2023年遼寧省部分學(xué)校普通高中高考化學(xué)二模試卷及答案解析

2023年遼寧省部分學(xué)校普通高中高考化學(xué)二模試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.同學(xué)們知道核酸采樣管中的紅色液體是什么嗎？它是一種樣本保護(hù)液。它們可以裂解蛋

白，保護(hù)并釋放出核酸。其中胭鹽，是病毒核酸保存液的重要成分之一。呱是一元堿，堿性

與氫氧化鈉相近。臟在堿性條件下不穩(wěn)定，易水解為氨和尿素。保存液的紅色是因?yàn)槠渲刑?/p>

加了一種叫酚紅的指示劑，酚紅遇堿顯紅色。以下說法錯誤的是（）

A.核酸和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.核酸水解產(chǎn)物中含有磷酸，葡萄糖和堿基

C.尿素是一種重要的化肥，可以促進(jìn)農(nóng)作物的生長，提高產(chǎn)量，但是也不要過度使用

D.我們常見的指示劑酚酰、石蕊、甲基橙都是有機(jī)物

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CHO的碳原子數(shù)為2必

B.向FeB「2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有l(wèi)molBr?生成時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為4moi

C.3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（MNA

D.O2和。3均只含非極性鍵，也均為非極性分子

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，3Fe+2N0]+8H+=3Fe?++2N0T

+4H20

+

B.Na2s2O3溶液與稀H2sO4反應(yīng)的離子方程式：S201~+2S0|-+6H=4S02T+3H2O

C.向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2：C01~+C02+H20=2HCO3

2+

D.CUSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NH3-H20=CU（OH）2I+2NH]

4.電。2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醵法制備電。2原理及裝置如圖，下列說法錯誤的是（）

乙堪港阻乙基意解

。2

H2O2

A.乙基恿醍是反應(yīng)的催化劑B.%。2是非極性分子

C.乙基蔥醇中的碳有2種雜化方式D.乙基慈酸的一氯代物有9種

5.表中，對陳述及原因的正誤判斷和二者是否關(guān)聯(lián)表述正確的是（）

選

陳述原因判斷

項(xiàng)

是黃綠色，是因?yàn)槿躀對，11對，

A工業(yè)鹽酸呈黃色

有5有

某物質(zhì)進(jìn)行顏色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰I對，n對，

B則該物質(zhì)是鉀鹽

為紫色有

向HOCH2cH20H中力n入過量酸性KMnO4可以制備I對，n對，

CKMnO4具有強(qiáng)氧化性

HOOC-COOH有

I對，H對，

D濃硫酸使藍(lán)色膽機(jī)晶體變成白色粉末濃硫酸具有吸水性

有

A.AB.BC.CD.D

6.某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、川3+、SO打、S0『中的若干種（除水電離出的H+、01

之外），并且每種離子的濃度均為0.2mol/L。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。

ii.往i的溶液中加BaCk溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.SQ2-,Fe2+可能同時存在于溶液中

B.若溶液中有SO/,則蘸取該溶液做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰

C.溶液中可能有AF+,一定沒有SOg

D.產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOt

7.有機(jī)物M是一種新型藥物的合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說法C'OOC:H5

H

錯謖的是，）0X°

A.該物質(zhì)中存在兩個手性碳原子rr

B.該物質(zhì)最多可與3moiNaOH反應(yīng)i-回-----1

C.該物質(zhì)中所有碳原子不可能共平面

D.該物質(zhì)分子式Cl8H20。4

8.下列有關(guān)敘述正確的有（）

①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

②在用煙中灼燒明砒晶體可制備KA1（SO4）2

CH3O

（3）CH3O-^^—CHO分子中至少有14個原子共面

CH3O/

④沸點(diǎn)：co<N2

⑤根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑥酸性：CF3COOH>CC13COOH>CH3COOH

⑦[CU（NH3）4『+是平面四邊形，說明銅不是sp3雜化

⑧硅膠作袋裝食品的干燥劑，使用時沒有發(fā)生化學(xué)變化

A.2個B.3個C.4個D.5個

9.無水三氯化銘（CrC%）是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。

通常是用不含水的三氧化二倍與鹵化劑（如CC14）在高溫下反應(yīng)，并使生成的三氯化恰在惰性

氣氛（如氮?dú)鈿夥眨┥A來制?。?7：仁",1，生成的

coci式俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）

A.A中的試劑為熱水：A中長玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，觀察實(shí)驗(yàn)是否堵塞

