《第1節(jié)溶液的酸堿性》課件1

溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性的表示方法1、根據(jù)H+和OH-濃度的相對大小來描述.c(H+)

=c(OH-)中性堿性酸性c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-)

但c(OH-)、c(H+)很小時，如c(H+)=10-12mol/L，書寫和表示都很不方便?？捎胮H表示：公式：pH=-lgc(H+)練習(xí)2：求室溫下0.001mol·L-1的NaOH溶液的PH值c(OH-)=0.001mol·L-1則：c(H+)=10-14/0.001=10-11mol·L-1PH=-lg(10-11)=11小結(jié)：

pH值的計(jì)算方法是根據(jù)水的離子積常數(shù)和已知條件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。2、pH值練習(xí)1：求室溫下0.005mol·L-1的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1PH=-lg(10-2)=2c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-4溶液310下表(25℃)1×10-951×10-10101×10-101×10-4pH=-lgc(H+)

溶液的pH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系.25℃(常溫情況下)中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)

c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)

pH=7pH<7pH>7溶液的pH

c(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱c(H+)在1mol/L以下時，酸堿性常用pH表示，其范圍值為0—14。當(dāng)c(H+)>1mol/L或小于

10-14(c(OH-)>1mol/L)時，使用pH更不方便。所以直接用物質(zhì)的量濃度表示.pH越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱pH=-lgc(H+)1.定性測定：酸堿指示劑法.

酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿.如：（HIn代表石蕊分子）pH1234567891011121314甲基橙紅橙黃石蕊紅紫藍(lán)酚酞無色淺紅紅色指示劑的變色范圍HIn（紅色）

H++In-

（藍(lán)色）【問題】：如何知道溶液的酸堿性？二、測定溶液酸堿性的常用方法3.1—4.45.0—8.08.0—10.02.定量測定：pH試紙法、pH計(jì)法等.(1).pH試紙法:廣范pH試紙、精密pH試紙能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1來？如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測液，對測定的pH值

A.一定有影響B(tài).偏大C.偏小D.不確定試紙的使用方法:

將pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比并讀數(shù).二、測定溶液酸堿性的常用方法交流與討論pH試紙變色強(qiáng)酸性

弱酸性中性弱堿性

強(qiáng)堿性（2）pH計(jì)（也叫酸度計(jì)）法:

通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)即pH值，該法精確度高。二、測定溶液酸堿性的常用方法pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg三、溶液pH的計(jì)算溶液pH的計(jì)算酸堿中和滴定測定和控制溶液的酸堿性，對生產(chǎn)生活和科學(xué)研究等都具有重要意義。工業(yè)：溶液的pH影響產(chǎn)品質(zhì)量和產(chǎn)量農(nóng)業(yè)：不同農(nóng)作物對土壤酸堿性要求不同環(huán)保：廢水也分為酸性廢水和堿性廢水等酸堿中和滴定的原理1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O

2、酸堿中和滴定定義3、酸堿中和滴定的原理在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時：

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）去滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），測定完全反應(yīng)時消耗的酸（或堿）來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。n(H+)=n(OH-)

即：c(酸)·V(酸)=c(堿)·V(堿)當(dāng)一元酸HA和一元堿BOH恰好完全反應(yīng)時思考:準(zhǔn)確測出酸或堿的未知濃度的的關(guān)鍵點(diǎn)是什么?(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的溶液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。解決這兩個關(guān)鍵問題的辦法：(1)用滴定管量取溶液的體積（比量筒精確）。(2)選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。c酸=c堿V堿V酸c堿=c酸V酸V堿未知(待求)已知已知未知(待求)【思考】pH的變化本身有沒有現(xiàn)象？

如：向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，由于NaOH中OH-被滴入的鹽酸中的H+逐漸中和，c(OH-)逐漸減小，溶液pH就逐漸減小，當(dāng)H+與OH-恰好完全反應(yīng)時，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。

酸堿中和反應(yīng)中pH的變化

因?yàn)閜H的變化本身沒有現(xiàn)象，因此需要用一種試劑來指示它的變化，這種試劑就是酸堿指示劑。酸堿中和滴定所需的儀器

酸式滴定管

堿式滴定管錐形瓶

鐵架臺滴定管夾燒杯

酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)玻璃活塞橡膠管玻璃球量筒和滴定管哪個更精確一些？量筒：粗量器，無“0”刻度，讀數(shù)精確到0.1mL；滴定管:標(biāo)有溫度、規(guī)格、“0”刻度在最高點(diǎn)；（常用規(guī)格：25mL、50mL）讀數(shù)精確到0.01mL（精量器要估讀一位，粗量器不須估讀）酸堿中和滴定的操作過程[試驗(yàn)]用已知濃度的鹽酸滴定25mL未知濃度的NaOH溶液。2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：1.準(zhǔn)備階段：加指示劑滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生突變記錄末讀數(shù)計(jì)算待測液濃度（重復(fù)實(shí)驗(yàn)2—3次，求平均值）標(biāo)準(zhǔn)液待測液（1）滴定管（2）錐形瓶水洗、裝液、加指示劑檢漏潤洗、注液除泡、調(diào)液記錄半分鐘內(nèi)顏色不變化檢漏---洗滌---潤洗---注液---趕氣泡---調(diào)液---

讀數(shù)---記錄滴定管的準(zhǔn)備

洗滌用滴定管注入一定體