高考化學 考前三月沖刺 高考13題 第13題 題組五 溶液中的粒子平衡試題

題組五溶液中的粒子平衡[解題指導]1.電離平衡移動分析中的注意事項(1)電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大。(2)弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度不一定都減小。(3)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液不一定呈堿性。(4)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋的過程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)或者是它們的變形。2.水溶液中離子濃度大小比較的常見錯誤(1)不能正確確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自的物質(zhì)的量濃度大小。(2)忽視電離和水解的相對強弱。(3)忽視溶液中的反應對離子濃度的影響。(4)不會運用三個守恒等式分析某個等式是否正確。(5)列電荷守恒關(guān)系時，沒有乘以離子所帶的電荷數(shù)。3.與沉淀溶解平衡及Ksp相關(guān)的易錯問題(1)混淆沉淀溶解平衡和電離平衡。如BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)是沉淀溶解平衡，因為BaSO4是強電解質(zhì)，不存在電離平衡。(2)錯誤地認為Ksp越小物質(zhì)的溶解度越小，溶解能力越弱。只有物質(zhì)類型相同時，Ksp越小物質(zhì)的溶解度越小。(3)錯誤地認為某一離子濃度變化，Ksp發(fā)生變化。Ksp只受溫度的影響，溫度不變則Ksp不變。(4)錯誤地認為Ksp大的難溶電解質(zhì)只能向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，反之不可能。實際上當兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可實現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化。[挑戰(zhàn)滿分](限時20分鐘)1.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如右圖所示，則()A.M點所示溶液的導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C.Q點水的電離程度在MN直線上最大D.Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積2.25℃時，下列關(guān)于pH＝2的醋酸溶液的敘述正確的是()A.由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)C.若將溶液的溫度升高到100℃，c(OH－)減小D.加水稀釋后H＋的物質(zhì)的量增加3.足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A.反應的離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑B.若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體，也可得到CO2C.HSOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度D.K1(H2SO3)>K1(H2CO3)>K2(H2SO3)>K2(H2CO34.若保持溫度不變，向氨水中通入一定量HCl氣體，下列會減小的是()A.c(NHeq\o\al(＋,4))B.c(OH－)/c(H＋)C.KwD.Kb(NH3·H2O)5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低6.下列敘述正確的是()A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降7.已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是()A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液C.該溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4D.將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中，其中c(Cu2＋)增大8.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pHB.c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋cC.向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強D.由a點到b點的過程中，溶液中eq\f(cH＋,cClO－)減小9.在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是()A.該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑B.圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度C.圖中點②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)D.滴定過程中的某點，會有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的關(guān)系存在10.標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大D.a點對應溶液的導電性比d點強11.常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是()A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B.a點對應的Ksp等于c點對應的KspC.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))一定等于3×10－3mol·L－1D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點12.25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3K＝1.8×10－5K＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C.圖像中a、c兩點所處的溶液中eq\f(cR－,cHR·cOH－)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度[答題模板]……存在……平衡……條件使平衡向……方向移動，……結(jié)論[應用舉例](1)(2014·上海，31)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。(2)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因_____________________________________。(3)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________________________________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。(4)某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H＋＋HX－，HX－X2－＋H＋。回答下列問題：①KHX溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。②若0.1mol·L－1KHX溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“<”、“>”或“＝”)0.11mol·L－1，理由是________________________________________________________________________。答案(1)H2S飽和溶液中S2－濃度小，滴加一定量的氨水使堿性增強，使得H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的電離平衡正向移動，使S2－濃度增大，與Zn2＋產(chǎn)生ZnS沉淀。(2)CaC2O4(s)C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ca2＋(aq)，多飲水使平衡向溶解方向移動，從而加速結(jié)石消融(3)對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能減小Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的濃度，平衡不能向溶解方向移動(4)①酸性②<由于H2X的第二步電離存在電離平衡，第一步電離產(chǎn)生的H＋對HX－的電離起抑制作用

答案精析題組五[挑戰(zhàn)滿分]1.D2.D3.B[亞硫酸是弱酸，故在離子方程式中“HSOeq\o\al(－,3)”應作為一個整體來書寫，A錯誤；由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度，C錯誤；因HSOeq\o\al(－,3)能將COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為CO2，這說明亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，D錯誤。]4.B[氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，通入HCl后消耗OH－，平衡右移，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，c(OH－)減小，c(H＋)增大，Kw、Kb(NH3·H2O)均不變。]5.A[B項中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))；C項中CH3COOH消耗NaOH的量多；D項中c(OH－)增大。]6.D[乙酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液為堿性，A錯誤；溫度不變，Kw不變，B錯誤；pH相等，則溶液中c(H＋)相等，C錯誤；硫化銀溶解度小于AgCl，當加入AgCl固體時，沉淀會轉(zhuǎn)化為Ag2S，c(S2－)下降，D正確。]7.C[加入H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，加CuO消耗H＋，促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，B正確；由Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋水解，比例應大于5∶4，C錯誤；D項發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，c(Cu2＋)增大，正確。]8.B[由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，A錯；由于c點pH＝7，依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，因Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)=2c(ClO－)＋c(HClO)，B正確；C項，a點通入SO2時，Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，酸性增強，漂白性減弱；D項，a點到b點是Cl2溶于水的過程，eq\f(cH＋,cClO－)增大。]9.C[石蕊變色范圍寬，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，A項錯；①所示溶液抑制水的電離，③所示溶液促進水的電離，B項錯；②點pH＝7，根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C項正確；D項中，電荷不守恒，錯誤。]10.C[A項，依據(jù)反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1；B項，H2S的酸性比H2SO3弱；C項，b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制；D項，H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強。]11.A[CaSO4溶于水達到溶解平衡時，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，故a、c兩點不代表CaSO4溶于水的情況，A錯誤；溫度不變，Ksp不變，根據(jù)Ksp表達式知，曲線上的點對應的Ksp為定值，B正確；b點時Qc＝4×10－3×5×10－3＝20×10－6＞Ksp(CaSO4)，故b點時將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))一定等于3×10－3mol·L－1，C正確；向d點溶液中加入CaCl2固體，c(Ca2＋)增大，從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海珼正確。]12.C[根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系應是c