【課件】熱化學(xué)方程式 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章第一節(jié)§1.1.2熱化學(xué)方程式思考：在熱化學(xué)方程式中，ΔH的單位中的“mol-1”的含義？（參考書本10）℃ΔH的絕對(duì)值與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=

kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0kJ/mol注意：△H的表示：

①單位:kJ/mol或kJ?mol-11mol反應(yīng)：表示按照各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)。

②數(shù)值：與反應(yīng)式中的系數(shù)成正比例。

③

對(duì)于正、逆反應(yīng)，△H的數(shù)值相同，符號(hào)相反

④

對(duì)于可逆反應(yīng)，△H的數(shù)值表示1mol反應(yīng)的熱效應(yīng)

二、書寫熱化學(xué)方程式的四部曲：

一寫化學(xué)方程式：各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)。（因?yàn)槠浔硎疚镔|(zhì)的量,不表示分子數(shù)。）

二標(biāo)狀態(tài)：反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài)，若存在同素異形體，需注明具體物質(zhì)。(物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,所含的能量也不同。)三注溫度和壓強(qiáng):101kPa和25℃時(shí)可不注明。四寫焓變：例2：已知在1×105Pa，293K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(l)＝H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

AB探究熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH=－8akJ/mol

（2023·上海·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）常溫常壓下，1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO或HCHO的能量變化如圖(反應(yīng)物O2和生成物水略去)，下列說法正確的是

（

）A．加入催化劑后，生成CO的熱效應(yīng)變大，生成HCHO的熱效應(yīng)變小B．加入催化劑后，生成HCHO的速率變大，單位時(shí)間內(nèi)生成HCHO量變多C．1molCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳(g)放出393kJ的熱量D．生成HCHO的熱化學(xué)方程式為2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJB各式各樣的能源§1.1.3燃燒熱一、燃燒熱1、概念：在

101K

Pa,

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol注意：①測(cè)定的條件:101kPa；②產(chǎn)物是穩(wěn)定的物質(zhì)：C-CO2；H2-H2O(l)；S-SO2；N-N2③以1mol可燃物的為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

概念辨析：1mol碳的燃燒熱是2mol碳的燃燒熱的2倍。

2、表示方法方法一：CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol或△H=－890.31KJ/mol，

3.公式：Q放

=n(可燃物)×△H4.測(cè)量方法：量熱計(jì)

方法二：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

△H=-890.31KJ/mol注意：（1）文字表示沒有不帶負(fù)號(hào)，△H表示帶負(fù)號(hào)。（2）△H單位中的“mol-1”表示1mol可燃物E.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-230.8kJ/mol考查：燃燒熱的表示方法小結(jié)：燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。生成1mol水時(shí)放出的熱量；25℃,101kpa強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ/mol。燃燒熱中和熱相同點(diǎn)不同點(diǎn)能量變化

H標(biāo)準(zhǔn)含義放熱反應(yīng)

H＜0；單位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水B

在一定條件下，CO和

CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

由1molCO和3mol

CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJB△H

=－566kJ/mol

△H

=－890kJ/mol題型一：燃燒熱的計(jì)算Q(放)=n(可燃物)×△Hc316課后作業(yè)2/8已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為(

)A．2∶1

B．1∶2C．1∶1

D．2∶3C課時(shí)作業(yè)2/12苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(在25℃，產(chǎn)物均為液態(tài))的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，其中環(huán)己三烯為假設(shè)分子(分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵)。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)B課時(shí)作業(yè)2/14(2022·廣東廣州高二檢測(cè))東京奧運(yùn)會(huì)火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式采用櫻花形狀。奧運(yùn)會(huì)火炬常用的燃料為丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)正丁烷(CH3CH2CH2CH3)異丁烷[CH3CH(CH3)2]燃燒熱/(kJ·mol－1)8901560222028782870(2)下列有關(guān)說法不正確的是

（填字母)。A．火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I數(shù)目比正丁烷多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定(3)現(xiàn)有3mol由甲烷和乙烷組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量為

3340kJ，則該混合氣體中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比是

。BC2:1課堂小結(jié)知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)一：

熱化學(xué)方程式：書寫、辨析知識(shí)點(diǎn)二：

燃燒熱：

概念、計(jì)算題型：1、判斷熱化學(xué)方程式正誤、書寫熱化學(xué)方程式2、燃燒熱的表示方法、利用燃燒熱進(jìn)行計(jì)算已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.5kJ·mol

1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2220kJ·mol

1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)共放熱3847.5kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？練練手方法一：列方程方法二：平均值法+十字相差法：6154.5/5=1230.93：2

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2<Q1的是（）A.HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=Q1

2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=Q2D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=Q1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=Q2B

題型二：

△H比大小（帶不帶符號(hào)？）方法：越負(fù)越小B下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．稀HCl溶液和稀NaOH溶液生成1mol水時(shí)的中和熱為△H＝－57.3kJ/mol，稀HCl溶液和稀NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成2mol水時(shí)的中和熱為△H＝－2×57.3kJ/molC．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D.稀HCl溶液和稀NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的中和熱為△H＝－57.3kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)生成1mol水也釋放出57.3kJ的能量。A強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kkJ·mol

1則：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ·mol

1

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ·mol

1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l)△H=-Q3kJ·mol

1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)△H=-Q4kJ·mol1則Q1、Q2、Q3、Q4的關(guān)系正確的是()A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3>Q4

C.Q4>Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1C339反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(

)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．NH3(l)1/2N2(g)＋3/2H2(g)ΔH＝(b+c－a)kJ·mol－1BD例:3：在25℃,101KPa下，13.5克鋁單質(zhì)在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放出419KJ的能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=－3352.0kJ/mol例4:在25℃,101KPa下，鐵單質(zhì)在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出aKJ的能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)ΔH=－8akJ/mol化合物燃燒熱(kJ·mol－1)化合物燃燒熱(kJ·mol－1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3一些烷烴的燃燒熱如下表：下列說法正確的是()A．正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ·mol－1B．熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8×2k