，即c(〃CN)>

c(CN-)；c(C廠)為c(HCN)與c(CAT)和的一半；所以，圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(C「)>

c(CN-)>c(O/r)>c(H+),故C正確；

D、c點生成等濃度的NaC7和HCN,存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C廣)+c(O/T)+c(CAT),

物料守恒：c(C「)=c(HCN)+c(CN-)；兩個守恒相加得：c(Na+)+c(〃+)=c(HCN)+c(OH-)+

2c(CN)故D錯誤；

故選：BC.

A、根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CZ-)+c(O/T)+c(CAT),物料守恒:c(Na+)=c(HCN)+

c(CN-)；

B、c(HCN)=c(CN-),，(。"-)=急，K￡NaCN)=弋始，

c、溶液呈堿性，c(OH-)>C(H+),HCN的電離程度小于CN-的水解程度，C⑹-)為C(HCN)與C(CN-)

和的一半；

D、根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(C廣)+c(O/r)+c(CN-),物料守恒：c(C「)=c(HCN)+

c(CW-)?

本題考查學(xué)生對酸堿混合時的定性判斷和pH的理解和掌握，題目難度中等，掌握電離平衡、水解平

衡的影響原理等，明確K”的計算是解題關(guān)鍵。閱讀題目獲取新信息能力等，需要學(xué)生具備扎實的基

礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。

16.答案：分液漏斗；。&+2,25。4二邑。詁。4+5。2T+2H2。；乙醇；撤去4中酒精燈，減緩SQ的

生成速率；紫色石蕊試液；Na2s2。4具有還原性；4H2。+52。?+3c%=2S0l-+6Cl-+8H+；

2+

Ba+SO歹=BaS041；87%

解析：解：(1%中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)4中反應(yīng)即銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則化學(xué)方程式為：Cu+

2H2S04=CUS04+S02T+2也。；

連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶解導(dǎo)致的損失，

故答案為：Cu+2H2S04=CUS04+S02t+2//20；乙醇；

(3)因為吸收過程中。中顏色逐漸褪去，說明二氧化硫吸收效率低，應(yīng)減慢生成二氧化硫的速率，所

以此時應(yīng)該采取的措施是撤去4中酒精燈，減緩SO2的生成速率；故答案為：撤去4中酒精燈，減緩SO?

的生成速率；

〃.【Na2s2內(nèi)的性質(zhì)】因為堿遇紫色石蕊試液變成藍(lán)色，所以取少量溶液于試管中，應(yīng)滴加紫色石

蕊試液；因為滴加過量新制氯水，再滴加BaC%溶液有白色沉淀生成，說明新制氯水將Na2s2O4中S

氧化生成硫酸根，硫酸根再與鋼離子反應(yīng)生成白色硫酸鋼沉淀，離子方程式為：4H2O+S2O廣+

3Cl2=2S0『+6Cl-+8H+

2+

,Ba+SOl-=BaS04i；

故答案為：

假設(shè)操作現(xiàn)象原理

紫色石蕊試液

+

Na2s2。4具有還原4H2。+S2O廣+3C/2=2SOf+6Cl-+8H

2+

性Ba+SOl-=BaS04I

〃/.【測定Na2s2O4的純度】因為4HC7+2Na2S204=4NaCl+SI+3SO2T+2H2O,所以取8.00g制

備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得固體0.64g即為S單質(zhì)質(zhì)量,

根據(jù)方程式Na2s2O4的質(zhì)量為然^x2x174.0g/m。:6.96g,所以Na2s2內(nèi)的純度為黑x

o/TTLOLo.UU

100%=87%,

故答案為：87%.

4中反應(yīng)即銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此書寫；連二亞硫酸鈉(Na2s2。。是

一種臼色粉末，易溶于水，難溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品.因為吸收過程中。中顏色逐漸

褪去，說明二氧化硫吸收效率低，應(yīng)減慢生成二氧化硫的速率，所以此時應(yīng)該采取的措施是撤去A中

酒精燈，減緩5。2的生成速率.

(1)4中盛裝濃硫酸的儀器，可根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)分析；

(2)4中反應(yīng)即銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此書寫；連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)

是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇，因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品；

(3)根據(jù)吸收過程中。中顏色逐漸褪去，說明二氧化硫吸收效率低，應(yīng)減慢生成二氧化硫的速率；

II.[Na2S204的性質(zhì)】根據(jù)堿遇紫色石蕊試液變成藍(lán)色，滴加過量新制氯水，再滴加BaC%溶液有白

色沉淀生成，說明生成硫酸根，據(jù)此分析；

/〃.【測定Na2s2。4的純度】根據(jù)4HCI+2Na2s2O4=4NaCl+SI+3SO2T+2H2O,所以取8.00g制

備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得固體0.64g即為S單質(zhì)質(zhì)量,

據(jù)此計算.

本題考查物質(zhì)制備和檢驗、實驗設(shè)計與探究等，是對學(xué)生綜合能力的考查，為高考?？碱}型，注意

對題目信息的應(yīng)用，難度中等.

