2023學(xué)年完整公開課版瑞周曬課

歡迎各位老師和同學(xué)們的到來！電影第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律南安市洪梅中學(xué)曾瑞周2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？問題化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：

拆分

重新組合

聚集分子－→原子－→新分子－→新物質(zhì)

變成

構(gòu)成

1、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。那么，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？3、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？思考這些物質(zhì)：火柴、蠟燭、酒精燃燒最后留下什么？○火柴燃燒最后剩下灰燼○蠟燭、酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？我們要對物質(zhì)變化進行定量研究思考提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？現(xiàn)在就讓我們一起來按下面的步驟對這一問題進行探究吧！1.猜想與假設(shè)：（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量會怎樣？）增大？

減小？不變？假設(shè)的根據(jù)是：2.設(shè)計實驗方案驗證:3.進行實驗探究活動:4.得出結(jié)論:帶著這4點我們來進行實驗探究

請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果：讓我們用實驗和智慧來求證吧！活動與探究1藍色溶液若在敞口的錐形瓶中進行，情況如何？活動與探究2生成的二氧化碳會逸出，導(dǎo)致生成物總質(zhì)量減小。實驗方案方案一方案二研究對象氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)大理石和稀鹽酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論有藍色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁氫氧化鈉+硫酸銅大理石+稀鹽酸硫酸鈉+氫氧化銅氯化鈣+二氧化碳+水天平保持平衡，反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它

方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有

參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)

質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。3．質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物

理變化。5．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種

物質(zhì)，如沉淀、氣體等。1.某同學(xué)定量研究化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：木炭燃燒后質(zhì)量減小了，而鐵釘生銹后質(zhì)量增加了。請你分析下這些反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？1.木炭燃燒C＋O2CO2

點燃2.鐵釘之所以會生銹是因為生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。練習(xí)與實踐判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等（）×2.H2和O2形成混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成水的質(zhì)量（）×3.下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.5g水受熱變成5g水蒸氣 B.5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C.木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D.100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液2.為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”呢?你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例說明。＋

MgO2MgO化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程

2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對質(zhì)量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改變＋原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動腦筋不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類

不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目化學(xué)變化的本質(zhì)：元素化合價

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進行有關(guān)的計算2.推測一些物質(zhì)的組成3.解釋一些實驗事實我們可以運用該定律：

1、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。三．質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用32、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體

g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g9.60.484、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HO5、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4B總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD6.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的是（）B7.雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應(yīng)后得

到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量

為（B）

A.（a+b-c）gB.（a-b-c）g

C.（a+b+c）gD.（a-c）g

8.有A物質(zhì)36g，在一定條件下完全分解生成4gB氣體和氣

體C，這些C氣體在一定條件下與一定量的D恰好完全化合，生成44gE，則參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為（A）

A.12gB.10gC.16gD.21g點燃9.該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各微粒的個數(shù)比為：＿＿＿。2∶1∶210.在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量22845反應(yīng)后質(zhì)量

待測24014求反應(yīng)后X的質(zhì)量____