2022年四川省綿陽(yáng)市西平高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鈉（Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素堞Cs,核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素與Cs、黑Cs。下列有關(guān)說(shuō)法

正確的是

A.葩元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133B.；；4Cs.牒cs的性質(zhì)相同

C.的電子數(shù)為79D.堞cs、互為同素異形體

2、下列說(shuō)法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強(qiáng)下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時(shí)如果鹽加得早，氯會(huì)揮發(fā)掉，只剩下鈉

3、下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

下列說(shuō)法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

c.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCOj能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

6、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各

組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘)：

V（98.3%乙醇乙酸收集試管(15mmxl00mm)

序號(hào)V（HO>/mL

酸酸）/mL2/mL/mL振蕩?kù)o置后酯層高度/cm

①2022無(wú)

②1.80.22202

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)

C.濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

7、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是()

A.H2s的電子式：H[:S：了一HI

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CH4分子的球棍模型:

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：々C

8、用下列實(shí)驗(yàn)方案不熊牛到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗(yàn)乙快的還原性

C.圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取漠苯D.圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

5

9、某二元弱堿B(OH)2(K產(chǎn)5.9X10-2、K2=6.4X10-)0向10mL稀B(0H”溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2>B(0H)\

B”的濃度分?jǐn)?shù)8隨溶液POH[POH=-lgc(OH)。變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cn>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B*)

C.交點(diǎn)b處c(0H)=6.4X10-3

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(0H-)=c(B2*)+c(B(OH)*)+c(fT),

10、25c時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃

時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

-1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-mol

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,O(g)AH=—也kJ-moE

a

C.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H?O(1)AH=-moL

a

1

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-moE

a

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2sO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N&

B.常溫下1LO.lmol-L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L

12、下列說(shuō)法不正建的是()

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3P04VH2so4VHe1。4

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

13、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(RCOOH)隨之改變，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)與丙酸(CH3cH2COOH)溶液中b(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

c(RCOOH)

己知：6(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

A1

00

90

80

70

60

50

40

30

20

10

A.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者〉后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的長(zhǎng),比較：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的電離常數(shù)K<IO，

14、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+O2,下列說(shuō)法不

正確的是

太陽(yáng)光N巾極

HHWLBB

.........

一圓裨鞫天

P電極

A.由圖分析N電極為負(fù)極

B.OH-通過離子交換膜遷向右室

C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e=CO+2OH-

15、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，對(duì)下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是()

A.成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(AS2O3)的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述："……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”

是指硫。

16、下列說(shuō)法正確的是()

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物

C.SiCh和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C6。）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

17、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnCU溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無(wú)任何現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

18、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

19、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.SO2與NaOH溶液反應(yīng)B.Cu在氯氣中燃燒

C.Na與Ch的反應(yīng)D.H2s與02的反應(yīng)

20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AbOs是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.Cat)能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

21、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于

A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

22、常溫下，向20.00mL0.1000moM/的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoMJ的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時(shí)，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3co(T)持續(xù)增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：R.CHO—r

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的名稱是；反應(yīng)②反應(yīng)類型是

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為。

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是；F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式.

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使浸水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1.

⑹設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備'的合成路線.

24、(12分)化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名為一o

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(3)反應(yīng)⑥所需試劑為—?

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為一。

(5)F中官能團(tuán)的名稱是一o

(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構(gòu))。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)；

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為一(寫出其中一種)。

（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和Qcooc題為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成

,寫出合成路線

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3+8KMl104=3KOOC（CH2）4coOK+8M11O2I+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錦酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40℃?

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鐳酸鉀。

④通過—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：＜1=3.8x10-5,Ka2=3.9xlOR相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是一。

（2）步驟④劃線部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為__、_?

