高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 微考點(diǎn)91 分子的性質(zhì)一極性、溶解性、手性、無機(jī)含氧酸酸性練習(xí)（含解析）試題

微考點(diǎn)91分子的性質(zhì)一極性、溶解性、手性、無機(jī)含氧酸酸性1．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl2．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯(cuò)誤的是()A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl3．(2019·西安調(diào)研)下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO44．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CCl2F2 B．C．CH3CH2OH D．5．(2020·蘇州質(zhì)檢)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m＝2，n＝2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3 D．H3PO46．(2019·哈爾濱質(zhì)檢)下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A水加熱到較高溫度都難以分解水分子間存在氫鍵B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵間的鍵角是109°28′C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶DH2O的沸點(diǎn)高于H2SH—O鍵的鍵長比H—S鍵的鍵長短7.(1)以下事實(shí)中不能用相似相溶原理說明的是________。A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4中C．Cl2可溶于水D．NH3難溶于苯中(2)[2018·全國卷Ⅲ，35(3)節(jié)選]ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。8．Ⅰ.有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4(1)只含有極性鍵的是________。(2)只含有非極性鍵的是________。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是________。(4)只含有σ鍵的是________。(5)既有σ鍵又有π鍵的是________。Ⅱ.COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有________(填字母)。A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵9．PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是____________(填“平面四邊形”或“四面體形”)結(jié)構(gòu)。(2)請?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖。淡黃色固體____________，黃綠色固體____________。(3)淡黃色固體物質(zhì)由____________(填“極性分子”或“非極性分子”，下同)組成，黃綠色固體物質(zhì)由________組成。(4)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是_______________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B2.A3．D[對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如eq\o(H,\s\up6(＋3))NOeq\o\al(<,2)Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3；H2eq\o(SO3,\s\up6(＋4))<H2eq\o(SO4,\s\up6(＋6))；Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3<Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4。觀察A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有D選項(xiàng)中的HClO4中的Cl元素為＋7價(jià)，是Cl元素的最高價(jià)，使H—O—ClO3中O原子的電子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易電離出H＋，酸性最強(qiáng)。]4．D5．B[A項(xiàng)，H2SeO3可改寫成SeO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；B項(xiàng)，HMnO4可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C項(xiàng)，H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D項(xiàng)，H3PO4可改寫為PO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；HMnO4中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)。]6．C[A項(xiàng)，水分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，水加熱到較高溫度都難以分解，說明水分子中存在的化學(xué)鍵較強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)頂點(diǎn)上分別有一個(gè)P原子，鍵角為60°，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，碘和苯都是非極性分子，水是極性分子，所以苯與水不互溶，可以用苯萃取碘水中的I2，正確；D項(xiàng)，氫化物的熔、沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵有關(guān)，H2O的沸點(diǎn)高于H2S，說明水分子間中含有氫鍵，錯(cuò)誤。]7．(1)C(2)ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小解析(1)HCl是極性分子，H2O是極性分子，據(jù)“相似相溶原理”推知，HCl易溶于水，A不符合題意；I2是非極性分子，CCl4是非極性分子，據(jù)“相似相溶原理”推知，I2易溶于CCl4中，B不符合題意；Cl2是非極性分子，H2O是極性分子，二者的分子極性不同，但Cl2可溶于水，不能用“相似相溶原理”推知，C符合題意；NH3是極性分子，苯是非極性分子，據(jù)“相似相溶原理”推知，NH3難溶于苯中，