B.若實(shí)驗(yàn)過程中D處出現(xiàn)堵塞，應(yīng)及時更換D處導(dǎo)管

C.G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式COCh+40H-=C0|-+2Cr+2H2O

D.無水CaCk的作用是除產(chǎn)生氣體中的水

10.Li2。具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯誤的是

()

OA?B

A.字母B表示氧離子，配位數(shù)是8

B.若晶胞中M的坐標(biāo)為(0,0,0),貝UP的坐標(biāo)為專品)

C.A處于B圍成的正八面體空隙中

D.晶胞中A與B的最短距離為CaxioZm

4

11.一種新型鍋爐水除氧劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，圖中w,X,Z,Y是原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，W和Y化合成的某種化合物是一種綠色氧化劑。下列說法中正確的是()

Y

W'I/W

Xz[

wz\/\/、w

\y/、w

A.基態(tài)X原子核外有三種能量不同的電子

B.W和X形成的氫化物的鍵角一定小于ZW3分子的鍵角

C.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D.X和Y形成的某種分子中可能只有IT鍵而沒有。鍵

12.以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-AI2O3)為載體的負(fù)載型銀銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-

AI2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如圖｛常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.21x

33

IO』，Ksp[Al(OH)3]=1.30xlO-},以下說法錯誤的是()

A.常溫下，若“懸濁液”中華柒=1.7xIO)則溶液的pH=10

B.“晶化”過程中，需保持恒溫60。口可采用的加熱方式為水浴加熱

C.“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HA),

Cui)+HiCw+H0

D.洗滌過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是取上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，再滴加氯

化鋼溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈

13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中4moiNHzCOONH^s),發(fā)生如下反應(yīng)Nf^COONH^s)=

2NH3(g)+CO2(g),在0?lmin內(nèi)，CO2的生成速率為04moi?仁】?min-1,0-2min內(nèi),C02

的生成速率為0.3mol,LT】?min-i,0-3min內(nèi)，CO?的生成速率為0.2mol,?minT,下列

說法錯誤的是()

A.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.0?lmin內(nèi)，N^COONH/s)的反應(yīng)速率為62.4g/min

C.30秒時，CO2的濃度大于0.2mol/L

D.2min時，再加入2moiNH3,此時反應(yīng)的v逆〉v正

14.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，以葡萄

糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，并利用此電能模擬氯堿工業(yè)電解飽和食

鹽水，如圖H所示，下列說法正確的是()

質(zhì)子交換膜

A.電池工作時，電子由A極經(jīng)外電路流向B極

B.電解池I中每生成2moi氯氣，理論上原電池I生成二氧化碳的體積是22.4L

C.若a為碳電極、b為鐵電極，b應(yīng)與A相連

D.該微生物燃料電池應(yīng)在常溫下進(jìn)行，不宜在高溫下進(jìn)行

15.25。（：時，將濃度均為O.lmol/L、體積分別為V*和Vy的

CH3COOH溶液與NH3■電。溶液一按不同體積比混合，保持

Vx+Vy=100mL,Vx、Vy與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

-s

A.Ka（CH3COOH）=Kb（NH3-H2O）=1x10

B.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，

混合溶液的pH>7

c(CH3co0)佞件不

C.M-P過程中水的電離程度先增大后減小，且P點(diǎn)時，溫度升高-1

C(OH)C(CH3COOH)

變

D.N點(diǎn)時，c(H+)+C(CH3COOH)=c(OH-)4-c(NH3-H20)

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）

16.氯化鐵是重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室采用FeCb-6H2。和亞硫酰氯（SO。?）制備無水FeCh的

裝置如圖所示。氯化鐵熔點(diǎn)為306。a沸點(diǎn)為315久；易吸收空氣中的水分而潮解。亞硫酰氯

（SOCk）常用作脫水劑，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，回答下列問題：

c

(1)在a中裝有亞硫酰氯(SOCI2)，裝置a的名稱,實(shí)驗(yàn)開始先通電。一段時間后，應(yīng)

先加熱裝置(填“A”或"B”)。裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純，某同學(xué)取充分反應(yīng)后少量樣品加水溶解，向溶解后的

溶液中,說明發(fā)生了副反應(yīng)。

a.滴加BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀

b.滴加K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀

c.滴加酸性KM11O4溶液，KMnO4溶液褪色

d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

(3)為測定樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)I：稱取mig樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol?L-iKMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe?+達(dá)終點(diǎn)

時消耗VmL(滴定過程中C1-不反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)H：另取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，向燒杯中加入過量H2O2溶液后，再加入過量

NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，將沉淀過濾出來后洗滌、干燥，灼燒至固體質(zhì)量恒定，得m2g固體。

