【大單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)】人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2原子的結(jié)構(gòu)

單元教學(xué)主題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(1)物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成；(2)分子的性質(zhì)；分子；原子；(3)原子的構(gòu)成；(4)離子；離子符號(hào)；相對(duì)原子質(zhì)量；(5)元素：元素符號(hào)；元素周期表。學(xué)科初中化學(xué)年級(jí)九年級(jí)上單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘授課人單元內(nèi)容課題1本節(jié)課是學(xué)生從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課，也是今后學(xué)習(xí)化學(xué)不可或缺的理論基礎(chǔ)。通過本課教學(xué)，學(xué)生首先將認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性：分子、原子的存然后通過認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化來形成分子、原子的概念，這對(duì)于學(xué)生認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)的微觀組成具有十分重要的作用。開始認(rèn)識(shí)微觀世界，是化學(xué)學(xué)習(xí)由形象到抽象、從宏觀轉(zhuǎn)向微觀的開始。因此，本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容對(duì)學(xué)生了解微觀世界，形成微觀想象能力至關(guān)重要，是繼續(xù)探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)奧秘，理解質(zhì)量守恒定律，解釋一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)課題2本節(jié)課主要是認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。前面已經(jīng)學(xué)過了分子和原子的性質(zhì)，區(qū)別和聯(lián)系,首次從微觀角度出發(fā)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)，本節(jié)課立足于此繼續(xù)發(fā)展對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)：在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，那原子的結(jié)構(gòu)是什么?本節(jié)課就來認(rèn)識(shí)原子中各種粒子的一些基本特點(diǎn)和相互關(guān)系。探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，因此可以幫助學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)研究過程中的實(shí)驗(yàn)、假說、模型、推證等科學(xué)方法的重要作用和質(zhì)疑、反思、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)瓤茖W(xué)態(tài)度的重要作用a課題3本節(jié)課主要是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的概念，在緒言中我們已經(jīng)對(duì)元素有個(gè)表面淺顯的認(rèn)識(shí),本節(jié)課則將元素的準(zhǔn)確定義，通過前兩節(jié)課的學(xué)習(xí)，對(duì)于原子的了解，進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素的相關(guān)知識(shí)?！霸亍备拍钤诔踔谢瘜W(xué)基本概念中占有重要的基礎(chǔ)地位，它與分子、原子、解這些基本概念是學(xué)習(xí)其他知識(shí)板塊的重要基通過前兩個(gè)單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握在宏觀世界中的化學(xué)，這單元進(jìn)一步學(xué)習(xí)，從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)的微觀世界，學(xué)習(xí)分子和原子，理解化學(xué)變化的本質(zhì)；再去認(rèn)識(shí)保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子一原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的，將抽象的分子和原子具體化，最后學(xué)習(xí)元素這一課題，將微觀世界的表達(dá)，串聯(lián)起來，完成化學(xué)微觀世界的構(gòu)建，幫助學(xué)生走在化學(xué)的世界里形成從微觀角度探究物質(zhì)的本質(zhì)，將微觀與宏觀相結(jié)本單元通過實(shí)驗(yàn)來探究分子的運(yùn)動(dòng)，通過多媒體的動(dòng)畫演示，觀看化學(xué)反應(yīng)中分子中原子的分開與結(jié)合，借助動(dòng)畫來了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，借助這些教學(xué)手段來將抽象具體的概念，立體具體的展現(xiàn)在學(xué)生面前，幫助學(xué)生從微觀的角度探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，幫助學(xué)生形成微觀想象能力。更加全面的認(rèn)識(shí)化學(xué)世界，走進(jìn)化學(xué)世界。微粒(分子)的基本性質(zhì)；分子、原子的概念；原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量；離子的形成、原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念形成；元素、物質(zhì)、分子、原子、離子的關(guān)從微觀角度解釋生活現(xiàn)象；從微觀角度理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：原子核外電子的排布規(guī)律：核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系：元素概念的理單元學(xué)情物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是學(xué)生從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一步，也是今后學(xué)習(xí)化學(xué)不可或缺的理論基礎(chǔ)。