2023屆二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)11離子推斷與檢驗(yàn) 學(xué)案

考點(diǎn)11離子推斷與檢驗(yàn)

一輪再回顧

一、離子的檢驗(yàn)

1.常見陽離子的檢驗(yàn)

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成

沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

(1)常規(guī)檢驗(yàn)法

32+

①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Ci?+、Fe\Fe>A*、NH4',

Cu2+——產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3+——產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+——先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。

Al3+——先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會逐漸消失。

+

NH4——共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K+和Na+?

K+—火焰呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)

Na+—火焰呈黃色

(2)特殊檢驗(yàn)法

Fe3+—加入KSCN溶液呈紅色

Fe2+—加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色：或加K3[Fe(CN)6]

(鐵氟化鉀)溶液，產(chǎn)生帶有特征藍(lán)色的鐵氟化亞鐵Fe3[Fe(CN)6]2沉淀。

2.常見陰離子的檢驗(yàn)

(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)

OH滴入酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅色?；虻稳胱仙锶芤?，溶液變藍(lán)色

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)

加入BaCb溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并放出無色無味的氣體；

或加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。

SO42--先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

SO32—加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，放出無色、有刺激性氣味、能使

品紅溶液褪色的氣體

⑶利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)

cr、——硝酸酸化的硝酸銀溶液——生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br\——硝酸酸化的硝酸銀溶液——生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

I——硝酸酸化的硝酸銀溶液——生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)

I——滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色

（4）離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題常用的答題模板

i.實(shí)驗(yàn)操作

取少量或適量行測液（固體溶解后再取少量或適量行測液）于一潔凈試管中，加入……試劑，再加

入……試劑（有必要時(shí)可以加熱，如NhU+的檢驗(yàn)）。

ii.現(xiàn)象描述

如“溶液由……變?yōu)椤保?產(chǎn)生……氣體”，“產(chǎn)生……色沉淀”，"若有……生成”，“若沒有……生成

iii.得出結(jié)論

如“說明溶液中含有……離子”，“若??…說明…“，若??…說明??…

二、離子推斷

“四原則”破解離子推斷

第一：肯定性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住常見的有色離

子：Fe3+：棕黃色，F(xiàn)e2+：淺綠色，MnOj：紫紅色，Cu2+:藍(lán)色）

第二：互斥性原則在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在（要注意題目中

的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等）

第三：電中性原則溶液呈中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等（利

用這一原則可確定一些隱含的離子）

第四：進(jìn)出性原則通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后

續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

易錯(cuò)點(diǎn)精析

1.三種常見離子的檢驗(yàn)

⑴SOr的檢驗(yàn)。

①檢驗(yàn)方法。

加足量鹽修酸化|取|滴加BaCl?溶液|有白色沉淀生

S'[W]>成含有SOW

②排除干擾。

Ag+的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag+干擾

因?yàn)锽aCCh、BaSCh也是白色沉淀，與BaSCU白色沉淀不同的是這

cor,sor

些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SO/時(shí)，必須先用足量鹽酸酸化(不

的干擾

能用HNCh、H2sO4酸化)

[微點(diǎn)撥]所用的鋼鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOT、HSO3會被溶液中的NO3氧

化成SOF，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。

(2)<201的檢驗(yàn)。

①檢驗(yàn)方法。

~W~\加CaCb或|產(chǎn)生白|加鹽，|產(chǎn)生無色|通入澄漕|~^一

檢液液|色沉淀|無味氣體|石灰亦卜軍濁

②排除干擾。

HCO；若被檢溶液中含有的離子是HCO7,則加入CaCL(或BaCL)溶液時(shí)不會

的干擾產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCb(或CaCL)溶液排除干擾

因?yàn)镃aSCh與CaCCh都是白色沉淀，且CaSC>3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使

SO;

澄清石灰水變渾濁的氣體(S02)，但S02是有刺激性氣味的氣體，故可以

的干擾

通過生成的氣體無色無味來排除sol的干擾

(3)Fe2+的檢驗(yàn)。

①溶液中只含F(xiàn)e2+,可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。

②溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+,不含Cl一時(shí)，可加入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe?+,

不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+會形成干擾。

③溶液中含有Fe2\Fe3+,C「時(shí)，可通過加入K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶液生成藍(lán)色沉淀說明溶液中

含有Fe2+,不能用酸性KMnCM溶液，原因是C「也能使酸性KMnCU溶液褪色，C「能形成干擾。

2.離子推斷“三步”法

(1)分析限制條件，確定限制條件下|__

肯定存在或不存在的離子。-.

