第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題 高二化學(xué)人教版(2019)選擇性必修2

2．下列有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是族且X的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)的一半，W的單質(zhì)是空氣中說(shuō)法正確的是D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W強(qiáng)4．下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯(cuò)誤的是22s22px2py2ps2p63s23p63d322s22p63s23p63d54s1違背洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)正確書(shū)寫(xiě)正確書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)ABCD0y5．化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應(yīng)原理為MnS(s)+Cu2+(aq)—CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d6B．當(dāng)溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×10236．下列說(shuō)法不正確的是A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為能層序數(shù))7．CdSnAS2是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是A．電負(fù)性N>P>As，鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3B．Cd為48號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其價(jià)層電子排布式為4d105s25p28．實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨的原理為CO(g)+2NH(g)—NHCOO下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B．CO與NH屬于弱電解質(zhì)，其水溶液均能導(dǎo)電D．反應(yīng)所涉及到的4種元素電負(fù)性大小關(guān)系為N>O>C>H9．某些建筑材料含有放射性元素氡(222Rn)，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α中子數(shù)和電子數(shù)之差是10．化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z是B．Q與W形成最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)高于Q與X形成化合物的沸點(diǎn)C．化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述錯(cuò)誤的是A．電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的C．原子核外不可能有兩個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)C．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜D．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)13．表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素(1)元素Ⅰ的元素符號(hào)，I原子價(jià)電子排布圖；己知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的位置。(2)表中元素第一電離能最小的是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是。(3)表中元素處于d區(qū)的是(填元素符號(hào))。(4)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷D基態(tài)原子的核外電子排布圖為(見(jiàn)圖)，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了。(5)(5)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：元素MnFe電離能/kJ·mol1I1717759324829573248錳元素位于第四周期第ⅠB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是。14．W、X、Y、Z、M、R、Q均為短周期主族元素，其原子序數(shù)與原子半徑關(guān)系如圖(1)R在元素周期表中的位置是；X的質(zhì)量數(shù)分別為16和18的兩種核素互(2)Z與X形成的原子個(gè)數(shù)比為1Ⅰ1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。根據(jù)元素周期表的“對(duì)角線規(guī)則”，W單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與M單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。寫(xiě)出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。(4)用電子式表示RY的形成過(guò)程；RY與水反應(yīng)生成兩種酸，其中一種為 4含氧酸且N(H):N(O)=1:1，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)X、Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。WXYZM(2)以上元素中金屬性最強(qiáng)的為(用元素符號(hào)表示)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的為(用化學(xué)式表示)。(3)X、W形成的化合物XW中存在的化學(xué)鍵類型有：22___________(1)E在周期表中的位置是第族，屬于區(qū)(填“s”、“p”或“d”)。(2)基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式為。(3)基態(tài)D原子的電子排布式為。(4)A和B形成化合物BA4的電子式為。18．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的Ⅰ~Ⅰ種元素，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：ⅠAⅠAⅠAⅠ23ⅠAⅠⅠⅠAⅠⅠⅠAⅠⅠAⅠⅠAⅠ(1)在元素ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式...：；(2)寫(xiě)出元素Ⅰ的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式；(3)ⅠⅠⅠⅠ四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序(用離子符號(hào)表(4)寫(xiě)出元素Ⅰ的最高價(jià)氧化物與元素Ⅰ的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式;_________(5)寫(xiě)出元素Ⅰ的常見(jiàn)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式;_____________(6)用電子式表示Ⅰ與Ⅰ組成化合物的形成過(guò)程。數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子2(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。20．某化學(xué)興趣小組用下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱，(2)E裝置的作用是，D裝置中反應(yīng)的離子方程式為(3)裝置連接順序?yàn)锳(4)若F中出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明非金屬性：硫氯(填“>”或“<”)(5)在A裝置的反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上有L標(biāo)準(zhǔn)狀21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉濕潤(rùn)紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。為_(kāi)_。22．某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究?；卮穑?1)圖中A裝置名稱是。(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：Ⅰ稀HNO3溶液Ⅰ稀鹽酸Ⅰ碳酸鈣ⅠNa2SiO3溶液ⅠSiO2試劑A與C分別為(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因_______________(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為【詳解】A．每個(gè)能層都會(huì)從s能級(jí)開(kāi)始，且所含有電子不超過(guò)2個(gè)，所以4s1合理，選項(xiàng)A正確；6不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；答案選A?！驹斀狻緽．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以O(shè)2的半徑大于F，故B正確；C．由于N的電子排布為1s22s22p3，2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子比O難，D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，【詳解】A．第一電離能N>O>S，A正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>As，因此As答案選A?！驹斀狻緼．