物理化學(xué)選擇題集錦

物理化學(xué)選擇題集錦

第一章氣體的PVT性質(zhì)

1.理想氣體模型的基本特征是

(A)分子不斷地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)、它們均勻分布在整個(gè)容器中

(B)各種分子間的作用相等,各種分子的體積大小相等

(C)所有分子都可看作一個(gè)質(zhì)點(diǎn),并且它們具有相等的能量

(D)分子間無(wú)作用力,分子本身無(wú)體積

答案：D

2.關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中,不正確的是

(A)在臨界狀態(tài),液體和蒸氣的密度相同,液體與氣體無(wú)區(qū)別

(B)每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數(shù)

C）在以ｐ、Ｖ為坐標(biāo)的等溫線上,臨界點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓力就是臨界壓力

(D)臨界溫度越低的物質(zhì),其氣體越易液化

答案：D

3.對(duì)于實(shí)際氣體,下面的陳述中正確的是

(A)不是任何實(shí)際氣體都能在一定條件下液化

(B)處于相同對(duì)比狀態(tài)的各種氣體,不一定有相同的壓縮因子

(C)對(duì)于實(shí)際氣體,范德華方程應(yīng)用最廣,并不是因?yàn)樗绕渌鼱顟B(tài)方

程更精確

(D)臨界溫度越高的實(shí)際氣體越不易液化

1

答案：C

4.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數(shù)之

間的定量關(guān)系，與氣體種類無(wú)關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這

三個(gè)氣體定律是

(A)波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律

(B)波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律

(C)阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律

(D)分壓定律、分體積定律和波義爾定律

答案：C

第二章熱力學(xué)第一定律

1．熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W只適用于

(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化

(C)化學(xué)變化(D)封閉物系的任何變化

答案：D

2．關(guān)于熱和功,下面的說(shuō)法中,不正確的是

(A)功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過(guò)程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界

面上

(B)只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程中,功和熱才有明確的意義

(C)功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量

(D)在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程中,如果內(nèi)能不變,則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響

必互相抵消

2

答案：B

3．關(guān)于焓的性質(zhì),下列說(shuō)法中正確的是

(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓

(B)焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定律

(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功

(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)

答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。

4．涉及焓的下列說(shuō)法中正確的是

(A)單質(zhì)的焓值均等于零

(B)在等溫過(guò)程中焓變?yōu)榱?/p>

(C)在絕熱可逆過(guò)程中焓變?yōu)榱?/p>

(D)化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化

答案：D。因?yàn)殪首儲(chǔ)=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0則ΔH＜ΔU。

5．下列哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)

(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體

答案：D

6．與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是

(A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零

(B)化合物的生成熱一定不為零

(C)很多物質(zhì)的生成熱都不能用實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量

(D)通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實(shí)際上都是相對(duì)值

答案：A。按規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。

3

7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說(shuō)應(yīng)當(dāng)是

(A)等容過(guò)程

(B)無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過(guò)程

(C)組成不變的均相系統(tǒng)的等容過(guò)程

(D)無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過(guò)程及無(wú)反應(yīng)和相變而

且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過(guò)程

答案：D

8．下列過(guò)程中,系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是

(A)不可逆循環(huán)過(guò)程(B)可逆循環(huán)過(guò)程

(C)兩種理想氣體的混合過(guò)程D)純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程

答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。

另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W＝0，故由熱力學(xué)第一定律ΔU＝Q＋W得

ΔU＝Q，蒸發(fā)過(guò)程需吸熱Q＞0，故ΔU＞0。

9．第一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是

(A)能量不能創(chuàng)造也不能消滅

(B)實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免

(C)能量傳遞的形式只有熱和功

(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功

答案：A

10.蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問題,即

(A)熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律

(B)熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)

4

(C)熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)

(D)熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征

答案：D

$

11．當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)ΔrCp,m＜0,則該過(guò)程的rmHT()隨溫度升高而

(A)下降(B)升高(C)不變(D)無(wú)規(guī)律

$

答案：A。根據(jù)Kirchhoff公式drHmr(Tp)m/dTC,可以看出。

12．在下面涉及蓋斯定律的表述中,不正確的是

(A)對(duì)在等溫等壓且不做非體積功的條件下,發(fā)生的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程和

相變過(guò)程,可使用蓋斯定律

(B)對(duì)在等溫等容且不做功的條件下,發(fā)生的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,可使用

蓋斯定律

(C)同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個(gè)反應(yīng)中都出現(xiàn)時(shí),只要無(wú)溶解等現(xiàn)象,

相態(tài)不同也可加減

(D)利用蓋斯定律求某個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)時(shí)可引入一些別的反應(yīng),設(shè)想一些

中間步驟,無(wú)論實(shí)際反應(yīng)是否按這些中間步驟進(jìn)行都可以

答案：C

13．下面的說(shuō)法符合熱力學(xué)第一定律的是

(A)在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),其內(nèi)能一

定變化

(B)在無(wú)功過(guò)程中,內(nèi)能變化等于過(guò)程熱,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力

學(xué)過(guò)程無(wú)關(guān)

(C)封閉系統(tǒng)在指定的兩個(gè)平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時(shí),系統(tǒng)所做的功與

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途徑無(wú)關(guān)

(D)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過(guò)程中,其內(nèi)能的變化值與過(guò)程完成的方

式無(wú)關(guān)