判斷實(shí)驗(yàn)I滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為.樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(列出計(jì)算式即

可)

(4)用下面裝置，根據(jù)反應(yīng)/必.((77'依「CQ制備Tig。己知Tig與CCI4分子結(jié)

構(gòu)相似，與CCU互溶，但極易水解。TiCU屬于分子(“極性”或者“非極性”)，通

過減壓蒸儲提純，先鐳出的物質(zhì)為,減壓蒸儲的優(yōu)點(diǎn)。

減壓蒸俺

三、簡答題(本大題共3小題，共41.0分)

17.黃銅礦是重要的銅礦之一，一種以黃銅礦(含CuFeS?、FeS2,FeS,少量的SiO2等)為原料

提取銅等產(chǎn)品的流程如圖1：

稀酸酸-....廢氣稀破酸雙鋌水CuO

沉鐵一但更|一Cu

空氣浸洗鐵紅-F?OH),廢液

圖1

請回答下列問題：

(1)基態(tài)CM+核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種。

(2)銅礦在灼燒之前要粉碎，其目的是。

(3)浸渣的成分是(填化學(xué)式)。

(4)灼燒中Fes2轉(zhuǎn)化成磁性氧化鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,90gFeS2完全反應(yīng)時

轉(zhuǎn)移mol電子。

(5)電解所得“廢液”可用于(填字母)，實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用，提高原料利用率。

A.灼燒

B.酸浸

C.氧化

D.沉鐵

(6)工業(yè)上，以輝銅礦(主要成分為CgS)為原料，采用火法冶銅，有關(guān)反應(yīng)如下：

i-'>()：-2Ci,()25(r；

②CU2O和Cu2s高溫下反應(yīng)制備Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)Cu2s晶胞中S2-的位置如圖2所示，側(cè)視圖如圖3所示，Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心。

S2-配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)anm,晶體的密度為dg?cm",則阿伏伽德羅常數(shù)的值為

(用含a和d的式子表示)。

18.丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)。

反應(yīng)1.2c3H8(g)+02(g)U2c3H6(g)+2H2O(g)AHx=-238kJ-moL

-1

反應(yīng)II.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH2=-484kJ-mol

⑴則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)UC3H6(g)+Hz(g)的逆反應(yīng)活化能為akj/mol,則正反應(yīng)

活化能為kJ/moL

（2）在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填標(biāo)號）。

A.每斷裂ImolO=0鍵，同時生成4moi0-H鍵

BZH不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.V（C3H6）正=V（c3H6）逆

（3）在恒溫條件下，ImolC3H8（g）發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8（g）UC3H6（g）+H2（g）,測得

平衡時C3H8（g）和C3H6（g）的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示:

圖1

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：KC（A）Kc（B）（填“<”或“>”或“=”）。

②計(jì)算（：點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,

分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）研究表明二氧化碳氧化內(nèi)烷脫氫制取丙烯可采用鋁的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖2

所示。該工藝可有效維持催化劑活性，請結(jié)合方程式說明原因：。

19.有機(jī)化合物G是一種應(yīng)用廣泛的高分子膜材料，其合成路線如圖:

ptn催化劑

匚大u：RC00R1+R20HTRCOOR2+R1OH

回答下列問題：

(1)化合物B分子式；有機(jī)物D的名稱為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)試劑X中含有的官能團(tuán)名稱為；B-C的反應(yīng)類型為,該流程中設(shè)計(jì)A-B,

C-D的目的。

(3)F-G的化學(xué)方程式為。

WO

(4)。(D)的同分異構(gòu)體廣/loH(M)，其沸點(diǎn)M______D(填“高于”或“低

XHJOH

于“)。

(5)有機(jī)物B的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有種；其中核磁共振氫譜中有4組

峰且峰面積之比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。

①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A.核酸和蛋白質(zhì)的分子量都超過1萬，是高分子化合物，故A正確；

B.核酸水解產(chǎn)物中含有磷酸，戊糖和堿基，故B錯誤；

C.化肥都不可以過度使用，否則會造成土壤板結(jié)，故C正確；

D.我們常見的指示劑酚獻(xiàn)，石蕊，甲基橙都是有機(jī)物，故D正確；

故選：Bo

A.分子量超過1萬的化合物是高分子化合物；

B.核酸水解產(chǎn)物中含有磷酸，戊糖和堿基；

C.化肥都不可以過度使用；

D.我們常見的指示劑酚酰，石蕊，甲基橙都是有機(jī)物。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識和雜化的掌握情況，試題難度中等。

