高二化學選修5《有機化學基礎(chǔ)》知識點整理及高二化學選修3-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-高考題

高二化學選修5《有機化學基礎(chǔ)》知識點整理一、重要的物理性質(zhì)1．有機物的溶解性（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。*⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。2．有機物的密度（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯3．有機物的狀態(tài)[常溫常壓（1個大氣壓、20℃（1）氣態(tài)：①烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)②衍生物類：一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃ 氟里昂（CCl2F2，沸點為-氯乙烯（CH2==CHCl，沸點為-13.9℃甲醛（HCHO，沸點為-21℃氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點為12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸點為3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸點為-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸點為-23*甲乙醚（CH3OC2H5，沸點為10.8℃） *環(huán)氧乙烷（，沸點為13.5℃）（2）液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)（3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，石蠟 C16以上的烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)4．有機物的顏色☆絕大多數(shù)有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色，常見的如下所示：☆三硝基甲苯（俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；☆部分被空氣中氧氣所氧化變質(zhì)的苯酚為粉紅色；☆2，4，6—三溴苯酚為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；☆苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液；☆淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍色溶液；☆含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。5．有機物的氣味 許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味： ☆甲烷 無味 ☆乙烯 稍有甜味(植物生長的調(diào)節(jié)劑)☆液態(tài)烯烴 汽油的氣味 ☆乙炔 無味 ☆苯及其同系物 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。 ☆一鹵代烷 不愉快的氣味，有毒，應(yīng)盡量避免吸入。 ☆二氟二氯甲烷（氟里昂） 無味氣體，不燃燒?！頒4以下的一元醇 有酒味的流動液體☆C5～C11的一元醇 不愉快氣味的油狀液體☆C12以上的一元醇 無嗅無味的蠟狀固體☆乙醇 特殊香味☆乙二醇 甜味（無色黏稠液體）☆丙三醇（甘油） 甜味（無色黏稠液體）☆苯酚 特殊氣味☆乙醛 刺激性氣味☆乙酸 強烈刺激性氣味（酸味）☆低級酯 芳香氣味☆丙酮 令人愉快的氣味二、重要的反應(yīng)1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質(zhì)（1）有機物 ①通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物 ②通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。 ③通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應(yīng)）注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯（2）無機物 ①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng) 3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O ②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)（1）有機物：含有、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質(zhì)與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應(yīng)）（2）無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．與Na反應(yīng)的有機物：含有—OH、—COOH的有機物與NaOH反應(yīng)的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應(yīng)加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)（取代反應(yīng)）與Na2CO3反應(yīng)的有機物：含有酚羥基的有機物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3；含有—COOH的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；含有—SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。與NaHCO3反應(yīng)的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。4．既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（3）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑ +H2O NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHS+HCl==NaCl+H2S↑ NaHS+NaOH==Na2S+H2O（5）弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O (NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑ (NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O（7）蛋白質(zhì) 蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。5．銀鏡反應(yīng)的有機物（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。（4）實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出（5）有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O銀鏡反應(yīng)的一般通式： RCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O【記憶訣竅】： 1—水（鹽）、2—銀、3—氨甲醛（相當于兩個醛基）：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O（過量）葡萄糖： CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O（6）定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag6．與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）的反應(yīng)（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過量，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。（3）反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸（4）實驗現(xiàn)象：①若有機物只有官能團醛基（—CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；②若有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；（5）有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O↓+2H2O HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+5H2O OHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O HCOOH+2Cu(OH)2CO2+Cu2O↓+3H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O（6）定量關(guān)系：—COOH～?Cu(OH)2～?Cu2+ （酸使不溶性的堿溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質(zhì)）。 