答案：C。因絕熱時(shí)ΔU＝Q＋W＝W。（A）中無(wú)熱交換、無(wú)體積功故ΔU

＝Q＋W＝0。（B）在無(wú)功過(guò)程中ΔU＝Q，說(shuō)明始末態(tài)相同熱有定值，并不

說(shuō)明內(nèi)能的變化與過(guò)程有關(guān)。（D）中若氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆

膨脹所做的功顯然是不同的，故ΔU亦是不同的。這與內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)的

性質(zhì)并不矛盾，因從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹不

可能到達(dá)同一終態(tài)。

14．關(guān)于熱平衡,下列說(shuō)法中正確的是

(A)系統(tǒng)處于熱平衡時(shí),系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度

(B)并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件

(C)若系統(tǒng)A與B成熱平衡,B與C成熱平衡,則A與C直接接觸時(shí)也一

定成熱平衡

(D)在等溫過(guò)程中系統(tǒng)始終處于熱平衡

答案：C。（A）中系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無(wú)

關(guān)，故不一定等于環(huán)境溫度。（D）等溫過(guò)程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。

例如，A的溫度大于B，A向B傳熱，而B向外散熱。若傳入B的熱與從B

散去的熱相等，則B的溫度不變，為一等溫過(guò)程，但A與B之間卻并沒有

達(dá)到熱平衡。

15．對(duì)于功,下面的說(shuō)法中不正確的是

(A)在系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功或環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功時(shí),環(huán)境中一定會(huì)留下某種痕跡

6

(B)功的量值與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)

(C)無(wú)論做什么功都伴隨著系統(tǒng)中某種物質(zhì)微粒的定向運(yùn)動(dòng)

(D)廣義功=廣義力×廣義位移。系統(tǒng)做功時(shí)，“廣義力”是指環(huán)境施予系

統(tǒng)的力；環(huán)境做功時(shí)，“廣義力”是指系統(tǒng)施予環(huán)境的力

答案：D。因?yàn)闊o(wú)論系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功或環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功廣義力均指環(huán)境施予

系統(tǒng)的力。熱力學(xué)中做功的多少是用環(huán)境做功能力的變化來(lái)衡量的。例

如，系統(tǒng)膨脹則系統(tǒng)反抗環(huán)境壓力做功，環(huán)境的做功能力增加；若系統(tǒng)壓

縮，則環(huán)境的做功能力減少。因此，無(wú)論膨脹或壓縮均使用環(huán)境的壓力計(jì)

算體積功，即使用相同的公式：Wpdv()外。

16．關(guān)于節(jié)流膨脹,下列說(shuō)法正確的是

(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過(guò)程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化

(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變

(D)節(jié)流過(guò)程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化

答案：B

17．在一個(gè)循環(huán)過(guò)程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則

(A)∑Qi=0(B)∑Qi－∑Wi=0

(C)∑Wi=0(D)∑Qi＋∑Wi=0

答案：D。因?yàn)棣＝∑Qi＋∑Wi，循環(huán)過(guò)程ΔU＝0。

18．與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是

(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零

(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測(cè)定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對(duì)值

(C)同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時(shí),其燃燒熱不同

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(D)同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同

答案：B。

19．關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說(shuō)是

(A)等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

(B)等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

(C)等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

(D)純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過(guò)程和等壓反應(yīng)過(guò)程

答案：C

20．關(guān)于熱力學(xué)可逆過(guò)程,下面的說(shuō)法中不正確的是

(A)可逆過(guò)程不一定是循環(huán)過(guò)程

(B)在等溫可逆過(guò)程中,系統(tǒng)做功時(shí),系統(tǒng)損失的能量最小

(C)在等溫可逆過(guò)程中,環(huán)境做功時(shí),系統(tǒng)得到的功最小

(D)可逆過(guò)程中的任何一個(gè)中間態(tài)都可從正逆兩個(gè)方向到達(dá)

答案：B。因可逆過(guò)程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。

21．理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體

經(jīng)絕熱自由膨脹后

(A)ΔH≠0(B)W=0(C)ΔU≠0(D)Q=0

答案：A。上述兩過(guò)程因絕熱和不做功故W與Q均為零，于是ΔU亦均為零。

理想氣體自由膨脹的焓未變，但范德華氣體絕熱自由膨脹的焓卻不等于零。

因?yàn)檎鎸?shí)氣體的焓不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。

(22)如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及

電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：

8

(A)W=0，Q<0，U<0(B).W＞0，Q<0，U>0

(C)W<0，Q<0，U>0(D).W<0，Q=0，U>0

答案：B。電阻絲得到電功，故W＞0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，

故Q＜0U＞0。

（23）如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空

氣(視為理想氣體)，已知p右>p左，將隔板抽去后:

（A）Q＝0,W＝0,U＝0（B）Q＝0,W<0,U>0

（C）Q>0,W<0,U>0（D）U＝0,Q＝W0

答案：A。因系統(tǒng)為恒容絕熱，Q＝W＝0U＝0。

（24）對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系中哪個(gè)是不正確的：

UU

(A)0(B)0

TV

pT

HU

(C)0(D)0

ppTT

答案：A。理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。

（25）凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U和H的值一定是：

（A）U>0,H>0（B）U＝0,H＝0

（C）U<0,H<0（D）U＝0，H大于、小于或等于零不能確定。

答案：D。

(26）在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，哪一組描述是正確的:

