9.3.2溶液的綜合計算教學(xué)設(shè)計-九年級化學(xué)人教版下冊

第九單元課題3溶液的濃度教材分析溶液是常見的混合物，本單元的教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的生活實(shí)際有緊密聯(lián)系。本課題緊緊圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡單運(yùn)算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。溶液的稀釋屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的一個知識點(diǎn)，溶液的稀釋這個知識點(diǎn)即是對上一課時——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這節(jié)內(nèi)容的一個鞏固，又是將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系于實(shí)際生活。學(xué)情分析學(xué)習(xí)溶液的稀釋時，學(xué)生已經(jīng)學(xué)會了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，對溶液的稀釋的學(xué)習(xí)有了一定的知識基礎(chǔ)。溶液的稀釋在生產(chǎn)生活中有很大的價值，本節(jié)課是在上節(jié)的基礎(chǔ)上作為一個練習(xí)的補(bǔ)充，提高學(xué)生計算能力，從生活的角度出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用，讓學(xué)生進(jìn)一步感受到化學(xué)的魅力。第2課時溶液的綜合計算一、核心素養(yǎng)（一）化學(xué)觀念1．初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。2．提升有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的能力。（二）科學(xué)思維通過例題講解，初步學(xué)會應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的一般思路和方法。科學(xué)探究與實(shí)踐將溶液的稀釋與生活聯(lián)系起來，讓學(xué)生學(xué)以致用，進(jìn)一步感受化學(xué)的魅力（四）科學(xué)態(tài)度與責(zé)任通過進(jìn)一步例題講解訓(xùn)練，增強(qiáng)學(xué)生良好的解題習(xí)慣和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)（一）教學(xué)重點(diǎn)根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。（二）教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的思路的建立。教學(xué)過程【課程回顧】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：已知溶解度的飽和溶液怎么計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【導(dǎo)入新課】提問：兩種物質(zhì)若在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如何求得反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？【例題講解】【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx659813gx答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％?！纠?】12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是49克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是49%。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是MgSO4。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54.05%。溶液的稀釋、濃縮、混合的計算【提問】若要將氯化鈉溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小或增大呢？增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。蒸發(fā)溶劑，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。增加溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。【例3】把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：100g×98%=(100g+x)×10%解得：x=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。【知識歸納】在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其相關(guān)計算應(yīng)該注意的問題：1．計算的理論依據(jù)是各純物質(zhì)的質(zhì)量比，即不能將混合物直接代入計算。2．求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)首先明確溶質(zhì)的成分，進(jìn)而計算溶質(zhì)的成分，最后依據(jù)公式計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！揪氁痪殹?.硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.100g某鹽酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計算這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？【總結(jié)】稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。四、作業(yè)目標(biāo)2.分析溶液稀釋過程中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量變化，并進(jìn)行相關(guān)計算3.梳理有關(guān)溶液的組成、狀態(tài)、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)，構(gòu)建溶