HX+NaOH==NaX+H2O (H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+H2O RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O 或 8．能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。9．能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。10．能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。三、各類烴的代表物的結(jié)構(gòu)、特性：類別烷烴烯烴炔烴苯及同系物通式CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)代表物結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H相對分子質(zhì)量Mr16282678碳碳鍵長(×10-10m1.541.331.201.40鍵角109°28′約120°180°120°分子形狀正四面體6個原子共平面型4個原子同一直線型12個原子共平面(正六邊形)主要化學性質(zhì)光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得導(dǎo)電塑料跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化、磺化反應(yīng)四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質(zhì)類別通式官能團代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)點主要化學性質(zhì)鹵代烴一鹵代烴：R—X多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-mXm鹵原子—XC2H5Br（Mr：109）鹵素原子直接與烴基結(jié)合β-碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)1.與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成醇2.與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯醇一元醇：R—OH飽和多元醇：CnH2n+2Om醇羥基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羥基直接與鏈烴基結(jié)合，O—H及C—O均有極性。β-碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。α-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H22.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴3.脫水反應(yīng):乙醇140℃分子間脫水成醚170℃分子內(nèi)脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.一般斷O—H鍵與羧酸及無機含氧酸反應(yīng)生成酯醚R—O—R′醚鍵C2H5OC2H5（Mr：74）C—O鍵有極性性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應(yīng)酚酚羥基—OH（Mr：94）—OH直接與苯環(huán)上的碳相連，受苯環(huán)影響能微弱電離。1.弱酸性2.與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相當于兩個—CHO有極性、能加成。1.與H2、HCN等加成為醇2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸酮羰基（Mr：58）有極性、能加成與H2、HCN加成為醇不能被氧化劑氧化為羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影響，O—H能電離出H+，受羥基影響不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反應(yīng)時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成3.能與含—NH2物質(zhì)縮去水生成酰胺(肽鍵)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧單鍵易斷裂1.發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸和醇2.也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不穩(wěn)定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物較穩(wěn)定一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位鍵結(jié)合H+；—COOH能部分電離出H+兩性化合物能形成肽鍵蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜不可用通式表示肽鍵氨基—NH2羧基—COOH酶多肽鏈間有四級結(jié)構(gòu)1.兩性2.水解3.變性4.顏色反應(yīng)（生物催化劑）5.灼燒分解糖多數(shù)可用下列通式表示：Cn(H2O)m羥基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纖維素[C6H7O2(OH)3]n多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物1.氧化反應(yīng)(還原性糖)2.加氫還原3.酯化反應(yīng)4.多糖水解5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳雙鍵酯基中的碳氧單鍵易斷裂烴基中碳碳雙鍵能加成1.水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)）2.硬化反應(yīng)五、有機物的鑒別和檢驗鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學性質(zhì)），要抓住某些有機物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑，一一鑒別它們。1．常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實驗現(xiàn)象歸納如下：試劑名稱酸性高錳酸鉀溶液溴水銀氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸堿指示劑NaHCO3少量過量飽和被鑒別物質(zhì)種類含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)、烷基苯。但醇、醛有干擾。含碳碳雙鍵、三鍵的物質(zhì)。但醛有干擾。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸堿指示劑變色）羧酸現(xiàn)象酸性高錳酸鉀紫紅色褪色溴水褪色且分層出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)銀鏡出現(xiàn)紅色沉淀呈現(xiàn)紫色呈現(xiàn)藍色使石蕊或甲基橙變紅放出無色無味氣體2．鹵代烴中鹵素的檢驗 取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。3．烯醛中碳碳雙鍵的檢驗（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵?！锶糁苯酉驑悠匪芤褐械渭愉逅瑒t會有反應(yīng)：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。4．二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水?。┘訜幔^察現(xiàn)象，作出判斷。5．如何檢驗溶解在苯中的苯酚？ 取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說明有苯酚。 ★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應(yīng)；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。★若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。6．如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？ 將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、 （檢驗水）（檢驗SO2）（除去SO2）（確認SO2已除盡）（檢驗CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH2＝CH2）。