《微專題小練習(xí)》化學(xué)專練36

專練36化學(xué)平衡的移動及影響因素1．[2022·廣東卷]恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)?BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH<0B．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大2．[2021·遼寧卷]某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)?Y(s)＋Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動3．[2021·江蘇卷]NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性[eq\f(2n生成（N2）,n總轉(zhuǎn)化（NH3）)×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增大C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑4．[2022·哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤5．[角度創(chuàng)新]一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，c(SO2)隨時間(t)變化如圖所示。400℃時壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。壓強(qiáng)MPaMPa1MPa10MPaSO2的轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v逆B．t2時刻改變的條件一定是增大c(SO2)C．化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采用高壓提高生產(chǎn)效益6．[2022·專題綜合測試]一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是()A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(－2a)mol·L－1·min－1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動7．[2022·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．0～t2時間段內(nèi)，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ8．[2022·邢臺市高三月考]在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)?B(g)＋C(g),ΔH＝－QkJ·mol－1。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是()A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1C.若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，則達(dá)到平衡時吸收QkJ熱量9．[2022·北京順義區(qū)專項(xiàng)綜合測試]在100℃時，將mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2下列說法中正確的是()A．反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為25mol·L－1·s－1B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器中加入mol氦氣，同時將容器擴(kuò)大為4L，則平衡將不移動D．若起始投料為molN2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等10．[2022·廣西賀州市平桂高級中學(xué)高三摸底考試]一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝mol·(L·min－1)B.t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變11．[2022·上海復(fù)旦大學(xué)附中月考]某溫度下，反應(yīng)2A(g)?B(g)ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后eq\f(c（A）,c（B）)＝a，若改變某一條件，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時eq\f(c（A）,c（B）)＝b，下列敘述正確的是()A．若其他條件不變，升高溫度，則a<bB．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>bC.若保持溫度、容積不變，充入少量B氣體，則a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入B氣體，則a＝b12．[2022·安徽銅陵一中、師大附中聯(lián)考]向恒容密閉容器中通入一定量SO2和NO2，反應(yīng)體系與外界無熱量交換，一定條件下發(fā)生反應(yīng)S