魯科版選擇性必修二第2章第2節(jié)第2課時價電子對互斥理論課件（26張）

第2課時價電子對互斥理論【課程標準】1．知道什么是價電子對，初步認識價電子對互斥理論。2．能用價電子對互斥理論預(yù)測簡單離子或分子的空間結(jié)構(gòu)?！舅仞B(yǎng)目標】1．宏觀辨識與微觀探析：借助實物模型、計算機軟件模擬等多種直觀手段，充分發(fā)揮學(xué)生搭建分子結(jié)構(gòu)模型等活動的作用，降低教學(xué)內(nèi)容的抽象性，促進學(xué)生對價電子對互斥理論的理解和認識。2．證據(jù)推理與模型認知：選用熟悉的實驗事實，以及教材中的相關(guān)案例作為素材，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生建立結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。概念認知·自主學(xué)習(xí)一、價電子對互斥理論1．價電子對互斥理論(1)基本觀點：分子中的中心原子的價電子對——___________和_________由于__________作用，處于不同的空間取向且盡可能趨向于彼此遠離。(2)空間取向的說明：①兩個原子之間的_____電子不論是單鍵還是多重鍵，均看作一個空間取向；②一對_________可以看作一個空間取向。(3)孤電子對的計算方法：中心原子的孤電子對數(shù)＝(___________________－其他原子的_____________之和)/2。說明：中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子＝8－該原子的價電子數(shù)。成鍵電子對孤電子對相互排斥成鍵孤電子對中心原子的價電子數(shù)未成對電子數(shù)2．價電子對與分子空間結(jié)構(gòu)的對應(yīng)關(guān)系表ABn價電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)模型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角n＝22_______180°n＝33三角形____n＝44_________109°28′n＝55___________90°、120°n＝66_________90°直線形120°四面體形三角雙錐形八面體形【質(zhì)疑思考】下列分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的是________。①P4

②NH3

③CCl4

④CH4

⑤H2S

⑥CO2提示：①③④。NH3是三角錐形、H2S是角形、CO2是直線形，故選①③④。二、等電子原理1．基本觀點：_________相同且___________相等的___________具有相同的_________和相同的___________等結(jié)構(gòu)特征。2．應(yīng)用舉例利用等電子原理可以推斷簡單分子或離子的結(jié)構(gòu)。(1)CS2與CO2互為等電子體，則CS2的結(jié)構(gòu)式為_________，碳原子的雜化類型為__，分子空間結(jié)構(gòu)為_______。化學(xué)通式價電子總數(shù)分子或離子空間結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵類型S==C==Ssp直線形三角形三角錐形正四面體形能力形成·合作探究中心原子的雜化軌道類型分子的價電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)中心原子的孤電子對數(shù)價電子對互斥理論模型名稱分子的空間結(jié)構(gòu)名稱實例sp220直線形直線形BeCl2sp2330三角形三角形BF321角形Sn