2.【答案】B

【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CHO為非氣態(tài)，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.向FeB「2溶液中通入適量氯氣，氯氣先和Fe2+反應(yīng)，當(dāng)有l(wèi)molBr2生成時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

不能確定，至少為3mol,故B正確；

C.3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol,lmolCu與S完全反應(yīng)生成CU2S,故轉(zhuǎn)移NA電子，故3.2gCu與S完

全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，故C錯誤；

D.O3含極性共價鍵，且正負(fù)電荷電荷不重合，。3為極性分子，故D錯誤；

故選：Bo

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CHO為非氣態(tài)；

B.向FeBrz溶液中通入適量氯氣，氯氣先和Fe2+反應(yīng)；

C.lmolCu與S完全反應(yīng)生成CU2S,故轉(zhuǎn)移NA電子；

D.O3為極性分子。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度

不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.當(dāng)n(Fe)：MHNO3)=1：1時，F(xiàn)e過量應(yīng)生成Fe?+,其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+

+2+

2NO3+8H=3Fe+2N0T+4H20,故A正確：

+

B.Na2s2O3溶液與稀H2sO4反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫和水，其反應(yīng)的離子方程式：S20l-+2H=

SO2T+SI+H2O,故B錯誤；

C.向飽和Na2c。3溶液中通入過量CO?反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na++

COi-+C02+H20=2NaHCO3l,故C錯誤；

2+

D.CuS()4與過量濃氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子和硫酸鍍，其反應(yīng)的離子方程式：Cu+4NH3-

2+

H20=[CU(NH3)4]+4H20,故D錯誤;

故選：Ao

A.當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：1時，F(xiàn)e過量應(yīng)生成Fe?+；

B.Na2s2O3溶液與稀H2sO4反應(yīng)生成硫沉淀、二氧化硫和水；

C.向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO?反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀；

D.CUSO4與過量濃氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子和硫酸核。

本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式書寫的掌握情況，試題難度中等。

4.【答案】B

【解析】解：A.乙基慈醍在反應(yīng)前后都存在，乙基蔥醍是反應(yīng)的催化劑，乙基蔥醇是反應(yīng)的中間

產(chǎn)物，故A正確；

B.H2O2是折線形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故B錯誤；

C.乙基蔥醇中的乙基上的碳的雜化方式為sp2,苯環(huán)上的碳原子為sp3,故C正確；

D.乙基蔥醍結(jié)構(gòu)不對稱，有9種不同環(huán)境的氫，一氯代物有9種，故D正確；

故選：Bo

A.乙基慈醍在反應(yīng)前后都存在；

B.分子中正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子；

C.乙基蔥醇中的乙基上的碳的雜化方式為sp2苯環(huán)上的碳原子為sp3；

D.乙基意醍結(jié)構(gòu)不對稱，有9種不同環(huán)境的氫。

本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷及分子極性的判斷，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。

5.【答案】D

【解析】解：A.工業(yè)鹽酸呈黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3+,并不是氯氣，故A錯誤；

B.對某物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰為紫色，說明含有鉀元素，但不一定是鉀

鹽，也可以是氫氧化鉀，故B錯誤；

C.KMnCU和HOOC-COOH反應(yīng)生成CO2，故C錯誤；

D.濃硫酸具有吸水性，可以使藍(lán)色膽帆晶體變成白色粉末，故D正確；

故選：D。

A.工業(yè)鹽酸呈黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3+；

B.對某物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰為紫色，說明含有鉀元素；

C.KMn04ffH00C-COOH反應(yīng)生成通；

D.濃硫酸具有吸水性。

本題考查物質(zhì)的組成性質(zhì)及變化，題目簡單，注意積累元素及其化合物的基礎(chǔ)知識。

6.【答案】B

【解析】解：A.SO/、Fe2+因雙水解而不可能同時存在，只能二選一，故A錯誤；

B.若溶液中有SOg,則含有K+,Na+,做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰，故B正確；

C.據(jù)分析，溶液中不可能有A13+,故C錯誤；

D.產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式可能是:“，-\(),:",\()也可

能是SOg和HN()3反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Bo

i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則含有還原性的離子

Fe2+或SO。；ii往i的溶液中加BaCh溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀，則為硫酸鋼沉淀；由電荷守

恒分析出該溶液可能有兩種組成，一種是Fe2+,SO：1一種是SOg，K+,Na+。

本題考查離子的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

7.【答案】B

COOC：H<

【解析】解：A.所連的四個不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，如圖該物質(zhì)中存在

兩個手性碳原子，故A正確；

B.酯基和酚羥基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)，醇羥基與NaOH不反

應(yīng)，故B錯誤；

C.該物質(zhì)中含有飽和碳原子，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，故所有碳原子不可能共平面，故C正確；