(2)挖掘隱含條件，根據(jù)隱含條件判斷|__

溶液的酸堿性或存在的離子。一.

(3)分析離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反

應(yīng)、配合反應(yīng)或水解反應(yīng)等，能發(fā)生反應(yīng)則二者必不

能同時(shí)存在。

3.推斷時(shí)注意事項(xiàng)

(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。

(3)注意離子共存問題

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。

②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如AF+遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為A102,A1O2遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為AF+。

二輪熱點(diǎn)難點(diǎn)突破

1.無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路

NH；:加強(qiáng)堿，加熱，檢臉有無氨氣產(chǎn)生

顯紅色，可AP+(Zn“):逐滴加入強(qiáng)堿溶液宜至過

能是酸、強(qiáng)量，看生成的沉淀是否溶解

酸弱3、

H+:實(shí)驗(yàn)表明無其他陽離子后,可確認(rèn)

強(qiáng)酸的酸式!

為酸

滴加鹽等

元I紫色NO；、網(wǎng)一、CT、BL和I':利用相應(yīng)陰

色石蕊離子檢驗(yàn)法確定

特試液不變色，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,

檢如K2s0,、KN()3、NaCl、KI等

溶

(:京乂陽-"加圓"或Ba",產(chǎn)生白色

液

顯藍(lán)色，可|—S2':加Ag+或Cu2+，產(chǎn)生黑色沉淀

能是堿、強(qiáng)］一—0+：實(shí)驗(yàn)表明無其他陰離子后，可確

堿弱酸鹽等認(rèn)為誠

1—IC、Na+、堤*等:采用焰色反應(yīng)檢臉

2.高考中有關(guān)離子檢驗(yàn)的答題模板

,~描述操作~一、陳述現(xiàn)象一、得出結(jié)論、

(取樣，加入……)匚)侑……生成)匚＞(……的是……)

例如，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+而不含F(xiàn)e3+的方法是取適量溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液,

無明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴加凡滴H2O2溶液(或新制氯水),溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe2+而不含

Fe3+o

3.推斷時(shí)注意事項(xiàng)

(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。

(3)注意離子共存問題。

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。

②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如AF+遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為A102,A1OE遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為AF+。

針對訓(xùn)練

1.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存

在Ag+

銅片投投入到KNCh溶液中

將銅片投入到KN03溶液中，

B無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，銅能溶于稀硫酸

然后加入稀硫酸

銅片溶解

向A1C13溶液中加入適量的一份加入鹽酸，懸濁液變澄清

CNaOH溶液得到有白色沉淀的溶液，另一份繼續(xù)加入NaOHA1(OH)3具有兩性

懸濁液，將懸濁液分成二份溶液，懸濁液也變澄清

向某溶液中通入C12再滴入原溶液中一定含

D溶液變紅

KSCN溶液有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.若溶液中含有A1O或SiO；,滴加鹽酸，也會生成Al(0H)3或HzSiCh沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.銅排在金屬活動性順序表氫的后面，銅不溶于稀硫酸。本實(shí)驗(yàn)銅片溶解的原因是銅被酸性條件下

+2+

的NO氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：3CU+8H+2NO=3CU+2NOt+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C.向AICI3溶液中加入適量的NaOH溶液得到有白色沉淀的懸濁液，懸濁液中有氫氧化鋁，將懸濁

液分成二份，一份加入鹽酸，懸濁液變澄清溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O,另一份

繼續(xù)加入NaOH溶液，懸濁液也變澄清，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以A1(OH)3

是兩性氫氧化物，故C正確；

D.若溶液中原有Fe3+,則通入氯氣再滴入KSCN溶液，溶液也會變紅，故D錯(cuò)誤；

故選Co

2.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是

A.用氫氧化鈣溶液可鑒別Na2c03和NaHCCh兩種溶液

B.用氫氧化鈉溶液可鑒別MgCL溶液和NaCl溶液

C.利用新制的氯水和四氯化碳可鑒別NaBr溶液與Nai溶液

D.用焰色試驗(yàn)可鑒別NaCl和KC1

【答案】A

【解析】

A.氫氧化鈣溶液和Na2co3、NaHCCh都能生成碳酸鈣沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH,