17.答案：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率2Cr2O3+4Na2C03+3O2—4Na2CrO4+

+

4C024CaO-Al2O3-Fe2O3Al(0H)32CrO廣+2H=Cr2Oj-4-H200.2mol?LCr。廣在TBP

中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水

解析：解：(1)倍渣焙燒時需要粉碎，銘渣粉碎可以增大反應(yīng)接觸面積，提高原料的利用率，“焙燒”

△

時仃2。3轉(zhuǎn)化為村。20。4的化學(xué)方程式是：2Cr2O3+4Na2c。34-302—4Na2Cr04+4C02)

△

故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率；2(>2。3+47。2。。3+3。2二4Na2CrO4+

4C02i

(2)“濾渣1”中一種成分為鐵鋁酸四鈣(。。4尸6242。10)，由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的

一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，所以鐵鋁酸四鈣(。。4尸0242。10)，

用氧化物的形式表示其化學(xué)式為：4CaO-Al2O3-Fe2O3,

故答案為：4CaO-Al2O3-Fe2O3,

⑶“濾渣2”主要成分為4（0H）3和“過濾2”后，將溶液調(diào)節(jié)pH=b（b小于7）,目的是:

控制酸性可使2CrO夕+2H+=Cr2O^~+小。正向進(jìn)行，

+

故答案為：Al（OH）3；2CrOl-+2HUCr2O^~+H20；

（4）若IL加入H2sO4后所得溶液中含銘元素質(zhì)量為23.4g即銘的物質(zhì)的量為琮篇=0.45m。，，仃。廣

有《轉(zhuǎn)化為仃2。>，所以溶液中“02。>）=0.45molx|xi=0.2mol,則溶液中?（。萬。廣）=

992

0.2mol-IT1,

故答案為：0.2mo,?廣'

（5）檢測產(chǎn)品中含有微量前。干，測定其含量時，可用7BP溶劑萃取溶液中的前鬣二選擇7BP作為萃

取劑的理由是CrO干在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水，

故答案為：Cr。廠在78P中的溶解度大于其在水中的溶解度，且7BP不溶于水。

以鋁渣（含仃2。3及少量叫2。3、CaO、他。3、S0等雜質(zhì)）為原料制備&（。"?。4，倍渣加入純堿、

△_

空氣和輔料氧化燃燒、主反應(yīng)：2O2O3+4Na2co3+3。2二4NazCrO4+4。。2，副反應(yīng)：SiO2+

Na2CO3—Na2SiO3+CO2T>4%。3+可。2。。3）~2Na402+C。？T，水浸之后水浸之后濾渣1中一

種成分為鐵鋁酸四鈣（。&4屬242。10），加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，除去溶液中的加。5、SiOj-,則濾渣2為

氫氧化鋁、硅酸，經(jīng)調(diào)節(jié)pH=b,蒸發(fā)結(jié)晶后后可生成重銘酸鈉,然后加入甲醇、硫酸生成Cr（0H）S04。

本題考查物質(zhì)的制備實驗及混合物分離與提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離

提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，

題目難度中等。

18.答案：乙0.015ni。，?廣1-7ninT0.56be降低<2N，3（9）+。。2（。）=。。（可為上⑸+

1

W2O（Z）△H=-87.0/c；-mol-2NH3+60H--6e-=N2+6H200.6mol

解析：解：（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，都應(yīng)該離開原來的速率點，圖

象與實際情況不相符，故甲錯誤；

升高溫度，反應(yīng)向著逆向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)速率加快，圖象與實際反應(yīng)一致，故乙

正確，

壓強(qiáng)相同時，升高溫度，反應(yīng)向著逆向移動，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，圖象與實際不相符，

故丙錯誤，

故答案為：乙；

(2)①0?20m譏內(nèi)，CO?的平均反應(yīng)速率V(CO2)=。黑；=o.015moZ-IT1-min-1；

故答案為：0.015/no/-LT1-min-1；

平衡濃度。(

C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g),4)=0.3mo〃L；c(CO2)=0.3mol/L；c(NO)=

0.4mol/L；反應(yīng)的平衡常數(shù)K==啜￥=036；

故答案為：0.015m。1?廣】?mE-i；0.56；

②30nl譏后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g),依據(jù)圖表

數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K=9端也=啜合=0.56,平衡常數(shù)隨

溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳

和一氧化氮濃度增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；

a.加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故a錯誤；

員通入一定量的NO,新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；

c.適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；

d.加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯誤；

故答案為：be；

③若30?nin后升高溫度至72℃,達(dá)到平衡時，容器中N0、岫、CO2的濃度之比從為5：3：3,氮氣

和二氧化碳難度之比始終為1：1,所以5：3>4：3,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時NO

的轉(zhuǎn)化率，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：降低；<;

(3)①2N"3(g)+。。2(。)-NH2CO2NH4(S)△H=-Z59.5fc//moZ

+%。(

@NH2C02NH4^tCO(N“2)2(S)9)△"=+116.5kJ/mol

③/。(，)142。(。)△H=+44.0/c//mo/

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CQ與N/合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方

程式為:2N%(g)+。。2(9)=CO(N“2)2(S)+“2。。)△H=-87.0k；?mo/-1；

故答案為：。。

2N“3(g)+2(9)=CO(N%)2(S)+W2O(/)△H=-87.0k/-moL；

(4)電池反應(yīng)為：4