2023年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)二模試卷

2023年山東省濟(jì)南市高考化學(xué)二模試卷

學(xué)校:——姓名：一班級：—考號：一

得分

1.下列操作正確的是()

A.用酒精燈直接加熱錐形瓶內(nèi)液體

B.用紙槽向玻璃試管中加鐵粉

C.用托盤天平稱取4.8gNaOH時，右盤上放2個2g秩碼并用鎰子撥動游碼至0.8g處

D.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗

2.下列方法可行的是()

A.用核磁共振氫譜鑒別2-浸丁烷的一對對映異構(gòu)體

B.選用氨水鑒別網(wǎng)2+、Mg2+,43+和49+

C.向含F(xiàn)eCL雜質(zhì)的FeCG溶液中通足量C%后，充分加熱一段時間，除去過量的02即可得到

純凈的尸e%溶液

D.除去NaCl中的少量MgC%雜質(zhì)，可將固體先用足量飽和食鹽水充分溶解后再過濾，重復(fù)

操作幾次

3.某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大「丁

YY

的短周期主族元素X、八z、加形亦x、y與z同一周期，丫與LT,

WW一

小同族。下列說法正確的是()YY_

A.元素的電負(fù)性：W<Y<X<Z

B.第一電離能：W<Y<X<Z

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y<X<Z

D.簡單離子的半徑：W<Y<X<Z

4.鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的a3。4、疏松的FeO(OH)和FeOB,它們均難溶于

水.下列說法錯誤的是()

A.有氧條件下/^3。4與c廠轉(zhuǎn)化為Feoa,周圍環(huán)境的pH增大

B.FeOC,可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH),說明FeO(OH)的溶解度小于FeOC,

C.檢驗(yàn)FeO(OH)中是否含有FeOCI,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D.1瓶。歲eOCZ完全轉(zhuǎn)化為h3。4時轉(zhuǎn)移：小山電子

5.某些物質(zhì)之間可以在一定條件下進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的

是（）

A.若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素一定位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)

B.若x是乙醇、丫是乙醛，則z一定是乙酸

C.若x是ms,貝W既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無色氣體

D.若X是N/，貝IJZ可以是無色氣體NO

6.偶氮苯從穩(wěn)定異構(gòu)體向亞穩(wěn)態(tài)異構(gòu)體的轉(zhuǎn)變只能由光觸發(fā)，而反向轉(zhuǎn)變則可以通過光或

熱反應(yīng)發(fā)生，下列說法錯誤的是（）

A.E式和Z式結(jié)構(gòu)中都存在大兀鍵

B.E式和Z式結(jié)構(gòu)中的碳原子和氮原子都是sp2雜化

C.偶氮苯的E、Z互變所需光的頻率相同

D.偶氮苯的E、Z互變中涉及化學(xué)鍵的斷裂與形成

7.常溫常壓下，在3種不同碳負(fù)載的銅微粒（a、b和c）上，選擇性電催化乙快加氫制乙烯（H+

電還原為也的反應(yīng)可同時發(fā)生），相對能量變化如圖，下列說法錯誤的是（）

?

脂

M

*

（2）H?電還*為H：

A.析氫反應(yīng)是電催化乙快加氫制乙烯的競爭反應(yīng)

B.析氫反應(yīng)的能力：a>c>b

C.吸附。2”2的能力：a<b<c

D.團(tuán)生成回是乙烘加氫制乙烯反應(yīng)歷程中的決速步驟

8.利用銀邊角料、電鍍廠的陰極銀掛柱（含鐵、銅雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸銀的工藝流程如圖所示。