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（A）Q>0,H＝0,p<0（B）Q＝0,H<0,p>0

（C）Q＝0,H＝0,p<0（D）Q<0,H＝0,p<0

答案：C。節(jié)流膨脹過(guò)程恒焓絕熱且壓力降低。

(27）如圖，敘述不正確的是：

（A）曲線上任一點(diǎn)均表示對(duì)應(yīng)濃度時(shí)積分溶解熱大小

（B）H1表示無(wú)限稀釋積分溶解熱

（C）H2表示兩濃度n1和n2之間的積分稀釋熱

（D）曲線上任一點(diǎn)的斜率均表示對(duì)應(yīng)濃度時(shí)HCl的微分溶解熱

答案：D

(28）H＝Qp此式適用于哪一個(gè)過(guò)程:

（A）理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa

（B）在0℃、101325Pa下，冰融化成水

（C）電解CuSO4的水溶液

（D）氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa)

答案：BH＝Qp成立的條件是恒壓、W’＝0。

(29)一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨

脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。

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（A）V1<V2（B）V1=V2

（C）V1>V2（D）無(wú)法確定

答案：C（因絕熱過(guò)程無(wú)法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，

體積較小。）

(30)某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由

T1升高到T2H:

（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能確定

答案：C。因恒壓、不做其它功，U＝Qp=。

(31)對(duì)于獨(dú)立粒子體系，dUnidiidni，式中的第一項(xiàng)物理意

義是:

（A）熱（B）功（C）能級(jí)變化（D）無(wú)確定意義

答案：C

(32)下述說(shuō)法中哪一個(gè)正確：

（A）熱是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度

（B）溫度是體系所儲(chǔ)存能量的量度

（C）溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度

（D）溫度是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度

答案：D

(33)下圖為某氣體的p－V圖。圖中A→B為恒溫可逆變化，A→C為絕熱

可逆變化，A→D為多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相等。問下述關(guān)系

中哪一個(gè)錯(cuò)誤？

（A）TB>TC（B）TC>TD（C）TB>TD（D）TD>TC

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答案：B

(34)在體系溫度恒定的變化過(guò)程中，體系與環(huán)境之間：

（A）一定產(chǎn)生熱交換（B）一定不產(chǎn)生熱交換

（C）不一定產(chǎn)生熱交換（D）溫度恒定與熱交換無(wú)關(guān)

答案：C。例如，理想氣體自由膨脹為恒溫過(guò)程，W＝0，Q＝0。

(35)某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：

（A）一定升高（B）一定降低

（C）一定不變（D）不一定改變

答案：A

(36)體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：

（A）必定改變(B)必定不變(C)不一定改變(D)狀態(tài)與內(nèi)能無(wú)關(guān)

答案：C。例如，理想氣體恒溫下體積發(fā)生變化其內(nèi)能不變。

(37)在一定T、pvapH,fusHsubH的關(guān)系：

(A)subH>vapH(B)subH>fusH

(C)subH=vapH+fusH(D)vapH>subH

答案：D

(38)一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時(shí),燃燒等量的燃料,

則可逆熱機(jī)牽引的列車行走的距離:

(A)較長(zhǎng)(B)較短(C)一樣(D)不一定

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答案：A

(39)壓力為106Pa的2m3范德華氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，直至體系壓力達(dá)

到5×105Pa時(shí)為止。此變化中，該氣體做功為多少：

(A)2×106J(B)106J(C)105J(D)0J

答案：D。

(40)封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？

(A)一定是可逆途徑(B)一定是不可逆途徑

(C)不一定是可逆途徑(D)體系沒有產(chǎn)生變化

答案：C

(41)某體系在非等壓過(guò)程中加熱，吸熱Q，使溫度從T1升到T2，則此過(guò)程

H:

(A)H=Q(B)H=0(C)H=U+(pV)(D)H等于別的值。

答案：C

(42)非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí)，下述答案中哪一個(gè)錯(cuò)誤：

(A)Q=0(B)W=0(C)U=0(D)H=0

答案：D

(43)始態(tài)(p1,V1,T1)完全相同的一個(gè)理想氣體體系和另一個(gè)范德華氣體體

系，分別進(jìn)行絕熱恒外壓(p0)膨脹。當(dāng)膨脹相同體積之后，下述哪一種說(shuō)

法正確

(A)范德華氣體的內(nèi)能減少量比理想氣體的多

(B)范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體的低

(C)范德華氣體所做的功比理想氣體的少

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(D)范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等

答案：B。因終態(tài)體積相同且恒外壓，故所作的功相同。又因絕熱Q＝0，

故內(nèi)能與焓的變化亦相同。而范德華氣體經(jīng)膨脹后溫度要降低。

(44)下述哪一種說(shuō)法正確：

（A）理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ不一定為零

（B）非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ一定不為零

（C）理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)

（D）使非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ為零的p,T值只有一組

答案：C。因理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)等于零，膨脹后不能致冷，

故不能用作冰箱的工作介質(zhì)。

(45)欲測(cè)定有機(jī)物的燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實(shí)測(cè)得熱效為

QV。公式Qp=QV+ΔnRT中的T為：

(A)氧彈中的最高燃燒溫度(B)氧彈所浸泡的水的溫度

(C)外水套的水溫度(D)298.2K

答案：C

(46)欲測(cè)定有機(jī)物的燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實(shí)測(cè)得熱效為

