原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

§1.3人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

同學(xué)們,你們知道在世界史上最早提出“原子”這一名詞的人是誰(shuí)嗎?在公元前5世紀(jì),古希臘哲學(xué)家德謨克利特就提出了哲學(xué)概念上的“原子”這一名詞,他認(rèn)為物質(zhì)是由不可分割的微粒即原子構(gòu)成的。在希臘語(yǔ)中,原子就是“不可分割”的意思。那么,現(xiàn)代意義上的原子又是什么呢?知識(shí)銜接1.原子:是化學(xué)變化中的最小微粒,它是由帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的。2.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變道爾頓帶核的原子結(jié)構(gòu)玻爾量子力學(xué)道爾頓（英國(guó)）最先提出原子學(xué)說(shuō)→“近代化學(xué)之父”他最著名的一句名言是：

一個(gè)科學(xué)家放在哪里是無(wú)關(guān)緊要的，重要的是，他要對(duì)科學(xué)作出貢獻(xiàn)。一個(gè)學(xué)生放在哪里學(xué)習(xí)都是無(wú)關(guān)緊要的，重要的是，他要真心對(duì)學(xué)習(xí)付出努力，要對(duì)自己的未來(lái)負(fù)責(zé)任!二、原子核外電子排布

1、核外電子排布電子層核外電子（1）原子構(gòu)成（2）核外電子排布規(guī)律（分層排布）①內(nèi)層先排滿，再排外層（E由低→高）eg：②每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。③最外層電子數(shù)≤8個(gè)eg：

(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)≤

2個(gè))（3）表示方法:原子結(jié)構(gòu)示意圖如O:

;Mg:

;Ar:

?！咀晕覚z測(cè)】1.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是(

)A.某原子第一層上只有一個(gè)電子B.某原子第三層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上的電子數(shù)的4倍C.某離子第二層和第三層上的電子數(shù)均為第一層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是(

)BA

寫(xiě)出稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考：稀有氣體元素的原子核外電子排布與其性質(zhì)有什么聯(lián)系？

2、元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系（1）化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。（2）金屬元素易失電子，顯正價(jià)（+），其化合價(jià)=最外層電子數(shù)（即失去的電子數(shù)）(3)非金屬元素易得電子，顯負(fù)價(jià)(-)，其化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8（即得到的電子數(shù)）注：化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定【典例1】

根據(jù)下列幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題。(1)其中屬于陰離子的是

(填編號(hào))。

(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

(填編號(hào))。

(3)A、D兩元素的單質(zhì)相互反應(yīng)生成化合物,A元素的原子

(填“得到”或“失去”)

個(gè)電子,在形成的化合物中顯

價(jià),D元素的原子

(填“得到”或“失去”)

個(gè)電子,在形成的化合物中顯

價(jià)。

【跟蹤訓(xùn)練】1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,不正確的是(

)DC2.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子B.最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F-、Mg2+、Na+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子,則該元素一定是金屬元素

三、原子的結(jié)構(gòu)1、原子

：Z個(gè)帶正電荷：（A-Z）個(gè)不帶電：Z個(gè)帶負(fù)電荷注：質(zhì)子數(shù)→元素種類(lèi)最外層電子數(shù)→元素的化合價(jià)及化學(xué)性質(zhì)決定決定

2、原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Mr）：

3、質(zhì)量數(shù)（A）:

以126C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它的比值，稱(chēng)為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量即：Mr(X)=將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù),加起來(lái)所得到的數(shù)值。4、符號(hào)中各個(gè)字母的含義

5、等量關(guān)系：（1）原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)（A)=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）～相對(duì)原子質(zhì)量～若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)（3）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣核外電子數(shù)

→原子→陽(yáng)離子→陰離子z-m

Z+m1、某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子,核內(nèi)有b個(gè)中子,則下列表示R原子的符號(hào)中,正確的是(

)D2.X、Y、Z、R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系式正確的是(

)A.a-c=m-nB.b-a=m+nC.a>b>d>cD.a>b>c>dD3現(xiàn)有X和X+兩種粒子,下列敘述正確的是(

)A.質(zhì)子數(shù)相等

B.X元素的質(zhì)量數(shù)為AC.X+一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布D.它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A4.某粒子用符號(hào)Mn+表示,下列關(guān)于該粒子的敘述中,正確的是(

)A.所含質(zhì)子數(shù)為(A-n) B.中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z-nC.所含電子數(shù)為(Z+n) D.所含中子數(shù)為(A-Z)D四.核素和同位素1、核素:具有一定

和一定

的一種原子。2、同位素:

相同、質(zhì)量數(shù)(或

)不同的核素互稱(chēng)為同位素。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(2).碳元素的三種核素及應(yīng)用（1）氫元素的三種核素及應(yīng)用元素、核素、同位素的比較1、1H、2H、3H、H+、H2是(

)A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.都不帶電荷的粒子D.氫元素的五種不同粒子DA

3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,