緩沖溶液的配制與性質(zhì)

消毒液中過氧化氫含量的測定本次實(shí)驗(yàn)需要配制

0.02mol/L的高錳酸鉀溶液為下次實(shí)驗(yàn)做準(zhǔn)備。稱取1.7gKMnO4于250ml燒杯中，分次加少量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?，轉(zhuǎn)移上清液至試劑瓶中，直至完全溶解，并稀釋至500ml，避光保存。

用量筒量取蒸餾水，4個人配一瓶。實(shí)驗(yàn)3

緩沖溶液（buffersolution）

的配制與性質(zhì)1.緩沖溶液具有緩沖作用的溶液。緩沖作用溶液能抵抗外加少量酸、堿或稍加稀釋，而本身pH值保持基本不變的作用。在體內(nèi)，各種酶只有在一定pH值范圍的體液中才具有活性（血液的pH值能恒定在7.35～7.45這一狹小范圍內(nèi)）；在體外，細(xì)胞的培養(yǎng)、組織切片和細(xì)菌的染色、血庫中血液的冷藏；某些藥物配制成溶液,藥物分析都需要緩沖溶液控制pH值。緩沖溶液組成:溶液一般由弱酸HB及其共軛堿B-組成。HB+H2OH3O++B-緩沖溶液pH值：若配制緩沖溶液所用的共軛酸堿的濃度相等時：pH=pKaΘ+lgVHBVB-pH=pKaΘ+lgcHBcB-=pKaΘ+lgcacb緩沖比b/a

cb與ca的比值總濃度:c總

=cb(共軛堿)＋ca(共軛酸)影響緩沖溶液pH值大小的因素★稀釋緩沖溶液，b/a基本不變，pH值基本不變。★緩沖溶液pH值主要取決于弱酸的

pKa

和b/a；★同一緩沖對(pKa為常數(shù))的緩沖液，pH值隨b/a的改變而改變；★當(dāng)b/a=1時，pH

=pKa；

所以緩沖溶液不僅具有抗酸、抗堿作用，而且還具有抗稀釋作用。2.緩沖容量

表示緩沖溶液緩沖能力的大小。

緩沖容量使單位體積（1L或1mL）緩沖溶液的pH值改變1個單位所需加入的一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的物質(zhì)的量（mol或mmol）。

=VΔpHn----緩沖比和總濃度1)緩沖比

影響

總濃度一定時，緩沖比愈接近1，

愈大；當(dāng)緩沖比等于1，溶液pH=pKa時，

最大。

b/a=1/10

~10/1

較大。

影響緩沖容量的因素2）c總對

影響

b/a一定，c總愈大，

愈大。

b/a=1

max=0.576c總緩沖范圍緩沖溶液能發(fā)揮緩沖作用（緩沖比為10～0.1）的pH值有效緩沖范圍，pH=pKa

1。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.配制緩沖溶液：2.掌握緩沖溶液的性質(zhì)：3.學(xué)習(xí)酸度計(jì)的使用方法：實(shí)驗(yàn)步驟：1.配制緩沖溶液：緩沖溶液A：HAc-NaAcpH=4.60120mlpH=4.60移取0.1mol/L

HAc70.2ml0.1mol/L

NaAc49.8ml250mlpH計(jì)用1mol/L

NaOHor1mol/L

HAc250ml緩沖溶液A緩沖溶液B：KH2PO4-Na2HPO4pH=7.45120ml移取1mol/LKH2PO46.7ml

0.1mol/LNa2HPO4

113.3ml250mlpH計(jì)用1mol/L

NaOHor1mol/L

KH2PO4250mlpH=7.45250mlpH計(jì)緩沖溶液B2.緩沖溶液性質(zhì)：編號緩沖溶液(/ml)pH加入(/ml)T(/℃）pHΔpHβ1A20.004.600.25C2A20.004.600.25D3A20.004.602.00H204B20.007.450.25C5B20.007.450.25D6B20.007.452.00H207NaCl20.000.25C8NaCl20.000.25DC1.0mol/L

HCl

D1.0mol/L

NaOH

分析比較各緩沖溶液的緩沖容量能力。

Satorius(德國賽多利斯)PB-10pH計(jì)的使用準(zhǔn)備：使用前，電極浸在3.0MKCl溶液中。

電極連接到BNC插頭，溫度傳感器連ATC。

接通電源。校準(zhǔn):課前已校正完畢測量：用蒸餾水或去離子水清洗電極，用濾紙吸干水后將電極浸入待測緩沖溶液，輕輕搖動燒杯，使電極和溶液接觸均勻，數(shù)值穩(wěn)定出現(xiàn)s后，即可讀數(shù)。測量完成后，電極浸入蒸餾水中待機(jī)即可。