D.分子式為Ci8H20。4，故D正確；

故選：Bo

A.所連的四個不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子；

B.酯基和酚羥基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

C.該物質(zhì)中含有飽和碳原子，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)；

D.分子式為C]8H20。4。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

8.【答案】D

【解析】解：①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①正確；

②因明研晶體為固體，可放在坦瑞中加熱，硫酸是難揮發(fā)性酸，所以可制備KA1(SO4)2，故②正

確；

③苯環(huán)與醛基用單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以最少12個原子共平面，故③錯誤；

④CO的分子極性大于”的分子極性，所以沸點(diǎn)：CO>N2(故④錯誤；

⑤根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故⑤錯誤；

⑥氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，氟碳鍵的極性大于氯碳鍵的極性，使F3c-的極性大于Q3c-的極

性，導(dǎo)致三氟乙酸竣基中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，煌基是推電子基團(tuán)，使竣基中的

羥基極性減小，酸性減弱，故⑥正確；

⑦[Cu(NH)4]2+中，若銅為sp3雜化，則該離子為正四面體構(gòu)型，現(xiàn)該離子為平面四邊形，說明銅

不是sp3雜化，故⑦正確；

⑧硅膠多孔，有吸附性，故硅膠吸水是物理變化，故⑧正確；

綜上所述。正確的有①②⑥⑦⑧，

故答案為：Do

①HCO]和H+的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②固體灼燒可放在用煙中進(jìn)行；

③苯環(huán)與其直接相連的6個原子一定是共面的；

④分子量相同時，極性越大，沸點(diǎn)越高；

⑤丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，分散質(zhì)粒子的大小才是膠體的本質(zhì)；

⑥電負(fù)性：F>Cb使F3C-的極性大于Q3c-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸竣基中羥基的極性更大，更

易電離出氫離子，燒基是推電子基團(tuán)，使竣基中的羥基極性減小，更難電離出氫離子；

⑦[CU(NH)4『+中的銅若為sp3雜化，則為正四面體構(gòu)型；

⑧硅膠吸水是吸附性，沒有生成新物質(zhì)。

本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，具體涉及電負(fù)性大小比較、離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜

化方式、同時考查吸熱反應(yīng)、膠體的本質(zhì)，原子的共面等，屬于基本知識的考查，難度中等。

9.【答案】C

【解析】解：A.由題干可知三氯化倍(CrCb)易潮解，所以整個裝置應(yīng)保持無水的狀態(tài)，所以A中裝

的應(yīng)是濃硫酸，除N2中的水蒸氣，A中長玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，觀察實(shí)驗(yàn)是否堵塞，故A錯

誤；

B.實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，因CrC%易升華，應(yīng)對D處導(dǎo)管用酒精燈加熱即可，故B錯誤；

C.生成的C0C12(俗稱光氣)有毒，和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

COC12+40H-=COr+2C1-+2H2。，故C正確；

D.F中的無水CaCk是為了防止G中的水進(jìn)入裝置中，故D錯誤：

故選：Co

無水三氯化銘(CrCk)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，故實(shí)驗(yàn)

前先通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，故A可加入濃硫酸，然后熱水浴加熱B使CCr生成蒸氣進(jìn)入C裝

置，C中高溫發(fā)生2(.：',(,i，生成COC12(俗稱光氣)，生

成的光氣在E中冷凝收集，F(xiàn)用來防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，G用來吸收尾氣，防止污染，據(jù)此解答。

本題考查綜合物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，把握制備原理、物質(zhì)的性質(zhì)、

實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

10.【答案】C

【解析】解：A.A原子位于體內(nèi)，其數(shù)目為8,B原子位于頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為8x：+6x：=4,

則A表示Li,B表示0,B周圍最近的A的數(shù)目為8,則其配位數(shù)為8,故A正確；

B.若晶胞中M的坐標(biāo)為(0,0,0),則P的坐標(biāo)為(；,；,》，故B正確；

C.A處于B圍成的正四面體空隙中，故C錯誤;

D.晶胞中A與B的最短距離為體對角線的由于晶胞的邊長為apm,所以A與B的最短距離為

f10Toem，故D正確；

4

故選：Co

A.A原子位于體內(nèi)，其數(shù)目為8,B原子位于頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為8x：+6x〈=4,則A表示Li,

B表示0,B周圍最近的A的數(shù)目為8；

B.若晶胞中M的坐標(biāo)為(0,0,0),P位于體內(nèi)；

C.B圍成的正四面體，A位于其空隙內(nèi)；

D.晶胞中A與B的最短距離為體對角線的;。

本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞結(jié)構(gòu)和分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的掌握情況，試題難度中等。