QV。由公式得：Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p應(yīng)為何值？

(A)氧彈中氧氣壓力(B)鋼瓶中氧氣壓力

(C)p(D)實(shí)驗(yàn)室大氣壓力

答案：D

(47)下述說(shuō)法何者正確：

(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱

14

(B)水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱

(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱

(D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱

答案：C

(48)一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的ΔCp>0,則此反應(yīng):

(A)吸熱(B)放熱(C)無(wú)熱效應(yīng)(D)吸放熱不能肯定

答案：D

第三章熱力學(xué)第二定律

1.ΔG=0的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是

(A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程

(B)等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程

(C)等溫等容且非體積功為零的過(guò)程

(D)可逆絕熱過(guò)程

答案：A

2.在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵

（A）不變(B)可能增大或減小(C)總是減小(D)總是增大

答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過(guò)程，根據(jù)熵增原理其熵必

增加。

3.對(duì)任一過(guò)程，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)的是

(A)體系的內(nèi)能變化(B)體系對(duì)外作的功

(C)體系得到的功(D)體系吸收的熱

答案：A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無(wú)關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。

15

4.下列各式哪個(gè)表示了偏摩爾量：

UH

(A)(B)

nini

T,,pnjT,,Vnj

A

(C)(D)i

nini

T,,VnjT,,pnj

答案：A。首先根據(jù)偏摩爾量的定義，偏導(dǎo)數(shù)的下標(biāo)應(yīng)為恒溫、

恒壓、恒量組成。只有A和D符合此條件。但D中的i不是容量函數(shù)，故

只有A是偏摩爾量。

5．氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹

ΔＵ＝０(B)ΔＳ＝０(C)ΔA＝０(D)ΔＧ＝０

答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過(guò)程熵變?yōu)榱恪?/p>

6．關(guān)于吉布斯函數(shù)G,下面的說(shuō)法中不正確的是

(A)ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學(xué)過(guò)程中都成立

(B)在等溫等壓且不做非體積功的條件下,對(duì)于各種可能的變動(dòng),系統(tǒng)在

平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

(C)在等溫等壓且不做非體積功時(shí),吉氏函數(shù)增加的過(guò)程不可能發(fā)生

(D)在等溫等壓下，一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過(guò)程不可

能發(fā)生

答案：A。因只有在恒溫恒壓過(guò)程中ΔG≤W'才成立。

7．關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的

(A)熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫

(B)不可能從單一熱源吸熱做功而無(wú)其它變化

(C)第二類永動(dòng)機(jī)是造不成的

16

(D)熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功

答案：D。正確的說(shuō)法應(yīng)該是，熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化

8．關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(A)該方程僅適用于液-氣平衡

(B)該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

(C)該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積

(D)該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

答案：A

9．關(guān)于熵的說(shuō)法正確的是

(A)每單位溫度的改變所交換的熱為熵

(B)可逆過(guò)程熵變?yōu)榱?/p>

(C)不可逆過(guò)程熵將增加

(D)熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)

答案：D。（A）熵變的定義dSQT/其中的熱應(yīng)為可逆熱；（B）

r

與（C）均在絕熱系統(tǒng)中才成立。

10．在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過(guò)程的熵變

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無(wú)法確定

答案：A。絕熱不可逆過(guò)程熵要增加。

11．氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)

ΔＵ＞０(B)ΔＳ＝０(C)ΔＳ＞０(D)ΔＳ＜０

答案：B。循環(huán)過(guò)程狀態(tài)函數(shù)不變。

12．氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

17

（A）ΔＳ＝０(B)ΔＧ＝０(C)ΔH＝０(D)ΔＵ＝０

答案：D。絕熱鋼瓶中進(jìn)行的反應(yīng)無(wú)熱交換、無(wú)體積功，即Q＝W＝

0，故ΔU＝0。此過(guò)程為絕熱不可逆過(guò)程故ΔS＞0。此過(guò)程恒容ΔH＝ΔU

＋Δ（pV）＝VΔp，因Δp不等于零故ΔH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它

的可逆過(guò)程ΔG＝0，上述過(guò)程并非此過(guò)程。

13.下述過(guò)程，體系的ΔＧ何者為零？

(A)理想氣體的等溫膨脹

(B)孤立體系的任意過(guò)程

(C)在100℃,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽

(D)絕熱可逆過(guò)程

答案：C。可逆相變?chǔ)ぃ菫榱恪?/p>

14.關(guān)于熵的性質(zhì),下面的說(shuō)法中不正確的是

(A)環(huán)境的熵變與過(guò)程有關(guān)

(B)某些自發(fā)過(guò)程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵

(C)熵變等于過(guò)程的熱溫商

(D)系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和

答案：C。正確的說(shuō)法應(yīng)為熵變等于過(guò)程的可逆熱溫商。

15.關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說(shuō)法中不正確的是

(A)A的值與物質(zhì)的量成正比

(B)雖然A具有能量的量綱,但它不是能量

(C)A是守恒的參量

(D)A的絕對(duì)值不能確定

18

答案：C

16.關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,下面的說(shuō)法中準(zhǔn)確的是

(A)TdS是過(guò)程熱(B)pdV是體積功

(C)TdS是可逆熱

(D)在可逆過(guò)程中,pdV等于體積功,TdS即為過(guò)程熱

答案：D

17.理想氣體在自由膨脹過(guò)程中,其值都不為零的一組熱力學(xué)函數(shù)變化是

(A)ΔU、ΔH、ΔS、ΔV(B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

(C)ΔT、ΔG、ΔS、ΔV(D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

答案：B。理想氣體自由膨脹過(guò)程中不做功亦不放熱，故ΔU＝0，ΔT＝0。

18．在一絕熱恒容箱中,將NO(g)和O2(g)混合,?假定氣體都是理想的,達(dá)

