2024屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)與測(cè)試第二部分題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破課件

第二部分題型解讀題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破縱觀近幾年各地新課標(biāo)高考試題，穩(wěn)定加創(chuàng)新是本專(zhuān)題的基本特點(diǎn)，命題采取結(jié)合新科技、新能源等社會(huì)熱點(diǎn)為背景，命題的形式?jīng)]有太大的變化，原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是命題的三大要點(diǎn)。從題目情況來(lái)看，給出一定的知識(shí)背景，然后設(shè)置成3～4個(gè)小題，每個(gè)小題考查一個(gè)知識(shí)要點(diǎn)是主要的命題模式。從題型分析主要以填空命題、內(nèi)容可考查基本概念，如電子排布式、軌道式、電離能、電負(fù)性、雜化方式以及空間構(gòu)型等，也可聯(lián)系有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)考查有機(jī)物中C原子的雜化，聯(lián)系數(shù)學(xué)幾何知識(shí)考查晶體的計(jì)算等。本專(zhuān)題的壓軸考點(diǎn)是利用均攤法考查晶胞中的原子個(gè)數(shù)，或者考查晶體的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、晶體類(lèi)型的判斷等。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破1．(2023·茂名一模)鍺及其化合物廣泛用于半導(dǎo)體、催化劑、光伏、制藥工業(yè)。回答下列問(wèn)題：(1)鍺的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_________________________。(2)硅、鍺、鉛的氯化物的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)SiCl4GeCl4PbCl4熔點(diǎn)/℃－70約－50－15①GeCl4的分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________。②熔點(diǎn)SiCl4<GeCl4<PbCl4的原因是________________________________________________________________________________________________________。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(3)有機(jī)鍺被稱(chēng)為“生命的奇效元素”，在醫(yī)療上具有重要應(yīng)用。一種鍺的有機(jī)配合物合成方法如下：該有機(jī)配合物中鍺的配位數(shù)為_(kāi)_______，其陰離子中C、Ge、O元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開(kāi)_____________。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(4)一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，其晶胞為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖(a)：題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破①該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，圖中________(填“b”“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶胞。②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，計(jì)算晶胞(a)密度為_(kāi)___________g·cm－3(用含x、y、z和NA的式子表示)。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破2．(2022·廣東卷)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其原因是_______________________________________________________________________________________________________。(3)關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有________(填字母)。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se為非極性共價(jià)鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類(lèi)型只有sp與sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負(fù)性最大題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破①X的化學(xué)式為_(kāi)_______。②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，晶體密度為ρg·cm－3，則X中相鄰K之間的最短距離為_(kāi)___________nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破1．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題目中的各種表達(dá)式(1)原子、離子核外電子排布式和價(jià)電子排布式、排布圖。(2)離子、分子的等電子體等。2．化學(xué)鍵的類(lèi)型(1)大多數(shù)的鹽、堿、活潑金屬氧化物都有離子鍵。(2)共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。非極性鍵存在于同種原子之間(如H2的H—H鍵)。(3)金屬鍵：使金屬原子形成金屬晶體的化學(xué)鍵，主要存在于金屬中。(4)化學(xué)鍵的分類(lèi)與判斷。出現(xiàn)頻率較高的：σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵參數(shù)。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(5)雜化軌道、分子和離子的空間構(gòu)型、分子間作用力、分子的極性的判斷。一些常見(jiàn)的分子立體構(gòu)型及其分子極性(見(jiàn)下表)。分子類(lèi)型分子形狀鍵的極性分子極性代表物AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形極性非極性CO2、CS2ABAV形極性極性H2O、SO2A4正四面體形非極性非極性P4AB3平面三角形極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形極性非極性CH4、CCl4題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(6)運(yùn)用氫鍵解釋一些物理性質(zhì)。①由于分子間存在氫鍵，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，獲得額外的能量來(lái)破壞分子間氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔、沸點(diǎn)高。②在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。