像邊加料、俅掛住

（含雜質(zhì)Fe.Cu）硬式碟微銀磷化劑X

mu1MM

版酸侔溶液（-J—）

敢溶---------?過濾.........-NiSO,6H；O

|4i續(xù)系列愴件

僦酸硝酸濾清I淀渣2

沉淀Ni(0H)2Fe(OH)3CU(0H)2Fe(0H)2NiSCuSFeS

Ksp5.5xIO』2.6xIO—2.2XIO-。4.9x10"3.2xIO—1.3XIO36.3xIO』

下列說法錯誤的是（）

A.“酸溶”時，應(yīng)該先加入一定量的硝酸，待固體完全溶解后再按劑量加入硫酸

B.“中和”、第一次“過濾”的主要目的是除鐵元素

C.硫化劑X可以是NiS

D.“酸溶”時銀表面會有“氫氣膜”，硝酸可將保表面吸附的氫轉(zhuǎn)化為水，提高“酸溶”速

率

9.絲氨酸的工業(yè)化生產(chǎn)難度很大，其生產(chǎn)工藝的開發(fā)倍受關(guān)注.選擇以亞甲氨基乙睛和甲醛

為原料的合成過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

0

C；H.<)Na.CH^N-CH-CNH；SO.H：N-CH-COOH

C||j=N—CHj—CN+HCH

ClbOHCHJOH

蛻甲軟從乙肪2-亞甲經(jīng)基-3-經(jīng)從內(nèi)斯2-氨M-3-芹基內(nèi)酸

（現(xiàn)氮酸）

A.由于亞甲氨基（一N=C"2）和鼠基（YN）的作用，使亞甲氨基乙懵中的亞甲基有

較強(qiáng)的反應(yīng)活性

B.2-亞甲氨基-3-羥基丙精中的所有C、N、。原子可能位于同一平面

C.絲氨酸可溶于水

D.上述3種含氮物質(zhì)中，絲氨酸的熔點(diǎn)最高

10.岫。。，-271電池（/f0"為電解液）的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

NiOOH

IK-Zn--*-ZnOV

OH-

A.工作時，0/r向負(fù)極移動

B.工作一段時間后，電解液pH減小

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+40H-=Zn。＞+2H2O

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2m。/電子時，電解液質(zhì)量增加6.4g

11.下列實(shí)驗(yàn)的“操作和現(xiàn)象”與“推測或結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系一定正確的是（）

操作和現(xiàn)象推測或結(jié)論

常溫下，同時向盛有5%和30%雙氧水的試管中各加入一粒相同大盛有30%雙氧水的試

A

小的用幾。2后，盛有30%雙氧水的試管中反應(yīng)更劇烈管最先停止冒氣泡

B用鐵絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液含有鈉鹽

該氣體的水溶液顯堿

C某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

性

向無水乙醇中加入濃HzS內(nèi),加熱至170。（2,將產(chǎn)生的氣體通入酸性使溶液褪色的氣體是

D

KMnO,溶液，紅色褪去乙烯

A.AB.BC.CD.D

12.堿土金屬碳酸鹽熱分解反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖表，其分解溫度（一定壓強(qiáng)下熱分解反應(yīng)達(dá)

平衡時的溫度）與壓強(qiáng)有關(guān).己知和ZS。隨溫度T的變化可以忽略不計，當(dāng)且僅當(dāng)P（CO2）為

lOOkPa且分解反應(yīng)達(dá)平衡時恰有4”。-7?4S。=0.下列說法正確的是（）

總壓lOOkPa,MCO3(S')=MO(s)+CO2(g)MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

-mo/-1)117175X268

AS°/(J-molT?KT)167161167167

p（C02）=lOOkPa時的分解溫度/K701108714131605

A.表中x2236

B.4種碳酸鹽熱分解的AS。相近，其主要原因是4種晶體的晶體類型相似

C.從Mg?+到8。2+,陽離子半徑依次增大，“2+與。2-的作用力逐漸減弱，生成M。越來越難，

導(dǎo)致其分解溫度越來越高

D.露天條件下（總壓p為lOOkPa）,石灰石受熱分解生成生石灰的起始溫度高于1087K

13.耦合電化學(xué)合成法從CO2合成碳酸二甲酯。MC）的反應(yīng)原理如圖1所示，反應(yīng)②的機(jī)理

如圖2所示。下列說法正確的是（）

力源電源

A.該電化學(xué)合成法從CO2合成碳酸二甲酯的總反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.圖2含Pd物質(zhì)中Pd的價態(tài)保持不變

C.是反應(yīng)②的催化劑

D.工作過程中反應(yīng)①、②和③逐級轉(zhuǎn)移電子，電子的能量保持不變

14.均相芬頓反應(yīng)原理是高級氧化技術(shù)的經(jīng)典工藝之一，如圖所示（自和心為速率常數(shù)）。下

列說法錯誤的是（）

也。2Fe3+也。2

ViaJkrcdW：)《Fc').J)-r(Fe,e)

*i-76Lmol,r,嚴(yán)0.02Lmol'?5

.OH/、Fe2+“、HO「

VM.'J.'/|基幾反應(yīng)II

A.相同條件下，基元反應(yīng)i比n的活化能低

B.基元反應(yīng)I中氧元素的化合價沒有發(fā)生變化

2++

C.基元反應(yīng)n的化學(xué)方程式為“2。2+Fe3+=H02-+Fe+H

D.芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個體系的pH幾乎不變（忽略體積變化）

15.常溫下，濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH與

坨磊或恒黑今的關(guān)系如圖所示?已知H4和B?！钡碾婋x常數(shù)為/和且匕和"點(diǎn)的縱坐標(biāo)

C^bUn）

之和為14。下列說法錯誤的是（）

A.pKb>5B.a和a'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14

C.水的電離程度：a'<b<c'<dD.溶液中的c（B+）：c點(diǎn)大于c'點(diǎn)

16.元素周期表中的p區(qū)元素盡管種類不多，但其化合物種類繁多，在生產(chǎn)、生活和科研中

應(yīng)用廣泛,回答下列問題：

（1）N&分子的極性（填“大于”或“小于”）PF3,原因是。

（2）4昭一可以穩(wěn)定存在但是川聆一不存在的主要原因是。

⑶乙二胺H2NCH2cH2N也在配合物結(jié)構(gòu)圖中常用而表示,[RM/NC/C/N/bF+的結(jié)構(gòu)