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCChl+NaOH+HzO或Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO31+2H2O,所以不能用

氫氧化鈣溶液可鑒別Na2cCh和NaHCOs兩種溶液，故A錯(cuò)誤；

B.MgCb能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀，而NaCl和NaOH不反應(yīng)，所以可用NaOH溶

液鑒別MgCb溶液和NaCl溶液，故B正確；

C.NaBr溶液中滴入新制的氯水，CL能將NaBr中的溪置換出來，漠溶于CCL呈紅棕色或橙紅色；

Nai溶液中滴入新制的氯水，CL能將NaBr中的碘置換出來，碘溶于CC14呈紫色或紫紅色，所以可以

利用新制的氯水和四氯化碳鑒別NaBr溶液與Nai溶液，故C正確；

D.鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃片)，用焰色試驗(yàn)可鑒別NaCl和KCI,故D

正確；

故選Ao

3.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都不正硬的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠥1O離取少量該溶液于試管中，通入足若有白色沉淀產(chǎn)生，則

A

子量CO2該溶液中含有A10離子

在油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中，判斷油用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有若無油滴浮在液面上，

B

脂是否反應(yīng)完全熱水的試管中，振蕩則油脂已經(jīng)反應(yīng)完全

若燒杯中先出現(xiàn)白色沉

將NaOH溶液滴入盛有AlCb溶

C比較Na與AI的金屬性強(qiáng)弱淀后白色沉淀溶解，則

液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。

金屬性強(qiáng)弱：Na>Al

苯和液嗅在FeBn催化下發(fā)生反若紫色石蕊試液變紅，

D驗(yàn)證苯和液漠發(fā)生取代反應(yīng)應(yīng)，將得到的氣體經(jīng)足量CC14則苯和液浪發(fā)生取代反

后通入紫色石蕊試液中應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.檢取少量該溶液于試管中，加入足量碳酸鈉，若無明顯現(xiàn)象，通入足量CCh,若有白色沉淀產(chǎn)生,

即生成A1(OH)3,則該溶液中含有A10離子，A錯(cuò)誤；

B.在油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中，油脂與氫氧化鈉反應(yīng)生成竣酸鈉和丙三醇均可溶于水，若油脂反應(yīng)完全，

用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，則無油滴浮在液面上，B正確；

C.將NaOH溶液滴入盛有A1C13溶液的燒杯中，先出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，后白色沉淀溶解，即氫

氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶的偏鋁酸鈉，說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，其堿性比氫氧化鈉弱，

即鈉的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比鋁強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：Na>Al,C正確；

D.苯和液澳在FeBn催化下發(fā)生取代反應(yīng)，得到的澳化氫和揮發(fā)出的溟氣體經(jīng)足量CC14后液澳溶解,

而溟化氫氣體進(jìn)入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液遇酸變紅，D正確；

故選Ao

4.對某鹽溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是

A.加入少量鹽酸溶液，生成白色沉淀，則原溶液中一定有A1O

B.加入過量鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO：

C.加入過量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中一定有Fe2+

D.加入過量濃NaOH溶液，微熱，生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH

【答案】D

【解析】

A.加入少量鹽酸溶液，可以生成白色沉淀氯化銀，原溶液中可能存在銀離子不一定存在A10,A錯(cuò)

誤；

B.加入過量鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能存在HCO不一定存在CO；,

B錯(cuò)誤：

C.加入過量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中可能存在Fe3+不一定存在

Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.氨根與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D正確；

故選D。

5.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.用品紅溶液鑒別S02和CCh

B.用加熱的方法除去Na2cCh固體中少量的NaHCCh

C.用飽和碳酸鈉溶液除去Ch中的HC1

D.用硝酸銀溶液和稀硝酸溶液檢驗(yàn)溶液中C1-

【答案】C

【解析】

A.SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，而C02不具有漂白性，因而不能使品紅溶液褪色，故可

以用品紅溶液鑒別S02和CO2,A正確；

B.Na2c03固體穩(wěn)定，受熱不分解，而其中含有的少量的NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2co3,

因此可以用加熱的方法除去Na2cCh固體中少量的NaHCCh,B正確：

C.HC1能夠與Na2cCh反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體，使HC1氣體中又混入新的雜質(zhì)氣體C02,因此不能用飽

