高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 單科標(biāo)準(zhǔn)練2（含解析）新人教版試題

單科標(biāo)準(zhǔn)練(二)(分值：100分，建議用時(shí)：50分鐘)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第182頁)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列敘述正確的是()A．白酒中混有少量的塑化劑，少量飲用對(duì)人體無害，可以通過過濾的方法除去B．將獼猴桃和蘋果放在一起，獼猴桃更容易成熟，是因?yàn)樘O果釋放的乙烯具有催熟作用C．氨氣可以作制冷劑，是因?yàn)榘睔庥幸欢ǖ倪€原性D．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子，才能被人體吸收B[A項(xiàng)，塑化劑為有機(jī)物，易溶于酒精，只能用蒸餾進(jìn)行分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯對(duì)果實(shí)具有催熟作用，正確；C項(xiàng)，氨氣易液化，可以作制冷劑，與氨氣的還原性無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，錯(cuò)誤。]8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAB．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAC．常溫下，pH＝12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NAB[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)少于2NA，A錯(cuò)誤；乙酸和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式均為CH2O，相對(duì)原子質(zhì)量為3030g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA，B正確；常溫下，pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；1molC2H6含有7mol共價(jià)鍵數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，D錯(cuò)誤。]9．三種常見單萜類化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是()A．香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體，分子式均為C10H20OB．可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯C．龍腦分子中所有碳原子在同一個(gè)平面上D．1mol月桂烯最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B[根據(jù)兩者的結(jié)構(gòu)可得，二者的分子式均為C10H18O，A錯(cuò)誤；鈉與香葉醇中的—OH反應(yīng)生成醇鈉與氫氣，而不會(huì)與碳碳雙鍵反應(yīng)，則可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯這兩種物質(zhì)，B正確；龍腦分子中含有甲基、亞甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；1mol月桂烯中含3mol碳碳雙鍵，則最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的是()A．用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石C．要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管D．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2＋A[蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，需要先冷卻后再加入沸石，以防劇烈的暴沸，B錯(cuò)誤；溴水具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，C錯(cuò)誤；由于Cl－能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2＋，D錯(cuò)誤。]11．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<CD[A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素，以此解答該題。]12．H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋B．N室中：a%<b%C．b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體D[陽極室的H＋穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)eq\o\al(－,4)穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，則b膜為陰膜，C正確；每生成1mol產(chǎn)品，M室生成1molH＋，N室生成0.5molH2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L氣體，D錯(cuò)誤。]13．(2019·四川名校聯(lián)考)已知：p[c(HX)/c(X－)]＝－lg[c(HX)/c(X－)]。室溫下，向0.10mol·L－1HX溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X－)]變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．溶液中水的電離程度：a<b<c B．圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(04.75)C．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝10cD．室溫下HX的電離常數(shù)為10－4.75C[電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此用a或c點(diǎn)進(jìn)行判斷，用a點(diǎn)進(jìn)行分析，c(HX)/c(X－)＝10，c(H＋)＝10－3.75mol·L－1，HX的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka＝c(X－)×c(H＋)/c(HX)，代入數(shù)值，Ka＝10－4.75，由于a、b、c均為酸性溶液，因此溶質(zhì)均為“HX和NaX”，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7說明HX的電離程度大于X－的水解程度，即只考慮HX電離產(chǎn)生H＋對(duì)水的抑制作用，然后進(jìn)行分析。]第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(3題，共43分)26．(14分)(2019·福建高三質(zhì)量檢測(cè))工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實(shí)驗(yàn)室合成乙醚的原理如圖：主反應(yīng)：2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up8(濃硫酸),\s\do10(145℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2O；副反應(yīng)：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up8(濃硫酸),\s\do10(170℃))CH2=CH2↑＋H2O。