到平衡后肯定都不為零的量是

(A)Q,W,ΔU(B)Q,ΔU,ΔH

(C)ΔH,ΔS,ΔG(D)ΔS,ΔU,W

答案：C。此條件下Q、W和ΔU都為零。由ΔH＝ΔU＋Δ（pV）可見

反應(yīng)前后壓力有變化故ΔH不為零，微觀狀態(tài)數(shù)有變化故ΔS不為零，ΔG

＝ΔH－Δ（TS）亦不為零。

19.在下列過(guò)程中,ΔG＝ΔA的是

(A)液體等溫蒸發(fā)(B)氣體絕熱可逆膨脹

(C)理想氣體在等溫下混合(D)等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)

答案：C。由ΔG＝ΔA＋Δ（pV）可知若Δ（pV）＝0則ΔG＝ΔA。

20．一卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度之間的熱源之間運(yùn)轉(zhuǎn),當(dāng)工作物質(zhì)為氣體

19

時(shí),熱機(jī)效率為42%,若改用液體工作物質(zhì),則其效率應(yīng)當(dāng)

(A)減少(B)增加(C)不變(D)無(wú)法判斷

答：C

(21)理想氣體絕熱向真空膨脹，則

(A)dS=0，dW=0(B)dH=0，dU=0

(C)dG=0，dH=0(D)dU=0，dG=0

答案：B

(22)對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下式中不正確的是

(A)W=0(B)Q=0(C)dS>0(D)dH=0

答案：D

(23)理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程,則

(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)。

(B)不可以達(dá)到同一終態(tài)。

(C)不能確定以上A、B中哪一種正確。

(D)可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。

答案：B

(24)求任一不可逆絕熱過(guò)程的熵變dS，可以通過(guò)以下哪個(gè)途徑求得？

(A)始終態(tài)相同的可逆絕熱過(guò)程。

(B)始終態(tài)相同的可逆恒溫過(guò)程。

(C)始終態(tài)相同的可逆非絕熱過(guò)程。

(D)B和C均可。

答案：C

20

(25)在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2和Cl2反應(yīng)化合成HCl。在此過(guò)程中下列各

狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零？

(A)ΔrHm(B)ΔrUm(C)ΔrSm(D)ΔrGm

答案：B。因Q＝0，W＝0。

(26)將氧氣分裝在同一氣缸的兩個(gè)氣室內(nèi)，其中左氣室內(nèi)氧氣狀態(tài)為

p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右氣室內(nèi)狀態(tài)為p2=101.3kPa,

V2=1dm3,T2=273.2K；現(xiàn)將氣室中間的隔板抽掉，使兩部分氣體充分混

合。此過(guò)程中氧氣的熵變?yōu)椋?/p>

(A)dS>0(B)dS<0(C)dS=0(D)都不一定

答案：C

(27)1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來(lái)的10倍，則體系、

環(huán)境和孤立體系的熵變分別為：

(A)19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0

(B)-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0

(C)19.14J·K-1,0,0.1914J·K-1(D)0,0,0

答案：C

(28)1molAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)

Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)椋?/p>

(A)2.531J·K-1(B)5.622J·K-1(C)25.31J·K-1(D)56.22J·K-1

303.2CdT303.2

答案：A。SVm,24.48ln2.55

273.2T273.2

(29)理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過(guò)程，其熵變的計(jì)算公式是：

21

(A)ΔS=nRTln(p1/p2)(B)ΔS=nRTln(V2/V1)

(C)ΔS=nRln(p2/p1)(D)ΔS=nRln(V2/V1)

答案：D

(30)固體碘化銀(AgI)有α和β兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為

419.7K,由α型轉(zhuǎn)化為β型時(shí)，轉(zhuǎn)化熱等于6462J·mol-1,由α型轉(zhuǎn)化為β

型時(shí)的熵變?chǔ)應(yīng)為：

(A)44.1J(B)15.4J(C)－44.1J(D)－15.4J

答案：B

(31)在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋?/p>

(A)ΔS體＞0(B)ΔS體＜0(C)ΔS體＝0(D)難以確定

答案：A。液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，混亂度增加，故熵增加。

(32)在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。?duì)于該變化過(guò)程，

下列各式中哪個(gè)正確：

(A)ΔS體+ΔS環(huán)>0(B)ΔS體+ΔS環(huán)<0

(C)ΔS體+ΔS環(huán)=0(D)ΔS體+ΔS環(huán)的值無(wú)法確定

答案：A。因該變化為自發(fā)過(guò)程。

(33)在標(biāo)準(zhǔn)壓力p和268.15K時(shí)，冰變?yōu)樗w系的熵變?chǔ)體應(yīng)：

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無(wú)法確定

答案：A。因固體變液體混亂度增加。

(34)1mol理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2；

(2)絕熱恒外壓下膨脹到p2′,V2′,T2′，若p2=p2′則：

(A)T2′=T2,V2′=V2,S2′=S2

22

(B)T2′>T2,V2′<V2,S2′<S2

(C)T2′>T2,V2′>V2,S2′>S2

(D)T2′<T2,V2′<V2,S2′<S2

答案：C。恒外壓膨脹較可逆膨脹做出的功要少，且絕熱，故過(guò)程（2）內(nèi)

