課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算（原卷版）

1.計算依據(jù)2.化學(xué)方程式中的比例關(guān)系A(chǔ)、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝xC+yD，已知A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為M1、M2、M3、M4，a、b、x、y為配平的化學(xué)計量數(shù)，當(dāng)質(zhì)量為m1的A物質(zhì)與質(zhì)量為m2的B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成質(zhì)量為m3的C物質(zhì)和質(zhì)量為m4的D物質(zhì)時，其等量關(guān)系如下：aA+bB＝xC+yDaM1bM2xM3yM4m1m2m3m4(1)質(zhì)量守恒關(guān)系：m1+m2=m3+m4(2)四種物質(zhì)之間的比例關(guān)系：1．（2022秋·四川成都·九年級統(tǒng)考期末）從圖中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息錯誤的是?A．生成物都是氧化物B．參加反應(yīng)的化合物與單質(zhì)的質(zhì)量比為7：8C．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變D．生成物中兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：11．（2023秋·全國·九年級期中）將苯（C6H6）和氧氣置于密閉容器中引燃，反應(yīng)后生成CO2、H2O和X，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是物質(zhì)C6H6O2CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量（g）000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00WA．W的質(zhì)量等于B．O2中氧元素的化合價為﹣2C．X由碳、氧兩種元素組成D．CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：12．（2023秋·云南臨滄·九年級統(tǒng)考期末）在一定條件下，一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其反應(yīng)前后的質(zhì)量如圖所示，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．甲是該反應(yīng)的生成物 B．圖中的待測值為37C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．甲、丙的相對分子質(zhì)量比為3．（2023春·山東淄博·八年級統(tǒng)考期末）如圖是工業(yè)制取氨氣反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．氮氣、氫氣、氨氣都是由分子構(gòu)成的B．氨氣中氮元素的化合價為3價C．參加反應(yīng)的氫氣和生成的氨氣質(zhì)量比為3:2D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一、步驟：(1)設(shè)未知數(shù)；(2)根據(jù)題意寫出方程式；(3)根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；(4)列出比例式，并求出未知數(shù)；(5)答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。1．（2023秋·河南平頂山·九年級統(tǒng)考期末）習(xí)近平總書記在中共二十大報告中明確提出“碳中和”的戰(zhàn)略部署。采用光催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，對實現(xiàn)“碳中和”有積極意義。下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)涉及一種單質(zhì)，三種化合物B．丙、丁兩種分子中都各含有10個電子C．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量之和等于生成的丙、丁質(zhì)量之和D．乙和丙的質(zhì)量比為1:81．（2023秋·河南安陽·九年級統(tǒng)考期末）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，各物質(zhì)的初始質(zhì)量分數(shù)如圖1所示，一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．B．該反應(yīng)中乙物質(zhì)可能為催化劑C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)D．若甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2．（2023春·山東泰安·八年級統(tǒng)考期末）丙烷燃燒的微觀示意圖如下圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子的數(shù)目沒有發(fā)生變化B．丙烷由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成C．該反應(yīng)中所有元素化合價沒有改變D．反應(yīng)后生成丙和丁的質(zhì)量比為11：63．（2023春·山東煙臺·八年級統(tǒng)考期末）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如下表所示。下列說法正確的是甲乙丙丁反應(yīng)前2064610反應(yīng)后4b5046A．b=0B．乙沒有參加反應(yīng)C．丁一定是單質(zhì)D．若甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為8:9，則甲和丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1:21.利用化學(xué)方程式的簡單計算主要包括兩種類型：(1)用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物(2)要制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物2.利用化學(xué)方程式進行計算時要注意：(1)計算時已知量若是氣體體積，需換算成質(zhì)量代入計算，氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體的密度(g/L)(2)計算時代入化學(xué)方程式的量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須先換算成純凈物的質(zhì)量3.利用化學(xué)方程式計算,常用的關(guān)系式：1．（2023春·山東淄博·八年級統(tǒng)考期末）在反應(yīng)中，A和B相對分子質(zhì)量之比為9:11，已知18gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成51gD。則該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為A．3:4 B．1:1 C．12:11 D．2:11．（2021秋·廣東佛山·九年級校考期末）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)后的物質(zhì)屬于氧化物B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的“

