2022屆高三化學一輪復習對點強化：鹽類的水解（二）-原卷版解析版

2022屆高三化學一輪復習專題對點強化：鹽類的水解（二）-原卷

一、單選題（共22題）

1.2010年諾貝爾化學獎授予理查德?赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈿催化

交叉偶聯”方面的研究貢獻。下面關于催化劑的說法正確的是（）

A.催化劑只改變反應的正反應速率

B.催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C.催化劑能夠改變反應的反應熱

D.催化劑不能改變反應物的轉化率

2.北魏賈思勰《齊民要術?作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一

升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕?/p>

列有關苦酒主要成分的說法正確的是（）

A.苦酒的主要溶質是非電解質

B.苦酒的主要溶質是強電解質

C.苦酒的主要溶質是弱電解質

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子

3.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A.NH4aB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

4.下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（）

A.pH=5的NH4C1溶液B.pH=5的NaHSCh溶液

C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液

5.已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關系：（=*夕）=,

其中K,。是該溫度下醋酸的電離平衡常數。下列有關K.,的說法正確的是（）

A.當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K.增大

B.升高溫度，K.增大

C.向醋酸溶液中加水，K,增大

D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，段增大

6.下列有關鹽類水解的敘述正確的是（）

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D.強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

7.稀氨水中存在著下列平衡：NH'.HQUNHI+OH-,若要使平衡向逆反應方向移動,

同時使c（OH）增大，應加入的物質或采取的措施是（不考慮氣體逸出）（）

①NHQ固體

②硫酸

③NaOH固體

④水

⑤加熱

⑥MgSO,固體

A.①②③⑤

B.③

C.③④⑥

D.③⑤

8.已知在100C時水的離子積Kw=lx］。-%下列溶液的溫度均為100℃o其中說

法正確的是（）

A.0.005mol?I7】的H2so4溶液，pH=2

B.O.OOlmol?17】的NaOH溶液，pH=ll

C.COO5moi?I7i的H2s04溶液與0.01mol?L-i的NaOH溶液等體積混合,混

合溶液的pH為6,溶液顯酸性

D.pH=3的H2s。4溶液與pH=9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的體積

是硫酸溶液的2倍

9.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中，會引起實驗誤差的

是（）

A.取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚獻指示劑后進行滴定

D.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液

10.下列說法中錯誤的是（）

A.O.lmol/L的HC1與O.lmol/L的NH3?比0等體積混合,溶液中的c（NH：）〉c（C「）

B.常溫下pH=3的HC1與pH=ll的氨水等體積混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）

C.pH=ll的NaCN溶液中，由水電離出來的C（OIT）=C（H+）

D.CO2、SO2的水溶液能導電，但它們是非電解質

11.下列各組數據中，前者一定比后者大的是（）

A.相同溫度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2c03溶液由水電離出的ST濃度

B.0.Imol?L|(NH)so4溶液與0.Imol?匚1NHjm溶液中NH：濃度

C.Na2cO3溶液中HCO；和01T的濃度

D.純水在80℃和在常溫下的pH

12.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應

1

4NH3(g)+5O2(g)^=i4NO(g)+6H2O(g)AW=-905.9kJ-moE,下列敘述正確的是()

A.4molNH,和5moiO2反應，達到平衡時放出熱量為9059kJ

B.平衡時，u正(O2)=tf(NO)

C.平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

13.下列有關說法與鹽類的水解有關的是()

①NH4cl溶液與ZnCL溶液可作焊接金屬除銹劑

②NaHCCh與Ah(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體

A.僅①②③B.僅②③④C.僅①④⑤D.①②③④⑤

14.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)—2C(g),

△H<0,4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol?丁1。下列說法

正確的是()

A.4s內，v(B)=0.075mol,L-1,s-'

B.4s后平衡狀態(tài)下,c(A)：c(C)=2：1

C.達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

15.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液B.c(H+尸c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液

16.設反應①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△kJ?mo「，反應②Fe(s)

+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)△〃=6kJ?mo「，以上兩反應的平衡常數分

別為K和心。在不同溫度下，K、及的值如下：

77KKiKi

9731.472.38

11732.151.67

下列有關敘述正確的是()

