2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：十 考點(diǎn)26 化學(xué)方程式（C卷）（含解析）

專題十考點(diǎn)26化學(xué)方程式（C卷）

1.下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（）

A.用燒堿溶液吸收二氧化碳ZNaOH+COzuNazCO:+H?。復(fù)分解反應(yīng)

B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥MgOH+HCl=MgCl2+H2O中和反應(yīng)

C.用稀鹽酸除鐵銹Fe2O,+6HCl=2FeCl,+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

D.正常雨水顯酸性CO2+H2O=H2CO,化合反應(yīng)

占燃

2.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O?‘2PQs的讀法，正確的是（）

A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷

B.在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的五氧化二磷

C.在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子加5個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化磷分子

D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五

氧化二磷

3.對(duì)于反應(yīng)：X+2NaOH-2Y+Cu（OH）2下列分析中正確的是（）

A.Y中一定沒有鈉元素B.X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18

C.X可能是CuCL或Cu（NO）D.Y可能是Na2s

點(diǎn)燃

4.在化學(xué)方程式aC2H6+bO2ymeOz+n%。中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）

A.2m=a

B.3a=n

C.2m=3n

D.2b=m+n

5.將25g甲物質(zhì)、5g乙物質(zhì)、10g丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析反應(yīng)后的混合物

中含10g甲、21g丙、還含有一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、

20、44、18,并用A、B、C、D分別表示它們的化學(xué)式，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是（）

A.A+B—C+DB.A+2B—2C+D

C.2A+B—2C+DD.2A+B—C+2D

6.根據(jù)“綠色化學(xué)”的理念，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步聚：

750℃

①CaBr2+H2O^=CaO+2HBr

100℃人

(2)2HBr+Hg=^=HgBr,+H,T

750℃

=

③HgBr2+CaOHgO+CaBr2

500℃

④2HgO-ZHg+O?

則該方案主要目的是為了制備()

A.HgBr2

B.CaO

C.H2

D.Hg

7.某化工廠制取硝酸銅有下列兩種途徑：①用銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+8HNO,(^)=3Cu(NO,)2+2NOT+4H2O,生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化

成二氧化氮。②用銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO,(}^)=Cu(N03)2+2XT+2H2Oo下列說

法不正確的是()

A.①反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物中共有2種氧化物

B.②反應(yīng)，X物質(zhì)的化學(xué)式是NO?

C.制得等質(zhì)量的硝酸銅，途徑①產(chǎn)生的污染氣體相對(duì)較少

D.制得等質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸的質(zhì)量相等

8.工業(yè)上用氮?dú)夂铣砂睔?NHJ,再用氨氣生產(chǎn)硝酸，相關(guān)反應(yīng)如下：

三局溫、局壓

①N,+3H,NH?

催化劑

②4NH,+5。,整鴛X+6H,。

■A

③2NO+C)2-2NO3

（4）3NO2+H,0=2HN0,+N0

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)①和②均使用了催化劑，說明這兩個(gè)反應(yīng)正常情況下反應(yīng)較慢

B.反應(yīng)②中X的化學(xué)式為NO

C.上述四個(gè)反應(yīng)中涉及的氮元素的化合價(jià)共有4種

D.NO和NO?可以相互轉(zhuǎn)化

9.對(duì)于反應(yīng)“X+H2sC^FeSOs+Y"，下列關(guān)于X與Y的說法中不正確的是（）

A.X可能是FeB.X可能是FeQjC.Y可能是H?。D.Y可能是H2cO?

占燃

10.物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O?—RO2+2SO2,測(cè)得

RO?和SO?的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是（）

A.X的相對(duì)分子質(zhì)量為76

B.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為3.9g

C.X中含有R元素、S元素和O元素

D.產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物

11.如圖所示的高爐煉鐵中發(fā)生了許多化學(xué)反應(yīng)，其中就涉及到碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答下列問題：

高爐煉鐵示意圖

（1）空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

（2）由（1）中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

（3）礦石是赤鐵礦，寫出生成鐵的主要反應(yīng)方程式為。

（4）高爐氣體的主要成分為N?、CO、CO2,如果將高爐氣體通入足量的氫氧化鈣溶液中,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

12.寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（CO與FeQ&的反應(yīng)除外）。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、燒堿是氫氧化鈉的俗名，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式正確，該

反應(yīng)不是2種化合物交換成份生成化合物的反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)。錯(cuò)誤。

