第五單元化學(xué)方程式（考點清單）（講練）

第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點8計算步驟和格式考點9純凈物和混合物的換算關(guān)系課題2如何正確書寫化學(xué)方程式考點6化學(xué)方程式的書寫考點5化學(xué)方程式的意義考點7化學(xué)方程式的配平方法考點1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀課題1質(zhì)量守恒定律考點2質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)考點3實驗驗證質(zhì)量守恒定律考點4質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題4化學(xué)式與化合價課題4化學(xué)式與化合價01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞解讀參加沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)剩余的物質(zhì)）、不是反應(yīng)生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計入“總和”中。各物質(zhì)參加反應(yīng)或反應(yīng)生成所有物質(zhì)，特別注意氣體、沉淀不能遺漏。質(zhì)量總和是質(zhì)量之和，不是體積、分子個數(shù)。適用范圍適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。02質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)1.微觀本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。2.幾個“變”與“不變”宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價可能改變分子總數(shù)可能改變03實驗驗證質(zhì)量守恒定律紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗原理4P+5O22P2O5Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實驗裝置實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。天平保持平衡。鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。天平保持平衡實驗結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量裝置解讀裝置的氣密性要好；鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)可以不用密閉裝置。2.氣球作用：形成密閉體系并緩沖氣壓3.玻璃管作用：引燃紅磷；便于膨脹的氣體進入氣球4.沙子作用：防止炸裂瓶底【易錯警示】【易錯警示】1.氣球變化：先脹大后縮小。2.原因：（1）氣球“先脹大”是因為紅磷燃燒放熱；（2）“后縮小”是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓；2.驗證時“不守恒”的實驗碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平指針向右偏轉(zhuǎn)。鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，天平指針向左偏轉(zhuǎn)?！安皇睾恪钡脑蚍磻?yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，質(zhì)量變大。但生成的氧化鎂白煙逸散到空氣中，使質(zhì)量變小。實驗結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器里進行。04質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）3.推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。4.利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因05化學(xué)方程式的意義1.概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。和讀法意義以2H2+O22H2O為例讀法（2H2+O22H2O）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比參加反應(yīng)的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量之比為1:8:9每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比反應(yīng)中氫氣、氧氣與水的分子個數(shù)之比為2:1:2每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個水分子。06化學(xué)方程式的書寫書寫原則①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。書寫步驟寫根據(jù)客觀事實，正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接配配平化學(xué)方程式，使式子兩邊各元素的原子數(shù)目相等等把“——”改成“====”標(biāo)標(biāo)明反應(yīng)條件，標(biāo)出生成物狀態(tài)，如點燃、加熱、催化劑、“↑”、“↓”等查檢查化學(xué)式的書寫、配平、條件、生成物狀態(tài)符號等【易錯警示】【易錯警示】催化劑和其他條件并存時，催化劑在上，另一條件在下。反應(yīng)物中沒有氣體，生成的氣體才能標(biāo)氣體符號，否則不能標(biāo)；反應(yīng)物中沒有固體，生成的固體才能標(biāo)沉淀符號，否則不能標(biāo)。07化學(xué)方程式的配平方法常用方法步驟舉例最小公倍數(shù)法（1）找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)；（2）使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。KClO3——KCl+O2Al+Fe3O4——Fe+Al2O3觀察法（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計量數(shù)，這樣即可配平。Fe2O3+CO——Fe+CO2H2O+Fe——Fe3O4+H2奇數(shù)配偶法適用范圍：化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。先配平化合物中各元素的原子；用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。C2H2+O2——CO2+H2OC2H5OH+O2——CO2+H2O歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。CH3OH＋O2——H2O＋CO2C2H5OH＋O2——H2O＋CO2【易錯警示】【易錯警示】一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.08根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟和格式計算依據(jù)利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。計算步驟①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答：簡明地寫出答案。書寫格式注意①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一?！疽族e警示】【易錯警示】（1）未知數(shù)不能帶單位。（2）混合物或含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式計算。（3）關(guān)系式和比例式中的質(zhì)量均要帶單位。（4）一定要檢查化學(xué)方程式有沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對齊。09純凈物和混合物的換算關(guān)系1.物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度2.物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．（2022·山東濟南·九年級統(tǒng)考期末）下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律來解釋的是A．100g酒精和100g水混合在一起,質(zhì)量等于200gB．10g水可以結(jié)成10g冰C．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．