A.b>0B.在973K下增大壓強，K2

增大

C.a>bD.在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

17.25C時，濃度均為O.lmol-L-'的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11,下列

說法正確的是()

A.BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH-

B.在O.lmolL」BA溶液中,c(B+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

C.若一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則c(A)=c(B+)

D.若將O.lmolL」BOH溶液稀釋至0.001moLL」,則溶液的pH=9

18.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數:

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

&=7.5x1Of

(=4.3x10-7(=9.1x10-8

1.8x10-5長2=6.2*10*

-l2

^,=5.6x10""A：2=l.lxl0

6=2.2x10-13

則下列說法中不正確的是（）

A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

c.常溫下，加水稀釋醋酸，一am_增大

c（CH3COOH）?<?（OH）

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變

19.設刈為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H’PO,溶液，下列說法正確的

是（）

A.每升溶液中的H+數目為0.02NA

+

B.c（H）=c（H2PO4）+2c（HPOj）+34PO；）+C（OH）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH』O4固體，溶液酸性增強

1

20.在常溫時，將a\mLZ?imol?L_CH3COOH溶液加入到a2mLh2molNaOH

溶液中，下列結論正確的是（）

A.如果防=。2、b\=b2,則混合溶液中c（CH3coCT）=c（Na'）

B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c（CH3coCQ>c（Na+）

C.如果混合溶液的pH<7,則a必1=。2歷

D.如果0=42,且混合溶液的pH<7,貝Ij仇>62

21?列說法正確的是()

A.室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=106mol-L',則此溶液可能是稀鹽

酸

B.等體積、等物質的量濃度的NaHCCh和Na2co3溶液中，陰離子總數相等

C.0.1mol-L'NH4C1和0.1mol?LNH4HSO4兩溶液相比，前者溶液中c(NH：)大

D.室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10T°mol?LL則此溶液的pH為10或

4

22.常溫下,0.2moi.L」的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液

中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()

A.HA為強酸

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA,Y表示OH:Z表示H*

D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

二、填空題(共3題)

23.如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應A(g)+B(g)0xC(g)的生

成物C在反應混合物中的體積分數和反應時間的關系。

(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則—曲線表示無催

化劑時的情況，反應速率:ab(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡

混合氣體中充入氫氣(不參與反應)后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，在

恒溫恒容條件下,C的體積分數(填“變大”“變小”或“不變”)。

⑶根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填"放熱"或"吸熱")反應，化學

計量數X的取值范圍是0

(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著

溫度(T)的變化情況。根據你的理解，丁圖的縱軸可以是[①(p(C)/%、②A的

轉化率、③B的轉化率、④壓強、⑤c(A)、⑥c(B),填序號];升溫平衡移動的方向

為(填“左移”或“右移”)。

24.在一固定體積的密閉容器中，充入2molCO2和1mol乩發(fā)生如下化學反應:

CO2(g)+乩@一CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數與溫度(力的關系如下表：

T/11

700800830

℃000200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1).該反應的化學平衡常數表達式為K=o

(2).若反應在830℃下達到平衡，則CO?氣體的轉化率為。

(3).若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內C0

的濃度增大，則容器內氣體溫度(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4).能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是o

A.容器內壓強不變B.混合氣體中c(C0)不變

C.。正(H2)=3(H2())D.C(C02)=C(C0)

E.c(C02)?C(H2)=C(C0)-C(H20)

(5).當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO.“可用GH,(崎)催

化還原N0,消除氮氧化物的污染。

已知：CH*g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△〃=-574kJ?moL

CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△笈

CH1(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△A=-867kJ-moL

△萬=。

25.25C時，電離平衡常數：

化學式

CH3COOHH2C03HC10

4=4.3X10-7

電離平衡常數1.8X1053.OX。'

%=5.6義10”

回答下列問題:

(1).在一條件下,CH3C00H溶液中存在電離平衡:CLCOOH—CH3cH￡O(y+H+△冷0,

下列方法中，可以使0.lOmol-L'CH3C00H溶液中CH3C00H電離程度增大的是

()

