高一化學(xué)鈉及其化合物的基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

1

、注意金屬鈉在元素周期表、金屬活動(dòng)順序表中的位置，金屬鈉的物理性質(zhì)。鈉元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA

族，是短周期中金屬性最強(qiáng)、原子半徑最大的元素。鈉在周期表和金屬活動(dòng)順序表中的位置反映出其在短周期中單質(zhì)的還原性最強(qiáng)、與酸反應(yīng)置換氫氣的能力最強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)。這些特點(diǎn)在高考題中常作為推導(dǎo)和確定鈉元素的突破口。鈉的物理性質(zhì)中最常被使用到的是：質(zhì)軟(

可以用小刀切割)、熔沸點(diǎn)低(鈉與水反應(yīng)放出的熱量就可讓其熔成一顆閃亮的小球)、密度小(ρ水＞ρ鈉＞ρ煤油，將鈉放入煤油和水的混合物中時(shí)，會(huì)在二者分界處上下跳動(dòng))

。2

、金屬鈉與硫黃發(fā)生反應(yīng)的條件是研磨；將金屬鈉點(diǎn)燃伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到黃色火焰、白煙。3

、實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉的保存。①

少量金屬鈉保存在煤油中，大量金屬鈉保存在石蠟油中；②

過氧化鈉盛放在塑料袋中，密封后保存在鐵罐中；③

盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞，而要使用橡膠塞，防止與玻璃的主要成分發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SiO

2═Na

2SiO

3+H

2O

，產(chǎn)物Na

2SiO

3是一種礦物膠，會(huì)將瓶口和瓶塞粘住。4

、元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，方程式記憶的準(zhǔn)確性非常重要，可以采用比較記憶法，找出相似反應(yīng)的異同，加以運(yùn)用，可以提高記憶的準(zhǔn)確性和牢固程度。比如：①

鈉與氧氣在常溫和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同。4Na+O

2═2Na

2O(

白色)[實(shí)驗(yàn)前用小刀切開的金屬鈉表面會(huì)變暗]2Na+O

2Na

2O

2(

淡黃色)②

氫氧化鈉與不同量的二氧化碳反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同。二者按1∶1

、2

∶1

、3

∶2

三種不同比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為NaOH+CO2═NaHCO

3、2NaOH+CO

2═Na

2CO

3+H

2O

、3NaOH+2

CO2═Na

2CO

3+NaHCO

3+H

2O

。記憶準(zhǔn)確的方程式便于應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理中的圖象問題，鹽類水解、溶液中離子濃度比較及三種守恒關(guān)系等。③

過氧化鈉分別與二氧化碳、二氧化硫的反應(yīng)，需注意通性和特殊性的考查。二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，酸性氧化物通常與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。但只有過氧化鈉不是堿性氧化物，它雖有一部分堿性氧化物的性質(zhì)，但更多地表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。反應(yīng)方程式分別為2Na

2O

2+2CO

2═2Na

2CO

3+O

2、Na

2O

2+SO

2═Na

2SO

4。④

碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化、混合時(shí)的分離提純、互為雜質(zhì)時(shí)的除雜。除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉：向溶液中通入足量CO

2；除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：加熱。⑤Na

、Na2O、Na

2O

2與水反應(yīng)共同產(chǎn)物是NaOH

，Na

、Na2O

2與H

2O

反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體分別是H2、O

2。5

、元素化合物知識(shí)中的特殊反應(yīng)是知識(shí)考查中的熱點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中要注重分析原理、找規(guī)律、找異同，考試時(shí)常常是復(fù)習(xí)現(xiàn)有知識(shí)或通過陌生物質(zhì)為平臺(tái)，進(jìn)行知識(shí)遷移的考查。①

過氧化鈉分別與水及二氧化碳的反應(yīng)都屬于歧化反應(yīng)，Na

2O

2既是氧化劑也是還原劑。關(guān)系式有：2Na

2O

2~

O2~2

e-，此知識(shí)點(diǎn)在關(guān)于N

A的計(jì)算中是常常出現(xiàn)的考點(diǎn)、熱點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。②

符合A+H2O

→堿+氣體規(guī)律的物質(zhì)有：Na

、Na2O

2、N

aH

、C

a、C

aO2、N

a3N、M

g3N2、A

lN

、C

aC2等。需要學(xué)生舉一反三，能熟練并正確地書寫化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式，并能運(yùn)用“

單線橋法”或“

雙線橋法”熟練地分聽電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目。這一特征型反應(yīng)在物質(zhì)的推導(dǎo)中也常常有所涉及，并可作為突破口使用。6

、比值關(guān)系①

在Na2O

和Na2O

2晶體中，陽離子與陰離子的比值為2

∶1

。這在選擇題中常常作為考點(diǎn)來考查。②

在短周期元