敞口放置的酒精越放越少【答案】C【詳解】A、100g酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于200g，沒有發(fā)生化學(xué)變化，為物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故A錯誤；B、10g水可以結(jié)成10g冰的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯誤；C、紙燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣，進入空氣中，留下灰燼只是一些不能燃燒的無機鹽，比紙的質(zhì)量少，紙燃燒是化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故C正確；D、敞口放置的酒精揮發(fā)是物理變化，越放越少，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故D錯誤。故選C。2．（2022·山東泰安·九年級統(tǒng)考期末）在化學(xué)變化中，下列說法正確的是①原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變②原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變③原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變④原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】A【詳解】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)可知，原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，故說法正確，符合題意；②根據(jù)質(zhì)量守恒的實質(zhì)可知，原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，故說法正確，符合題意；③根據(jù)質(zhì)量守恒的微觀實質(zhì)可知，原子的數(shù)目不變、分子的數(shù)目可能改變，故說法錯誤，不符合題意；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可知，原子的種類、元素的種類不變、分子的種類一定改變，故說法錯誤，不符合題意，故選A。3．（2023上·河北唐山·九年級統(tǒng)考期末）下列裝置及實驗?zāi)苡脕眚炞C質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A、鎂條和氧氣點燃生成氧化鎂，反應(yīng)前有氧氣參與，因此固體的質(zhì)量增加，不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；B、在密閉裝置內(nèi)，磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律，選項正確；C、硝酸鉀溶于水，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，裝置不密閉，生成的氣體逸出，不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤。故選B。4．化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．P＋O2=P2O5C．4Fe＋3O22Fe2O3 D．C＋O2CO2↑【答案】A【詳解】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確；B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故化學(xué)方程式書寫錯誤；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：，故化學(xué)方程式書寫錯誤；D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故化學(xué)方程式書寫錯誤。故選A。5．（2023下·黑龍江大慶·九年級統(tǒng)考期末）某化合物與9.6g氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學(xué)式為A．CH3OH B．C2H5OHC．CH4 D．C2H6【答案】B【詳解】某化合物與9.6氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物的質(zhì)量為：8.8g+5.4g9.6=4.6g；該化合物中碳元素質(zhì)量：，氫元素質(zhì)量：，氧元素質(zhì)量：4.6g2.4g0.6g=1.6g，化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；化合物中碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比：，化學(xué)式是C2H5OH。故選B。6．（2023上·河南三門峽·九年級統(tǒng)考期末）AgNO3固體，見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中、AgNO3見光分解時會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2【答案】D【詳解】A、由硝酸銀化學(xué)式可知AgNO3由銀、氮、氧三種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體不可能是SO2，SO2中含硫元素，AgNO3中不含硫元素，不符合題意；B、NH3中含氫元素，AgNO3中不含氫元素，不符合題意；C、N2為無色無味氣體，無刺激性氣味，不符合題意；D、NO2有刺激性氣味的氣體，與AgNO3含有相同的氮、氧元素，該氣體可能是NO2，符合題意。故選D。7．（202222O的事實，可以判斷該可燃物中含有的元素種類：A．只含碳、氫元素，不含氧元素 B．含碳、氫兩種元素C．含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D．含碳、氫、氧三種元素【答案】D【詳解】由題干可知：①參加反應(yīng)某可燃物的質(zhì)量為：；②某可燃物與氧氣燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，則某可燃物中一定含有碳、氫元素；③某可燃物中碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為；④，則可確定該可燃物中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選D。8．（2023上·河南商丘·九年級統(tǒng)考期末）已知23g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和27g水。下列說法中錯誤的是A．X中一定含有三種元素 B．該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為48gC．X可能的化學(xué)式是CH2O D．X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：1【答案】C【詳解】A、44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；27g水氫元素的質(zhì)量為：；生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和為：，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：，則X中一定含有碳氫氧三種元素，故選項說法正確；B、由質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為：，故選項說法正確；C、X中C、O兩種元素的質(zhì)量比為，而化學(xué)式為CH2O中C、O兩種元素的質(zhì)量比為，兩者不等，所以化學(xué)式不可能是CH2O，故選項說法錯誤；D、由上述計算可知，X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為，故選項說法正確；故選C。9．（2023下·山東東營·八年級統(tǒng)考期末）某物質(zhì)1.6g在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述中，正確的是A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為4：1C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2【答案】A2中含有碳元素的質(zhì)量=，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量=，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g,等于該物質(zhì)的質(zhì)量，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。