和碳酸鈉溶液除去CL中的HCI,C錯(cuò)誤：

D.由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶液稀硝酸的沉淀，而Ag2c03只是不溶于水，但能夠溶于稀

硝酸，故可以用硝酸銀溶液和稀硝酸溶液檢驗(yàn)溶液中ChD正確；

故合理選項(xiàng)是Co

6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加硝酸酸化的AgNCh溶液生成淺黃色沉淀原溶液中有Br

B向某溶液中加入CC14,振蕩，靜置CC14層顯紫紅色原溶液中存在h

C用潔凈箱絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色透過藍(lán)色鉆玻璃原溶液中有K*

D滴加稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁原溶液中存在co；

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.已知AgBr為淡黃色不溶于水不溶于酸的沉淀，故向某溶液中滴加滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，

生成淺黃色沉淀，說明原溶液中含有B「，A正確；

B.12易溶于四氯化碳，在四氯化碳中形成紫紅色溶液，故向某溶液中加入一定量的CCL后，充分震

蕩，觀察到CC14層顯紫紅色，說明原溶液中含有L,B正確；

C.用潔凈銷絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，若火焰呈紫色，說明原溶液中含有

K+,C正確；

D.由于S02也能使澄清石灰水變渾濁，故向某溶液中滴加稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，即使澄

清石灰水變渾濁，也不能說明原溶液中含CO；,還可能是含有HCO,、S。：、HSO,等，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

7.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法。下列由實(shí)驗(yàn)過程得出的結(jié)論，正

確的是

A.某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液

中可能有CO；,也可能有HCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO：

C.某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，證明原溶液一定為氯水

D.某溶液中加入氯水后，再加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液一定有Fe?+

【答案】A

【解析】

A.碳酸根或者碳酸氫根都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁，A正確；

B.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可以是氯化銀或者硫酸鐵，

該溶液中可能含有硫酸根離子或者銀離子，B錯(cuò)誤；

C.某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則該溶液有氧化性，不一定是氯水，C錯(cuò)誤；

D.若原溶液中有三價(jià)鐵離子也會出現(xiàn)該現(xiàn)象，則原溶液中不一定有二價(jià)鐵離子，D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.用下列方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖?/p>

A.檢驗(yàn)試液中含cr：試液，'丹洛濃＞有白色沉淀—還_＞沉淀不溶解

B.檢驗(yàn)試液中含SOM試液一色3_＞無沉淀一蚣遜_＞白色沉淀

C.檢驗(yàn)試液中含r：試液」^黃色溶液__暨邈__＞深黃色溶液

D.檢驗(yàn)試液中含SO；-：試液一始螞_＞有白色沉淀一埋3?_＞沉淀溶解

【答案】B

【解析】

A.不能用稀鹽酸檢驗(yàn)白色沉淀是不是氯化銀，故A不選；

B.先加入足量稀鹽酸，無沉淀，排除其它離子的干擾，再加入氯化鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶

液中一定含硫酸根離子，故B選；

C.淀粉遇碘變藍(lán)，但加入淀粉溶液后顯深黃色，說明沒有產(chǎn)生單質(zhì)碘，因此不能確定原溶液中是否

含有碘離子，故C不選；

D.白色沉淀可能為碳酸鍬，不能確定是否含亞硫酸根離子，也可能二者均有，故D不選；

故選Bo

9.某酸性廢液中含有Fe?*、Cu"、Ba2*三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對廢液進(jìn)行處理（所加

試劑均稍過量）以回收金屬，保護(hù)環(huán)境下列說法正確的是

A.沉淀a中只含有Cu

B.沉淀b的化學(xué)式是Ba(OH)＞沉淀c的化學(xué)式是BaCOs

2+,+

C.溶液X在酸性條件下與Hq?反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2H++H2O2=2Fe+2H2O

D.若溶液Z加入AgNO,溶液有白色沉淀生成，則說明原溶液一定含有C「

【答案】C

【分析】

廢液中的Q?,被鐵屑還原成銅單質(zhì)，與過量的鐵屑一并經(jīng)過濾除去，濾液X含有Fe"、Ba2t,經(jīng)雙

氧水氧化生成Fe'+后與NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀經(jīng)過濾除去，濾液Y的Ba2+與Na2c。3產(chǎn)生

