吳《離子反應的應用》酸堿中和滴定

離子反應的應用

（酸堿中和滴定）現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案。探究一方案氣體法

沉淀法pH法中和法等

問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！氣體法難以準確測量氣體的體積沉淀法操作麻煩pH試紙法不夠準確.酸堿中和滴定酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。一、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應的實質(zhì)H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元堿反應則有

n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需確定量?。?5.00ml待測現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液酸堿中和滴定的原理

量取一定體積的未知濃度的酸(或堿)溶液，然后滴入已知濃度的堿(或酸)溶液至恰好完全中和，測出消耗堿(或酸)溶液體積，即可計算出未知酸(或堿)的濃度

用什么儀器來準確量取一定體積未知濃度的NaOH并確定消耗的鹽酸的體積？探究二討論結(jié)果：選用滴定管，因為它比較精確，可讀至小數(shù)點后第二位。

從下列儀器中選出能夠準確量取酸（或堿）體積的儀器？滴定管的構(gòu)造特點

【思考】有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是.＞15.00ml二、中和滴定的儀器

主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等①檢查：活塞處是否漏水②洗滌：自來水洗—蒸餾水洗—待盛溶液潤洗。③裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）④調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準確讀數(shù)。⑤讀數(shù)：a、滴定管要垂直b、裝液或放液后靜置一會兒c、視線與凹液面最低處保持水平d、估讀到小數(shù)點后兩位滴定管的使用方法探究三

鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液一直都是無色的，那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和呢？三、酸堿中和滴定終點的確定②指示劑的選擇原則

A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pHB、顏色變化明顯。①常用指示劑的變色范圍紅色藍色黃色堿色無色紅色紅色酸色8.05.03.1pH10.0淺紅色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示劑為什么酸堿中和滴定時通常不選用石蕊溶液做指示劑？石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{色的色差不明顯，不利于中和滴定的終點的判斷。三、酸堿中和滴定的操作步驟

1.洗滌2、檢查3、潤洗。4、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。是否漏水把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm處，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）9、記錄數(shù)據(jù)10、計算滴定結(jié)果。5、加入指示劑。6、滴定。7、判斷終點。8、讀數(shù)。左手握滴定管，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。③終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變?yōu)闊o色。④讀取滴定管刻度并記錄。1.取液：用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管準確量取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入2－3滴指示劑。五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理待測堿液體積(ml)標準鹽酸液體積(ml)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液體積①15.00ml②15.00ml③15.00ml(1)、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛液滴（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例(2)、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過多（）偏高無影響偏低偏低(3)、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低練1.某學生中和滴定實驗的過程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學生操作錯誤的有

（填序號）③⑥⑨⑩⑾⒀2、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD練習3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應是（）

A.由黃色變紅B.由黃色變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習1.酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是()

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度

D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB

練習