2023屆山西省高平市建寧初級高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5N*

B.ImoHhO與ImolIhO中，中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2s的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImoICL反應(yīng)制備PCk（g）,增加2NA個P-CI鍵

2、工業(yè)上常用水蒸氣蒸懦的方法（蒸儲裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操

作步驟如下：檸檬烯口

①將1-2個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸儲

即開始進行，可觀察到在館出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸儲完成

B.為達到實驗?zāi)康?，?yīng)將甲中的長導管換成溫度計

C.蒸情結(jié)束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲、蒸儲

3、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

4、下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離澳苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

5、用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

水

卬

龍

頭°

。

A.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管

一

胃

B.也或配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

C.裝置制取金屬銃

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

6、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。Z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為O.Olmol/L）的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（）

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f>g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

7、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的

二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.A、B形成的一種化合物具有漂白性

B.B、D形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且Imol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA

8、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為G2H12O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個M分子最多有11個原子共面

9、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能。

10、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是

選項實驗器材相應(yīng)實驗

用NaCl固體配制100mL1.00

A天平（帶祛碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、生埸、玷埸鉗、鐐子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

11、將13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的C12,反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體H.175

克。則原來所配溶液中K+、CF.B1的物質(zhì)的量之比為

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

12、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCIbCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.ImolCL參加化學反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

13、己知N,\是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NA

C.U.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.ILO.lmorUCH3coONa溶液中，CH3co數(shù)目為O.INA

14、25c時，H?SC>3及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯誤的是（

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當溶液恰好呈中性時：c（Na）＞c（HSO3）+c（SO3-）

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

c（SO-、）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，MHSCY）減小

15、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T

B.Na2O+H2O=2NaOH

高溫

C.Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20

16、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是

一鎧土礦--除朵一?AIQ,曳也?AI

一石灰石噴『英.玻璃

物

資---石英忘TSi（粗）稱SiCl.-

△一Si（純）

源

（粗）電解（純）

一黃銅礦備匚CupCu±Cu

FKUSQx?廢液

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與02反應(yīng)產(chǎn)生的CU2S、FeO均是還原產(chǎn)物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖:

已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標出D中的手性碳

(2)④的反應(yīng)類型是一。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(4)G的分子式為一o

(5)反應(yīng)⑤的化學方程式為

(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的乂有一種。

OH

(7)oxkqSOzC出也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計以和CH,S()式：1為主要原料制備它的合成路線

一(無機試劑任選)。

18、PBAT(聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

G

00OO

H￡O(CH2)4O—c—(CH2)4—^O(CH2)4O—C-^^-C^-OH(PBAT)

NHn+

已知：R-CH3o>R-CN—R-COOH

KMnO4

RCHCH>R-COOH+CO2

-=2H+

回答下列問題：

(DB的官能團名稱為,D的分子式為?

(2)①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)⑤的化學方程式為.

⑸M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

19、某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):

CDE

(1)在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是一。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較C「和S2-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為—，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

②c中說明和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象。

20、甘氨酸亞鐵［(NH2cH2C00)2Fe］是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeC()3與甘氨酸(NH2cHzCOOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝

置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)O

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。

實驗過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol?L甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

n.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(D儀器a的名稱是；與a相比，儀器b的優(yōu)點是.

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是o

(3)向FeS04溶液中加入NH4HC03溶液可制得FeCOs,該反應(yīng)的離子方程式為?

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

②檸檬酸的作用還有?

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是%,

21、氯氧化銅［xCuOyCuChrz%。］在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu^OH)2c(h、FesCh等)為原料

制取氯氧化銅的流程如下：

aW,表CuiCOHhCO?。上兒

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Fe(OHh修液

⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應(yīng)的離子方程式為。

⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2+)》0.()22mol-L-i,而c(Fe3+)WlXlOfmoM」則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為.{已

_20

知Ksp[Cu(OH)2=2.2X10],Ksp[Fe(OH)3=IX10-36]}

⑶為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟I：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2OO4溶液作指示劑,

用O.lOOOmobL-1AgNCh標準溶液滴定溶液中的CI-,滴定至終點時消耗AgNCh標準溶液20.00mL；

步驟H：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分

反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol?L-iNa2s2。3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2s2O3標準溶液

20.00mLo

已知步驟n中所發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Cu2++4I~=2Cul]+h2Na2s2O3+12=2NaI+Na2s#6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟I滴定終點時的實驗現(xiàn)象是o

②通過計算確定氮氧化銅的化學式(寫出計算過程)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

30。

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：--^-=0.5mol,存在的共價鍵總數(shù)為0.5molxllxNA=5.5NA,故A錯誤；

60g/mol

B.ImolDzO與ImolHzO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯誤；

C.0.2molH2s04的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于O.22VA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4—,隨著反應(yīng)進行濃硫酸濃度降低,所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，密閉容器中ImoIPCh與ImoCL反應(yīng)制備PCk(g),增加小于

2NA個P-C1鍵，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點，注意濃硫酸的特性。

2、B

【解析】

A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸儲完成，故A正確；

B.長導管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計控制溫度，故B錯誤；

C.蒸鐳結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點的差別進行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分儲、

蒸館，故D正確：

故答案為B。

3,D

【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于IHA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。

【詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價，

無法比較C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質(zhì)量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：Do

【點睛】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

4、B

【解析】

A選項，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；

B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項，不能用酸性KMnOa溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯誤；