”和“

”的質(zhì)量比為1:2D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2．（2023秋·全國·九年級隨堂練習(xí)）2021年9月我國科學(xué)家利用CO2人工合成了淀粉，其中關(guān)鍵的一步是用CO2制取甲醇（化學(xué)式CH3OH），其反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說法正確的是A．該反應(yīng)體系中共有2種單質(zhì)B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1：1C．該反應(yīng)前后元素的化合價都沒有改變D．生成的丙、丁的兩物質(zhì)質(zhì)量之比是16：93．（2021秋·陜西咸陽·九年級統(tǒng)考期末）某密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中甲、乙是反應(yīng)物B．該反應(yīng)中甲可能是單質(zhì)C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)前后甲、乙變化的質(zhì)量比為9：81．（2023·四川成都·九年級統(tǒng)考專題練習(xí)）乙烯(C2H4)完全燃燒的微觀示意圖如圖所示，下列說法中不合理的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)質(zhì)量比為7：8C．圖示中x的數(shù)值是3D．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變2．（2023·江蘇蘇州·九年級專題練習(xí)）長春光機所在高精度大口徑輕質(zhì)碳化硅反射鏡研制中取得新進展。利用二氧化硅固體生產(chǎn)碳化硅固體的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．X的化學(xué)式是COB．反應(yīng)前后固體的總質(zhì)量減小C．該反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生改變D．參加反應(yīng)的SiO2和C的質(zhì)量比為1:3二、填空題3．（2023秋·湖北荊州·九年級統(tǒng)考期末）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。(1)在一氧化碳、鐵和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是（填化學(xué)式）。(2)在符號①Fe3+、②H2CO3、③中，表示陽離子的是（填數(shù)字序號）。(3)某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖（如圖）所示：①A、B、C中表示混合物的是（填序號）。②變化中

和

的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。4．（2023春·山東東營·八年級統(tǒng)考期末）質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式都是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要理論與用語。(1)甲烷（CH4）燃燒的化學(xué)方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。該式子的宏觀含義是，同時也表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即CH4、O2、CO2、H2O的質(zhì)量之比是。A．1：2：1：2

B．8：16：22：9

C．4：16：11：9(2)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是______。①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤5．（2023秋·河南信陽·九年級校聯(lián)考期末）在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點。(1)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比是多少?6．（2023秋·湖南株洲·九年級統(tǒng)考期末）已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)原理為，A+2B=2C+D。請根據(jù)質(zhì)量守恒定律，回答下列問題。(1)如該反應(yīng)可表示為：Cl2+2KBr=2KCl+D，則D為。(2)如20gA與10gB恰好完全反應(yīng)，生成18gD。①則生成C的質(zhì)量為。②如反應(yīng)生成24gC，則參與反應(yīng)的B質(zhì)量為。③如A的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為。三、計算題7．（2023秋·湖北十堰·九年級統(tǒng)考期末）在實驗室里加熱50g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。8．（2023春·山東威?！ぐ四昙壨＝?jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)皇冠中學(xué)?？计谀┩跞A同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的定量計算方法后，獨立完成了一道計算題。請你認真閱讀，并對發(fā)現(xiàn)的錯誤進行改正。題目：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。小明同學(xué)取了34g過氧化氫溶液倒入到盛有二氧化錳的錐形瓶（錐形瓶的質(zhì)量為60g）中，當(dāng)完全反應(yīng)后，再稱量，其質(zhì)量變?yōu)?。試計算參加反?yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。(1)王華同學(xué)很快計算出生成的氧氣的質(zhì)量為g。(2)下面是王華同學(xué)的計算過程，請你按照正確的解題格式在下面的方框內(nèi)幫他改正錯誤：解：設(shè)有xg過氧化氫參加了反應(yīng)。答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為。9．（2022秋·重慶合川·九年級校考期末）某興趣小組為測定高錳酸鉀樣品的純度，進行了實驗探究，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如圖：(1)反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有（填物質(zhì)名稱）。(2)計算樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？10．（2023春·湖南株洲·九年級統(tǒng)考期末）將一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體充分加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）11．（2023秋·全國·九年級期中）化學(xué)實驗小組將llg氯酸鉀和二氧化錳的混合物盛于試管中加熱，在不同時間測得試管內(nèi)固體質(zhì)量如表：時間/分鐘012345試管中剩余固體質(zhì)量/g11回答下列問題：(1)實驗中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是g(2)求該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？12．（2021·陜西西安·統(tǒng)考一模）實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀，某興趣小組同學(xué)利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：試分析并計算：(1)。(2)該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。13．（2023秋·河南信陽·九年級校聯(lián)考期末）乳酸亞鐵片可用于治療缺鐵性貧血，如圖為乳酸亞鐵說明書上部分文字．請仔細閱讀后回答：【主要成分】乳酸亞鐵，化學(xué)式【用量】成人治療量/日【注意事項】1．宜飯后口服2．服時忌茶，以免被鞣質(zhì)沉淀【規(guī)格】/片(1)乳酸亞鐵中共有種元素．(2)每個乳酸亞鐵分子中含有個原子，(3)每片乳酸亞鐵中含有的鐵元素的質(zhì)量是（只列出計算式即可，不要求計算結(jié)果）．14．（2023秋·安徽六安·九年級校考期末）實驗室有不純的氯酸鉀樣品25.0g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，固體混合物質(zhì)量變化如下所示：反應(yīng)前固體總質(zhì)量反應(yīng)后固體總質(zhì)量(1)生成氧氣的質(zhì)量為