11.【答案】A

【解析】解：A.基態(tài)C原子核外有Is,2s,2P三種能量不同的電子，故A正確；

B.W和X形成的氯化物有多種，比如乙烯的鍵角大于NH3分子的鍵角，故B錯誤；

C.N元素形成的HN02為弱酸，故C錯誤；

D.任何分子中如果有n鍵則一定有。鍵，故D錯誤；

故選：Ao

由結(jié)構(gòu)可知W可以形成1個共價鍵，為氫；Z可以形成3個鍵，為第五主族；X可以形成4個鍵，為

第四主族；Y可以形成2個鍵，為第六主族；W,X,Z,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和

Z化合成某種化合物是一種綠色氧化劑，所以分別為H,C,N,0元素，以此解題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周

期律內(nèi)容及元素周期表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

12.【答案】D

【解析】解：A.由于就儒*=。(可；)￡")=2.21X1嚎。=17X1013,把筆篇=1.7x1。9

+333

Ksp[Al(OH)3]c(Ar)c(0H)1.3x10c(A嚴(yán))

代入，求出c(OH-)=10-4mol/L,故pH=10,故A正確；

B.為保持恒溫60。&應(yīng)采用的加熱方式為水浴加熱，故B正確；

C.“還原”過程中為用出把焙燒后的氧化物還原為金屬單質(zhì)，故C正確；

D.“洗滌”過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是取最后一次濾液于試管中，先滴加HC1,再滴加氯

化加，看是否有沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；

故選：D?

混合溶液加入尿素調(diào)節(jié)pH得到鎂、鋁、銀、銅的懸濁液，保持恒溫60式晶化后過濾得到濾餅洗滌

烘干焙燒得到四者的金屬氧化物，使用氫氣還原得到產(chǎn)品；

Ksp[Cu(OH)21_依2+"2(0丁)_221x10-20_

A3+-33；

-Ksp[Al(OH)3]-C(A1)C3(OH-)1.3X10--

B.水浴加熱保持恒溫6(TC;

C.“還原”將氧化物還原為金屬單質(zhì)；

D.“洗滌”過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是檢驗(yàn)硫酸根離子。

本題考查物質(zhì)的制備,側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況,試題難度中等。

13.【答案】A

【解析】解：A.此反應(yīng)開始時只加入了NHzCOONHKs),NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),

由生成物系數(shù)可知：生成的NH3和CO2始終是2：1，所以當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，不可

以標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.lmin內(nèi)消耗OBmolNHzCOONH^s),質(zhì)量為62.4g,故反應(yīng)速率為62.4g/min,故B正確；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度越來越小，反應(yīng)越來越慢，故30秒時，CO2的濃度大于0.2mol/L,

故C正確；

D.由于反應(yīng)2min已經(jīng)達(dá)到平衡，當(dāng)再加入2moiNH3時，平衡逆向移動，故D正確；

故選：A。

A.此反應(yīng)開始時只加入了NH2co0NH4(S),NH2C00NH4(S)#2NH3(g)+CO2(g),由生成物系數(shù)

可知:生成的NH3和CO2始終是2：1;

B.lmin內(nèi)消耗0.8molNH2coONHMs)；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度越來越小，反應(yīng)越來越慢：

D.由于反應(yīng)2min已經(jīng)達(dá)到平衡，當(dāng)再加入2moiN%時，平衡逆向移動。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，注意速率方程的計(jì)算分析。

14.【答案】D

【解析】解：A.由于通氧氣的一極是原電池的正極，微生物一端為原電池的負(fù)極，電池工作時外

電路電子由負(fù)極流向正極，故由B極流向A極，故A錯誤；

B.無標(biāo)況，無法計(jì)算體積，故B錯誤；

C.若a為碳電極、b為鐵電極，b應(yīng)與B相連，故C錯誤：

D.微生物在高溫下會死亡，所以不宜在高溫下運(yùn)行，故D正確；

故選：Do

圖1微生物燃料電池中微生物生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng),

為正極；

A.電池工作時外電路電子由負(fù)極流向正極；

B.無標(biāo)況，無法計(jì)算體積；

C.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，陽極不能是鐵電極；

D.微生物在高溫下會死亡。

本題考查原電池，側(cè)重考查學(xué)生新型電源的掌握情況，試題難度中等。

15.【答案】C

【解析】解：A.N點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液呈中性，故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3-H20)=

lxl0~3xlxl0-3

=1X10-5,故A正確;