D選項，分離漠苯和苯的混合物采用蒸儲方法，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

5、D

【解析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸儲水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鑄，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

6、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶

液濃度均為O.OlmolI」，e的pH為12,為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，則z為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O\Na+、Al3\S2',O\Na\AP+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>AF+,而S??的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Na2(h既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2,C、N2、O2、Na、AkS、Ch,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤；

D.x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點，導致誤選C答案。

7、D

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；A與D同

主族，B與C同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為

20,可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,

由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素，以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；甲為Fe,乙為H2,丙為H2O,丁為FejCh;

A.H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；

B.O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.F2溶于水生成HF和02,故C正確；

.Q

D.丁為Fe3O4,是黑色固體，由3Fe+4H20堡/6304+4出可知ImolFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子］NA,故D錯誤;

故答案為Do

8、C

【解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為&，據(jù)此分析；

CH2COOH

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學式為C12H10O2,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH,COOH

物有10種，故B錯誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；

答案：Co

9、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選A。

10、D

【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、用煙、生煙鉗、鑲子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。

【點睛】

本題涉及基礎(chǔ)實驗操作儀器的選擇，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實驗等基礎(chǔ)知識的積累。

11、A

【解析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),據(jù)此分析解答。

【詳解】

任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KC1和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cr)+n(Br).

A.3=2+1,說明n(K+)=n(CT)+n(Br-),故A正確；

B.1,2+3,說明n(K+)#n(Cr)+n(BF),故B錯誤；

C.5,3+3,說明n(K+)加(CT)+n(Br-),故C錯誤；

D.2卻+1,說明n(K+)Wn(Cl-)+n(Br-)，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

12、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmoI/LCMCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2moL故B錯

誤；

C.標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下，U.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是Imol,也可以是L5mol,故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離：涉及化學反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認真審題，切忌憑感覺答題。

13、A

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質(zhì)的量是

警警=lmol,因此共價鍵的數(shù)目為16NA，B項錯誤；

72g/mol

C.未說明條件，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導致其數(shù)目小于01NA，D項錯誤；

答案選A。

14、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO;，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3*),則c(Na+)=c(HSO3.)+2c(SO3'),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正確;

2

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)減小,因

c(HSO；)

此\的值減小，C錯誤；

c(S。，)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSOj)減小，D正確；

故合理選項是Co

15、C

【解析】

凡是有元素化合價變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項中

Fe、C元素化合價變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；

答案選C。

16、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度A1,首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)

生反應(yīng)Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦（CuFeSD與。2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到CU2S、氧由0價降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

二、非選擇題（本題包括5小題）

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式

D與CH3SO2CI發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F與a-1軍在氫化鈉作用下發(fā)生取代反

0H

應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為廣；

⑵根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

⑶根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)G的分子式為G7HI6NOF3；

⑸反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學方程式為:

OSOJCH.+CH3NH2NH+CHJSOZOH；

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為了『二OH,已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子

0H

團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2cH2cH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為「,同

②①

①

分異構(gòu)體的數(shù)量為2x2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為1x2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為

/0H,同分異構(gòu)體的數(shù)量為3x2=6種；則符合條件的M有12種;

②

⑺在加熱條件下，op」。在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

0,加熱條件下，Q與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成與CH3SO2CI發(fā)生取代

合成路線為:

18、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH、C2H50H（或乙醇），加熱HOCH2cH2cH2cH20H

OOCHOOCH

【解析】

從A到C由環(huán)烷燒變成了環(huán)烯燒，并且A生成B是光照下與CL的取代，所以從B到C即為鹵代垃的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鎰酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二般。

【詳解】

(1)B為鹵代燒，官能團的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6HH)O4；

(2)反應(yīng)①即為爆變成鹵代克的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代燒的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

+2NH3+3O2-?(^j|+6H2O；

(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二盾的反應(yīng)，所以方程式為:

CH3CN

(5)由題可知M的分子式為C9H8。4,扣除苯環(huán)還有2個不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個羥基，1個甲酸酯基，由于還需要有一個不

飽和度，所以還含有一個乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

OOCHOOCH

【點睛】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團，例如甲酸酯基等；確定有機物所含的基團后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

19、打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S、CL等氣體中任選兩種B

Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池分液漏斗MnO2+4H++2C「，=Mn2++CLT+2H2。產(chǎn)生淡

黃色沉淀

【解析】

(D在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸儲水,

然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；

(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、CL等；

(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出

Cu,形成Zn-Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；

(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化鎬混合加熱制氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方

+2+

程式為MnO2+4H+2Cr=A=Mn+Cl2f+2H2O；

②A中制得的氯氣通入Na2s溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃

色沉淀。

20、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCCh溶液檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入

2++

裝置C中Fe+2HCO3-FeCOiI+CO2t+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3CH2COOH；pH

過高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75

【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；

⑶向FeSO,溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；

(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；

⑸甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；

17.4g

(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為丁~；=0/5mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為

116g/mol

O.ZLxl.Omol-L^O.Zmol,理論上生成O.lmol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?moHx0.1mol=20.4g,以

此計算產(chǎn)率。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強，便于液體順利流下；

⑵裝置B的作用是除去CO2中混有的HC1,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當裝置內(nèi)空氣全部排凈后，

多余的CCh氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中；

(3)向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2t+H2O；

(4)①過程I加入檸檬酸促進FeCCh溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與IF反應(yīng)生成

+

NH3CH2COOH;當pH過高即溶液中OH-較大時，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過