六、混合物的分離或提純（除雜）混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法化學方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去揮發(fā)出的Br2蒸氣）洗氣CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrBr2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔（H2S、PH3）飽和CuSO4溶液洗氣H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4提取白酒中的酒精——————蒸餾——————————————從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO+H2O＝Ca(OH)2從無水酒精中提取絕對酒精鎂粉蒸餾Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑(C2H5O)2Mg+2H2O→2C2H5OH+Mg(OH)2↓提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸餾——————————————溴化鈉溶液（碘化鈉）溴的四氯化碳溶液洗滌萃取分液Br2+2I-==I2+2Br-苯（苯酚）NaOH溶液或飽和Na2CO3溶液洗滌分液C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可洗滌蒸餾CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4蒸發(fā)蒸餾CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗滌分液Br2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4溴苯（FeBr3、Br2、苯）蒸餾水NaOH溶液洗滌分液蒸餾FeBr3溶于水Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O硝基苯（苯、酸）蒸餾水NaOH溶液洗滌分液蒸餾先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機層的酸H++OH-=H2O提純苯甲酸蒸餾水重結(jié)晶常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。提純蛋白質(zhì)蒸餾水滲析——————————————濃輕金屬鹽溶液鹽析——————————————高級脂肪酸鈉溶液（甘油）食鹽鹽析——————————————七、有機物的結(jié)構(gòu)牢牢記?。涸谟袡C物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價（一）同系物的判斷規(guī)律1．一差（分子組成差若干個CH2）2．兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)）3．三注意（1）必為同一類物質(zhì)；（2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數(shù)目）；（3）同系物間物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認他們的同系物。（二）、同分異構(gòu)體的種類1．碳鏈異構(gòu)2．位置異構(gòu)3．官能團異構(gòu)（類別異構(gòu)）（詳寫下表）4．順反異構(gòu)5．對映異構(gòu)（不作要求）常見的類別異構(gòu)組成通式可能的類別典型實例CnH2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH3與CnH2n-2炔烴、二烯烴CH≡C—CH2CH3與CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O飽和一元醇、醚C2H5OH與CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH3與HO—CH3—CHOCnH2n-6O酚、芳香醇、芳香醚與CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOHCn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖(C6H12O6)、蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)（三）、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律 書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：1．主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。2．按照碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順反異構(gòu)→官能團異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→順反異構(gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。3．若遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)Γ缓笤賹Φ谌齻€取代基依次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復(fù)的。（四）、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法1．記憶法記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；（3）戊烷、戊炔有3種；（4）丁基、丁烯（包括順反異構(gòu)）、C8H10（芳烴）有4種；（5）己烷、C7H8O（含苯環(huán)）有5種；（6）C8H8O2的芳香酯有6種；（7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。2．基元法例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種（將H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一種。4．對稱法（又稱等效氫法）等效氫法的判斷可按下列三點進行：（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當于平面成像時，物與像的關(guān)系）。（五）、不飽和度的計算方法1．烴及其含氧衍生物的不飽和度 2．鹵代烴的不飽和度 3．含N有機物的不飽和度（1）若是氨基—NH2，則 （2）若是硝基—NO2，則 （3）若是銨離子NH4+，則 八、具有特定碳、氫比的常見有機物牢牢記住：在烴及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機物中含有奇數(shù)個鹵原 子或氮原子，則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。①當n（C）︰n（H）=1︰1時，常見的有機物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。②當n（C）︰n（H）=1︰2時，常見的有機物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。③當n（C）︰n（H）=1︰4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。④當有機物中氫原子數(shù)超過其對應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時，其結(jié)構(gòu)中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。⑤烷烴所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%~85.7%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分數(shù)最低的是CH4。⑥單烯烴所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。⑦單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%~85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分數(shù)最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。⑧含氫質(zhì)量分數(shù)最高的有機物是：CH4⑨一定質(zhì)量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4⑩完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為CnH2nOx的物質(zhì)，x=0，1，2，……）。九、重要的有機反應(yīng)及類型1．取代反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng) C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH2．加成反應(yīng)3．氧化反應(yīng)2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O4．還原反應(yīng)5．消去反應(yīng)C2H5OHCH2═CH2↑+H2OCH3—CH2—CH2Br+KOHCH3—CH═CH2+KBr+H2O7．水解反應(yīng) 鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反應(yīng) 8．