【化學(xué)】電子云和原子軌道 課件 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)課時(shí)3電子云和原子軌道第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)P表示電子在某處出現(xiàn)的概率V表示該處的體積

概率密度：ρ=1．概率密度電子云玻爾模型電子云模型

氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖

P12小點(diǎn)是1s電子在原子核外出現(xiàn)外出現(xiàn)的概率密度的形象描述,s電子云為球形。

小點(diǎn)越密，表明概率密度越大電子云(1)電子云圖表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率,不代表電子的運(yùn)

動(dòng)軌跡。電子云(2)電子云圖中的小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象

描述,小黑點(diǎn)越密,表明電子在核外出現(xiàn)的概率密度越大。電子云把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來(lái)。電子云輪廓圖：電子云圖難繪制電子云輪廓圖同一原子的s電子的電子云輪廓圖1.不同能層的s電子云形狀一致，均為球形；2.能層越高，s電子的電子云半徑越大。s電子云呈球形

p電子云呈啞鈴形電子云除s電子云外，其他電子云都不是球形的。例如p電子的原子軌道呈啞鈴狀。p能級(jí)有三個(gè)原子軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz表示，同一能層中px、py、pz的能量相同，是簡(jiǎn)并軌道。原子軌道原子軌道P14表格能層能級(jí)原子軌道數(shù)原子軌道符號(hào)電子云輪廓圖形狀取向

K1s11s球形-L2s12s球形-2p32px、2py、2pz啞鈴形相互垂直M3s13s球形-3p33px、3py、3pz啞鈴形相互垂直3d5---[歸納總結(jié)]能層、能級(jí)和原子軌道之間的關(guān)系。各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)（1）ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；（2）np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道；

（3）nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道；（4）nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道；能層數(shù)KLMNOPQn能級(jí)數(shù)1234567軌道n2原子軌道構(gòu)造原理與電子排布式電子云&原子軌道電子排布式的書(shū)寫(xiě)電子填充:

依據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)電子排布式：按能層序號(hào)由低到高;構(gòu)造原理E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)相同能層：同類(lèi)能級(jí)：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)能級(jí)交錯(cuò)s電子的原子軌道呈

形p電子的原子軌道呈_______形球啞鈴M

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D【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】下列說(shuō)法正確的是（）A．p電子云是平面“8”字形的B．3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道C．2d能級(jí)包含5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子D．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D下列有關(guān)原子軌道和電子云的說(shuō)法正確的是()A.s軌道呈球形，隨電子層數(shù)的增加，s軌道數(shù)也增加B.p軌道呈啞鈴形，p軌道電子繞核做“∞”形運(yùn)動(dòng)C.電子云是籠罩在原子核外的云霧D.電子云圖中小點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外空間出現(xiàn)概

率的大小D【課堂練習(xí)】如圖是2pz原子軌道電子云形狀的示意圖,請(qǐng)觀察圖示并判斷下列說(shuō)法中不正確的是(

)A.2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分