高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（人教版選修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)7

課時(shí)作業(yè)7影響化學(xué)平衡的因素1．放熱反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取下列措施：①增大壓強(qiáng)②減小NO2的濃度③增大O2濃度④升高溫度⑤加入催化劑，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤2．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(450℃))2SO3(g)ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高3．恒溫下，反應(yīng)aX(g)?bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由mol·L－1增大到mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋cB．a(chǎn)<b＋cC．a(chǎn)＝b＋cD．a(chǎn)＝b＝c4．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系正確的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④5.如圖所示是可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)?2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中的變化情況相符的是()A．t1時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量濃度B．t2時(shí)，升高了溫度C．t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)D．t1時(shí)，加入了催化劑6.在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v(正)>v(逆)C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則有pC＝pD>pBD．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K27．可逆反應(yīng)A(？)＋B(s)?C(？)達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，下列結(jié)論正確的是()A．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8．可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加物質(zhì)A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大A．①②B．④C．③D．④⑤9．相同溫度下，相同體積的甲、乙兩容器，保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲C．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲10．已知A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入mol的A和mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝mol·L－1·s－1。下列說(shuō)法正確的是()A．4s時(shí)，c(B)為mol·L－1B．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)?A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為11．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)，測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃515253550K1100841680533409下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)?Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)的ΔH>0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68012．如圖甲是NO2(g)＋CO(g)?CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)，反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y可能表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y可能表示CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y可能表示混合氣體的密度13．[2022·北京四中高二期末]合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)。合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度(℃)360440520K值8(1)①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a．增大壓強(qiáng)b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3(2)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)初始混合氣中的eq\f(n（H2O）,n（CH4）)恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示。①圖中，兩條曲線表示的壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”“＝”或“<”)。②該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為mol·L－1。①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______。14．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若加入B(維持容器體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比eq\f(c（B）,c（C）)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________________________________________________。15．Ⅰ.如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol·L－1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。已知：2NO2?N2O4ΔH<0。(1)A瓶中氣體顏色________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B瓶中氣體顏色________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.在水溶液中，橙紅色的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))與黃色的CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開(kāi)_____________________________________