能的減少要小一些，所以T2′>T2。終態(tài)壓力相同因此V2′>V2。又根據(jù)

熵增原理，可判定S2′>S2。

(35)理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的

熵變?chǔ)體及環(huán)境的熵變?chǔ)環(huán)應(yīng)為：

(A)ΔS體>0,ΔS環(huán)<0(B)ΔS體<0,ΔS環(huán)>0

(C)ΔS體>0,ΔS環(huán)=0(D)ΔS體<0,ΔS環(huán)=0

答案：B。理想氣體恒溫壓縮混亂度減小，故熵減?。欢硐霘怏w恒溫壓縮

時(shí)內(nèi)能不變，得到的功要以熱的形式釋放給環(huán)境，故環(huán)境得到熱ΔS環(huán)>0。

(36)理想氣體在絕熱條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài)，此變化中的體系熵變

ΔS體及環(huán)境熵ΔS環(huán)應(yīng)為：

(A)ΔS體>0,ΔS環(huán)<0(B)ΔS體<0,ΔS環(huán)>0

(C)ΔS體>0,ΔS環(huán)=0(D)ΔS體<0,ΔS環(huán)=0

答案：C。該過(guò)程為絕熱不可逆過(guò)程，故ΔS體>0；又因絕熱過(guò)程，故Δ

S環(huán)=0。

(37)在101.3kPa下，110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣，吸熱Qp，在該相變過(guò)

程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立？

(A)ΔS體>0(B)ΔS環(huán)不確定

(C)ΔS體+ΔS環(huán)>0(D)ΔG體<0

23

答案：B。環(huán)境的熵變是確定的,可由ΔS環(huán)＝－Qp／T來(lái)求算。

(38)一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，問下列各

組答案中哪一個(gè)是正確的：

(A)ΔS體>0,ΔS環(huán)<0(B)ΔS體<0,ΔS環(huán)>0

(C)ΔS體<0,ΔS環(huán)=0(D)ΔS體>0,ΔS環(huán)=0

答案：B。反應(yīng)由氣相變?yōu)槟巯囔販p少，ΔS體<0；自發(fā)過(guò)程的總熵變

應(yīng)增加，故ΔS環(huán)>0。

(39)263K的過(guò)冷水凝結(jié)成263K的冰，則：

(A)ΔS<0(B)ΔS>0(C)ΔS=0(D)無(wú)法確定

答案：A。恒溫下液體變固體熵減少。

(40)理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹；（2）多方過(guò)

程膨脹,達(dá)到同一體積V2，則過(guò)程(1)的熵變?chǔ)(1)和過(guò)程(2)的熵變?chǔ)(2)

之間的關(guān)系是：

(A)ΔS(1)>ΔS(2)(B)ΔS(1)<ΔS(2)

(C)ΔS(1)=ΔS(2)(D)兩者無(wú)確定關(guān)系

答案：B。絕熱可逆過(guò)程ΔS＝0，多方過(guò)程體積膨脹ΔS＞0。

(41)從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明在多孔硅膠吸水過(guò)程中，自由水分子

與吸附在硅膠表面的水分子比較，兩者化學(xué)勢(shì)的高低如何？

(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較

答案：A?；瘜W(xué)勢(shì)決定物質(zhì)流動(dòng)的方向，物質(zhì)由化學(xué)勢(shì)高的流向低的，自由

水分子在多孔硅膠表面的強(qiáng)烈吸附表明自由水分子的化學(xué)勢(shì)高。

(42)理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判

24

斷該過(guò)程的自發(fā)性？

(A)ΔH(B)ΔG(C)ΔS隔離(D)ΔU

答案：C。理想氣體自由膨脹不做功，亦不換熱，故為隔離系統(tǒng)。

(43)理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T，此過(guò)程的ΔA與ΔG

的關(guān)系為

(A)ΔA>DG(B)ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D)無(wú)確定關(guān)系

答案：C。因G＝H－TS，A＝U－TS，G－A＝pV，ΔG－ΔA＝nRΔT＝0。

(44)在標(biāo)準(zhǔn)壓力po下，383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?，吸熱Qp。對(duì)

于該相變過(guò)程，以下哪個(gè)關(guān)系式不能成立？

(A)ΔG<0(B)ΔH=Qp(C)ΔS隔離<0(D)ΔS隔離>0

答案：C。隔離系統(tǒng)的熵不可能減少。

(45)某氣體的狀態(tài)方程為p[(V/n)-b]=RT,式中b為常數(shù)，n為物質(zhì)的量。

若該氣體經(jīng)一等溫過(guò)程，壓力自p1變至p2，則下列狀態(tài)函數(shù)的變化，何

者為零？

(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS(D)ΔG

答案：A。證明如下：由基本方程dU=TdS-pdV得出

USV

Tp

pTpTpT

VV

=Tp

TppT

nRnRT

=Tp0

pp2

可以證明，其它熱力學(xué)函數(shù)的變化不為零。

(46)下列四個(gè)關(guān)系式中哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式？

25

TVTV

(A)(B)