BaCCh白色沉淀，溶液Z中含有碳酸根離子。

【解析】

A.廢液中加入過量的鐵屑，鐵置換出銅，則沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe和Cu,A說法錯(cuò)誤；

B.溶液X中存在亞鐵離子和領(lǐng)離子，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入NaOH可生成氫氧

化鐵沉淀；溶液B中主要含有鋼離子、鈉離子，加入碳酸鈉可生成碳酸鋼沉淀，則沉淀b的化學(xué)式是

Fe(OH)3,沉淀c的化學(xué)式是BaCCh,B說法錯(cuò)誤；

C.溶液X中亞鐵離子在酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成鐵離子，離子方程式為：

2++3+

2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O,C說法正確；

D.溶液Z中含有碳酸根離子，加入AgNCh溶液一定有白色沉淀碳酸銀生成，不能說明原溶液一定

含有Cl,D說法錯(cuò)誤；

答案為C。

10.固體混合物W由Cu、FeO、Fe2O3.SiCh、Na2co3、K2sO4中的幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

過量石灰水固體Y

(1.00g)

新制氧水溶液艮____'i色反卜”?.愴S蛙(6

血紅色透過藍(lán)色鉆玻璃人珀'紫色

KSCN溶液

過呈NaOH溶海固體Z

過注

(4.32g)

A.該固體中一定沒有K2s04

B.溶液X中一定含有的陽離子為H+、CM+、Fe2\Fe3+

C.該固體W中一定含有Cu、Fe2O3>SiO2>Na2co3

D.固體W中,n(SiO2)：n(Cu)<4：3

【答案】D

【分析】

w與過量鹽酸反應(yīng)生成的氣體X可以和過量石灰水反應(yīng)得到固體Y,則W中一定含有Na2co3,氣

體X為COz,固體Y為CaCCh,根據(jù)C元素守恒可知W中含有n(Na2co3)=正怒磊=0.01mol；液

2

體X中加入新制氯氣、KSCN溶液后呈血紅色，說明X中Fe\Fe3+至少有一種，則W中FeO、Fe2O3

至少有一種：焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則一定含有K元素，W中含有K2SO4；同時(shí)還

有4.32g固體X未溶解，固體X加入NaOH溶液后部分溶解，則溶解的部分為為SiCh,剩余的固體Z

為Cu,m(SiCh)=4.32g-l.92g=2.4g,m(Cu)=1.92g,但由于無法確定W中是否含有FezCh,所以固體Z

不一定是W中全部的Cu；

綜上所述，W中含有0.01molxl()6g/mol=1.06gNa2co3,2.4gSi02,至少1.92gCu,其一定含有K2SO4,

FeO、FezCh至少有一種。

【解析】

A.根據(jù)分析可知固體中一定含有K2so4,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知溶液X中Fe?+、Fe3+至少有一種，由于無法確定是否含有FezCh,所以無法確定溶

液中是否含有Cu2+,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析可知，無法確定是否含有FezCh,C錯(cuò)誤；

D.若含有FezCh,部分Cu會與Fe3+反應(yīng)進(jìn)入溶液，由于無法確定是否含有FezCh,所以1.92g為Cu

192g24。

的最小質(zhì)量，物質(zhì)的量為64。益「=0。3m01,2.4gSiO2的物質(zhì)的量為右篇rREmol，所以n(SiO2)：

n(Cu)<4：3,D正確；

綜上所述答案為D。

11.某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為O.lmol/L(此數(shù)值忽

略水的電離及離子的水解）。

陽離子K+、Ag+、Mg2+、CM+、AP+、NH

陰離子cr、CO、、NO、SO：、i-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

I.取該無色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加

II.用伯絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰

in.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色

M向HI中所得的溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，下列推斷不正確的是

A.由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH、Cu2+

B.Ill中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6「+2NO+8H+=3l2+2NOT+4H2。

C.原溶液一定只含有的離子r、NO、SO：、Mg2+、Al3+

D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的

固體質(zhì)量為0.4g

【答案】C

【分析】

1.無色溶液中一定不存在C#+；向取5mL該溶液中滴加少量氨水，有沉淀生成，Ag+、Mg2+、Al3+

離子至少含有--種，則CO：一定不存在，該反應(yīng)有NH生成，由于離子種類增加，說明增加的是NH,

所以原溶液中一定不含NH；

II.用伯絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰，說明溶液中不含K+；

III.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明有還原性離子「

與NO、H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有1-、NO,不含CO；、此時(shí)溶液依然澄清，則判斷一定不含有

