物質的分散系

專題一化學家眼中的物質世界物質的分散系思考：1.將5g的食鹽溶于100ml水中，將得到什么?2.將5g泥土鹽溶于100ml水中，將得到什么?3.將5g植物油鹽溶于100ml水中，將得到什么?這三個過程的共同點是什么呢？根據(jù)此方法，閱讀教材P13,請歸納分散系的概念，什么是分散系？乳濁液懸濁液植物油和水知識回顧：均一穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定濁液溶液

不同點共同點一種物質或幾種物質分散到另一種物質中形成的混合體系。泥和水NaCl和水這三種混合物有何聯(lián)系與區(qū)別?

能分散到另一種物質中去的物質。被分散到其中的物質。

一.物質的分散系

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所形成的混合物。分散劑：分散質：1.分散系：思考：

同學們日常生活中碰到的分散系有哪些呢？它們是否屬于同種分散系呢？

分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液泥土水泡沫塑料、面包珍珠（包藏水的碳酸鈣）合金、有色玻璃①根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)可以分為九種分散系氣態(tài)分散系液態(tài)分散系固態(tài)分散系2:分散系的分類了解2、分散系的分類<１０－９m１０－９m－10-7m＞１０－７m10-9m=1nm(納米)3.膠體的性質與應用演示P14頁【實驗1】和【實驗2】1.如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液？2.氫氧化鐵膠體常用來凈水，為什么？根據(jù)實驗現(xiàn)象思考：膠體與溶液的區(qū)別：ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾效應：光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（可用來鑒別溶液和膠體）1、在生活中你見到過與膠體有關的丁達爾效應嗎？2、你知道生活中哪些物質是膠體嗎？交流與討論：

（自然界的丁達爾現(xiàn)象）探照燈豆?jié){牛奶實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論膠體中有“一條光亮的通路”，硫酸銅溶液中沒有加入膠體，燒杯中渾濁現(xiàn)象消失并出現(xiàn)沉淀；另一個燒杯仍然渾濁膠體有“丁達爾效應”膠體有較強的吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并使之沉降表1-5膠體的性質試驗1、溶液、膠體被光照射2、在懸濁液中加入氫氧化鐵膠體利用逐層過濾（濾紙、半透膜原理）探究:不同分散系的本質區(qū)別-------濾紙半透膜2、膠體的性質：①丁達爾現(xiàn)象（區(qū)分溶液和膠體）分散系的本質區(qū)別：分散質粒子直徑的大小不同②吸附性（作凈水劑）含鋁的化合物水解生成Al(OH)3膠體含鐵的化合物水解生成Fe(OH)3膠體③聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象a:加電解質溶液（豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐、三角洲的形成）b：加熱或攪拌都能使膠體聚沉

液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體、墨水淀粉溶液、蛋白質溶液、血液、涂料根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、寶石氣溶膠：煙、云、霧*3、常見的膠體小結：不同分散系

分散系

溶液

膠體

懸（乳）濁液分散質粒子直徑（本質）

外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙

實例<1nm>100nm1nm～100nm均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能能不能泥漿水豆?jié){Fe(OH)3膠體鹽水、糖水丁達爾效應吸附性應用：凈水劑鑒別：溶液和膠體1.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()

Ａ.溶液Ｂ.懸濁液Ｃ.乳濁液Ｄ.膠體2.區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是()

Ａ.觀察外觀Ｂ.丁達爾效應Ｃ.加熱3.膠體的最本質的特征是()

Ａ.丁達爾效應Ｂ.可以通過濾紙Ｃ.分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間隨堂測驗

二、電解質與非電解質溶液的導電性實驗活動探究在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

溶液現(xiàn)象NaCl溶液NaOH溶液稀鹽酸酒精溶液蔗糖溶液燈泡亮燈泡亮燈泡亮

燈泡不亮

燈泡不亮回顧：結論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠導電，蔗糖和酒精的水溶液不能夠導電。電解質：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質：無論在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導電的化合物?；衔镫娊赓|非電解質酸、堿、鹽、水、金屬氧化物有機物（除醋酸外）判斷下列說法是否正確:1、Cu單質可以導電，所以Cu是電解質2、NaCl溶液有很好的導電性，所以NaCl溶液是電解質3、CO2溶于水得到H2CO3，也具有導電性所以

CO2是電解質4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，導電性也不好，所以是非電解質××××2、注意點：（1）電解質、非電解質都是化合物。Cu是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物（2）電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（3）電解質導電必須是該化合物本身電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應而生成的物質導電。如：CO2、SO2不是電解質，（4）難溶于水的無機化合物也是電解質。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全電離。（5）酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等有機物、CO2、SO2、NH3等是非電解質電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。電離方程式:表示電解質電離出自由移動的離子的式子NaCl=Na++Cl-電離方程式一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鎂鋇鋅。二三鐵，二四碳。三鋁四硅五價磷，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。常見的元素和原子團的化合價口訣根的名稱根的符號常見化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2銨根NH4+1練習書寫電離方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=

H++Cl-2Al3++3SO42-Ba2++2Cl-Ag++NO3-(1)下列物質能導電是

（2）屬于電解質的是------------(3)屬于非電解質是—————(4)寫出電解質的電離方程式—————①HCl氣體②Ca(OH)2

固體③KNO3固體④