對(duì)于學(xué)生認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)的微觀組成具有十分重要的作用。通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)；從五彩斑斕的宏觀世界進(jìn)入到充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和科學(xué)史實(shí)使學(xué)生了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，通過對(duì)問題的探究和實(shí)踐活動(dòng)，提高學(xué)生的想象能力，創(chuàng)造能力，幫助學(xué)生初步認(rèn)識(shí)辯證唯物主義的觀點(diǎn)。開始認(rèn)識(shí)微觀世界，是化學(xué)學(xué)習(xí)由形象到抽象、從宏觀轉(zhuǎn)向微觀的開始，是支撐和構(gòu)建初中化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的重要節(jié)點(diǎn)，正確理解這些基本概念是學(xué)習(xí)其他知識(shí)板塊的重要基單元目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；2.知道分子、原子的基本性質(zhì)、區(qū)別和聯(lián)系；3.學(xué)會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物、物理變化和化學(xué)變5.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系；檔檔7.知道原子核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖；max.book1188.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系9.理解元素的概念；10.了解元素符號(hào)所表示的意義(包括宏觀、微觀),掌握元素符號(hào)的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號(hào)；11.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元知識(shí)評(píng)價(jià)節(jié)名基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)情況自評(píng)很好一般不好課題1分子和原子物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成；分子的性質(zhì)；分課題2原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成；原子的核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系:離子；離子符號(hào)：相對(duì)原元素；元素與原子、物質(zhì)組成的關(guān)系；元素符號(hào)；元素單元實(shí)施課型安排課時(shí)設(shè)置課時(shí)目標(biāo)達(dá)成評(píng)價(jià)任務(wù)活動(dòng)當(dāng)堂檢測(cè)課時(shí)作業(yè)新授課11.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的:1.能夠認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的；分子)的基本1.觀看品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)2.分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究3.觀看微觀角度：水蒸校本P51頁(yè)第1題、P52第2校本課時(shí)作業(yè)3.分子的概念4.原子的概念3.通過觀察和分析不同物質(zhì)的模型，初步認(rèn)識(shí)分子是由原子構(gòu)成的；4.學(xué)會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物、物理變化和化學(xué)變發(fā)、過氧化氫分解動(dòng)畫4.分組討論,分析微觀角度解釋純凈物和混合物、物理變化和化學(xué)變新授課21.知道原子的2.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系3.知道相對(duì)原并理解相對(duì)原子4.知道原子核外電子排布；5.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,理解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系；6.了解離子的形成過程，知道1.知道并能說出原子的構(gòu)成2.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系并會(huì)計(jì)算3.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義,并理解相對(duì)原子質(zhì)量表并會(huì)計(jì)算；4.知道原子核外電子排布：5.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，理解原子最外層電子數(shù)1.觀看原子構(gòu)成和原子核外電子運(yùn)動(dòng)動(dòng)畫：2.通過觀察總結(jié)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系3.分組討論原子核外電子排布并總結(jié)規(guī)律。4.觀看原子結(jié)構(gòu)示意圖表，總結(jié)相關(guān)規(guī)律。校本P57頁(yè)第1題、P58第2校本課時(shí)作業(yè)離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系.與原子種類的6.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系新授課11.理解元素的概2.