Ag+；

IV.向③中所得的溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明有SO；；

由上述分析可知，一定含有的陰離子I、NO、SO；,且各為0.1mol/L,且陽離子含有Mg2+、Al3+,

其濃度為0」mol/L,由電荷守恒可知溶液中存在Ch以此來解答。

【解析】

A.由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH、Cu2+,A正確；

B.IH中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是62+2NO+8H+=3l2+2NOT+4H2。，B正確；

c.原溶液中所含陽離子有Mg2+、AP+,陰離子有cr、NO、so：、r,c錯(cuò)誤：

D.另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為

+

Mg2++2OH=Mg(OHR、AP+4OH-=A1O+2H2O,充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，沉淀為

氫氧化鎂，最終得到的固體為MgO,質(zhì)量為40g/molx0.1mol/Lx0.1L=0.4g,D正確；

故選：C。

12.某溶液僅由Na，、K+、Ba2+,Fe3+>CO；、SO1、C「中的若干種離子組成，且各離子濃度相

等，取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液；

②取操作①后的溶液，加入過量的Ba(OH)”產(chǎn)生白色沉淀1；

③取操作②后的濾液，加入過量的HNO；和AgNO,溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)操作①的無色溶液，推斷一定不存在Fe"

B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.原溶液中一定存在Na，一定不存在Ba?+

D.白色沉淀2說明原溶液中一定存在C「

【答案】D

【分析】

某溶液僅由Na+、K+、Ba,'、Fe3+>CO；，SO；、CT中的若干種離子組成，且各離子濃度相等。

①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液，則沒有Fe"、CO：,且Ba?+、SO：不能同時(shí)存在；②取操作

①后的溶液，加入過量的Ba(OHb，產(chǎn)生白色沉淀1,說明含有SO：,則沒有Ba",沉淀1為硫酸鋼;

③取操作②后的濾液，加入過量的HNO3和AgNOi溶液，產(chǎn)生白色沉淀2,沉淀2為氯化銀，由于①

中加入了鹽酸，因此無法判斷原溶液中是否存在C「，結(jié)合電荷守恒分析判斷。

【解析】

A.上述離子中只有Fe"有顏色，根據(jù)操作①的無色溶液，推斷一定不存在Fe",故A正確；

B.白色沉淀1為硫酸鋼，硫酸鋼不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解，故B正確；

C.根據(jù)上述分析，原溶液不存在Ba"、Fe3+、CO：,存在SO；,無法判斷Cr是否存在，根據(jù)溶液

顯電中性，由于各離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，Na*、K*一定存在，則一定不存在Cr，故C正確;

D.沉淀2為氯化銀，由于①中加入了鹽酸，無法判斷原溶液中是否存在C「，根據(jù)C的分析，實(shí)際

上，原溶液中不存在CT,故D錯(cuò)誤；

故選Do

突破提升

1.某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Ca2\Cu2\SO；、SOf>Cl>Br\CO；中的若干種,

離子濃度都為0」moll/往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。另取少

量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是

-無氣體產(chǎn)生

L白色沉浣

踵

試樣1

室水

■I上層溶液|

CC14過濾

溶液|

d分液?-------------

」下層植色溶液

A.若實(shí)驗(yàn)中Ba(NC>3)2和HNO3的混合溶液改用BaCL和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影

響

B.原溶液中可能存在ci-

C.原溶液中肯定存在的上述離子是SO：、Br,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2+、Cu2\SO：、CO：,是否存在NH另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【答案】A

【分析】

無色溶液中一定不含CF+,往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明

溶液中無SO；,加足量氯水，無氣體，則溶液中無CO：,溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則含有

Br,上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，則原溶液中有SO；,由于Ca2+與SO；會反應(yīng)產(chǎn)生CaSCh沉

淀而不能大量共存，則溶液中無Ca2+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol-LL根據(jù)電荷