如圖所示，中心原子Ru的配位數(shù)是,該配離子中的鍵角乙（填“大于”、

“等于"或“小于”）乙二胺。

（4）基態(tài)Sn原子的d軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為。晶體NiTiSn（相對分子質(zhì)量為M）

是重要的熱電材料之一，該晶體晶胞（以Sn為頂點(diǎn)）的棱長均為apm,棱邊夾角均為90。，Sn和

方形成類似NaC7晶胞的結(jié)構(gòu)，M在77形成的四面體空隙處，則晶體的密度為g-

C7n-3（N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值），距離及最近的R有個.納米材料的量子尺寸效

應(yīng)可以顯著提高材料的熱電性能，表面原子占總原子數(shù)的比例是重要的影響因素，假設(shè)某

NiTiSn材料顆粒恰好是由1個上述M7S般晶胞構(gòu)成的小立方體，該顆粒的表面原子數(shù)與總原

子數(shù)的最簡整數(shù)比為

17.某化工廠利用廢舊鋰離子電池的正極材料（含有加（;。。2以及少量Ca、Mg,Fe、4等）制

備。。2。3和加2陽3的工藝流程如圖：

破他草MNaCIO>找水NaOHNH?FNUJICO,Na：CO)

???--■-WH1廣|LijCOj1

f|濰液〕|一|泄泄

正極材料II1濾i4iv|~

??1?

培燒一八c--------

漁流1濾iftnfOma；(OllhCO,iaCo?O>

已知：①工量酸（H2c2。4）是一種二元弱酸,不穩(wěn)定易/方解，具有還原性。

②常溫時,有關(guān)物質(zhì)Ksp如下表（單位已瞳金):

O

Fe(0H)34(0%)CO(OH)3Fe(0H)2C(OH)2MglOH'Ca(04)2MgFzCaF2

2.61.344.95.95.64.79.01.5

x10-39x10-33XIO"xIO-17x10-15x10-12xIO-6xIO-9xIO-10

③當(dāng)離子濃度CS1X10-5m0小廠1,可認(rèn)為沉淀完全。

④常溫下以2。。3的溶解度為1.30以2。。3的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小。

回答下列問題：

（1）拆解后的“正極材料”需按先后順序加酸，最后加入的是（填“硫酸”或“草

酸”），溶解以。。。2的反應(yīng)的離子方程式為.

（2）“濾液I”中加入氨水調(diào)pH為5,則“濾渣n”的主要成分是（填化學(xué)式）.若先調(diào)

節(jié)pH并控制到5,再加入NaC2O3,則叫2+被氧化時的離子方程式為。

（3）若取1.0L“濾液口”，測得Ca2+、+濃度均為go17nol?「，則至少需加入g（

保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）N%F固體才能使Mg2+沉淀完全。

（4）在空氣中“焙燒”。。2（。"）2c。3的化學(xué)方程式為。

（5）為了獲得更多更純的加2。。3固體，“系列操作”依次為和干燥。

18.二茂鐵【Fe（C5%）2,Fe為+2價】是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，橙色晶體，100久以上

升華，熔點(diǎn)172汽，沸點(diǎn)249y，難溶于水，空氣中穩(wěn)定，與酸、堿一般不作用.實(shí)驗(yàn)室中，先

由二聚環(huán)戊二烯GoHi2（沸點(diǎn)17CTC）熱解聚制備環(huán)戊二烯C5H6（密度088g?cm”,熔點(diǎn)一85。（：,

沸點(diǎn)42.5。（2）（圖1）,然后制備二茂鐵（圖2）,最后純化（圖3）,夾持裝置已略?；卮鹣铝袉栴}：

圖I

（1）檢查裝置氣密性并在燒瓶中加入二聚環(huán)戊二烯，實(shí)驗(yàn)中需要一直慢慢地通入N2,其作用是

.將電熱棒調(diào)至350?400汽，同時170汽油浴加熱燒瓶，油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是，

反應(yīng)完成后在接收瓶中得到環(huán)戊二烯純品。

（2）將磁子和足量KOH粉末放在三頸燒瓶中，加入適量有機(jī)溶劑和15.0mL環(huán)戊二烯，緩慢攪

拌，燒瓶左側(cè)口用4塞緊，中間瓶口裝上儀器C（己打開旋塞B和玻璃塞），右側(cè)口接帶T形管的

汞起泡器和氮?dú)馄?用氮?dú)饬鞔迪礋亢虲直至空氣完全吹出，關(guān)上8,將溶解了11.94gFeC，2?