了解元素符號(hào)所表示的意義，掌握元素符號(hào)的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號(hào)；3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指1.能理解元素的概念；2.知道元素符號(hào)所表示的意義(包括宏觀握元素符號(hào)的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和3.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指1.聯(lián)系日常生活，觀看相關(guān)圖片，總結(jié)元素概2.通過練習(xí),熟練掌握元素符號(hào)的書寫和意義3.通過閱讀討論總結(jié)元素周期表的排布規(guī)律。校本P65頁(yè)第1-5題校本課時(shí)作業(yè)課時(shí)設(shè)計(jì)(課題2)課題原子的結(jié)構(gòu)課型新授課V復(fù)習(xí)課試卷講評(píng)課其他課1.教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課主要是認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。前面已經(jīng)學(xué)過了分子和原子的性質(zhì)，區(qū)別和聯(lián)系，首次從微觀角度出發(fā)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)，本節(jié)課立足于此繼續(xù)發(fā)展對(duì)于在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，那原子的結(jié)構(gòu)是什么?本節(jié)子的一些基本特點(diǎn)和相互關(guān)系，探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，因此可以幫助學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)研究過程中的實(shí)驗(yàn)、假說、模型、推證等科學(xué)方法和養(yǎng)成敢于質(zhì)疑、反思、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?.學(xué)習(xí)者分析通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)從微觀角度認(rèn)識(shí)了水的三態(tài)變化、過氧化氫分解，氧化汞分解等變化事實(shí)，并且以此為載體形成了對(duì)于分子、原子的一些基本認(rèn)識(shí)。本節(jié)課幫助學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，但鑒于目前的實(shí)驗(yàn)條件還難以讓學(xué)生直觀看到微觀真相，而學(xué)生本身又處于化學(xué)啟蒙階段，缺乏推斷原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)基礎(chǔ)，因此要通過多媒體展示相關(guān)史料及微觀模擬動(dòng)畫或者原子構(gòu)成示意圖，化抽象為具體，輔助學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)研究過程中的實(shí)驗(yàn)、假說、模型、推證等科學(xué)方法，幫助學(xué)生樹3.學(xué)習(xí)目標(biāo)確定1.知道并能說出原子的構(gòu)成；2.知道原子核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖3.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系；4.了解離子的形成過程，知道離子與原子5.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并理解相對(duì)6.增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展學(xué)生勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)4.學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)自我評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)內(nèi)容掌握情況很好一般不好化學(xué)知識(shí)1.原子的構(gòu)成2.原子的核外電子排布3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系6.相對(duì)原子質(zhì)量探究能力1.能夠認(rèn)真仔細(xì)觀察演示模擬動(dòng)畫現(xiàn)象并記錄2.能夠依據(jù)觀看記錄分析科學(xué)態(tài)度1.保持并發(fā)展對(duì)化學(xué)的研究的興趣，愿意分享和交2.保持對(duì)身邊化學(xué)的研究和學(xué)習(xí)，愿意更深層次的3.保持團(tuán)結(jié)協(xié)作，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)木瘢敢鈱?shí)事求是,追求化學(xué)真理。小組評(píng)價(jià)表評(píng)價(jià)內(nèi)容得分標(biāo)準(zhǔn)成員一成員二成員三團(tuán)隊(duì)精神5分：能高效分工討論原子構(gòu)成和核外電子排布規(guī)律，積極參與，各抒己見3分：小組分工不夠1分：各自獨(dú)立，不能完成任務(wù)實(shí)施能力5分：能細(xì)致觀察原子內(nèi)部構(gòu)成和原子核外電子排布規(guī)律并能總結(jié)歸納3分：能設(shè)計(jì)出大概方框架，但不夠準(zhǔn)1分：不能設(shè)計(jì)出任結(jié)果展示能力5分：能夠總結(jié)原子內(nèi)部構(gòu)成和原子核結(jié)論科學(xué)、客觀、3分：表述原子內(nèi)部構(gòu)成和原子核外電子排布規(guī)律完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述原子內(nèi)部構(gòu)成和原子核外電子排布規(guī)總分學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)任務(wù)一：導(dǎo)入新課：原子的結(jié)構(gòu)展示圖片：原子一乒乓球一地球的原子體積同樣也非常小，科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)：如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將乒乓球跟地球相比。