【原創(chuàng)課件】1.1.3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)銅器食鹽水

水分子構(gòu)成銅原子構(gòu)成鈉離子和氯離子構(gòu)成大自然是由什么構(gòu)成的？一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變19世紀(jì)初道爾頓（英國(guó)）1897年湯姆生（英國(guó)）1911年盧瑟福（英國(guó)）1913年玻爾（丹麥）20世紀(jì)初現(xiàn)代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型堅(jiān)實(shí)不可再分的實(shí)心球體葡萄干面包式（發(fā)現(xiàn)電子）帶核的原子結(jié)構(gòu)（α粒子散射）原子軌道模型電子云模型質(zhì)子數(shù)原子X(jué)AZ原子核核外電子質(zhì)子中子ZN原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)二、原子的組成（+）（+）（不帶電）（－）陽(yáng)離子X(jué)m+質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+m質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)－m陰離子X(jué)m－

所有的原子都包含質(zhì)子、中子和電子。符號(hào)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)1111121210121718181、完成下列表格2、某金屬原子符號(hào)為X，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）

A.32B.67C.99D.1663、下列粒子中與NH4+分別具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）

A.Na+B.F－

C.OH－

D.H2OAA4、某元素的某種離子X(jué)2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號(hào)中正確的是C元素：核素：同位素：同素異形體：同分異構(gòu)體具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素

由同種元素形成的不同的單質(zhì)(物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同)(如：11H、21H、31H)(如:O2和O3；石墨、金剛石、C60；紅磷和白磷)

許多元素都有同位素，目前發(fā)現(xiàn)100多種元素，同位素卻有1800余種。幾個(gè)實(shí)例1H16C121H21H392U234氫有三種同位素：氘和氚是制造氫彈的材料鈾有三種同位素：92U23592U238鈾235是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料碳有三種同位素：6C136C14碳12

作為相對(duì)原子量標(biāo)準(zhǔn)碳14

在考古學(xué)中測(cè)定生物死亡年代。同位素的應(yīng)用：（1）上述粒子中有

種元素，有

種核素，其中互為同位素的有

；

①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8

①④⑥、②⑧、③⑤⑦3（2）現(xiàn)有10.0g由16O和2H組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)

，中子數(shù)為

，電子物質(zhì)的量為

。5mol5NA5NA5、三、原子核外電子排布運(yùn)動(dòng)物體汽車炮彈人造衛(wèi)星宇宙飛船電子速率（Km/S)0.0327.8112200乒乓球直徑核外電子運(yùn)動(dòng)空間范圍410-2mn10-10m1、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：電子質(zhì)量很小在很小的空間做高速運(yùn)動(dòng)（接近光速）沒(méi)有固定的軌道（無(wú)法同時(shí)測(cè)定位置和速度）ab+dXC+

e2、原子結(jié)構(gòu)的表示質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶的電荷化合價(jià)原子個(gè)數(shù)②原子結(jié)構(gòu)示意圖：①O81622--

2+1728717Cl原子核原子核帶正電核電荷數(shù)KLM電子離核越遠(yuǎn)，能量就越高。3、最外層電子數(shù)與化合價(jià)關(guān)系①稀有氣體核外電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②金屬

非金屬（很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）最外層電子數(shù)<4最外層電子數(shù)>4易失e-易得e-顯正價(jià)顯負(fù)價(jià)得失電子數(shù)目=|元素化合價(jià)|他認(rèn)為原子是化學(xué)變化中堅(jiān)實(shí)、不可再分的實(shí)心球體。道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)原子是一個(gè)均勻的帶正電荷的球體，電子對(duì)稱的鑲嵌在球中，恰好中和了電正荷，從而形成了中性原子。湯姆生：葡萄干面包式盧瑟福認(rèn)為：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子在原子核外空間做高