A.加入少量0.lOmol?L的稀鹽酸B.加熱C.加水稀釋至0.OlOmol?L

D.加入少量冰醋酸E.加入少量氯化鈉固體F.加入少量0.lOmol-L-1的

NaOH溶液

(2).常溫下0.Imol/L的CH3C00H溶液加水稀釋過程,下列表達式的數據一定變

小的是()

+

A.c?)B.C(H)/C(CH3COOH)C.c(H')-c(0H)D.c(OH)/c(H')

(3).體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過

程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(填“大于”、“等于”或“小

于”)醋酸的平衡常數;理由是,稀釋后,HX溶液中水

電離出來的c(H+)醋酸溶液水電離出來(填“大于”、“等于"

或“小于”)理由是:.

(4).25℃時,CH3C00H與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中

c(CH￡00)-c(Na>.(填準確數值).

三、實驗題(共1題)

1

26.實驗測定H2c2。4?XH20中X值:已知：M（H2c2O4）=90g?moF

①稱取1.260gH2c2O4-XH20晶體，將其配成100.00mL水溶液為待測液;

②量取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO1；

③用20.00ml濃度為0.05000mol?I?的KMnO」標準溶液進行滴定。

（提示:H2c2。4被氧化為CO2,KMnOi被還原為MnSOj

（1）.請寫出與滴定有關反應的化學方程式。

（2）.某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是（選填a、

b)o

（3）.滴定過程中眼睛應注視。

（4）.通過上述數據，求得x=0以標準KMnOi溶液滴定樣品

溶液的濃度，未用標準KMnOi溶液潤洗滴定管，引起實驗結果（偏大、

偏小或沒有影響）。

2022屆高三化學一輪復習專題對點強化：鹽類的水解（二）-解析卷

一、單選題（共22題）

1.2010年諾貝爾化學獎授予理查德?赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈿催化

交叉偶聯”方面的研究貢獻。下面關于催化劑的說法正確的是（）

A.催化劑只改變反應的正反應速率

B.催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C.催化劑能夠改變反應的反應熱

D.催化劑不能改變反應物的轉化率

1.答案：D

2.北魏賈思勰《齊民要術?作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一

升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕?/p>

列有關苦酒主要成分的說法正確的是（）

A.苦酒的主要溶質是非電解質

B.苦酒的主要溶質是強電解質

C.苦酒的主要溶質是弱電解質

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子

2.答案：C

解析：根據題意分析苦酒即成醋爾，說明苦酒的成分是乙酸。A.苦酒的主要溶質

是乙酸，屬于弱電解質，故A、B錯誤，C正確；D.苦酒的溶質屬于弱電解質，

在水中部分電離，所以既有電解質分子CH.COOH,又有H+和CH3coeT,故D錯誤。

3.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A.NH4aB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

3.答案：C

4.下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（）

A.pH=5的NH4C1溶液B.pH=5的NaHSCU溶液

C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液

4.答案：A

解析：B、D選項抑制水的電離,A、C選項促進水的電離,A中水電離出的c（H+）=10$

mol?I?,C中水電離出的cSHMlOVmol?L,A中數值大，水的電離程度大。

5.已知25c時，醋酸溶液中存在下述關系：（=C（H?C（CH3COQ）=]75x105moi,

"c（CH,COO）

其中端。是該溫度下醋酸的電離平衡常數。下列有關監(jiān)，的說法正確的是（）

A.當向該溶液中加入一定量的硫酸時，KJ曾大

B.升高溫度，K“增大

C.向醋酸溶液中加水，K,增大

D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，K“增大

5.答案:B

解析：向醋酸溶液中加入一定量的硫酸時，c（H-）增大，CH3coOHHH*+CH、COCr的

平衡逆向移動，但溫度不變，K.不變，故A錯誤；醋酸的電離為吸熱過程，升高

溫度，促進電離，K.增大，故B正確；向醋酸溶液中加水，促進醋酸的電離，但

溫度不變，K.不變，故C錯誤；向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，44）減小，

CH3coOHUH++CH3coO-的平衡正向移動，但溫度不變，K.不變，故D錯誤。

6.下列有關鹽類水解的敘述正確的是（）

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D.強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性