B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式是乂8(0m2+211。=1^8。2+2凡0。

中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤。

C、鹽酸和鐵銹的主要成份氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式是

Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O?是2種化合物交換成份生成另外2種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解

反應(yīng)。錯(cuò)誤。

D、正常雨水顯酸性是因?yàn)樗投趸挤磻?yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式正確。該反應(yīng)是多變一

的反應(yīng)，是化合反應(yīng)。正確。

故選D。

2.答案：AD

解析：化學(xué)方程式的讀法有三種：從物質(zhì)角度，什么物質(zhì)和什么物質(zhì)在什么條件下生成什么

物質(zhì)；粒子讀法：讀出每個(gè)參加反應(yīng)和生成的粒子個(gè)數(shù)及反應(yīng)條件；質(zhì)量讀法：讀出各物質(zhì)

的質(zhì)量份數(shù)及反應(yīng)條件

A.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，故選項(xiàng)正確；

B.化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，并不是物質(zhì)的體積比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧二磷分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五

氧二磷，故選項(xiàng)正確。

3.答案：C

解析：氫氧化鈉為堿，部分堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，因此推斷X和Y均為鹽。根

據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，可推斷X中含有銅。且反應(yīng)能夠發(fā)生，則X應(yīng)

為可溶性銅鹽，Y為鈉鹽。

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，因此Y中一定有鈉元素，故A說法錯(cuò)誤;

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系為X+2x

(23+16+1)=2Y+64+2x(16+1),故X和2Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18。故B說法錯(cuò)誤;

C、X為可溶性銅鹽，氯化銅和硝酸銅均可溶，故C說法正確；

D、若Y為硫酸鈉，則X應(yīng)為硫酸銅，方程式配平系數(shù)不滿足題意，故D錯(cuò)誤。

故選C。

4.答案:B

解析：化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類和個(gè)數(shù)不變。各原子在反應(yīng)前后的關(guān)系如下:

C原子:2a=m；

H原子：6a=2n,即3a=n；

0原子：2b=2m+n。

A、根據(jù)碳原子數(shù)目相等可知，2a=m,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)氫原子數(shù)目相等可知，6a=2n,即：3a=n,故B正確;

C、2a=m,6a=2n,可得3m=2n,故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)氧原子數(shù)目相等可知，2b=2m+n,故D錯(cuò)誤。

故選B。

5.答案：D

解析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的

質(zhì)量比及其相對(duì)分子質(zhì)量可以判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)題意，將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)混合，加熱使之充分反應(yīng)。經(jīng)分析反應(yīng)后的混合物中

含有10g甲、11g丙和另一種新物質(zhì)丁?？芍悍磻?yīng)物是甲和乙，生成物是丙和丁，由于反

應(yīng)后混合物中有10g甲，說明甲參加反應(yīng)的質(zhì)量為：25g-10g=15g,乙全部參加反應(yīng)，為5g,

因此反應(yīng)物的總質(zhì)量為15g+5g=20g,由于反應(yīng)后生成了11g丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，丁的

質(zhì)量為20g-llg=9g；反應(yīng)物和生成物甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為：15g：5g：11g：9g=15：

5：11：9;甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18；設(shè)甲、乙、丙、丁等

物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為X、八z、根，則有：30x:20y:44z:18機(jī)=15:5:11:9,解得：

*yz：加=2：1：1：2；則A、B、C、D的分子個(gè)數(shù)比為2：1：1：2,故化學(xué)方程式為:

2A+B=C+2D。

A、由上述分析得知，化學(xué)方程式為：2A+B=C+2D,故選項(xiàng)不正確；

B、由上述分析得知，化學(xué)方程式為：2A+B=C+2D,故選項(xiàng)不正確；

C、由上述分析得知，化學(xué)方程式為：2A+B=C+2D,故選項(xiàng)不正確；

D、由上述分析得知，化學(xué)方程式為：2A+B=C+2D,故選項(xiàng)正確；

故選：D。

6.答案：C

解析：根據(jù)反應(yīng)的四個(gè)化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物，前面反應(yīng)的生成物有些作為后一個(gè)

反應(yīng)的反應(yīng)物，將上述四個(gè)方程式疊加不難看出，該反應(yīng)最終要制取的產(chǎn)物為氫氣；

故選C。

7.答案：D

解析：A、兩種元素組成且含有氧元素的化合物，稱為氧化物，①反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物中