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相B．原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次高于4s能級(jí)，應(yīng)先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，則沒(méi)有填充4s能級(jí)違背了能量最低原C．當(dāng)電子排布在同一軌道時(shí)，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，D．原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時(shí)能量最低，則電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合構(gòu)造【詳解】A．Mn原子電子排布式為[Ar]3d54s2，Mn失去最外層兩個(gè)電子形成Mn2+，故基態(tài)Mn2+電=KD．生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的飽和溶液，故上層清液存在c(S2)=K(MnS) 故答案選C?！驹斀狻緼．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排M層再排N層，但不一定要排滿MB．同一原子中，能層越高的能級(jí)能量也越大，因此1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C．p軌道無(wú)論哪一能層均為啞鈴形，故C正確；D．每個(gè)能層能容納的最大電子數(shù)為2n2，每個(gè)軌道上最多容納2個(gè)電子，則各能層含有的【詳解】A．N、P、As屬于同主族元素，同主族元素從上至下非金屬逐漸減弱，則電負(fù)性也逐漸較弱，鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3，故A正確；C．Sn位于第五周期第IVA族，其基態(tài)原子的電子排答案選A。【詳解】C．NHCOONH含有氨基，能電離出銨根離子，所以既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反D．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以反應(yīng)所涉及到的4種元素電負(fù)性大小關(guān)系為答案選C?！驹斀狻抠|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，電子數(shù)為86，中子數(shù)為222答案選B?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半B．H與O形成最簡(jiǎn)單化合物為H2O，C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，所以H與O形成化合物的沸點(diǎn)不一定高于H與C形成化合物的沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)答案選B?！驹斀狻緼．根據(jù)能量的高低，電子在原子核外是分層排布，離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，C．在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，選項(xiàng)C正確；D．能層序數(shù)越大，該能層電子能量越高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域重新概率增大，電子云答案選B?！驹斀狻緼．圖示原子有5個(gè)電子，不是碳原子的電子排布圖，故A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中，非金屬元素不都在p區(qū)，如H在s區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)以光的形式放出放出能量，獲得的光譜為發(fā)射光譜，故CD．在第三能層中最多有9個(gè)原子軌道，最多可填充18個(gè)電子，故自旋狀態(tài)相同的電子最故答案選C。(2)KFAr(3)Ti、Cr(4)泡利原理第四周期第Ⅰ族(5)3d5的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少【解析】排布式為3d54s1，價(jià)電子排布圖為；M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，則M原子價(jià)電子排布式為3d64s2，M原子核外電子數(shù)為26，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26，原子序數(shù)為26，M為Fe元素，處于第四周期第Ⅰ族；答案為Cr；；第四周期第Ⅰ族。稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，則Ar的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；答案為K；F；Ar。最后填充在d軌道上電子位于d區(qū)，可知元素處于d區(qū)的是Ti、Cr；答案為T(mén)i、Cr。D基態(tài)原子的核外電子排布圖為，3s軌道2個(gè)電子自旋方向相同，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利不相容原理；答案為泡利原理。錳元素位于第四周期第ⅠB族，則Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，則Mn2+的價(jià)電子排需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少，所以氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少。14．(1)第三周期第ⅠA族同位素【解析】Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，O的質(zhì)量數(shù)分別為16和18的兩種核素互為同位素。故答案為：第三周期第ⅠAZ為Na元素，X為O元素，二者形成的原子個(gè)數(shù)比為1Ⅰ1的化合物為NaO，與水反應(yīng)-4;X、Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為HO、HF、HCl。HO、HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)均比24(3)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)【解析】根據(jù)周期表中位置關(guān)系，可知W為O，X為Na，YS為16號(hào)元素，位于第三周期，第ⅠA族。同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性最強(qiáng)的為Na；同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的為HClO4。Na2O2中存在離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)。Na+、Mg2+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na+>Mg2+。(3)1s22s22p63s23p64s1(5)<<【解析】則B為Si，C基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，等于B、D原子序數(shù)之和14+19=33，EE為As，E在周期表中的位置是第四周期第VA族；其電子排布式為[Ar]3d104s24p3屬于pC為O，價(jià)層電子軌道表示式為；D為K，基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；D為K，E為As，As的價(jià)電子排布為4s24p3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)能量較低，第一電離能較大，第一電離能K＜As；B為Si，C為O，電負(fù)性Si＜O；Al2O3+2OH-=2AlO+H2Or(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)NH3+HNO3=NH4NO3【詳解】(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：(2)元素Ⅰ是C，C的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：;ⅠⅠⅠⅠ2-層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+)，故答案為：rr(Al3+)；(4)元素Ⅰ的最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素Ⅰ的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)==2AlO2-+H2O；(5)元素Ⅰ的常見(jiàn)氫化物為NH3，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3,故答案為：。22s22p63s23p64s1含不含離子鍵、極性共價(jià)鍵【詳解】(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使：；OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。20．分液漏斗除去HCl氣體Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OF-E-B-C-D【詳解】(1)儀器a用于滴加濃鹽酸、由構(gòu)造知其名稱為分液漏斗；(2)氯氣不溶于飽和食鹽水、但氯化氫氣體極易溶，故E裝置的作用是除去氯氣中的HCl氣體，D裝置中氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，水，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)由分析知，裝置連接順序?yàn)锳-E-F-B-C-D，由于HCl不與硫化鈉溶液反應(yīng)，故裝置連接順序也可以為A-F-E-B-C-D。2于硫，則可證明非金屬性：硫<氯。時(shí)，理論上有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2產(chǎn)生。當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上有2.24LL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2產(chǎn)生。21．強(qiáng)酸制弱酸