[乙醚制備]裝置設(shè)計(jì)如圖(部分裝置略)：(1)儀器a是________(寫名稱)；儀器b應(yīng)更換為下列的________(填標(biāo)號(hào))。A．干燥管 B．直形冷凝管C．玻璃管 D．安全瓶(2)實(shí)驗(yàn)操作的正確排序?yàn)開_______(填標(biāo)號(hào))，取出乙醚立即密閉保存。a．安裝實(shí)驗(yàn)儀器b．加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物c．檢查裝置氣密性d．熄滅酒精燈e．通冷卻水并加熱燒瓶f．拆除裝置g．控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等(3)反應(yīng)溫度不超過145℃，其目的是____________________________________________________________________________。若滴入乙醇的速率明顯超過餾出液速率，則反應(yīng)速率會(huì)降低，可能的原因是___________________________________________________________________________________________________________。[乙醚提純](4)粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為________；無水氯化鎂的作用是_____________________________________________________。(5)操作a的名稱是________；進(jìn)行該操作時(shí)，必須用水浴代替酒精燈加熱，其目的與制備實(shí)驗(yàn)中將尾接管支管接至室外相同，均為___________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)儀器a是三頸燒瓶。儀器b為球形冷凝管，應(yīng)更換為直形冷凝管。(2)實(shí)驗(yàn)操作順序：先按照從左到右，從下到上安裝實(shí)驗(yàn)儀器，再檢查裝置氣密性，然后加入反應(yīng)物，為了防止冷凝管遇冷破裂同時(shí)保證冷凝效果，先通冷卻水后加熱燒瓶，實(shí)驗(yàn)過程中控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈后停止通入冷卻水，最后拆除裝置。(3)根據(jù)提供信息，反應(yīng)溫度為170℃時(shí)，有副反應(yīng)發(fā)生，因此反應(yīng)溫度不超過145℃，其目的是避免副反應(yīng)發(fā)生。若滴入乙醇的速率明顯超過餾出液速率，則反應(yīng)混合物的溫度會(huì)降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。(4)乙醇容易揮發(fā)，因此粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為乙醇。無水氯化鎂的作用是干燥乙醚。(5)操作a是從干燥后的有機(jī)層(主要含乙醇和乙醚)中分離出乙醚，故操作a為蒸餾。無水乙醚遇熱容易爆炸，故蒸餾時(shí)用水浴代替酒精燈加熱，目的是避免引發(fā)乙醚蒸氣燃燒或爆炸。[答案](1)三頸燒瓶(三口燒瓶)B(2)acbegdf(3)避免副反應(yīng)發(fā)生溫度驟降導(dǎo)致反應(yīng)速率降低(4)乙醇(或其他合理答案)干燥乙醚(5)蒸餾避免引發(fā)乙醚蒸氣燃燒或爆炸27．(14分)鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)境友好等特點(diǎn)，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖：已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(1)在合成磷酸鐵時(shí)，步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是_____________________________________________________。(2)步驟Ⅱ中，洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。(3)取3組FePO4·xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測(cè)其結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.9%20.1%20.0%固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(樣品起始質(zhì)量－剩余固體質(zhì)量,樣品起始質(zhì)量)×100%，則x＝________(精確至0.1)。(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是_____________________________________________________________________________________。(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O(g)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(6)H3PO4是三元酸，如圖所示是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則POeq\o\al(3－,4)第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______________________，K1的數(shù)值最接近________(選填字母)。A．10－12.4 B．10－1.6C．10－7.2 D．10－4.2[解析](1)由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，由合成磷酸鐵時(shí)，pH＜1.9，F(xiàn)e3＋沉淀不完全；pH＞3.0，易生成Fe(OH)3沉淀，影響磷酸鐵的純度。(2)步驟Ⅰ在反應(yīng)釜中進(jìn)行，加入H3PO4、Fe(NO3)3溶液，并用氨水調(diào)pH＝2.0～3.0，控制反應(yīng)物的量，反應(yīng)生成磷酸鐵后，溶液中的溶質(zhì)主要是NH4NO3，故洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面吸附的NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋等離子。(3)由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)ePO4·xH2O樣品固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為20.0%，取mg固體樣品進(jìn)行計(jì)算：n(FePO4)＝eq\f(mg×80.0%,151g·mol－1)，n(H2O)＝eq\f(mg×20.0%,18g·mol－1)，則有x＝eq\f(nH2O,nFePO4)＝eq\f(\f(mg×20.0%,18g·mol－1),\f(mg×80.0%,151g·mol－1))≈2.1。(4)步驟Ⅲ是在FePO4·xH2O中加入葡萄糖和Li2CO3研磨、干燥，作用是使反應(yīng)物混合均勻，增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率。(5)步驟Ⅳ是在Ar氣保護(hù)下、用600℃溫度煅燒，生成了LiFePO4、CO2和H2O(g)，其中鐵元素由＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，葡萄糖則被氧化生成CO2和H2O(g)，則氧化劑為FePO4·xH2O，還原劑為葡萄糖(C6H12O6)，根據(jù)得失電子守恒可得：n(FePO4·xH2O)×(3－2)＝n(C6H12O6)×(4－0)×6，則有n(FePO4·xH2O)∶n(C6H12O6)＝24∶1。(6)POeq\o\al(3－,4)第一步水解的反應(yīng)式為POeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－，故水解常數(shù)表達(dá)式為K1＝eq\f(cHPO\o\al(2－,4)·cOH－,cPO\o\al(3－,4))。