4,2。的有機(jī)溶劑注入儀器C，…打開B,滴加完后快速攪拌30min,制備反應(yīng)結(jié)束?！驘?/p>

中加入稍過量的鹽酸和適量碎冰?！瓕績?nèi)的沉淀收集到過濾器上，用水洗滌，干燥，得

到二茂鐵粗品。儀器C的名稱為,將空氣完全吹出的目的是，加入碎冰的作

用是,證明鹽酸已稍過量的試劑是,寫出生成二茂鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）將盛有粗品的培養(yǎng)皿放在電熱板上加熱，最終得到純品10.20g,二茂鐵的產(chǎn)率為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

19.如圖是神經(jīng)激肽拮抗劑ZD2249甲氧基亞颯(/)的制備新方法的合成路線:

CHQ

浪水i)KOHI

A(C，HQ)B(CH1iO}Br)

SCH>

E

已知:

R-MgX

O

②基團(tuán)—CBz的結(jié)構(gòu)為〃\

CH;OC—，常作為氨基的保護(hù)基使用

O

③

JRi-S-R,+B『2+HQ-R]-S-R?+2HBr

OH

i)丙烯，AICI,

④0ii)輒化；汨)酸化6

回答下列問題:

(1)符合下列條件的4的同分異構(gòu)體有種(已知2個-0H連在同一個C原子上不穩(wěn)定):

a.含有苯環(huán)；b.含有2個一?！?。

(2)在4rE的合成路線中，先引入澳原子之后再引入甲硫基(。也5-)的原因是。

(3)F的含氧官能團(tuán)有酯基、(填名稱)：F-G的反應(yīng)類型為?

(4)H-/(KOH足量)的化學(xué)方程式為。

—.O

(5)寫出以《〉為原料制備/、的合成路線(其他試劑任選)：______

\_7\\以一、Hi)】

20.以C4、。。2為原料制備合成氣(C。、/)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

1

主反應(yīng)a：CHA(g)+。。2(9)=2CO(g)+2H2(g)AH1=373.9/c/-mor

副反應(yīng)b：CHKg)WC(s)+2H2(g)/“2=74.8k/?mor1

副反應(yīng)c：CO2(g)+”2(g)="2。(。)+CO(g)4“3

已知：主反應(yīng)選擇性指發(fā)生主反應(yīng)所消耗的C4在全部所消耗的C，4中占有的比例

回答下列問題：

（DC/和用的燃燒熱分別為763.70?mor1.285.8/c/-mor1,則C。的燃燒熱為kJ-

moL。

（2）在同一固相催化劑和5x105pa下，研究不同溫度,喘^投料比對CH4平衡轉(zhuǎn)化率及也。體

積分?jǐn)?shù)的影響，數(shù)據(jù)如圖所示。

甲

烷

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

表小甲烷平

衡轉(zhuǎn)化率

表示HQ體

積分?jǐn)?shù)

①反應(yīng)C的4/。（填“大于”、“等于”或“小于”）。

②在該催化劑作用下，繇^投料比為2,A時主反應(yīng)a的選擇性為60%,則體系達(dá)平衡后也的

體積分?jǐn)?shù)為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③根據(jù)圖象，選擇合成體系適宜的反應(yīng)條件為,原因是；相同溫度下，隨

著畸^投料比增加，主反應(yīng)的反應(yīng)速率先加快后減慢，導(dǎo)致主反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢的主要原

因可能是o

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4錐形瓶不能直接加熱，故A錯誤；

B.粉末狀的固體可以用紙槽向玻璃試管中添加,所以可以用紙槽向玻璃試管中加鐵粉，故B正確；

C.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以需要放在燒杯中稱量，則燒杯和NaOH固體的質(zhì)量大于5g,所以實(shí)際

使用的祛碼超過5g,小于1g使用游碼，故C錯誤；

D.酒精能夠溶解苯酚，且酒精對皮膚沒有傷害，所以苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精洗滌，故

D錯誤；

故選：B。

A.錐形瓶不能直接加熱；

B.粉末狀的固體可以用紙槽向玻璃試管中添加；

C.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，所以需要放在燒杯中稱量，則燒杯和NaOH固體的質(zhì)量大于5g；

D.苯酚易溶于酒精，微溶于水，酒精易揮發(fā)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：4不能用核磁共振氫譜鑒別2-濱丁烷的一對對映異構(gòu)體，兩者的核磁共振氫譜是一

樣的，故A錯誤；

B.選用氨水鑒別Fe2+、Mg2+,43+和4。+,現(xiàn)象分別為Fe2+生成白色沉淀最后變?yōu)榧t褐色，由于

氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故A/3+和Mg2+均和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，4g+生成銀氨溶液，故鑒

別不開，故B錯誤；

C.氯氣可氧化亞鐵離子，加熱可促進(jìn)鐵離子水解，生成氫氧化鐵，則不能得到純凈的Fe4溶液，

故C錯誤；

D.除去NaC/中的少量MgC。雜質(zhì)，可將固體先用足量飽和食鹽水充分溶解后，可降低氯化鎂的溶

解度，再過濾，重復(fù)操作幾次，可得到純凈的NaC/,故D正確；

故選：Do

A.對映異構(gòu)體的核磁共振氫譜是一樣的；

B.氫氧化亞鐵在空氣中會變?yōu)闅溲趸F，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水；

C.氯氣可氧化亞鐵離子，加熱可促進(jìn)鐵離子水解；

D.除去NaC7中的少量MgC%雜質(zhì)，可以用重結(jié)晶法分離。

本題考查了物質(zhì)的鑒別的方法，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別來分析，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行