守恒，一定含有NH：、Na+、K+,一定不存在CL濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程

中加氯水時(shí)引入的Ch結(jié)合溶液為電中性來解答。

【解析】

A.根據(jù)BaSOa既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)SO：；氯水檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，將SO；轉(zhuǎn)化為SO：,

與Ba?+會產(chǎn)生BaSCU沉淀，且加入氯水時(shí)溶液中已含有氯離子，所以對。一的檢驗(yàn)也沒有影響，A項(xiàng)

正確；

B.根據(jù)題目中已知物質(zhì)的濃度都相等，都等于0.1mol/L,己經(jīng)確定含有SO；、Br、NH；、Na\

K+,一定不存在ChB項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.肯定上述分析可知原溶液中存在的離子是so；、Br\NH；、Na\K+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中有NH；,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2.固體M由Fe2（SO4）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCh和BaCL中的幾種或全部物質(zhì)組成。①取少量M

加足量稀H2sO4產(chǎn)生氣體X、溶液Y和白色固體Z。向溶液Y中加少量稀AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉

淀（Ag2sCU是微溶物，濃度較小時(shí)不會沉淀）；②另取少量Y,加入足量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，一

段時(shí)間后顏色變深。下列說法正確的是

A.氣體X一定是S02或H2

B.M中一定含有Fe2（SO4）3

C.M中一定不含KBr,一定有BaCL

D.Z一定是BaSOa

【答案】C

【分析】

溶液Y中加入少量AgNCh生成白色沉淀，則該沉淀為AgCl,則原固體M中一定含有BaC2,一定不

含KBr：溶液Y中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且一段時(shí)間后顏色變深，則溶液Y中一定含有

Fe2+,不含F(xiàn)e3+,原固體M中可能含有Fe,與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2,也可能含有Fe2（SC）4）3,被

亞硫酸根還原為Fe2+；原固體中可能含有AgNCh,酸性條件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亞硫酸

根全部還原成N0,銀離子則轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，部分可能會轉(zhuǎn)化成硫酸銀沉淀。綜上可知固體M中

一定有BaCL,Fe和Fe2（SO4）3二者至少含有一利1,可能有AgNCh和K2so3,一定沒有KBr；氣體X

可能是Hz,可能是S02,可能是H2和S02混合，可能是H2和N0混合，可能是S02和NO混合，可

能是比、S02和N0混合;白色固體Z可能是BaSO4,可能是BaS04和AgCl,還可能是BaSOcAgCl

和Ag2SC）4。

【解析】

A.氣體X可能是H2,可能是S02,可能是此和S02混合，可能是H2和NO混合，可能是S02和

NO混合，可能是H2、SO2和N0混合，A錯(cuò)誤；

B.M中一定有Fe和Fe2（SCU）3二者至少含有一種，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析M中一定有BaCb,一定沒有KBr,C正確；

D.白色固體Z可能是BaSCM,可能是BaSC）4和AgCl,還可能是BaSCh、AgCl和Ag2so4,D錯(cuò)誤。

故選Co

3.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐锌扇∩倭吭撊芤河谠嚬苤?，先加AgNC>3溶若加入AgNO,溶液有沉淀則有

能含有的cr、

A液(若有沉淀則濾去),再加Ba(NO)溶C1,過濾后加Ba(NOj2溶液后有

so二

液沉淀則有SO：

金屬鈉與濃鹽酸反應(yīng)比金屬鈉與水

探究速率的影響金屬鈉與濃鹽酸、與水反應(yīng)進(jìn)行對照實(shí)

B反應(yīng)速率更慢，則濃鹽酸中c(H+)較

因素驗(yàn)

小

摘下幾根火柴頭，將火柴頭浸于水中，

檢驗(yàn)火柴頭中的

C片刻后取少量溶液于試管中，加若觀察到白色沉淀，則含氯元素

氯元素

AgNO：、稀HNO3

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤喝∩倭吭撊芤河谠嚬苤?，加入雙縮胭試溶液出現(xiàn)紫玫瑰色，該溶液不一定

D

中是否有蛋白質(zhì)劑含有蛋白質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.檢驗(yàn)溶液中是否存在SO：和Cl-應(yīng)先加入Ba(NO3)2,再加入AgNO3,Ag2s0」微溶，若先加入AgNCh

會干擾SO：的檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.金屬鈉與濃鹽酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更快，所以濃鹽酸中的c(H+)濃度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.火柴頭中含有氯元素的物質(zhì)是KCICh,檢驗(yàn)氯元素需加NaNCh將C10；轉(zhuǎn)化為然后加入硝酸

