九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)案（打包6套）

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案（打包6套）一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解溶液的定義和特性；學(xué)會(huì)用溶液的濃度計(jì)算問題；掌握溶液的稀釋問題；了解溶度和溶解度的概念。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容溶液的定義和特性溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。溶質(zhì)是指能夠溶解在溶劑中的物質(zhì)。溶劑是指溶質(zhì)溶解在其中的物質(zhì)。溶液中，溶質(zhì)的量較少，溶劑的量較多。溶液的濃度可以通過溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液的體積之比來表示。濃度的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量濃度（W/V）：C=m/V，單位為g/L。溶質(zhì)的摩爾濃度（M）：C=n/V，單位為mol/L。溶質(zhì)的體積濃度（V/V）：C=V_solute/V_solution，單位為mL/mL或L/L。溶液的稀釋問題稀釋是指在溶液中加入溶劑，使溶液的體積增大，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)減少。稀釋后的溶液體積可以通過濃度的計(jì)算公式進(jìn)行推導(dǎo)。溶度和溶解度溶度是指在一定溫度下，單位溶劑中能夠溶解的最大溶質(zhì)的量。溶解度是指在某一溫度下，單位溶劑中能夠溶解硫磺的最大溶質(zhì)的量。溶度和溶解度的單位均為g/100mL。三、導(dǎo)學(xué)問題有一糖水溶液，其中含有50g葡萄糖，溶液的體積為500mL，求該溶液的質(zhì)量濃度和摩爾濃度。如果將以上溶液稀釋3倍后，新溶液的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？在25℃下，蘇打水的溶解度為40g/100mL，某容器中已經(jīng)溶解了30g蘇打，請(qǐng)問該容器中還能溶解多少克蘇打？四、解題思路質(zhì)量濃度的計(jì)算公式為：C=m/V，將已知數(shù)值代入公式中即可求解。稀釋后溶液的體積可以通過原溶液體積乘以稀釋倍數(shù)來求解，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過原溶液質(zhì)量除以稀釋倍數(shù)來求解。溶度的計(jì)算可以根據(jù)已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，求出單位溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液的體積，求出可以溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。五、解答步驟計(jì)算質(zhì)量濃度：已知溶質(zhì)質(zhì)量為50g，溶液體積為500mL，代入公式C=m/V，得到C=50g/500mL=0.1g/mL。單位轉(zhuǎn)換為g/L，即C=0.1g/mL×1000mL/L=100g/L。摩爾濃度的計(jì)算需要知道葡萄糖的摩爾質(zhì)量，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以找到該數(shù)值，假設(shè)為M_molar。已知溶質(zhì)質(zhì)量為50g，摩爾質(zhì)量為M_molarg/mol，代入公式C=n/V，得到100g/L=n/500mL。將體積改為L(zhǎng)，即n=M_molar×0.5mol。稀釋后溶液的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量：可以通過已知溶液原體積和稀釋倍數(shù)來求解。假設(shè)稀釋倍數(shù)為K，新溶液的體積為V’，溶質(zhì)的質(zhì)量為m’。已知原溶液體積為500mL，稀釋倍數(shù)為3，代入公式V’=500mL×3=1500mL。溶質(zhì)的質(zhì)量為m’=50g/3。溶度的計(jì)算：已知溶質(zhì)質(zhì)量為30g，在25℃下溶解度為40g/100mL，求該容器中還能溶解多少克蘇打。假設(shè)容器中還能溶解的蘇打質(zhì)量為xg。已知溶質(zhì)質(zhì)量為30g，溶液體積為VmL。單位轉(zhuǎn)換為40g/100mL，即xg/VmL=40g/100mL。通過交叉相乘得到x=30g×100mL/40g。六、總結(jié)歸納溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，溶液的濃度可以通過溶質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)與溶液的體積之比來表示。溶液的稀釋是通過加入溶劑使溶液的體積增大，使溶質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)減少。溶度是指在一定條件下，單位溶劑中能夠溶解的最大溶質(zhì)的量。溶解度是指在某一溫度下，單位溶劑中能夠溶解某一物質(zhì)的