解答，難度中等。

3.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析可知，X為N,y為0,Z為F,勿為S元素，

A.主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱，其中N的非金屬

必強(qiáng)于S,即N的電負(fù)性大于S,則元素的電負(fù)性：w<x<y<z,故A錯誤；

B.主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減弱，其中N

的第一電離能大于。，則第一電離能：〃<y<x<z,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：S<N<0<F,則簡單氣態(tài)氫化物

的熱穩(wěn)定性：W<X<Y<Z,故C錯誤；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：z<y<x<w,故D錯誤；

故選：8。

某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素x、y、z、川形成，X、

y與z同一周期，y與w同族，丫形成2個共價鍵，〃形成6個共價鍵，二者位于via族，貝W為o,w

為S；Z、X位于第二周期，Z形成1個共價鍵，則Z為F；X形成2個共價鍵，且1個電子使陰離子帶

有1個單位負(fù)電荷，則X為N元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：4轉(zhuǎn)化時發(fā)生4尸03。4+。2+12c廠+6H2。=12FeOCl+120H-,氫氧根離子濃度

增大，環(huán)境的pH增大，故A正確

B.化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢，由FeOG可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH),可

說明FeO(OH)的溶解度小于FeOS,故B正確；

C.FeO(OH)、FeOCI中Fe均為+3價，稀硫酸和KSCN溶液不能檢驗(yàn)，應(yīng)從檢驗(yàn)氯離子的角度檢驗(yàn)

FeO(OH)中是否含有FeOS,故C錯誤；

D.3mo/eOC悅?cè)D(zhuǎn)化為43。4時，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，轉(zhuǎn)移Imo,電子，則

Imo,FeOC悅?cè)D(zhuǎn)化為北3。4時轉(zhuǎn)移gmol電子，故D正確；

故選：Co

A.轉(zhuǎn)化時發(fā)生4廉3。4+。2+12cr+6H2O=HFeOCl+12OH-；

B.化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢；

C.FeO(OH)、FeOCV中Fe均為+3價；

D.3mo/eOC完全轉(zhuǎn)化為尸63。4時，%元素的化合價由+3價降低為+2價，轉(zhuǎn)移Imo/電子。

本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、元素的化合價為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：4若X是金屬單質(zhì)，X可能為Na,Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉與氧氣反應(yīng)生

成過氧化鈉，鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，Na在元素周期表中位于s區(qū)，故A錯

誤；

B.乙嚼氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙靜、乙醛均可與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則Z可能

為乙酸或二氧化碳，故B錯誤；

C.X是%S，與少量氧氣反應(yīng)生成S,與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，丫只能為S,若為二氧化硫不

符合X-Z的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.若X是N“3,氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成N。，氨氣與氧氣點(diǎn)燃生成氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣反

應(yīng)生成NO,符合圖中轉(zhuǎn)化，則Z可以是無色氣體N。，故D正確；

故選；Do

A.若X是金屬單質(zhì)，X可能為Na,Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，

鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉；

B.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙醉、乙醛均可與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

C.X是也S,與少量氧氣反應(yīng)生成S,與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

D.若X是N“3,氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,氨氣與氧氣點(diǎn)燃生成氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣反

應(yīng)生成N。。

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：4E式和Z式結(jié)構(gòu)中都含有2個苯環(huán)，苯環(huán)中含有碎的大兀鍵，故A正確；

B.E式和Z式結(jié)構(gòu)中的碳原子的。鍵數(shù)均為3,為sp2雜化，氮原子的。鍵數(shù)均為2,另含有一對孤電

子對，價層電子對數(shù)=2+1=3,所以氮原子也是sp2雜化，故B正確；

C.偶氮苯的E、Z互變所需光的頻率不相同，反應(yīng)的活化能不同，反應(yīng)的條件不同，故C錯誤；

D.偶氮苯的E、Z互變屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化中包含化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確；

故選:Co

A.苯環(huán)中含有硅的大兀鍵；

B.E式和Z式結(jié)構(gòu)中的碳原子和氮原子的價層電子對數(shù)；

C.E、Z互變所需光的頻率不相同，反應(yīng)的活化能不同；

D.化學(xué)變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成。

本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及大兀鍵、雜化方式的判斷，化學(xué)鍵的斷裂與形

成等，屬于基本知識的考查，難度中等。

7.【答案】B

【解析】解：4選擇性電催化乙塊加氫制乙烯的同時H+發(fā)生電還原為“2的反應(yīng)，則二者存在競爭

關(guān)系，故A正確；

B.由H+電還原為也圖可知，活化能：a>c>b,活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則析氫反應(yīng)的能力：

b>c>a,故B錯誤；

C.催化劑吸附C2“2的過程放熱，吸附能力越大，物質(zhì)具有的能量越低，由圖可知，吸附C2H2的能

力：c>b>a,故C正確；

D.由圖可知，物質(zhì)圈生成團(tuán)的活化能最大，該步反應(yīng)的反應(yīng)速率最小，對乙煥加氫制乙烯反應(yīng)的速

率有決速作用，故D正確；

故選：B。

A.電催化乙煥加氫制乙烯，H+電還原為%的析氫反應(yīng)可同時發(fā)生；

B.活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

C.催化劑吸附C2H2的過程放熱，吸附能力越大，物質(zhì)具有的能量越低；

D.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越小。

本題考查反應(yīng)熱與婚變，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑的作用、催化劑對反應(yīng)速率的影響為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：ACu與稀硫酸不反應(yīng)，酸性溶液中硝酸根離子可氧化Ciz,為節(jié)約試劑，“酸溶”時，