和硝酸銀溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.雙縮胭反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在堿性環(huán)境下銅離子與雙縮胭([■Y)發(fā)生的紫色反應(yīng)，而蛋白質(zhì)中有

QO

很多與雙縮胭結(jié)構(gòu)相似的肽鍵，所以也可以發(fā)生相似的反應(yīng)，所以能使雙縮胭試劑發(fā)生顏色反應(yīng)的不

都是蛋白質(zhì)，D項(xiàng)正確。

答案為D。

4.某溶液中由H+、NH；、Mg2+、AF+、HCO,、Cl?中的某幾種離子形成的溶液。若加入鋅粒，產(chǎn)生

無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的

最之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、A伊

B.溶液中n(NH；)=0」mol

C.溶液中一定不含HCO一一定含有cr

D.n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=l：1：1

【答案】C

【分析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則HCO；不能大量共存；加

入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液

中一定含有Mg2+、A伊，又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中

還存在NH,由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定含有Ch據(jù)此分析解答。

【解析】

A.溶液中的陽離子有H+、NH、Mg2+、AP+,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，氫氧化鈉與錢根反應(yīng)得到一水合氨的

階段，即NH+OH=NH3?H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5moi=0.2mol,所以溶液中

n(NH)=0.2mol,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中一定不含HCO,一定含有Ch故C正確；

D.根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉

淀，再與錢根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離

子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是O.lmol,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即

A1(OH)3~OH--[AI(OH)4],則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7moi=0.1mol,根據(jù)第二段是將

鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)AH+?3OH-?A1(OH)3,Mg2+?2OH-?Mg(0H)2,生成

0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：

0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,所以n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2:2:1,

故D錯(cuò)誤。

答案選C。

5.已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可

能還含有Fe"、Ba"、H*、SO;o為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量BaCl?溶液，生成23.3g白色沉淀,

再加稀鹽酸，沉淀不消失.對原溶液說法錯(cuò)誤的是

(

1

,

1

二

。

日

)

、

概

崗

咽

金

螞

舞

Na+M『+Cl"離子種類

A.肯定不存在Fe3+、Ba2+

B.H*的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.加入含0.2molBa（OH）2的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大量

D.加入少量NaHCC>3溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO；+H+=COj+H?O

【答案】B

【分析】

①該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含F(xiàn)e3+；

②加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀為硫酸鋼，物質(zhì)

的量為O.lmoL原溶液中一定含有.SO：-,濃度為lmol/L,推出原溶液中一定不含Ba";

③已知的陽離子（Na+和Mg2+）所帶正電荷濃度總和為1.0mol?L+0.5x2mol-L-=2mol-L-,陰離子

（。-和50：-）所帶負(fù)電荷濃度總和為3.00101七,+1111011-七2=501011，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液

中一定含有H+,濃度為3moi

結(jié)論：原溶液中一定存在Na+、Mg2+、Cl\H+、SO;-,一定不存在Fe"、Ba?+。

【解析】

A.原溶液中肯定不存在Fe"、Ba",故A正確；

B.原溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為3moi?「，故B錯(cuò)誤;

C.原溶液中一定含有H+,濃度為3moi?L，物質(zhì)的量為0.1Lx3molL“=0.3mol,鎂離子的物質(zhì)的量

為O.lLxO.5molLLO.O5moL硫酸根離子物質(zhì)的量為O.lmol,向100mL原溶液中加入0.2mol的

Ba(OH%溶液時(shí)，鋼離子過量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氫氧根先與0.3mol氫離子反應(yīng)生成水，余下

O.lmol正好將0.05mol鎂離子沉淀完全，生成的成質(zhì)量剛好最大，故C正確：

D.溶液中含氫離子，向原溶液中加入NaHCCh溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO:+HJCOj+HQ,

故D正確；

故選B。

6.某無色溶液可能含有①Na+②Ba?+③C1-④B「⑤SO?、轘O；-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，

且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

(已知Br2易溶于CCL呈橙紅色)

步驟操作現(xiàn)象

(1)向溶液中滴加氯水，再加入CCL,振蕩、靜置下層呈橙紅色

(2)分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

(3)過濾，向?yàn)V液中