原子能夠結(jié)合成分子的奧秘，在科學(xué)家們對(duì)原子的認(rèn)識(shí)與探索的過程中，逐漸揭示出來，這節(jié)課我們就來探究一下原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓第一次提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微學(xué)生閱讀，了解原子構(gòu)成的探索歷史@通過創(chuàng)設(shè)情境，引入課題，學(xué)生能積極代入情境細(xì)致觀察。切身體會(huì)微觀世界中原小的不可分割的實(shí)心球體，建立了實(shí)心球型原子模型；之后，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子并建立了棗糕型原子模型：盧瑟福通過“a粒子散射實(shí)驗(yàn)”,建立了有核原子模型：到了近代，在20世紀(jì)20年代,根據(jù)量子力學(xué)形成的電子云模型任務(wù)二：新課講授：原子的構(gòu)成【過渡】雖然原子在化學(xué)變化中不可再分。但是原子也是由其它粒子構(gòu)成的。人類探索原子的結(jié)構(gòu)經(jīng)歷一、原子的構(gòu)成【多媒體視頻】原子不是一個(gè)密不可分的實(shí)心球體,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成1.原子包括原子核(正電)、核外電子(負(fù)電)原子核包括：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)1,能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?學(xué)生觀看動(dòng)畫，了解原子內(nèi)部的構(gòu)成學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)觀察表格，總結(jié)歸納并學(xué)生能積極主動(dòng)參與到觀看視頻中，能簡(jiǎn)單歸納總結(jié)，原子的由于原子內(nèi)部原子核帶的正電荷和核外電子帶的負(fù)電荷相等，所以原子不顯電性，原子核所帶的電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)，原子核中含有幾個(gè)質(zhì)子，就決定了原子核帶有幾個(gè)正電荷。即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。2.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電1.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；3.氫原子的原子核中沒有中子；4.原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也任務(wù)三：新課講授：原子核外電子的排布在含有多個(gè)電子的原子鐘，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，它們是如何運(yùn)動(dòng)的?又有什么規(guī)律呢?【多媒體視頻】觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)和排布模擬演示二、原子核外電子的排布核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排電子離核越近，能量越低，離核越【閱讀】課本P54頁(yè)圖3-101.離核最近的電子層為第一層，次學(xué)生能夠根據(jù)觀看的視頻總結(jié)原子核外電子排布的規(guī)律。并將檔檔印之為第二層，以此類推，離核最遠(yuǎn)2.能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，即排滿第一層才排第3.第一層最多為2個(gè)，第二層最多為8個(gè)，最外層最多為8個(gè)(只有一層任務(wù)四：新課講授：原子結(jié)構(gòu)示意圖有沒有什么方法更直觀的表示原子的結(jié)構(gòu)呢?為了簡(jiǎn)明、方便的表示出核外電子的排布情況，科學(xué)家們引入了原子三、原子結(jié)構(gòu)示意圖【閱讀】課本P54頁(yè)圖3-11、3-12.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分代表的含義是什么?記住元素周期表1~18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。有什么規(guī)律呢?1.金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)；2.非金屬原子的最外層電子數(shù)一3.稀有氣體原子的最外電子層排學(xué)生能積極思考，討論總結(jié)。知道并且會(huì)原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的任務(wù)五：新課講授：離子【多媒體視頻】四、離子：帶電的原子(原子團(tuán))學(xué)生代表氯原子和鈉原子，得失電鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失去氯原子最外層有七個(gè)電子，易得到一個(gè)電子而帶上負(fù)電荷，成為氯離最外層電子數(shù)<4,易失去電子，形最外層電子數(shù)>4,易得到電子，形分類：陽(yáng)離子；陰離子1.數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后；2.數(shù)字為1時(shí)省略不寫；學(xué)生觀看視頻，了解離子的形成過程判斷離子符號(hào)書寫是否正確：Mg+2,學(xué)生能夠理解原子變成離子并結(jié)合成新物質(zhì)的實(shí)質(zhì)。正確書寫區(qū)別：a原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),不顯電性：陽(yáng)離子得電子變?yōu)樵?，原子得電子變?yōu)殛庪x子；陰離子失電子變?yōu)樵?，原子失電量?.67×10-27kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10書寫、計(jì)算等使用非常不方便，能不能有一種簡(jiǎn)單的表示方法呢?五、相對(duì)原子質(zhì)量【閱讀】閱讀課本P56頁(yè)，總結(jié)相【總結(jié)】相對(duì)原子質(zhì)量定義：即用一種12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量：(Ar)=該原子(A)的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12由于電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì),且構(gòu)成原子的