A、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，說法正確；B、由上述分析可知，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3：1，說法錯誤；C、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，說法錯誤；D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比=，說法錯誤；答案：A。10．（2023上·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·九年級統(tǒng)考期末）如圖1是利用紅磷燃燒驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置，圖2是利用壓強傳感器測量的瓶中的氣壓變化的數(shù)據(jù)。下列說法不正確的是A．該實驗中氣球的作用是平衡氣壓B．最終反應(yīng)后的氣壓等于反應(yīng)前的氣壓C．BC段氣壓增大的主要原因是燃燒放熱D．CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內(nèi)氧氣不斷被消耗【答案】B【詳解】A、紅磷燃燒放熱，如不使用氣球，錐形瓶內(nèi)氣壓變大可能將活塞彈出或破壞錐形瓶，氣球可以平衡氣壓，防止活塞彈出，正確；B、從圖2可知，最終氣壓小于反應(yīng)前氣壓，錯誤；C、BC段氣壓增加，是因為紅磷燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大，正確；D、紅磷燃燒消耗氧氣，氣體體積減小，所以裝置內(nèi)氣壓減小，且比開始時氣壓小，所以CD段氣壓減小，正確；故選B。11．（2023上·遼寧沈陽·九年級統(tǒng)考期末）將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖，下列說法正確的是A．甲、乙的質(zhì)量之和等于丙的質(zhì)量 B．丙是生成物，且丙一定是化合物C．乙和丙的質(zhì)量變化之比為1：5 D．丁一定是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)【答案】B【詳解】A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為170%14%10%=6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142%40%10%=8%，則反應(yīng)后甲、乙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加，為生成物，則減少的甲、乙的質(zhì)量之和等于生成的丙的質(zhì)量，但甲、乙的質(zhì)量之和不一定等于丙的質(zhì)量，該選項說法不正確；B、結(jié)合前面分析可知，丙為生成物，且根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知丙中含有甲、乙所含元素種類之和，則一定為化合物，該選項說法正確；C、結(jié)合圖中數(shù)據(jù)及前面分析可知，乙和丙的質(zhì)量變化之比為（14%8%）：（40%6%）=3：16，該選項說法不正確；D、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后丁質(zhì)量不變，則丁可能為催化劑，也可能為雜質(zhì)，則丁不一定與該反應(yīng)無關(guān)，該選項說法不正確。故選B。12．（2023上·江蘇淮安·九年級統(tǒng)考期末）乙醇不完全燃燒時可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論中，不正確的是物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g20aB．生成的CO和CO2分子個數(shù)比為1：3C．在化學(xué)反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量一定相等D．參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為3：4【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則6.6g+8.8g=2g+6.6g+5.4g+a，a=1.4g，故表中a的值為1.4，不符合題意；B、生成的一氧化碳和二氧化碳的分子個數(shù)比為：，不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故在化學(xué)反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量一定相等，不符合題意；D、參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的質(zhì)量比為：（6.6g2g）：8.8g=23:44，符合題意。故選D。13．（2023上·河北邢臺·九年級?？计谀┧姆N物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法不正確的是A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】D【分析】化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。據(jù)圖可知，甲由17%變到19%，質(zhì)量增加，是生成物，丁由48%變到30%，質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙由25%變到41%，質(zhì)量增加，是生成物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑。即該反應(yīng)是?！驹斀狻緼、丁發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物，正確；B、乙可能是這個反應(yīng)的催化劑，正確；C、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為，正確；D、該反應(yīng)是一變多的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，錯誤。故選D。14．（2023下·山東威?！ぐ四昙壨＝?jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)皇冠中學(xué)?？计谀┰隍炞C質(zhì)量守恒定律時，某學(xué)習(xí)小組三位同學(xué)分別做了如下實驗：（已知：紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷會刺激人體呼吸道）（1）如圖A所示，點燃紅磷后觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒、產(chǎn)生大量、放出熱量，其中小氣球的作用是。（2）上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钭帜福?，請你解釋不能驗證質(zhì)量守恒的原因是。（3）另一個學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用鎂條在空氣中燃燒完成驗證實驗。實驗前，同學(xué)們預(yù)測生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，原因是。而反應(yīng)后實際測量的結(jié)果卻是小于鎂條的質(zhì)量，其原因可能是（任寫一條）?！敬鸢浮浚?）白煙可以防止白煙進入空氣，同時起到緩沖作用（2）C食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失或鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，造成氧化鎂的損失【詳解】（1）紅磷燃燒時放出熱量，放出大量白煙；小氣球能防止白煙進入空氣，起到緩沖的作用；（2）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化過程中物質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律，上圖驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖荂，不能驗證質(zhì)量守恒的原因是食鹽固體溶于水的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化；（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加了；鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分?jǐn)U散到空氣中；做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕。15．（2023上·湖北省直轄縣級單位·九年級統(tǒng)考期末）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，某化學(xué)小組設(shè)計了下圖所示的A，B、C三組實驗，請完成實驗中的相關(guān)內(nèi)容?！居懻撆c探究】（1）A實驗中，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實驗的結(jié)論是：參加反應(yīng)的。（2）B實驗中，兩種物質(zhì)混合后反應(yīng)開始。下圖中能正確表示反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的是。（3）C組實驗中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為m1，反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為m2，若m1>m2，說明?！痉此冀涣鳌浚?）分析比較A、B、C三組實驗可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，反應(yīng)須在中進行，才能對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進行科學(xué)合理的探究?！敬鸢浮俊居懻撆c探究】（1）紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量（2）D（3）發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體反應(yīng)生成的氧化鎂擴散到空氣中的質(zhì)量大于與鎂條反應(yīng)的氧氣質(zhì)量【反思交流】（4）密閉容器【詳解】（1）紅磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，紅磷充分反應(yīng)后天平保持平衡，則A實驗的結(jié)論是：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，反應(yīng)過程中，二氧化碳會散逸出去，導(dǎo)致質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化。故選D；（3）C組實驗中，鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成白色固體；鎂和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參與反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，反應(yīng)前稱量鎂條的質(zhì)量為m1，反應(yīng)結(jié)束后稱量殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為m2，若m1>m2，說明反應(yīng)后生成的氧化鎂散逸到空氣中，且反應(yīng)生成的氧化鎂擴散到空氣中的質(zhì)量大于與鎂條反應(yīng)的氧氣質(zhì)量；（4）分析比較A、B、C三組實驗可知；有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，反應(yīng)須在密閉容器中進行，才能對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況進行科學(xué)合理的探究，如A實驗中，氧氣參與了反應(yīng)，但是該實驗在密閉容器中進行，可以驗證質(zhì)量守恒定律。16．（2022上·廣東廣州·九年級期末）在宏觀﹣微觀﹣符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)獨特的研究方法。（1）硝酸能與碳發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4X↑+2H2O，則X是(寫化學(xué)式)。（2）甲和乙在點燃條件下反應(yīng)生成丙和丁，其微觀過程如圖所示。畫出丙的微觀示意圖(個數(shù)不要求)。（3）Cu能與空氣中的、(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)發(fā)生化合反應(yīng)生成“銅銹”[主要成分為Cu2(OH)2CO3]。（4）銅銹也叫銅綠，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)生成三種氧化物，請寫出反應(yīng)的方程式：?！敬鸢浮浚?）NO2（2）

（3）H2OCO2（4）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑【詳解】（1）反應(yīng)前有C、4H、4N、12O，反應(yīng)后（X除外）有C、4H、4O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，則X是NO2。（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀過程，該反應(yīng)為：CH4+2O2丙+CO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，丙是水，其微觀示意圖為

。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，Cu能與空氣中的H2O、CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成“銅銹”[主要成分為Cu2(OH)2CO3]。（4）銅銹也叫銅綠，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)生成三種氧化物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物是水、二氧化碳、氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。17．（2021上·四川樂山·九年級校考期末）2020年11月24日凌晨4點30分，長征五號遙五運載火箭將嫦娥五號探測器送入預(yù)定軌道，嫦娥五號將采集月球上的月壤樣本返回地球。（1）月壤中含有豐富的鈦鐵礦，主要成分是TiO2、Fe2O3等。若用CO還原這種礦石，化學(xué)方程式為：3CO＋Fe2O32Fe＋3X，X的化學(xué)式是。（2）月球上蘊藏著豐富的氦3，用它可以給核聚變提供能源。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為。（3）長征五號遙五運載火箭使用的燃料大部分是零下253℃的液氫，同時配有零下183℃的液氧。用分子的觀點解釋氫氣和氧氣能被壓縮成液體的原因：。寫出液氫燃燒的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）CO2（2）2（3）分子之間有間隔【詳解】（1）由方程式可知，反應(yīng)物中C、O、Fe原子個數(shù)分別為3、6、2，生成物中除X外Fe原子個數(shù)為2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和原子個數(shù)不變，X的化學(xué)計量數(shù)為3，所以1個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，X的化學(xué)式為：CO2，故填：CO2。（2）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以氦3原子原子核外電子數(shù)為2，故填：2。（3）氫氣和氧氣能被壓縮成液體的原因：分子之間有間隔；液氫與液氧在點燃條件下反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：分子之間有間隔；。18．（2023上·云南昭通·九年級統(tǒng)考期末）乙炔（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（）與水反應(yīng)制取乙炔?，F(xiàn)小明取含雜質(zhì)的碳化鈣與適量的水放在相應(yīng)裝置中模擬工業(yè)制取乙炔氣體（雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)），已知所用含雜質(zhì)的碳化鈣與水的總質(zhì)量是58g，反應(yīng)后裝置中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為45g。計算：（1）反應(yīng)過程中生成的乙炔氣體的質(zhì)量為g。（2）參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量。（）【答案】（1）13（2）32g解：設(shè)參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量為x。x=32g答：參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量為32g?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定