應(yīng)該先加入一定量的硫酸，待固體完全溶解后再按劑量加入硝酸，故A錯誤；

B.由上述分析可知，“中和”、第一次“過濾”的主要目的是除鐵元素，濾渣1主要為Fe(0H)3,

故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)及除雜時不能引入新雜質(zhì)，可知硫化劑X可以是NiS,故C正確；

D.硫酸與Fe、M均反應(yīng)生成氫氣，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則“酸溶”時保表面會有“氨氣膜”,硝

酸可將保表面吸附的氫轉(zhuǎn)化為水，提高“酸溶”速率，故D正確；

故選：Ao

由流程可知，酸溶時Ni、Fe、Cu均轉(zhuǎn)化為離子，加堿式碳酸銀中和酸，過濾分離出濾渣1主要為

Fe(0H)3,濾液中加X為NiS,過濾分離出濾渣2為C&S,分離出硫酸銀溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾分離出硫酸鎂晶體，以此來解答。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離

提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目

難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：4甲氨基乙月青中的亞甲基(-?！?-)與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，說明亞甲氨基乙睛中的亞

甲基(-?！?-)有較強(qiáng)的反應(yīng)活性，是亞甲氨基(-N=C"2)和鼠基(YN)的作用所致，故A正確;

早

B.存在N-(j>N結(jié)構(gòu)，具有四面體構(gòu)型，2-亞甲氨基-3-羥基丙月青中的所有C、N、。原子不可

C

能位于同一平面內(nèi)，故B錯誤；

C.絲氨酸含有竣基、羥基、氨基，與水分子之間形成氫鍵，且炫基很小，絲氨酸可溶于水，故C

正確；

D.絲氨酸分子之間形成多種氫鍵，3種含氮物質(zhì)中，絲氨酸的熔點(diǎn)最高，故D正確；

故選：B。

A.甲氨基乙睛中的亞甲基(-(7%-)與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)；

￥

B.存在N-臺N結(jié)構(gòu)，具有四面體構(gòu)型；

C

C.絲氨酸含有竣基、羥基、氨基，與水分子之間形成氫鍵；

D.絲氨酸分子之間形成多種氫鍵。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意氫鍵對位置性質(zhì)的影響，

根據(jù)甲烷的四面體、乙烯與苯的平面形、乙煥直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學(xué)生分

析能力、綜合運(yùn)用知識的能力。

10.【答案】D

【解析】解：4原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，即OH-向負(fù)極移動，故A正確；

B.原電池工作時總反應(yīng)為Zn+2OH-+2NiOOH=ZnO1~+2M(OH%，則電解液堿性減弱、pH減

小，故B正確；

C.Zzi作負(fù)極,負(fù)極上Zn發(fā)生失電子的反應(yīng)生成ZnO>,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn。廠+

2H2。，故C正確；

D.原電池工作時總反應(yīng)為Zn+2KOH+2NIOOH=K2ZnO2+2/Vi(OH)2,轉(zhuǎn)移電子2eZ電解液

中溶質(zhì)變化為-lTnoZ/^ZnOz，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mo/電子時，電解液質(zhì)量增加6.5g-

0.2g=6.3g,故D錯誤；

故選：D。

NiOOH-Zn電池(KOH為電解液)電池中，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成ZnO廣，作負(fù)極，NiOOH

電極上NiOOH得電子生成Ni(OH)2，作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+WH-=Zn。>+2H2O,

正極反應(yīng)式為NiOOH+，2O+e-=M(OH)2+OH-,原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子

移向正極，總反應(yīng)為Zn+20/T+2MoOH=ZnO>+2Ni(OH)2，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書寫、離子移動方向即可解

答，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，注意結(jié)合電解質(zhì)酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

11.【答案】AC

【解析】解：4只有雙氧水的濃度不同，濃度越大、反應(yīng)速率越快，則盛有30%雙氧水的試管最

先停止冒氣泡，故A正確；

B.鈉元素的焰色為黃色，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液為NaOH或鈉鹽溶液，故B錯誤；