VSpS

SppS

SpSV

(C)(D)

VTTpVpTT

答案：A

(47)在理想氣體的S-T圖上，任一條恒容線與任一條恒壓線的斜率之

比，在恒溫時(shí)的含義是：

(A)(S/T)VP/(S/T)0

(B)(S/T)/(S/T)

Vp

(C)(S/T)VP/(S/PT)/VCC

(D)(S/T)Vp/(SV/T)/PCC

答案：D

(48)對(duì)臨界點(diǎn)性質(zhì)的下列描述中，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的:

(A)液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等

(B)液相與氣相的界面消失

(C)氣化熱為零(D)固，液，氣三相共存

答案：D

(49)下述說(shuō)法中哪一個(gè)正確？當(dāng)溫度恒定時(shí):

(A)增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆w

(B)增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆w

(C)增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w

(D)增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無(wú)關(guān)

答案：C

(50)對(duì)于平衡態(tài)的凝聚相體系，壓力p表示什么含義？

(A)101.3kPa(B)外壓

26

(C)分子間引力總和(D)分子運(yùn)動(dòng)動(dòng)量改變的統(tǒng)計(jì)平均值

答案：B

(51)用130℃的水蒸汽（蒸汽壓2.7p）與1200℃的焦炭反應(yīng)生成水煤氣：

C+H2O→CO+H2，如果通入的水蒸汽反應(yīng)掉70%，問反應(yīng)后混合氣體中

CO的分壓是多少？設(shè)總壓2.7p不變。

(A)0.72p(B)1.11p(C)2.31p(D)1.72p

答案：B

(52)在α，β兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列種哪情

況是正確的：

(A)AB(B)AA(C)AB(D)AB答案：B

(53)在273.15K,2p°時(shí)，水的化學(xué)勢(shì)與冰的化學(xué)勢(shì)之間的關(guān)系如何：

(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較

答案：B

(54)單一組分的過(guò)冷液體的化學(xué)勢(shì)比其固體的化學(xué)勢(shì)：

(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較

答案：A

(55)已知水的下列5種狀態(tài)：

(1)373.15K,p,液態(tài)

(2)373.15K,2p,液態(tài)

(3)373.15K,2p,氣態(tài)

(4)374.15K,p,液態(tài)

(5)374.15K,p,氣態(tài)

27

下列4組化學(xué)勢(shì)的比較中，哪個(gè)不正確？

(A)μ2>μ1(B)μ5>μ4

(C)μ3>μ5(D)μ3>μ1

答案：B

(56)等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度

的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不一定

答案：B（根據(jù)吉布斯－杜亥姆方程判斷）

(57)恒溫時(shí)B溶解于A形成溶液。若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩

爾體積，則增加壓力將使B在A中的溶解度：

(A)增加(B)減小(C)不變(D)不確定

G

答案：A（V可知增加壓力，純B的化學(xué)勢(shì)增加的更多，則純B的

pT

化學(xué)勢(shì)將大于溶液中B的化學(xué)勢(shì)，因此B的溶解度增大）

(58)熱力學(xué)第三定律可以表示為：

(A)在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零

(B)在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零

(C)在0℃時(shí)，任何晶體的熵等于零

(D)在0℃時(shí)，任何完整晶體的熵等于零

答案：B

28

第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

1.在373.15K和101325Pa?下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為

(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)

(C)μ(水)＞μ(汽)(D)無(wú)法確定

答案：A。兩相平衡，化學(xué)勢(shì)相等。

2．下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性

(A)凝固點(diǎn)降低（B）沸點(diǎn)升高

(C)滲透壓（D）蒸氣壓升高

答案：D。稀溶液的依數(shù)性之一為蒸氣壓下降。

3．98K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2，且k1＞k2，

則當(dāng)P1＝P2時(shí)，A、B在水中的溶解量C1和C2的關(guān)系為

(A)C1＞C2(B)C1＜C2(C)C1＝C2(D)不能確定

答案：B

4．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起

(A)沸點(diǎn)升高(B)熔點(diǎn)升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對(duì)

答案：A。稀溶液的依數(shù)性包括沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、蒸氣壓下降和滲透

壓。

5.涉及純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的下列說(shuō)法中不正確的是

(A)純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的狀態(tài)

(B)純液體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純液體

(C)純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純固體

29

(D)不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)

值都應(yīng)相同

答案：D

6.稀溶液的依數(shù)性包括蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低和滲透壓,下

面的陳述都與它們有關(guān),其中正確的是

(A)只有溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性

(B)所有依數(shù)性都與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比

(C)所有依數(shù)性都與溶劑的性質(zhì)無(wú)關(guān)

(D)所有依數(shù)性都與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)

答案：B

7.關(guān)于亨利系數(shù),下面的說(shuō)法中正確的是

(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)

(B)其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)

(C)其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)

(D)其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)

答案：D

8.定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是

(A)等溫等壓(B)等熵等壓

(C)等溫,溶液濃度不變(D)等溫等壓,溶液濃度不變

答案：D

9.關(guān)于偏摩爾量,下面的說(shuō)法中正確的是

(A)偏摩爾量的絕對(duì)值都可求算

30

(B)系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量

(C)同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無(wú)關(guān)

