人教版九年級下冊化學第10單元 酸和堿 復習導學案0_第1頁
人教版九年級下冊化學第10單元 酸和堿 復習導學案0_第2頁
人教版九年級下冊化學第10單元 酸和堿 復習導學案0_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

人教版九年級下冊化學第10單元酸和堿復習導學案（0）一、基本概念回顧1.酸的定義及性質酸是指能夠在水溶液中產生氫離子（H?）的化合物。酸的性質：呈酸味、能與金屬反應產生氫氣、能與堿反應生成鹽和水、能與金屬堿土反應生成鹽和水、能與金屬氧化物反應生成鹽和水。2.堿的定義及性質堿是指能夠在水溶液中產生氫氧根離子（OH?）的化合物。堿的性質：呈苦味、滑膩、有腐蝕性、能與酸反應生成鹽和水、能與金屬氧化物反應生成鹽和水。3.酸和堿的中和反應當酸和堿按化合適當比例混合時，產生鹽和水的反應稱為酸堿中和反應。酸堿中和反應的一般特征是：酸和堿的性質消失，生成鹽和水。二、常見酸和堿1.常見酸的種類硫酸：化學式為H?SO?，常用于工業(yè)生產和實驗室中。鹽酸：化學式為HCl，能夠與金屬反應產生氫氣。硝酸：化學式為HNO?，強酸的一種。醋酸：化學式為CH?COOH，是生活中常用的一種酸。碳酸：化學式為H?CO?，可由二氧化碳溶于水得到。2.常見堿的種類氫氧化鈉：化學式為NaOH，俗稱燒堿，強堿的一種。氫氧化鉀：化學式為KOH，可由氧化鉀反應水得到。氨水：化學式為NH?OH，氨的水溶液，常用于實驗室中。三、酸、中性溶液和堿的pH值1.pH值的定義pH值是用來表示溶液酸堿程度的指標，是以10為底的負對數(shù)值。2.pH值的范圍當溶液的pH值為1-6之間時，稱為酸性溶液。當溶液的pH值為7時，稱為中性溶液。當溶液的pH值為8-14之間時，稱為堿性溶液。四、常見物質的酸堿性質1.金屬的酸性性質金屬具有酸性，可以與酸反應生成鹽和氫氣。2.金屬氧化物和酸的反應金屬氧化物和酸反應時，會生成鹽和水。3.酸和碳酸鹽的反應酸和碳酸鹽反應時，會生成鹽、水和二氧化碳。五、實驗操作請同學們根據(jù)以下步驟進行實驗操作：準備所需材料：酸、堿、酸堿指示劑、試管、滴管等。將酸和堿依次倒入兩個試管中，注意量的大小。加入少量的酸堿指示劑，觀察溶液的顏色變化。按比例將酸和堿混合在一起，觀察是否發(fā)生中和反應。記錄實驗結果，并進行總結分析。六、總結通過本次復習導學案，我們回顧了酸和堿的定義、性質以及常見酸堿物質。我們學習了酸堿中和反應和pH值的概念，并了解了常見物質的酸堿性質。最后，我們進行了簡單的實驗操作，

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論