NO、比0共有2種氧化物，A正確。

B、反應(yīng)前Cu、4H、4N、120,反應(yīng)后Cu、2N、80、4H、2X,根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原

子種類數(shù)目不變，故X為NO”B正確。

C、由化學(xué)方程式可知，途徑①生成一個(gè)硝酸銅分子，生成三分之二個(gè)一氧化氮分子，反應(yīng)

②產(chǎn)生一個(gè)硝酸銅分子，生成2個(gè)二氧化氮分子，途徑①的污染氣體相對(duì)較少，C正確。

D、由化學(xué)方程式可知，途徑①生成3個(gè)硝酸銅分子需要8個(gè)硝酸分子，途徑②制得一個(gè)硝

酸銅分子需要4個(gè)硝酸分子，制得等質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸的質(zhì)量不相等，D錯(cuò)誤。

故選：D。

8.答案：C

解析：A、催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)①和②均使用了催化劑，說明這兩個(gè)

反應(yīng)正常情況下反應(yīng)較慢，選項(xiàng)說法正確。

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)不變，所以可知反應(yīng)②中X的化學(xué)式

為NO,選項(xiàng)說法正確。

C、反應(yīng)①中氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為：0價(jià)，氨氣中氮元素為-3價(jià)；反應(yīng)②中NO中氮元素

化合價(jià)為：+2價(jià)；反應(yīng)③中NO,中氮元素化合價(jià)為：+6價(jià)；反應(yīng)④中NO2中氮元素化合價(jià)

為：+4價(jià)，HNO3中氮元素化合價(jià)為：+5價(jià)；所以上述四個(gè)反應(yīng)中涉及的氮元素的化合價(jià)

共有6種：0、-3、+2、+4、+6,+5,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、3NO2+H,O=2HNO,+NO,由此可知NO和NO?可以相互轉(zhuǎn)化，所以選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

9.答案:B

解析：A、假設(shè)X是Fe,則Fe與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：

Fe+H,SO4=FeSO4+H2T，假設(shè)成立，此選項(xiàng)正確；

B、假設(shè)X是FeQ：,,則Fe^Oj與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，其化學(xué)方程式為：

Fe2O,+3H2SO4=Fe2(SO4),+3H2O＞題干中生成物是FeSC\,假設(shè)不成立，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、假設(shè)Y是HQ,則氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和HQ,其化學(xué)方程式為：

FeO+H2SO4=FeSO4+H,O-假設(shè)成立，此選項(xiàng)正確；

D、假設(shè)Y是H2cO3,則碳酸亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和H2co3,其化學(xué)方程式為：

FeCO,+H2SO4=FeSO4+H2CO3＞假設(shè)成立，此選項(xiàng)正確。

故選B。

10.答案：A

占燃

解析：依據(jù)方程式X+30?二RO2+2SO2可知，反應(yīng)前后氧原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后生成

物中有R原子和硫原子，則反應(yīng)物X一定有R原子和硫原子，一定沒有氧原子。已知S0?的

質(zhì)量為6.4g,則硫元素的質(zhì)量為6.4gx至xl00%=3.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X參加

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反應(yīng)的質(zhì)量為2.2g+6.4g48g=3.8g，已知X由R元素和硫元素組成，則R元素的質(zhì)量為

3.8g-3.2g=0,6g?依據(jù)R0?的質(zhì)量為2.2g,設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則R0?中R元素與

氧元素的質(zhì)量比為M=-O6g—解得M=12,所以R為碳元素，R0,為二氧化碳。設(shè)X的

322.2g-0.6g

化學(xué)式為C、S「化學(xué)式為C、S，中兩種元素的質(zhì)量比為強(qiáng)=2%,解得x:y=l:2,則X的化

32y3.2g

學(xué)式為CS「

A、X的相對(duì)分子質(zhì)量為12+32x2=76，A正確；

B、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為2.2g+6.4g48g=3.8g,B不正確；

C、X中一定含有R元素、S元素，一定不含O元素，C不正確；

D、產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)有二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，二氧化碳不屬于空氣污

染物，D不正確。故選A。

11.答案：（1）C+02C02

局溫

(2)C+CO2-2C0

高溫

(3)Fe2O,+3CO2Fe+3CO2

(4)CO2+Ca(OH)2-CaCO3J+H2O

解析：(1)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳。故該反應(yīng)是碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生

成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2-CO2o

(2)(1)中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：C+CO2-2CO?

(3)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，該反應(yīng)的原理是高溫條件下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成

鐵和二氧化碳，