高考化學(xué)二輪高效提分課件元素周期律版

第16講

│元素周期律第16講元素周期律考綱導(dǎo)學(xué)第16講

│元素周期律

考綱要求

命題預(yù)測(cè)

1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2.掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

3.了解金屬、非金屬在元素周期表中位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

通過(guò)元素推斷，考查元素的金屬性、非金屬性、原子半徑、離子半徑等知識(shí)以及元素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。

1．定義元素的性質(zhì)(如原子半徑、元素化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等)隨著____________的遞增而呈__________變化的規(guī)律。

2．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律要點(diǎn)探究第16講

│要點(diǎn)探究

【知識(shí)梳理】

原子序數(shù)原子序數(shù)?探究點(diǎn)一元素周期律

第16講

│要點(diǎn)探究

同周期(左→右)

同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)________________最外層電子數(shù)________(1→8或2)________(族序數(shù))核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))________________原子半徑_______(除稀有氣體元素)________離子半徑

陽(yáng)離子逐漸________

陰離子逐漸________

逐漸________主要化合價(jià)最高正化合價(jià)：________最低負(fù)化合價(jià)：________

相似負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)相同遞增遞增相同遞增遞增遞減遞增減小減小增大＋1→＋7－4→－1第16講

│要點(diǎn)探究

同周期(左→右)

同主族(上→下)結(jié)構(gòu)性質(zhì)應(yīng)用元素原子失電子能力逐漸________

增強(qiáng)元素原子得電子能力增強(qiáng)

減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

，非金屬性逐漸____金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____離子的氧化性和還原性陽(yáng)離子氧化性________，陰離子還原性________陽(yáng)離子氧化性________，陰離子還原性________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性

酸性逐漸________

堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

逐漸________逐漸________氣態(tài)氫化物還原性

逐漸________逐漸________單質(zhì)置換氫氣的難易程度

越來(lái)越_____________增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)難第16講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】1．判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性越強(qiáng)利用金屬元素在金屬活動(dòng)性順序里的位置比較一般來(lái)說(shuō)，從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大利用金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的金屬元素，位置越靠前的(原子序數(shù)越小的)金屬性越強(qiáng)同主族中的金屬元素，位置越靠下的(原子序數(shù)越大的，也是原子的電子層數(shù)越多的)金屬性越強(qiáng)。除了放射性元素，銫是金屬性最強(qiáng)的金屬元素第16講

│要點(diǎn)探究金屬性比較利用氧化還原反應(yīng)比較不同的金屬，其他因素相同時(shí)，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強(qiáng)不同的金屬M(fèi)和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M將N從N的鹽溶液里置換出來(lái)，則金屬性M>N，在其他因素相同時(shí)，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)越快，M>N的程度越大金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則該金屬元素的金屬性越強(qiáng)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱利用化合物的性質(zhì)比較由于金屬元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以當(dāng)金屬元素M和N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物M(OH)x和N(OH)y的堿性M(OH)x>N(OH)y時(shí)，金屬性M>N。堿性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金屬性M>N的程度越大第16講

│要點(diǎn)探究非金屬性比較

本質(zhì)

原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較同周期中的非金屬元素，位置越靠后的(原子序數(shù)越大的)非金屬性越強(qiáng)(注意：不包括稀有氣體)同主族中的非金屬元素，位置越靠上的(原子序數(shù)越小的，也是原子的電子層數(shù)越少的)非金屬性越強(qiáng)。氟是非金屬性最強(qiáng)的元素利用氧化還原反應(yīng)比較不同的非金屬，其他因素相同時(shí)，跟氫化合的條件越低、反應(yīng)越快，非金屬性越強(qiáng)不同的非金屬M(fèi)和N在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)，若M能將N從其溶液里置換出來(lái)，則非金屬性M>N。在其他因素相同時(shí)，反應(yīng)條件越低、反應(yīng)速率越快，M>N的程度越大非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，如還原性S2－>Cl－，則非金屬性Cl>S第16講

│要點(diǎn)探究非金屬性比較利用化合物的性質(zhì)比較由于非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以，當(dāng)非金屬元素M和N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HaMOb和HcNOd的酸性HaMOb>HcNOd時(shí)，非金屬性M>N。HaMOb>HcNOd的程度越大，M>N的程度越大由于非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以當(dāng)HaM和HbN的熱穩(wěn)定性HaM>HbN時(shí)，非金屬性M>N。HaM>HbN的程度越大，M>N的程度越大2.粒子半徑大小的比較

(1)粒子半徑大小的比較規(guī)律第16講

│要點(diǎn)探究原子半徑①電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(A1)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)離子半徑①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg＋)＞r(Al3＋)③帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照：r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)第16講