6.答案：C

解析：如果弱酸、弱堿的電離程度相當，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4

溶液呈中性;含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSCh溶液呈酸性;

強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性。

7.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O^NH;+OH,若要使平衡向逆反應方向移動，

同時使c(OH-)增大，應加入的物質或采取的措施是(不考慮氣體逸出)()

①NHQ固體

②硫酸

③NaOH固體

④水

⑤加熱

⑥MgSO4固體

A.①②③⑤

B.③

C.③④⑥

D.③⑤

7.答案：B

解析：①若在氨水中加入NHQ固體，c(NH：)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)

減小，錯誤；②硫酸中的H+與氨水中的OH反應，使c(OH)減小，平衡向正反應

方向移動，錯誤；③若在氨水中加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡向逆反應方

向移動，符合題意，正確；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向

移動，c(OH-)減小，錯誤；⑤氨水的電離屬于吸熱過程，加熱，平衡向正反應方

向移動，c(OH)增大，錯誤；⑥加入少量MgSO4固體，發(fā)生反應：

2+

Mg+2OH-=Mg(OH)2,溶液中c(OH)減小，平衡向正反應方向移動，錯誤。故選

Bo

8.已知在100℃時水的離子積Kw=lX10-%下列溶液的溫度均為100℃o其中說

法正確的是()

A.0.005mol?I7】的H2s。4溶液，pH=2

B.O.OOlmol?I7】的NaOH溶液，pH=ll

C.0.005mol?L-i的H2sO4溶液與0.01mol?L-i的NaOH溶液等體積混合,混

合溶液的pH為6,溶液顯酸性

D.pH=3的H2s04溶液與pH=9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的體積

是硫酸溶液的2倍

8.答案：A

9.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中，會引起實驗誤差的

是()

A.取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸

B.用蒸鐳水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚儆指示劑后進行滴定

D.用蒸鐳水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液

9.答案：D

解析：A.取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸，標準液濃度不變，標準

溶液鹽酸的體積不變，對實驗結果無影響，故A錯誤;

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定，待測

液的物質的量不變，標準溶液鹽酸的體積不變，對實驗結果無影響，故B錯誤;

C.在NaOH溶液中酚醐為紅色，滴定終點時為無色，所以往盛有20.00mLNaOH

溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚醐指示劑后可以進行滴定，故C錯誤；

D.用蒸鐳水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH

溶液，待測液的物質的量偏大，標準溶液鹽酸的體積偏大，所測結果偏大，故D

正確。

故選D

10.下列說法中錯誤的是()

A.O.lmol/L的HC1與O.lmol/L的NH3-H2。等體積混合，溶液中的c(NH：)〉c(C「)

B.常溫下pH=3的HC1與pH=ll的氨水等體積混合，溶液中的c(OH-)>c(H+)

C.pH=ll的NaCN溶液中，由水電離出來的c(OH-)=c(H+)

D.CO2、SO2的水溶液能導電，但它們是非電解質

10.答案：A

11.下列各組數據中，前者一定比后者大的是()

A.相同溫度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2c溶液由水電離出的濃度

B.0.lmol?LT(NHJSO4溶液與0.Imol?『小也):。：溶液中所：濃度

C.Na2co3溶液中HCO-和的濃度

D.純水在80℃和在常溫下的pH

11.答案：B

12.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應

1

4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)A//=-905.9kJ-moP,下列敘述正確的是()