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一。

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲(chǔ)水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酸溶液，用0.1000mol?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說(shuō)法正確的是一。

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為

26、（10分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻(xiàn)資料

資料：常溫常壓下，硫化氫OHLS）是一種無(wú)色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmolir。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對(duì)心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)資料中“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將H2s氣體溶于蒸儲(chǔ)水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測(cè)其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時(shí)間變化而減小的情況。

實(shí)驗(yàn)二：甯團(tuán)存放的氫硫酸，每天定時(shí)取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

cots)

實(shí)驗(yàn)三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個(gè)氣泡/min）,數(shù)小時(shí)未見變渾濁的現(xiàn)象。

空氣

實(shí)驗(yàn)四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當(dāng)把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時(shí)，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時(shí)間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時(shí)間變化而減小的主要因素是。

（2）實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)者準(zhǔn)確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

（3）“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)三，說(shuō)明他們認(rèn)為“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說(shuō)明）

o此實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速度很慢的豐罷厚國(guó)是什么？

（5）實(shí)驗(yàn)四的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明“氫硫酸長(zhǎng)期存放會(huì)變渾濁”的主要原因可能是。為進(jìn)一步證實(shí)上述原因的準(zhǔn)確

性，你認(rèn)為還應(yīng)做哪些實(shí)驗(yàn)（只需用文字說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)想，不需要回答實(shí)際步驟和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）？

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s裝置D中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

SC)2=Na2s2O5

,硫酸

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

(2)要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是.

(3)裝置卬用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOJo

(4)證明NaHSfh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是。

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2s2。5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

葡萄酒樣品桃酸一|前一|一定條件，沆黝溶液

溶液出現(xiàn)藍(lán)色旦30s內(nèi)不褪色

100.00inL燕情用0.0100(>mol?L”

標(biāo)淮b溶液滴定

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果一(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

28、(14分)I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層?；卮鹣铝袉栴};

⑴硅位于元素周期表的第周期______族。Pb比Si的原子半徑______(填“大”或“小”)

⑵難溶物PbSCh溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3coO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說(shuō)明(CH3COO)2Pb是(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

⑶鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,其中工作“B”為(填“放電”或“充電”)。

B

(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1molMn(N(h)2轉(zhuǎn)移mol

電子。

H.元素銘(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。工業(yè)上利用鋁鐵礦(FeOCnCh)冶煉鋁的工藝流程如圖所示：

(1)水浸I要獲得浸出液的操作是o

⑵常溫下Cr(OH)3的溶度積Kp=lxl0-32,若要使Cr3+完全沉淀，則pH為[c(CN+)降至105molzL可認(rèn)為完全沉

淀]。

⑶以鋁酸鈉(NazCrO。為原料，用電化學(xué)法可制備重倍酸鈉NazCnO?),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：

2+2

2CrO4+2H=C2O7+H1O)。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

29、(10分)釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機(jī)物。

A.蒸拌原料B.淀粉發(fā)博C.用水授淋D.放置陳釀

(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是(填選項(xiàng))。

(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式

-5

⑶已知25℃下，CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka=2xl0,則25c時(shí)CHsCOONa水解平衡常數(shù)Kh=

_________(填數(shù)值)。

(4)近年來(lái)，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為：CH2=CH2(g)+

CHjCOOHd）催化劑二CHaCCCCHdl）。

①該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的。

②下列描述能說(shuō)明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是（填選項(xiàng)）。

A乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol

D體系中乙酸的百分含量一定

⑸下圖為n（乙烯）與n（乙酸）物料比為1時(shí)，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間

點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問題：

3

<資

￡

4

28

①溫度在60—80'C范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是［用v（Pi）、v（P2）、v（P?分別表示

不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率］。

②壓強(qiáng)為PiMPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為?

③壓強(qiáng)為PiMPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，鈉(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

腎Cs,則葩元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133,A正確；

B.￡cs、17cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯(cuò)誤；

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，與Cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯(cuò)誤；

D.堞Cs、t7cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

2、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石，B項(xiàng)正確；

C.閃電時(shí)空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮?dú)馀c氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項(xiàng)正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會(huì)分解，氯揮發(fā)的情況不會(huì)出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘伲鏊畷?huì)立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3、A

【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【詳解】

Agl、HhQ、HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選項(xiàng)A。

4、A

【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【詳解】

A、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯(cuò)誤；

C,非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。

5、C

【解析】

A.NazSiCh可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好，C項(xiàng)正確；

D.表中⑤⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

7,D

【解析】

A.H2s為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H：S：II,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為④B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.?為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：1C,D項(xiàng)正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙煥氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高銃酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液漠，燒杯中的液體用

于吸收溟化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溟苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