│要點(diǎn)探究(2)“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。第16講

│要點(diǎn)探究【典例精析】

例1下列說(shuō)法正確的是(

)A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小第16講

│要點(diǎn)探究

例1B同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不同周期則不一定，故A錯(cuò)誤；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于存在氫鍵而使其沸點(diǎn)比H2S等高，故B正確；通過(guò)非金屬性可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故C錯(cuò)誤；第3周期元素的離子中陰離子比陽(yáng)離子多了一個(gè)電子層，故陰離子半徑比陽(yáng)離子大，所以D錯(cuò)誤。第16講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]本題以元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律判斷正誤，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是會(huì)因忽視同周期的前提條件，以為A選項(xiàng)正確。變式題則是以元素周期律內(nèi)容為依據(jù)推斷元素，然后考查元素及其化合物的性質(zhì)。第16講

│要點(diǎn)探究變式題

[2010·上海卷]幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是(

)A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)第16講

│要點(diǎn)探究D

本題考查了“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系，中檔題。根據(jù)元素的主要化合價(jià)可知，X位于ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于ⅤA族，W位于ⅥA族。由于X和Y原子半徑相差不大，所以X和Y位于同一周期，則X的金屬性強(qiáng)于Y，A錯(cuò)；因?yàn)閃位于ⅥA族，且只有負(fù)價(jià)，所以W是O元素，Z是N元素，則N2和O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物是NO，B項(xiàng)錯(cuò)；氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)；W的非金屬性強(qiáng)于Z，所以W可以置換出Z，D正確。探究點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用?探究點(diǎn)二元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第16講

│要點(diǎn)探究

【知識(shí)梳理】

1．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子核外電子排布，特別是__________________決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。__________________的相似性和遞變性導(dǎo)致元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

2．同主族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性最外層電子數(shù)

原子核外電子排布

第16講

│要點(diǎn)探究相似性遞變性堿金屬鹵素堿金屬(Li→Cs)鹵素(F→I)原子結(jié)構(gòu)最外層均為_(kāi)___個(gè)電子最外層均為_(kāi)___個(gè)電子電子層數(shù)逐漸____核電荷數(shù)逐漸____原子半徑逐漸____元素性質(zhì)都具有強(qiáng)的________，最高正價(jià)都是____價(jià)都具有強(qiáng)的

，最高正價(jià)都是____價(jià)(F除外)金屬性逐漸________非金屬性逐漸______17增多

增多

增大

金屬性

＋1

非金屬性

＋7

增強(qiáng)

減弱

第16講

│要點(diǎn)探究相似性遞變性堿金屬鹵素堿金屬(Li→Cs)鹵素(F→I)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都能與H2O反應(yīng)生成可溶性氫氧化物和_______都能與O2反應(yīng)都具有強(qiáng)的________都能夠與H2反應(yīng)都具有強(qiáng)的________與水反應(yīng)越來(lái)越________，與氧氣反應(yīng)越來(lái)越____，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，還原性逐漸__________與H2反應(yīng)條件要求越來(lái)越____，生成氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越_________氧化性逐漸________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(堿)性堿金屬(Li→Cs)最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸____鹵素(Cl→I)最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸____H2

氧化性

劇烈

劇烈

增強(qiáng)還原性

高差(或弱)減弱增強(qiáng)減弱

第16講

│要點(diǎn)探究【要點(diǎn)深化】1．同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的原因在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

2．堿金屬的特性

(1)鈉、鉀需保存在煤油中，但Li的密度比煤油的小，所以Li必須保存在石蠟中。Li、K的密度比水小，而Rb、Cs的密度比水大，與水反應(yīng)時(shí)，沉于水底。

(2)氧在化合物中一般顯－2價(jià)，但Na2O2中氧顯－1價(jià)；氫能夠與非金屬元素形成氫化物，氫顯＋1價(jià)，而堿金屬也能夠與氫形成第16講

│要點(diǎn)探究氫化物，如NaH、KH，其中氫的化合價(jià)為－1價(jià)。

3．鹵素及其化合物的特性與鑒別

(1)氟元素的幾種特殊性質(zhì)CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸。氫氟酸為弱酸，劇毒，能腐蝕玻璃；氟氣能夠與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故實(shí)驗(yàn)室中不能制取氟水；氟氣能與稀有氣體反應(yīng)。

(2)碘元素的幾種特性碘為紫黑色固體，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍(lán)色(常用于檢驗(yàn)I2的存在)，碘氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，如與Fe反應(yīng)生成FeI2。第16講

│要點(diǎn)探究(3)鹵素的檢驗(yàn)①氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，可使?jié)駶?rùn)的KI－淀粉試紙變藍(lán)色。②鹵化銀檢驗(yàn)法。用硝酸酸化的AgNO3溶液可檢驗(yàn)Cl－、Br－、I－。③也可用鹵素之間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來(lái)檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)。第16講

│要點(diǎn)探究【典例精析】

例2

[2010·梅州質(zhì)檢]關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(

)A．原子半徑比陰離子半徑小