A.4molNH,和5moiO2反應，達到平衡時放出熱量為9059kJ

B.平衡時，％（。2）=$逆（NO）

C.平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

12.答案：D

解析：該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，則4moiN&和5molO2

反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ,A錯誤；平衡時，%（。2）=加（。2），

VIE（°2）=|^（NO）,則混（。2）=：丫逆伊0），B錯誤；該反應正向為氣體體積增大的

反應，平衡后減小壓強平衡正向移動由可知，〃增大，機不變，混合氣

n

體平均摩爾質量減小，C錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動,

則混合氣體中NO含量降低，D正確。

13.下列有關說法與鹽類的水解有關的是（）

①NH4cl溶液與ZnCL溶液可作焊接金屬除銹劑

②NaHCCh與A12（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCh溶液得到A1（OH）3固體

A.僅①②③B.僅②③④C.僅①④⑤D.①②③④⑤

13.答案:D

解析：①NH4cl與ZnCb水解均使溶液顯酸性，故NH4cl溶液、ZnCb溶液可作焊

接金屬除銹劑;②HCO；與AF+兩種離子相互促運水解,產生二氧化碳，可作泡沫滅

火劑;③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而鏤態(tài)氮肥水解顯酸性.兩種物

質相互促進水解放出氨氣,因而不能混合施用;④碳酸鈉水解使溶液顯堿性，而磨口

玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性.因此實驗室盛放碳

酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞;⑤AlCh溶液中存在水解平衡:A1C13+3H2O

UA1(OH)3+3HC1,加熱時,HC1揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到A1(OH)3固體.

14.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)0

2C(g),△”<(),4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol?廠1。

下列說法正確的是()

A.4s內，v(B)=0.075mol?L1?s-'

B.4s后平衡狀態(tài)下，c(A)：c(C)=2：1

C.達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

14.答案：A

15.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)的溶液

C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液

15.答案:B

解析：A項,只有在25℃時-pH=7的溶液才呈中性，如某溫度時，純水中

有:c(H+尸c(OH)=LOxlO-6mol/L,此時pH=6為中性,pH=7為堿性，故A項錯誤；

B項,c(H+)=c(OH)的溶液，一定為中性，故B項正確；

C項，如果酸、堿不是相同元數的酸、堿，如H2so4和NaOH等物質的量混合，酸過

量顯酸性，故C項錯誤；

D項，如非電解質SO2溶于水得到H2so3,顯酸性，故D項錯誤。

16.設反應①Fe(s)+CO2(g)0FeO(s)+CO(g)△kJ?mo「，反應②

1

Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)^H=hkJ?moP,以上兩反應的平衡常

數分別為K和長。在不同溫度下，Ki、氏的值如下：

77KKi

9731.472.38

11732.151.67

下列有關敘述正確的是()

A.b>0B.在973K下增大壓強，感

增大

C.cobD.在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

16.答案：C

17.25C時，濃度均為O.lmol-L-'的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11,下列

說法正確的是()

A.BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH

B.在O.lmolLTBA溶液中,c(B+)>c(A>c(OH)>c(H+)

C.若一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則c(A-)=c(B+)

D.若將O.lmolL」BOH溶液稀釋至0.001moLL」,則溶液的pH=9

17.答案：C

18.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數:

CH3COOHH2c03H2SH3PO4

K1=7.5xl()T

/C=4.3xl0-7^,=9.1xlO-8

1.8xl()ra=6.2x10-8

6=5.6x10-“(=1.1x10-12

(=2.2x10-”

則下列說法中不正確的是（）

A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.常溫下，加水稀釋醋酸，一絲外業(yè)—增大

c（CH,COOH）c（OH）

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變

18.答案:C

19.設刈為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H’PO,溶液，下列說法正確的

是（）

A.每升溶液中的H+數目為0.02NA

+

B.c（H）=c（H2PO4）+2c（HPOj）+34PO；）+C（OH）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH』O4固體，溶液酸性增強

19.答案：B

解析:人項,溶液中《田）=10-20101小，每升溶液中含田數目為1（）2mol/LxlLx^A=0.01^A,

錯誤；B項，根據電荷守恒，該H,PO4溶液中存在

c"）=c（H2PO；）+24HPOj）+3c-（PO；）+C（OH）,正確;C項，加水稀釋能促進H3PO4的電

離，其電離度增大，但以增大溶液體積為主，溶液中《H+）減小，溶液的pH將增

大，錯誤；D項，溶液中加入NaH2Po4固體，溶液中《HzPOj增大，能抑制H3P0』的

電離，溶液酸性將減弱，錯誤。

_,

20.在常溫時一,將(71mLZ?Imol?L「CH3coOH溶液加入到a2mLb2mol?LNaOH

溶液中，下列結論正確的是()

A.如果0=02、b\=b2,貝混合溶液中c(CH3coeT)=c(Na+)