C.堿性溶液可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體的水溶液顯堿性，故C正確；

D.揮發(fā)的乙醇可使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明生成乙烯，故D錯誤；

故選：ACo

A.只有雙氧水的濃度不同；

B.鈉元素的焰色為黃色；

C.堿性溶液可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

D.揮發(fā)的乙醇可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

12.【答案】AC

【解析】解：4由題干信息可知,AH°-TAS°=OSPzJH0=TAS°=1413Kx1677?mo/-1?K-r=

235971//moZ/236k]/mol,即表中x,236,故A正確；

B.燧是衡量物質(zhì)混亂程度的物理量，已知4種物質(zhì)分解均只產(chǎn)生CO2一種氣體，氣體的蠟值最大決

定反應(yīng)的牖變的主要因素，壓強(qiáng)相等時，氣體的端值相近，則4種碳酸鹽熱分解的/S。相近，其主

要原因是4種物質(zhì)分解均只產(chǎn)生CO?,而與4種晶體的晶體類型相似無關(guān)，故B錯誤；

C.從Mg2+到Ba2+,陽離子半徑依次增大，M?+與。2-的作用力逐漸減弱，即M?+與。2-結(jié)合越來

越困難，即生成MO越來越難，導(dǎo)致其分解溫度越來越高，故C正確；

D.露天條件下（總壓p為100/cPaM。），由于混有空氣，導(dǎo)致CO2的平衡分壓減小，壓強(qiáng)越小物質(zhì)的

嫡值越大，故石灰石受熱分解生成生石灰的起始溫度低于1087K,故D錯誤；

故選：ACo

A.由題干信息可知，AH°-TAS°=0即4"。=TAS°=1413Kx167/-moL-L=235971〃

mola236kj/mol；

B.熠是衡量物質(zhì)混亂程度的物理量，已知4種物質(zhì)分解均只產(chǎn)生CO2一種氣體，氣體的牖值最大決

定反應(yīng)的嫡變的主要因素，壓強(qiáng)相等時，氣體的嫡值相近，則4種碳酸鹽熱分解的/S。相近；

C.從Mg2+到Ba2+,陽離子半徑依次增大，河2+與。2-的作用力逐漸減弱，即“2+與。2-結(jié)合越來

越困難，即生成MO越來越難；

D.露天條件下（總壓p為lOOkPaMO）,由于混有空氣，導(dǎo)致CO2的平衡分壓減小，壓強(qiáng)越小物質(zhì)的

嫡值越大。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)熱，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不

大。

13.【答案】A

【解析】解:4①陰極：C02+2cH30H+2e-=CO+2CH3O-+H20,③陽極：2Br--2e-=Br2,

(2)2CH3O-+C0+Br2=2Br-+(CH3O)2CO,①+②+③得總反應(yīng)+2cH30H呷H20+

(CH3O^2CO,合成碳酸二甲酯過程中，元素的化合價末發(fā)生變化，總反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故

A正確；

B.圖2由Pd-PdBr2,也元素從0升到+2價，Pd的價態(tài)發(fā)生變化，故B錯誤；

C.反應(yīng)②發(fā)生Br2T28廠，參與反應(yīng)，作為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故C錯誤；

D.工作過程中反應(yīng)①發(fā)生CO2-CO得到2個電子，③2BL-Br?都是失去2個電子，反應(yīng)②8〃一

2BL得電子，C。失電子生成(C%O)2C。，反應(yīng)①、②和③不是逐級轉(zhuǎn)移電子，電子的能量保持

不變，故D錯誤；

故選：A.

A.從CO?合成碳酸二甲酯過程中碳元素化合價發(fā)生變化；

B.圖2由PdtPdBr2>Pd元素從0升到+2價；

C.反應(yīng)②發(fā)生Br2T2BL,PdB七參與反應(yīng)，作為中間產(chǎn)物；

D.工作過程中反應(yīng)①發(fā)生CO?tCO得到2個電子，反應(yīng)②-2BL和③28廠-8萬都是轉(zhuǎn)移2

個電子。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的獲取信息能力和分析能力，把握反應(yīng)

過程中的物質(zhì)變化是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析與化學(xué)鍵的類型，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：4由題干信息可知，k.>k2,說明相同條件下，基元反應(yīng)I比H的反應(yīng)速率更快，

活化能越低反應(yīng)速率越快，即基元反應(yīng)I比口的活化能低，故A正確；

+2+3+

B.由題干信息可知，基元反應(yīng)I為：H+H2O2+Fe=Fe+-OH+H20,故基元反應(yīng)/中氧

元素的化合價發(fā)生變化，故B錯誤；

C3題干信息可知，基元反應(yīng)n的化學(xué)方程式為也Oz+Fe3+=HO2-+Fe2++H+,故C正確；

Fe2+.H+

D.由B、C分析可知，上述過程的總反應(yīng)為：2H2°2二HO+H021+H20'”十參與反應(yīng)，反

應(yīng)后又生成，反應(yīng)前后不變，即芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過程中，整個體系的幾乎不變(忽略體積變化),

故D正確；

故選：Bo

A.相同條件下，基元反應(yīng)I比n的反應(yīng)速率更快，活化能越低反應(yīng)速率越快；

+2+3+

B.由題干信息可知，基元反應(yīng)I為：H+H2O2+Fe=Fe+-OH+H20；

2+

C.由題干信息可知，基元反應(yīng)n的化學(xué)方程式為“2。2+Fe3+=H02-+Fe+H+；

Fe2+,H+

D.由B、C分析可知，上述過程的總反應(yīng)為：2H2。2——~——HO+H02,+H20)參與反應(yīng)，反

應(yīng)后又生成，反應(yīng)前后不變。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的獲取信息能力和分析能力，把握反應(yīng)

