高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實驗 微考點74 常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別練習(xí)（含解析）試題

微考點74常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置部分已略去)中正確的是()選項ABCD實驗分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2與NaOH溶液的噴泉實驗制取少量氨氣裝置或儀器2.現(xiàn)有一固體混合物由兩種物質(zhì)組成，為了檢測其成分進(jìn)行了如下實驗：①取少量樣品加入足量的水得到無色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該固體混合物可能的組成為()A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO33．(2019·奉新模擬)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I－ B．肯定含有SOeq\o\al(2－,4)C．肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定含有NHeq\o\al(＋,4)4．(2020·福州質(zhì)檢)下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大5.如表所示是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.73.76.5A.H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液6．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A．鹽酸、硫酸 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液7．(2019·湖北襄樊模擬)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B苯苯酚氫氧化鈉溶液分液C氯化鈉溶液碘化鈉氯水、酒精萃取、分液DBaSO4BaCO3水過濾8.(2019·江西贛州模擬)下列除雜方法不正確的是()A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB．除去金屬離子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑C．除去某溶液中的SOeq\o\al(2－,4)可向溶液中加入鎂鹽D．除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn(OH)29．某溶液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗，下列說法正確的是()A．無法確定原溶液中是否含有Al3＋、Cl－B．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

答案精析1．C2.B3．C[溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)；由方程式可知SOeq\o\al(2－,3)的還原性比I－強，可能是SOeq\o\al(2－,3)過量，溴水全部和SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，說明溶液中可能含I－；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SOeq\o\al(2－,4)；由題意無法判斷是否含有NHeq\o\al(＋,4)。]4．D5．A[要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7≤pH<6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。]6．D[鹽酸可鑒別出AgNO3溶液(白色沉淀)、K2SO3溶液(無色刺激性氣味氣體)；硫酸可以鑒別出BaCl2溶液(白色沉淀)；NaOH溶液可以鑒別出Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)；氨水可以鑒別出AgNO3溶液(先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解)、Mg(NO3)2溶液(白色沉淀)。所以A、B、C選項可以鑒別出四種溶液，而D選項中兩種藥品均不能鑒別出BaCl2和K2SO3溶液。]7．B[二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；苯酚與NaOH溶液反應(yīng)，生成的苯酚鈉可溶于水，與苯分層，然后分液可分離，故B正確；酒精與水混溶，不分層，不能分液分離，故C錯誤；BaSO4與BaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故D錯誤。]8．C9．D[加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；加入過量Ba(NO3)2溶液有氣體產(chǎn)生，說明H＋與NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成的強氧化體系將Fe2＋氧化，溶液中存在Fe2＋，沉淀A為BaSO4；再加入過量NaOH溶液有氣體產(chǎn)生，說明一定存在NHeq\o\al(＋,4)，沉淀B為Fe(OH)3；濾液通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，由于之前加入