熱裂化反應(yīng)（很復(fù)雜）C16H34C8H16+C8H16 C16H34C14H30+C2H4C16H34C12H26+C4H8 ……9．顯色反應(yīng)含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃HNO3作用而呈黃色10．聚合反應(yīng)11．中和反應(yīng)十、一些典型有機反應(yīng)的比較1．反應(yīng)機理的比較（1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成 。例如：+O2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成 ，所以不發(fā)生失氫（氧化）反應(yīng)。（2）消去反應(yīng)：脫去—X（或—OH）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如： 與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。（3）酯化反應(yīng)：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。例如：2．反應(yīng)現(xiàn)象的比較例如：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象：沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍色溶液存在多羥基；沉淀溶解，出現(xiàn)藍色溶液存在羧基。加熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。3．反應(yīng)條件的比較同一化合物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。例如：（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（分子內(nèi)脫水）2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子間脫水）（2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl（取代）CH3—CH2—CH2Cl+NaOHCH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去）（3）一些有機物與溴反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。十一、幾個難記的化學式硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯—— 軟脂酸（十六酸，棕櫚酸）——C15H31COOH油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 亞油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH魚油的主要成分：EPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOH DHR（二十二碳六烯酸）——C21H31COOH銀氨溶液——Ag(NH3)2OH葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2OH蔗糖——C12H22O11（非還原性糖） 麥芽糖——C12H22O11（還原性糖）淀粉——(C6H10O5)n（非還原性糖） 纖維素——[C6H7O2(OH)3]n（非還原性糖）基礎(chǔ)練習：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列說法中正確的是()A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜2、決定氧原子的軌道表示式是而不是的規(guī)律是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理和泡利不相容原理3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s24、某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A、0B、1C、2D、35、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B.該元素原子核外共有5個電子層C.該元素原子的M能層共有8個電子D.該元素原子最外層共有3個電子6、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（）。A.15B.33C.357、在下列所示的微粒中，氧化性最強的是：（）A、1S22S22P2B、1S22S22P5C、1S22S22P63S1D、1S22S22P8、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子9、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（）A、21Sc：K(2)L(8)M(8)N(3)B、24Cr：K(2)L(8)M(13)N(1)C、32Ge：K(2)L(8)M(18)N(4)D、29Cu：K(2)L(8)M(18)N(1)10、第三能層含有的原子軌道數(shù)為（）A、3B、5C、7D、911．下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子12、元素X的原子的價電子排布為(n＋1)sn(n＋1)pn＋3。試回答：(1)X原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有_____個方向。(2)X原子的價電子排布中有________對成對電子，有______個未成對電子。(3)X元素的名稱為________，其氫化物的電子式為________。(4)X元素的單質(zhì)通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：____________________。13、有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np1；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素符號：A________，C________，D________。(2)寫出B元素原子的電子排布式________________。D元素原子的最外層電子排布圖____________________。(3)A、B、C、D原子半徑由小到大的順序為(填元素符號)______________________。14．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：A為________(寫出元素符號，下同)，電子排布式是____________________；B為________，簡化電子排布式是___________________________________；C為________，價電子排布式是___________________________________；D為________，電子排布圖是_______________________________________；E為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________________。15、A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________________。16、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素原子核外電子僅有一個軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，E原子核外共有17種運動狀態(tài)不同的電子。⑴寫出五種元素的的元素符號：A________B_______C________D_______E_______。⑵寫出D元素基態(tài)原子核外電子排布式______________________________。⑶寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學方程式__________________________。⑷寫出B元素單質(zhì)及其氫化物的電子式_______________、__________________。高考真題原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、（2011海南）53131I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或者水中的53131I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)53131I的敘述中錯誤的是（C）A、53131I的化學性質(zhì)與53127I相同B、53131I的原子序數(shù)為53C、53131I的原子核外電子數(shù)為78D、53131I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2、（2008海南）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（C）A、最易失去的電子能量最高B、電離能最小的電子能量最高C、p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D、在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低3、（2012安徽