過程中的物質(zhì)變化是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析與化學(xué)鍵的類型，題目難度不大。

15.【答案】AD

【解析】解：4d點(diǎn)兩曲線pH相同，該點(diǎn)的pH=7,c(OH-)=1。-7巾0〃3已知］g湍宗>2,

則c(B+)>lOOc(BOH),該溫度下，9=篇小乂。(0月-)>10-5,pKb=-igKb<5,故A錯

誤；

B?取lgjS2=0，該溫度下，Kb=c(O"-)，同理Ka=c("+)，b和b'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14,推

C^DUH)

出Ka=必，a'點(diǎn)、:c(OH-)=10凡，此時P/，=Tg*J，同理，a點(diǎn)對應(yīng)p/=-IglOK。,pHa,+

Kb

in-15,

pHa=-lg—+(-IglOKa)=14,故B正確；

Kb

C.b和b'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14,b點(diǎn)溶液中C(H+)等于b'點(diǎn)溶液中c(OH-),兩點(diǎn)對水的電離影響程

度相等，d點(diǎn)兩曲線pH相同，該點(diǎn)的pH=7,因此優(yōu)?d水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：

a'<b<c'<d,故C正確；

DH?d曲線是BOH溶液中滴加凡4溶液，a?d曲線是/M溶液中滴加BOH溶液，根據(jù)B選項(xiàng)分析，

B?！焙虷4的電離平衡常數(shù)相等，d點(diǎn)pH=7,此時兩種溶液恰好完全反應(yīng)，因此c'點(diǎn)c(B+)大于c點(diǎn)

c(B+),故D錯誤；

故選：ADo

BOH溶液中滴加H4溶液，發(fā)生酸堿中和，溶液的pH隨著凡4溶液的滴加，pH逐漸降低，即優(yōu)?d代

表pH與關(guān)系圖，同理a?d代表pH與1g恐關(guān)系圖，據(jù)此分析作答。

C^bun)

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確曲線含義、

各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系、電離平衡

常數(shù)計算方法，題目難度中等。

16.【答案】小于電負(fù)性N>P,F與P的電負(fù)性之差大，PF3中共用電子對偏移更大，極性更強(qiáng)，

故NF3分子的極性小于PF3F的電負(fù)性很大，溶液中氟離子與鋁離子形成穩(wěn)定的4成一，而碘離子

4M

半徑大，空間位阻大，不能形成⑷信-6大于1：1Nx(axio-io)31226：31

【解析】解：(1)電負(fù)性N>P,F與P的電負(fù)性之差大于N與尸的電負(fù)性之差，PF3中共用電子對偏

移更大，極性更強(qiáng)，故NF3分子的極性小于PF3,

故答案為：小于；電負(fù)性N>P,F與P的電負(fù)性之差大，PF3中共用電子對偏移更大，極性更強(qiáng)，

故NF3分子的極性小于PF3,

(2)F的電負(fù)性很大，溶液中氟離子與鋁離子形成穩(wěn)定的4尾1而碘離子比氟離子半徑大，空間

位阻大，不能形成⑷/打，

故答案為：F的電負(fù)性很大，溶液中氟離子與鋁離子形成穩(wěn)定的加瑤：而碘離子半徑大，空間位

阻大，不能形成4〃打；

(3)乙二胺分子中2個N原子均與Ru形成配位鍵，配合物中R"形成6個配位鍵，中心原子Ra的配位

數(shù)是6；乙二胺分子中氮原子含有1對孤電子對，而該配離子中氮原子沒有孤電子對，孤電子對與

成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，乙二胺中鍵角被壓縮，該配離子中的鍵角

ZHNH大于乙二胺,

故答案為：6；大于；

(4)Sn處于周期表第五周期第/匕4族，核外電子數(shù)為14+18+18=50,核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63魯。4s24P64才。5s25P2,基態(tài)Sn原子的d軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為(10+

10)：(6+6+6+2)=1：1；Sn和Ti形成類似NaG晶胞的結(jié)構(gòu)，則1個晶胞含有4個“SnTi

即1個晶胞含有4個"MTiSn"，晶胞質(zhì)量為孤g,晶胞體積=(ax10-1。61)3,晶體密度=

4M

跖g4Mg-cm-3：S?1處于晶胞頂點(diǎn)、面心，77處于晶胞體心與棱心，棱心77

(axlO-locw)3W^xCaxlO-10)3

距離體心Ti距離最近，晶胞有12個棱心，故距離77最近的7T有12個；表面原子數(shù)：8個頂點(diǎn)、6個

面心、12棱心，共有8+6+12=26個原子，內(nèi)部原子數(shù)：1個體心，4個四面體空隙，原子總數(shù)

為26+5=31,故該顆粒的表面原子數(shù)與總原子數(shù)的最簡整數(shù)比為26：31,

4M

故占案為：1：1;M4X(axioT°)3；12；26：3