0.05L+0.05L

B.常溫下，pH=3的HC1溶液與pH=11的N&?40等體積混合，pH=11的NH3?出0的濃度遠(yuǎn)大

于pH=3的HCL混合后溶液中NH3■也0濃度大于NH4cl濃度，NH3-a0的電離程度大于NH4cl水

解程度，所以溶液pH>7,故B正確;

C.酸或堿抑制水的電離，而鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以MrP過程中水的電離程度先增大后減

小，扁空陪篇保為CMC。。-的水解常數(shù)的倒數(shù)，溫度升高，水解常數(shù)變大，所以

C^UnjC^CngCUUn)

濡矍黑嬴隨溫度的升高而減小，故c錯誤；

D.N點(diǎn)時，正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4溶液，根據(jù)電荷守恒可得①c(H+)+c(NHj)=c(OH-)+

C(CH3COO-),根據(jù)物料守恒可知C(CH3C0(T)+C(CH3COOH)=c(NH才)+c(NH3-H20),由①②

推得c(H+)+C(CH3COOH)=c(OH-)+c(NH3-H20),故D正確；

故選：Co

A.N點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液呈中性;

B.pH=11的NH3?電0的濃度遠(yuǎn)大于pH=3的HC1；

C.CH3C00-的水解常數(shù)="個容器『)

D.N點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析。

本題考查酸堿中和滴定，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息進(jìn)行計(jì)算是解題的關(guān)鍵。

16.【答案】分液漏斗Aj,ab當(dāng)最后半

滴KMnCU滴入時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色端TcvlO：)m*I。。％非極性ccl4降低

mi

沸點(diǎn)防止水解

【解析】解：(1)裝置為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)開始先通Nz，排出裝置內(nèi)的空氣。一段時間后，先加熱裝

置A,SOCk變?yōu)闅怏w和FeCk-6H2。反應(yīng)生成FeCb。裝置B內(nèi)SOCl?和FeC^-6H?0反應(yīng)生成FeC^、

SO?、HC1,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為/。I,、”,I)12//C/*>

故答案為：分液漏斗;A；/,(7?.//.(>-/，(？「"、?12/1('I；

(2)FeCk?6電0具有氧化性，SOC12與水反應(yīng)生成的SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成新的物質(zhì)，使得產(chǎn)品不純；若發(fā)生副反應(yīng)，則會生成SOj-和Fe2+；

a.Bad2溶液可檢驗(yàn)SO/,故a正確；

b.K3[Fe(CN)6]溶液可檢驗(yàn)Fe2+,故b正確；

c.滴加酸性KMnC)4溶液，可能是H2s。3使其褪色，也可能是Fe?+使其褪色，無法證明副反應(yīng)是否發(fā)

生，故c錯誤；

d.先滴加稀HNO3,再滴加AgNOs溶液可檢驗(yàn)Q-,體系中一直存在C1：無法證明副反應(yīng)是否發(fā)生，

故d錯誤；

故答案為：ab；

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴KMn()4滴入時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色，m】g樣品，

用足量稀硫酸溶解后，用cmoLL-iKMnO。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時消耗VmL,發(fā)生反應(yīng)

?"JN〃A/n-r,r，?可知n(Fe2+)=5cmolLTxVxlO-3L=

5cVxlO-3mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)H,求得Fe3+的物質(zhì)的量器mol,所以樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

OU

(^-5CV103)X56

-----------X100%?

mi

故答案為：當(dāng)最后半滴KMnO4滴入時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色；(翳-5CV103)X56乂加。％；

(4)TiCl4,CCI4分子結(jié)構(gòu)相似，均為非極性分子，TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCI4,TiC14分子間的范

德華力較大，TiCl"的沸點(diǎn)高于CCI4,故先蒸出的物質(zhì)為CCI4,減壓蒸儲的優(yōu)點(diǎn)為降低沸點(diǎn)防止水

解，

故答案為：非極性；CC14；降低沸點(diǎn)防止水解。

由實(shí)驗(yàn)裝置可知：在a中裝有亞硫酰氯(S0C12),氣體經(jīng)裝置B中發(fā)生反應(yīng)

'書〃山一…”.一「，11〃'/,，裝置C為裝有堿石灰的干燥管，防止空氣

中水蒸氣進(jìn)入裝置B中導(dǎo)致氯化鐵潮解；

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴KMn()4滴入時，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色，m】g樣品，

用足量稀硫酸溶解后，用cmolUTKMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時消耗VmL,發(fā)生反應(yīng)

