鄂南高中、鄂州高中、黃石二中高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2014年春季鄂南高中、鄂州高中、黃石二中期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷命題學(xué)校：鄂州高中命題教師：謝暢審題教師：劉春華考試時(shí)間：2014年4月25日上午10:00~11：30試卷滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量 H-1C—12N—14O-16S-32Fe—56I—127第I卷(共48分）一選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A、二氧化硅的分子式SiO2B、氧化鐵的化學(xué)式：FeOC、次氯酸的電子式D、中子數(shù)為78的碘原子:eq\o(\s\up9（131),\s\do3（53））I2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH試紙上,待變色后與比色卡對(duì)照，確定氯水的pHB、因?yàn)镵sp（CaCO3)＜Ksp(CaSO4）,所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4C、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2（SO4)3D、滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的容量瓶,使用前均要潤(rùn)洗3、下列離子方程式正確的是（）A、FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I(xiàn)2＋4Cl－B、已知電離平衡常數(shù):H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C、向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液:CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－D、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：4、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的是（）A、CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B、食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D、鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來(lái)運(yùn)輸濃硫酸5、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是()A、滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al（2－,4）B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na＋、AlOeq\o\al（－,2）、NOeq\o\al(－,3）、HCOeq\o\al(－,3)C、水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中:Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－，4)D、0.1mol·L－1HNO3溶液中:Mg2＋、NHeq\o\al（＋，4)、Fe2＋、Cl－6、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A、除去氨氣中的水蒸氣：氣體通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶B、除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾．洗滌7、下列實(shí)驗(yàn)正確且能達(dá)到目的是()A、溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是加入NaI晶體B、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4C、用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D、亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性,檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣eq\o(→，\s\up7（溶解))eq\o（→,\s\up7（硝酸鋇溶液)）白色沉淀eq\o(→，\s\up7（稀硝酸)）沉淀不溶8、一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A、加催化劑，V正和V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B、增大壓強(qiáng)，V正和V逆都增大,且V正增加倍數(shù)大于V逆增加倍數(shù)C、降低溫度，V正和V逆都減少,且V逆減少倍數(shù)大于V正減少倍數(shù)D、通入氬氣,V正和V逆都增大，且V正增加倍數(shù)大于V逆增加倍數(shù)9、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()A、N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C、X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)D、工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)10、化學(xué)式為C5H10O2的物質(zhì)中，能與Na2CO3反應(yīng)的放出氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有(）A．2種B．3種C．4種D．5種11、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（） A、鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象 B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率 C、漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空氣中都變質(zhì) D、SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色12、下列敘述正確的是（）A、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中,c(H＋）相等B、常溫下1L0.1mol/LNH4Cl溶液與2L0。05mol/LNH4Cl溶液中C(NH4+)相等C、pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c(Na＋)+c(OH－）—c（CH3COO－)=10-6mol/LD、pH=9的NaHA溶液中：c（Na＋）＞c(HX－)＞c（A2—)＞c(H2A)＞c(OH－）＞c(H＋)13、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()=1\＊GB3①由甲烷制備四氯化碳發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙醇可萃取碘水中的碘=2\＊GB3②煤通過(guò)干餾，可以將煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烴從煤中分離出來(lái)=3\*GB3③光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上可用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷=4\＊GB3④用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化=5\*GB3⑤乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性,可用于皮膚消毒=6\*GB3⑥淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在氧氣中充分燃燒,均只生成CO2和H2O=7\＊GB3⑦蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解=8\*GB3⑧1mol油脂完全水解的產(chǎn)物是1mol甘油和3mol高級(jí)脂肪酸(或鹽）A、=1\*GB3①=2\＊GB3②=3\*GB3③=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦B、=1\＊GB3①=2\＊GB3②=5\*GB3⑤=7\＊GB3⑦=8\＊GB3⑧C、=2\*GB3②=4\＊GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦D、=1\*GB3①=3\＊GB3③=4\＊GB3④=6\＊GB3⑥=8\*GB3⑧14、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A、圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g)+B（g)2C（g）的△H＜0,T2＞T1B、C、依＋，D、圖丁表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化15、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源B．當(dāng)K斷開(kāi)時(shí)，B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰佟?⑦→⑥；⑤→④；③→②D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH均變大。16、美國(guó)“海狼"潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬低B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al)≤n（Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會(huì)有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小第Ⅱ卷（共52分）17、（11分）某化學(xué)興趣小組為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ。AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出.為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).可選用的試劑：KSCN溶液、K3［Fe（CN）6]溶液、氯水。(1)請(qǐng)完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩①存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②，振蕩③存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。(2）裝置B的作用是。（3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是。（4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰ。Ag;ⅱ。Ag2O；ⅲ。Ag和Ag2O?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有。18、（12分)下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①單質(zhì)中只有A為金屬,在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧,科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置;B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)。②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K,C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性?；卮饐?wèn)題：（1)化合物K的電子式為_(kāi)_______。(2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）___________________________________________________________________________________，寫(xiě)出I與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________________________________________________________.(3）實(shí)驗(yàn)室制備C的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_________________________________.（5)可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1gD在B中燃燒生成氣態(tài)J時(shí)，放出120。9kJ的熱量,已知1molJ在汽化時(shí)吸熱44。0kJ，寫(xiě)出表示D的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________________.19、（14分)試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）已知在400℃時(shí)，N2（g)+3H2（g)2NH3(g）△H〈0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正v(N2）逆（填：＞、＜、＝、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是（填序號(hào)）A．縮小體積增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．加催化劑D．使氨氣液化移走(3)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A（g）+3B（g)2C（g）+D（s）ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K300400500…K/（mol·L—1）24×1068×107K1…請(qǐng)完成下列問(wèn)題:①判斷該反應(yīng)的ΔH0（填“>”或“<”）②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）A．3v（B）（正）=2v(C)(逆）B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：②假設(shè)裝置中盛裝100。0mL3。0mol·L—1KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL.放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:選考部分第Ⅱ卷選考部分共2小題，兩道化學(xué)題中任選一題作答，若第20、21題都作答，則按第20題計(jì)分.請(qǐng)將答案都填寫(xiě)在答題紙選答區(qū)域的指定位置上。20、［化學(xué)—-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）20-1、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4］2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4］2+20—2、(1)某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子,其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，該元素核外價(jià)電子排布式_。（2)比較O、S、Na、N四種元素的第一電離能的大小，按從大到小的順序是:(3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“>”、“〈"或“＝”）:H3PO4H3PO3水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑（4)HCl比CO2易溶于水的理由是：；（5）寫(xiě)出與H2O分子的中心原子的雜化方式、及分子立體構(gòu)型為。水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋).A．氧子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變C．微粒的形狀發(fā)生了改變D．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變21、［化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分）A是一種常見(jiàn)的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14。乳酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，用途廣泛。F是一種高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕。下圖是由A為原料制取高吸水性F的合成路線圖：已知：請(qǐng)回答：（1）A的名稱(chēng)是,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型是。(2）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是。乳酸有多種同分異構(gòu)體,其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）（3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為；（4）乳酸轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型是；（5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。參