B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3coeT)>c(Na+)

C.如果混合溶液的pH<7,則Q而=4282

D.如果0=42,且混合溶液的pH<7,則少>82

20.答案：D

21?列說法正確的是()

A.室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-6mol?L',則此溶液可能是稀鹽

酸

B.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3和Na2c03溶液中，陰離子總數相等

C.0.1mol?L-'NH4C1和0.1mol?UNH4HSO4兩溶液相比，前者溶液中c(NH：)大

D.室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10"°mol-L，則此溶液的pH為10或

4

21.答案：D

22.常溫下,L」的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液

中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是0

A.HA為強酸

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA,Y表示OH\Z表示H*

D.該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+)

22.答案：D

解析：混合后的溶液為0.1moll1的NaA溶液，由圖知，c(A-)<0.1mol.L',即A/發(fā)生

了水解，所以HA是弱酸，A錯誤。A水解，溶液呈堿性，B錯誤。根據電解質

溶液中的三個守恒知:NaA溶液中,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H，),C錯誤。由上述

分析知，Y是HA分子,根據物料守恒得c(A)+c(HA)=c(Na+),D正確。

三、填空題(共3題)

23.如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應A(g)+B(g)=xC(g)的生

成物C在反應混合物中的體積分數和反應時間的關系。

(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則—曲線表示無催

化劑時的情況，反應速率:ab(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡

混合氣體中充入氯氣(不參與反應)后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，在

恒溫恒容條件下,C的體積分數(填“變大”“變小”或“不變”)。

⑶根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填"放熱"或"吸熱")反應，化學

計量數X的取值范圍是0

(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著

溫度(T)的變化情況。根據你的理解，丁圖的縱軸可以是____[①(p(C)/%、②A的

轉化率、③B的轉化率、④壓強、⑤c(A)、⑥c(B),填序號];升溫平衡移動的方向

為(填“左移”或“右移”)。

23.答案：(l)b;大于;(2)a;不變;(3)吸熱;x>2;(4)①②③④;右移

解析：(1)使用催化劑能提高反應速率，縮短達到平衡的時間,a曲線達到平衡所用

時間短,b曲線達到平衡所用時間長，所以a曲線表示使用催化劑,b曲線表示未使用

催化劑，反應速率：a大于b。

(2)恒溫恒容下，充入不反應的氣體，反應物、生成物的濃度均不變，平衡不移動,C的

體積分數不變。由乙圖可知,a曲線中C的體積分數不變,b曲線達到新平衡后C

的體積分數變大，所以a曲線表示恒溫恒容條件下向乎衡混合氣體中充入氫氣。

(3)由丙圖可知，壓強相同時，溫度越高,C的體積分數越大，即升高溫度，平衡向正反

應方向移動,又因升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應為吸熱反應;溫

度相同時，壓強越大,平衡時C的體積分數越小，即增大壓強，平衡向逆反應方向移

動,又因增大壓強平衡向氣體分子數減小的方向移動，故x>2。

(4)由丁圖可知，縱軸所表示的物理量隨溫度升高而增大，升高溫度,平衡向吸熱反

應方向移動,即向右移動,C的體積分數增大;A、B的轉化率增大;A、B的濃度降低;

該反應為氣體分子數增大的反應，所以隨溫度升高，容器內壓強增大。故①②③④

符合。

24.在一固定體積的密閉容器中，充入2moiCO2和1mol也發(fā)生如下化學反應：

CO2(g)+H2(g)^C0(g)+H20(g),其化學平衡常數與溫度(7)的關系如下表：

7711

700800830

℃000200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1).該反應的化學平衡常數表達式為K=0

(2).若反應在830℃下達到平衡，則CO?氣體的轉化率為。

(3).若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO

的濃度增大，則容器內氣體溫度(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4).能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是o

A.容器內壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變

C.。正(H2)=0逆(HzO)D.c(C02)=c(C0)

CCC

E.c(C02)?(H2)=(C0)-(H20)

(5).當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO.”可用CN(短)催

化還原NO,消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△珠=—574kJ-moL

CH“g)+4N0(g)=2N2(