濃硫酸的性質(zhì)高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

NFSOAI濃硫酸的性質(zhì)第一單元fashionH濃硫酸的性質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)密度揮發(fā)性溶解性無色粘稠油狀液體高大（1.84g?cm3）難任意比與水混溶1.物理性質(zhì)2.濃硫酸的特性①吸水性②脫水性③強(qiáng)氧化性①吸水性實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1藍(lán)色固體變成白色濃硫酸可吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)記錄（教師實(shí)驗(yàn)）蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2放出濃硫酸②脫水性③強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)記錄a中銅片表面變黑，有氣泡逸出；b中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c中紫色石蕊溶液變紅；冷卻后，將a中的溶液倒入水中，溶液變藍(lán)。Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O△總結(jié)濃硫酸的特性（1）吸水性①濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。②常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體（如H2、Cl2、SO2等），不能干燥堿性氣體（如NH3等）和強(qiáng)還原性氣體（如H2S）。（2）脫水性①蔗糖逐漸變黑，原因是濃硫酸具有脫水性：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸②體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出刺激性氣味的氣體。原因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2氣體放出。C+2H2SO4(濃）CO2↑+SO2↑+2H2O△拓展?jié)饬蛩嵛院兔撍缘膮^(qū)別吸水性脫水性濃硫酸吸取物質(zhì)本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)濃硫酸將組成有機(jī)物的H、O元素按原子個(gè)數(shù)2:1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子總結(jié)濃硫酸的特性（3）強(qiáng)氧化性①本質(zhì)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠2SO4分子+6價(jià)的硫原子具有很強(qiáng)的得電子能力。②反應(yīng)規(guī)律：a.常溫下與活潑金屬反應(yīng)（除鐵、鋁除外）表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸變稀后，生成的氣體為H2。Mg+2H2SO4(濃)MgSO4+SO2↑+2H2OMg+H2SO4（?。?/p>

MgSO4+H2↑Fe、Al的鈍化在常溫下，鐵、鋁等少數(shù)金屬遇濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜，而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象總結(jié)濃硫酸的特性b.與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)規(guī)律ⅰ.反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑△C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O△ⅱ.還原產(chǎn)物一般為SO2，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。ⅲ.濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性有表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性ⅳ.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。（3）強(qiáng)氧化性總結(jié)濃硫酸的特性c.與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。（3）強(qiáng)氧化性H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2Oe.H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被濃硫酸氧化d.與堿性氣體反應(yīng)，如NH3。2NH3+H2SO4(濃)(NH4)2SO4濃硫酸的用途幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽常見的存在形式與俗名用途硫酸鈣CaSO4?2H2O，生石膏2CaSO2?H2O，熟石膏利用熟石膏向生石膏的轉(zhuǎn)化制取石膏繃帶、模型；調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；制硫酸硫酸鋇BaSO4，重晶石醫(yī)療上用作“鋇餐”；用作白色顏料硫酸亞鐵FeSO4?7H2O，綠礬醫(yī)藥（補(bǔ)鐵劑）；生產(chǎn)凈水劑和鐵紅濃硫酸與稀硫酸的比較項(xiàng)目濃硫酸稀硫酸酸性強(qiáng)弱弱（主要以分子的狀態(tài)存在，不能用來制取氫氣）強(qiáng)（可以用來與活潑金屬反應(yīng)制取氧氣）化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4應(yīng)用制取氯化氫等揮發(fā)性酸除鐵銹，制硫酸銨等鹽類氧化性強(qiáng)弱強(qiáng)氧化性（硫元素被還原）弱氧化性（氫元素被還原）化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑應(yīng)用精煉石油，制造炸藥等實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、制鹽等濃硫酸與稀硫酸的比較吸水性有無有無應(yīng)用干燥劑無脫水性有無有無化學(xué)方程式濃硫酸C12H22O11→12C+11H2O無應(yīng)用在有機(jī)反應(yīng)中作脫水劑，制染料等無1.下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B.將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a，溶液變?yōu)樗{(lán)色C.銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有灰白色固體D.SO2能使KMnO4水溶液褪色學(xué)以致用B2.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶被所含離子的推斯中正確的是（）A.一定含有SO2-4B.含有SO2-4和Ag+C.可能含有SO2-4或SO2-3或Ag+或SO2-4、SO2-3D.可能含有SO2-3或CO2-3學(xué)以致用C課堂小結(jié)2.硫酸的性質(zhì)硫酸酸的通性能與酸堿指示劑作用，能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及其某些鹽反應(yīng)濃硫酸的特性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性單元典型例題剖析3、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀硝酸Na2SO3品紅溶液實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)SO2D濃硝酸Na2CO3澄清石灰水氧化性：硝酸>碳酸B4、將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴人幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱(如圖所示)。下列說法不正確的是()