9、C

【解析】

圖中曲線①B(OH)z,②為B(OH)+③為B"；交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時(shí)，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH”混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH”、B(OH)，濃度分?jǐn)?shù)8不相等，A錯(cuò)誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時(shí)，溶液為B(OH)C1,溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)2(KF5.9X10々、L=6.4X10一')可知，

c(CD>c(B(OH)+)>c(ID>c(B2+)>C(OH-),B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處時(shí)，c(B(0H)+)=c(B2*),根據(jù)B(0H)+三-B2t+OH',K產(chǎn)

c(0H-)=6.4X10T,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCb的混合液，存在

電荷守恒為c(Cr)+c(0H>2C(B")+C(B(0H)+)+c?),D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。

10、C

【解析】

空氣中氧氣的體積為3L,則甲烷體積為二L,物質(zhì)的量為‘Lmoh二mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量Tkj。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O(I),且放熱反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù)值，故c正確；

a

答案：C

【點(diǎn)睛】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-*H2O(1),C-CO2,S-SO2等。

11、B

【解析】

A.含ImolH2sCh的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2so4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必，

則含ImolH2s的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；

B.常溫下lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19NA對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是Imol,故C錯(cuò)

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為11.2L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C、D容易錯(cuò)，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

12、A

【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3P04cH2so4cHe104,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S;Ge>As?原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Si?則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強(qiáng)，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

13、B

【解析】

A.當(dāng)pH相同時(shí)，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時(shí)，丙酸含量較高，則酸

性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3cHzCOONa兩種溶液的pH,前者〈后者，則水的電離程度前者〈后者，

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)>c(HCOO-),

則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B選項(xiàng)正確；

C.因?yàn)闇囟染鶠槌?，所以M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的茁v相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.pH=4.88時(shí)，溶液中c(H+)=10488mol/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,貝！|c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

K_C(H*)C(CH3CHWO)_10*隈0.05一時(shí)路

D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

'c(CH3cH2coOH)0.05

答案選B。

14、C

【解析】

電池內(nèi)部，電子向負(fù)極遷移，結(jié)合圖可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極。

【詳解】

A.由分析可知，N電極為負(fù)極，A正確；

B.右邊的裝置與太陽(yáng)能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負(fù)極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連,

為陽(yáng)極，電解池中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故OH通過離子交換膜遷向右室，B正確；

C.總反應(yīng)方程式為2co2=2CO+(h,電解質(zhì)溶液pH不變，堿性不變，C錯(cuò)誤；

D.CCh在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e=CO+2OH,

D正確。

答案選C。

15、B

【解析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中種元素的化合價(jià)為+3價(jià)，能夠被氧化成+5價(jià)，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級(jí)脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

16、D

【解析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽；

C.Si(h和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯(C60)由分子構(gòu)成。

【詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同,

故A錯(cuò)誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如錢鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（C6。）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

17、B

【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HC1,可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO/+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnOAHzCh,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液

會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；

答案選B。

18>C

【解析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（V、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

O-

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、?；⒖⒒?、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

19、B

【解析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)B正確；

C.Na與02在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.H2s與Ch的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

20、D

【解析】

A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對(duì)應(yīng)關(guān)系；

B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；

C項(xiàng)，ALO3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與AWh是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；

D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。

21、C

【解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；

D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

22、D

【解析】

A.反應(yīng)后的溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

B.pH=5時(shí)，溶液呈酸性，貝!|c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故c(CH3CO。)不可能持續(xù)增大。

【詳解】

++

A.在反應(yīng)過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na)+t(H)=c(CH3COO)+c(OH),故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，貝!Jc(H+)>c(OH>根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3CO6)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3coOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3co6)不可能持續(xù)增大，故D

錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

二、非選擇題(共84分)

23、苯甲醛還原反應(yīng)H2NTC15H21NO3羥基2

70/0

QC°H—H

【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2NT，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與E發(fā)生加成反應(yīng)生

成F,F在HCLCH3cH20H條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成?

HOH1VZ

〈又又工?^在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,

據(jù)此分析解答。

HAH

【詳解】

(1)有機(jī)物A(<N；HO)的名稱為苯甲醛；反1立②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故

答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；

(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息RiCHO網(wǎng).>可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2NT；

的分子式為C15H21NO3,故答案為：HzN]/；C15H21NO3；

戶

⑶G(出、人中含氧官能團(tuán)是羥基;F()中有2個(gè)手性碳原子，如圖，

故答案為：羥基；2；

(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(5)物質(zhì)N是的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪

色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