由題圖可知，當(dāng)pH＝12.4時(shí)，溶液中POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5，此時(shí)c(POeq\o\al(3－,4))＝c(HPOeq\o\al(2－,4))，故常溫下水解常數(shù)K1＝eq\f(cHPO\o\al(2－,4)·cOH－,cPO\o\al(3－,4))＝c(OH－)＝1012.4－14＝10－1.6。[答案](1)生成Fe(OH)3雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度(2)NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋(只要寫出NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)即可)(3)2.1(4)使反應(yīng)物混合均勻，增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率(答案合理即可)(5)24∶1(6)eq\f(cHPO\o\al(2－,4)·cOH－,cPO\o\al(3－,4))B28．(15分)許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－112kJ·mol－1③2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1④2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1136kJ·mol－1則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。(2)一定溫度下，向某密閉容器中充入1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_______。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為______，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp＝______Pa－1。(3)已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，v正＝k正c(N2O4)，v逆＝k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K＝10，則k正＝________k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2-N2-生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下：則X膜為________交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________________________。[解析](1)由蓋斯定律知(①＋②＋③＋④)/2即可得到N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－562.5kJ·mol－1。(2)①由圖知，a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故逆反應(yīng)速率不斷增大。一定溫度下，保持壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，故平衡向左移動(dòng)；②a點(diǎn)時(shí)，設(shè)消耗了xmolNO2，則生成0.5xmolN2O4，剩余(1－x)molNO21－x＝0.5x，x＝2/3mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率約為66.7%，平衡時(shí)p(N2O4)＝0.96p0，p(NO2)＝0.04p0，由此可求出Kp＝600/p0。(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正·c(N2O4)＝k逆·c2(NO2)。k正＝k逆·c2(NO2)/c(N2O4)＝k逆·k＝10k逆；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)。(4)由圖知，正極上N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)需要結(jié)合氫元素，故負(fù)極上生成的H＋應(yīng)移向正極，X膜為質(zhì)子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子后轉(zhuǎn)化為NH3。[答案](1)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－562.5kJ·mol－1(2)c>b>a逆向66.7%600/p0(3)10大于(4)陽離子(或質(zhì)子)N2＋6e－＋6H＋=2NH3(二)選考題(請(qǐng)考生從所給出的2道題中任選一道作答)35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)氮原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為__________；氫原子的第一電離能比氧原子的大，其原因是________________________________，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為________________。(2)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為________。這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，而N2的鍵能為942kJ·mol－1，其可能潛在的應(yīng)用是___________________________。(3)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。①寫出與Neq\o\al(－,3)屬于等電子體的一種分子________(填分子式)。②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為N2H4＋HNO2=HN3＋2H2OB．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子(4)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為________。[解析](2)氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，氮原子的雜化軌道類型為sp3；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，而N2的鍵能為942kJ·mol－1，其可能潛在的應(yīng)用是制炸藥(或高能燃料)。(3)鈉離子的半徑小于鉀離子，故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，B正確；氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵，C正確；HN3是極性分子，N2H4是非極性分子，D不正確。(4)根據(jù)均攤原則每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，所以鐵與碳原子數(shù)比是6×eq\f(1,2)∶1＝3∶1，故化合物的化學(xué)式為Fe3C。[答案](1)啞鈴形(紡錘形)氮原子的2p軌道電子處半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(2)sp3制炸藥(或高能燃料)(3)CO2或N2OD(4)Fe3C36.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強(qiáng)度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是Nomex芳綸的合成路線圖：(1)A的名稱為________；④的反應(yīng)類型為________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(2)