\hi()iA/nJJ<可矢口n(Fe2+)=5cmo，LTxVxlO-3L=

5cVxlO-3mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)H,求得Fe3+的物質(zhì)的量爍mol；

OU

(4)TiC14、CCI4分子結(jié)構(gòu)相似，均為非極性分子，TiCLj的相對分子質(zhì)量大于CC)，TiCLj分子間的范

德華力較大，TiCLv的沸點(diǎn)高于CCLj。

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，儀器和滴定的掌握情況，試題難度

中等。

17.【答案】14增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充

：/，ss(>

分SiO2,8B、8^x1023

Ft/),-SO,,ad

【解析】解：(l)Cu2+電子排布式為：Is22s22P63s23P63d9,核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)等于軌道

數(shù)，即：1+1+3+1+3+5=14,所以CM+核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)為14種，

故答案為：14；

(2)銅礦在灼燒之前粉碎的目的是增大固體的表面積，從而增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率,

使反應(yīng)更加充分，

故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分；

(3)SiO2是酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，

故答案為：SiO2；

(4)由題意可知，灼燒中二硫化鐵與空氣中的氧氣高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為“'s-s()-,反應(yīng)中消耗3moi二硫化鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移32moi電子，則90g二

八。?aso.

硫化鐵完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為豆露絲吧=8m01，

3mol

故答案為：;8；

Ft3OJ+6SQ

(5)電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為沙-,{<)=,電解所得稀硫酸可在酸浸時循環(huán)使用,

提高原料利用率，

故答案為：B；

(6)由題意可知，硫化亞銅與氧化亞銅高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2r,cI/JS=,

6Cu+SOiJ

故答案為：2CM?CH.S.

6Cu+SOi]

(7)晶胞中S2-為4個，而S2-與Cu+個數(shù)比為1：2,則Cu+有8個。Cu+位于S?-構(gòu)成的四面體體心，

則Cu+配位數(shù)為4,貝心2-為8；由于P=而L帶入數(shù)據(jù)計(jì)算得d=:g/cm3,則NA=

八晶胞^A,aX1U

^xl023g/cm3,

故答案為：8；黑x1023。

根據(jù)流程，工業(yè)黃銅礦(CuFeSz，含有Si。？，F(xiàn)eS,FeS?雜質(zhì))粉碎后，加入氧氣選擇性催化氧化硫

元素，轉(zhuǎn)化為含有C/+、Fe2+、SO歹的溶液，Si。?是酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)，則過濾后的濾

渣主要含有Si。2，向?yàn)V液中加入硫酸酸化，再加入出。2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加入CuO調(diào)節(jié)pH值，

使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，過濾后得到濾渣2為Fe(0H)3,得到的濾液為硫酸銅溶液，進(jìn)行電解

得到銅單質(zhì)；

(7)晶胞中S2-為4個，而S2-與Cu+個數(shù)比為1：2,則Cu+有8個。Cu+位于S?-構(gòu)成的四面體體心，

MN

則Cu+配位數(shù)為4,則S2-為8；由于P=NAXV帶入數(shù)據(jù)計(jì)算得。

八晶胞

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，分離提純和晶胞計(jì)算的掌握情

況，試題難度中等。

18.【答案】(a+123)CD=yMPaCO2+C=2CO,可以消除催化劑表面的積炭

【解析】解：（1）根據(jù)蓋斯定律：：I-；I^^C3H8（g）UC3H6（g）+H2（g）AH=X—238+

484）kJ/mol=+123kJ/mol,AH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，正反應(yīng)活化能=（a+123）kJ/mol,

故答案為：（a+123）

（2）A在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)i,無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)時每斷裂lmol0=0鍵，必

然同時生成4moi0-H鍵，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；

B.AH僅與方程式系數(shù)有關(guān)，方程式不變，AH不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，反應(yīng)的系數(shù)不等，體積在變，所以混合氣體密度是

變量，當(dāng)氣體的密度不再改變，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.v（C3H6）正=丫￡3H6）逆時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確;

故答案為：CD；

⑶①A、B兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，故A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：KC（A）=

L（B）,

故答案為：=;

②設(shè)C點(diǎn)時C3H8的轉(zhuǎn)化量為xmol,列化學(xué)平衡三段式，

C3H8（g）WC3H6（g）+H2（g）

起始（mol）100

轉(zhuǎn)化（mol）xxx

平衡（mol）1—xxx

由圖可知，C點(diǎn)時C3H8（g）和C3H6（g）的物質(zhì)的量濃度相等，則l-x=x,解得x=0.5,則平衡時

052

總的物質(zhì)的量為1.5moLC點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=吟噌翌=（爛OMPa）.=