例如，HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個(gè)緣故。(7)晶體類(lèi)型和晶體常識(shí)的判斷：晶體與其他團(tuán)體的區(qū)分方法：X衍射射線法。3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題目中的常見(jiàn)分析、比較類(lèi)考點(diǎn)(1)第一電離能、電負(fù)性：掌握規(guī)律和特殊。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能、電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì)。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(2)穩(wěn)定性強(qiáng)弱：化學(xué)鍵的穩(wěn)定性、分子的穩(wěn)定性比較。(3)熔、沸點(diǎn)的高低，晶體類(lèi)型，構(gòu)成晶體微粒間作用力大小。①不同晶體類(lèi)型的熔、沸點(diǎn)比較。②同種晶體類(lèi)型的熔、沸點(diǎn)比較。③金屬晶體由于金屬鍵的差別很大，金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別也很大。4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題目中的計(jì)算類(lèi)型(1)配位數(shù)的計(jì)算。(2)晶胞參數(shù)的計(jì)算：邊長(zhǎng)、密度、質(zhì)量。晶體晶胞中的微粒數(shù)N與摩爾質(zhì)量M、密度ρ、晶胞邊長(zhǎng)a之間的關(guān)系：NM＝ρa(bǔ)3NA(N用均攤法計(jì)算)。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(3)空間利用率的計(jì)算：類(lèi)型和計(jì)算方法(難點(diǎn))。①熟悉各種典型的晶體結(jié)構(gòu)。②空間利用率的計(jì)算：類(lèi)型和計(jì)算方法(難點(diǎn)突破)。一般是計(jì)算金屬的密度，采用密度計(jì)算公式，式中為晶胞中粒子的總質(zhì)量(注意：?jiǎn)挝坏膿Q算)。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破突破口：先算出一個(gè)晶胞中含有多少個(gè)微粒，再找準(zhǔn)球體半徑與晶胞體積(或邊長(zhǎng))的關(guān)系。③注意審題：看清楚題干中各物理量的單位，先統(tǒng)一單位再計(jì)算。④金屬晶體中的原子堆積模型及其配位數(shù)。面心立方最密堆積、六方最密堆積、簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積中，金屬元素的配位數(shù)分別為12、12、6、8?？傊?，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》其實(shí)就是把原子、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)拼盤(pán)成一個(gè)大題，設(shè)置若干個(gè)小問(wèn)題，每一個(gè)小題考查相應(yīng)的知識(shí)，實(shí)現(xiàn)了三者的有機(jī)融合，覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的整合能力。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破1．(2023·山東卷)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)－40℃時(shí)，F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無(wú)色氣體，固態(tài)HOF的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________，HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。(2)ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵(Π)。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為_(kāi)_______________；O—Cl—O鍵角________________(填“>”“<”或“＝”)Cl—O—Cl鍵角。比較ClO2與Cl2O中Cl—O的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因：______________________________________________________________________________________________________________。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(3)一定條件下，CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，其中Cu化合價(jià)為＋2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度ρ＝__________g·cm－3(用含NA的代數(shù)式表示)。解析：(1)常溫常壓下，HOF為無(wú)色氣體，則HOF的沸點(diǎn)較低，因此，固態(tài)HOF的晶體類(lèi)型為分子晶體。HOF分子中F顯－1價(jià)，其水解時(shí)結(jié)合H2O電離的H＋生成HF，則OH＋結(jié)合H2O電離的OH－，兩者反應(yīng)生成H2O2，H2O2不穩(wěn)定，易分解生成O2，因此，HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為HF、H2O2和O2。題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破2．(2023·浙江卷)硅材料在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱(chēng)為_(kāi)_________，分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是__________。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是______(填字母)。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②題型解讀六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型突破(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如下圖。該晶體類(lèi)型是________，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。解析：(1)Si(NH2)4分子可視為SiH4分子中的4個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3，分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱(chēng)為四面體。氨基(—NH2)氮原子形成3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3；Si周?chē)腘H2基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[Si(NH2)4中Si—N鍵能相對(duì)較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，故Si(NH2)4受熱不穩(wěn)定，容