中考化學二輪專題復(fù)習-關(guān)于化學計算的復(fù)習-課件

初中化學相關(guān)計算專項復(fù)習

化學計算是基本概念的具體應(yīng)用，通過計算可以加深對基本概念的理解并鞏固基礎(chǔ)知識。初中化學計算主要有以下幾種基本類型：1、根據(jù)化學式的計算2、根據(jù)化學方程式的計算3、溶液中的計算4、化學計算的簡單綜合復(fù)習提問：什么叫化學式？一、有關(guān)化學式的計算解題關(guān)鍵是正確理解化學式中每個符號和數(shù)字所表示的含義。1、相對分子質(zhì)量的計算相對分子質(zhì)量=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和例如：設(shè)化合物為AmBn。計算公式：AmBn的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n例題1.Fe2O3的相對分子質(zhì)量是多少？

解：Fe2O3的相對分子質(zhì)量＝56×2＋16×3＝160（一）根據(jù)化學式進行的計算練習：

計算H2O、KMnO4、KClO3的相對分子質(zhì)量2Fe2O3的相對分子質(zhì)量如何計算？？公式：AmBn

中A、B元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）例題2：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為多少？解：Fe2O3中鐵元素與氧元素質(zhì)量比=56×2∶16×3＝7∶3

或mFe:mO=56×2∶16×3＝7:32.化學式中各元素的質(zhì)量比的計算3.化學式中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算例題3:Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=公式：AmBn中A元素的質(zhì)量分數(shù)＝練習1、計算Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？2、計算KMnO4中各元素的質(zhì)量比為多少？3、Fe(OH)2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？4、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×A的質(zhì)量分數(shù)公式：AmBn中A元素的質(zhì)量＝例題1、80g的Fe2O3中氧元素的質(zhì)量為多少？

解：80g的Fe2O3中氧元素的質(zhì)量=Fe2O3

的質(zhì)量×Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=80g×30%=24g拓展延伸（二）求化學式的相關(guān)計算例題2、已知某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學式.

解：設(shè)該氧化物的化學式為FexOy，則

56x：16y=7：2

x：y=1：1∴氧化物的化學式為FeO.答：該氧化物化學式為FeO.例題4、某化合物的化學式為RO2

，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，求R的相對原子質(zhì)量并確定R為何元素？（用多種解法）例題3、某金屬元素R沒有可變化合價，它的氧化物的化學式為RO，則它的氯化物的化學式為什么？發(fā)散思維練習：1、若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？（1）NH4HCO3中N%=N×17914×1

×100%×100%=17.7%NH4HCO3因為17.7%<18%，所以該物質(zhì)不純凈解：答：該物質(zhì)不純凈。=2.土壤普查結(jié)果表明：某村農(nóng)民的麥田必須施氮元素5.3kg,而這位農(nóng)民卻向其中施入了9.8kg的NH4NO3,問施肥量是否合適？解法1：NH4NO3中N%=(14×2）/（14＋1×4＋14＋16×3）×100％＝35％9.8kg硝酸銨中N的質(zhì)量＝9.8kg×35％＝3.43kg∵3.43kg<5.3kg∴施肥量不合適。解法2：NH4NO3~2N80 14×29.8kgx

X=3.43Kg鞏固練習：(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相對分子質(zhì)量為

，KIO3中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比為

，碘元素的質(zhì)量分數(shù)為

%。(精確到小數(shù)點后第1位)(2)從2000年10月1日起，我國食鹽中加碘含量調(diào)整為每千克食鹽含碘0.035g，相當于每千克食鹽含碘酸鉀

g。(精確到小數(shù)點后第2位)21439∶127∶4859.3

0.06解題的一般步驟為：設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量。式：寫出正確的化學方程式。量：求出已知和未知量之間的關(guān)系。比：列比例。算：解比例。答：簡明寫出答案。二、有關(guān)化學方程式的計算化學方程式的含義：1.表示反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)條件。2.表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x?！?16326gx3166g32x==0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。【解題步驟】（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學方程式（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答語【書寫格式】x例題2、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成氫氣多少g?（生成氣體的體積為多少？）(ρ氫氣＝0.09g／L)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5625.6g x答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.練習1、將0.5g二氧化錳和一定量的氯酸鉀共熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為15.4g，求（1）生成氧氣的質(zhì)量多少克？（2）原先氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？2、高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。求（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少二氧化碳？（2）那實際產(chǎn)生的二氧化碳又多少？三、有關(guān)溶液的相關(guān)計算1.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算例1：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最多是_______.分析：溶解度指20℃時100g水溶解36g氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，公式為：M1×c1=M2×c2(M－溶液,c-質(zhì)量分數(shù)）

M=νρ2.有關(guān)溶液加水稀釋的計算例2：實驗室要配制180g10%的鹽酸，需36％的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）和水各多少毫升？解：設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為36％的鹽酸的體積為x。X×1.18g/cm3×36％＝180g×10％X＝42.4g(180g-42.4mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3=130mL答：略。四、化學計算的簡單綜合例題1：實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為_______g(2)計算原過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)2.5g解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為X2H2O2

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2H2O

+O2↑6832x1.6g

答:(1)濾渣的質(zhì)量為2.5g(2)原過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)3.4％

例題2：往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0g溶液。計算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_______g

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)生氣體的mco2=28.8g＋100.0g－120.0g=8.8g設(shè)：原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成氯化鈣的質(zhì)量為Y，則：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2+H210011144