(D)沒有熱力學(xué)過(guò)程就沒有偏摩爾量

答案：B

10.關(guān)于偏摩爾量,下面的敘述中不正確的是

(A)偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù),其值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)

(B)系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量

(C)純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量

(D)偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零

答案：D

11.影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是

(A)溶劑本性(B)溫度和壓力（C）溶質(zhì)本性

(D)溫度和溶劑本性

*2$

答案：A。由沸點(diǎn)升高常數(shù)KbR(Tb)MA/vapHm,A可以看出。

12.涉及稀溶液依數(shù)性的下列表述中不正確的是

(A)在通常實(shí)驗(yàn)條件下依數(shù)性中凝固點(diǎn)降低是最靈敏的一個(gè)性質(zhì)

(B)用熱力學(xué)方法推導(dǎo)依數(shù)性公式時(shí)都要應(yīng)用拉烏爾定律

(C)凝固點(diǎn)公式只適用于固相是純?nèi)軇┑南到y(tǒng)

(D)依數(shù)性都可以用來(lái)測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子量

答案：A

13.在等質(zhì)量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g非揮發(fā)性物質(zhì)Ｂ，

已知它們的沸點(diǎn)升高常數(shù)依次是0.52,2.6,3.85,5.02，溶液沸點(diǎn)升高

31

最多的是

(A)氯仿(B)苯(C)水(D)四氯化碳

答案：D。由沸點(diǎn)升高公式TKbbBb可以看出。

14.涉及溶液性質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是

(A)理想溶液中各組分的蒸氣一定是理想氣體

(B)溶質(zhì)服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液

(C)溶劑服從拉烏爾定律,其蒸氣不一定是理想氣體

(D)溶劑中只有加入不揮發(fā)溶質(zhì)其蒸氣壓才下降

答案：C

15.二元溶液，B組分的Henry系數(shù)等于同溫度純B的蒸汽壓。按Raoult

定律定義活度系數(shù)

(A)A>B(B)A=B=1(C)B>A(D)

AB1

答案：B

**

16.兩液體的飽和蒸汽壓分別為pA，pB，它們混合形成理想溶液，液相

**

組成為x，氣相組成為y，若pA>pB，則：

(A)yA>xA(B)yA>yB(C)xA>yA(D)yB>yA

答案：A

17.已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓

為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5

時(shí)，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：

(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3

32

答案：C

18.298K時(shí)，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa·kg·mol-1,

當(dāng)HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%時(shí)，HCl(g)的平衡壓力為：

(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa

答案：A

19.真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：

(A)f=p的真實(shí)氣體(B)p=p的真實(shí)氣體

(C)f=p的理想氣體(D)p=p的理想氣體

答案：D

20.下述說(shuō)法哪一個(gè)正確？某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)

(A)與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)

(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)本身的特性

答案：D

21.今有298K，p的N2[狀態(tài)I]和323K，p的N2[狀態(tài)II]各一瓶，問哪

瓶N2的化學(xué)勢(shì)大？

(A)μ(I)>μ(II)(B)μ(I)<μ(II)

(C)μ(I)=μ(II)(D)不可比較

G

答案：A。因?yàn)镾，S＞0故溫度升高Gibbs函數(shù)下降。

TP

22.在298K、p下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，

3

第二瓶為1dm(溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)

勢(shì)，則

(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=1/2μ2(D)μ1=μ2

33

答案：D。化學(xué)熱僅與濃度有關(guān),而與物質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)。

23.298K，p下，苯和甲苯形成理想液體混合物，第一份溶液體積為2dm3，

3

苯的物質(zhì)的量為0.25，苯的化學(xué)勢(shì)為μ1，第二份溶液的體積為1dm，苯的

物質(zhì)的量為0.5，化學(xué)勢(shì)為μ2,則

(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不確定

$

答案：B。由BBBRTlnx知濃度高者化學(xué)勢(shì)大。

24.有下述兩種說(shuō)法：

(1)自然界中，風(fēng)總是從化學(xué)勢(shì)高的地域吹向化學(xué)勢(shì)低的地域

(2)自然界中，水總是從化學(xué)勢(shì)高的地方流向化學(xué)勢(shì)低的地方

上述說(shuō)法中，正確的是：

(A)(1)(B)(2)(C)(1)和(2)(D)都不對(duì)

答案：A

25.2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系

統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.7910-5m3·mol-1,2.1510－5m3·mol-1,

則混合物的總體積為：

(A)9.6710-5m3(B)9.8510-5m3(C)1.00310-4m3(D)8.9510-5m3

答案：C。V＝nAVA+nBVB。

26.主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的

特性叫

(A)一般特性(B)依數(shù)性特征(C)各向同性特征(D)等電子特性

答案：B

·-1

27.fusHm=6025Jmol，某水溶液的

34

凝固點(diǎn)為258.15K,該溶液的濃度xB為：

(A)0.8571(B)0.1429(C)0.9353(D)0.0647

$

fusHm11

答案：B。計(jì)算公式為lnx。

A*

RTfTf

·-1

28.已知H2O(l)在正常沸點(diǎn)時(shí)的氣化熱為40.67kJmol，某不揮發(fā)性物質(zhì)

B溶于H2O(l)后，其沸點(diǎn)升高10K，則該物質(zhì)B在溶液中的物質(zhì)的量為：

(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)0.467

H$

答案：A。計(jì)算公式為vapm11。

lnxA*

RTbTb

29.現(xiàn)有4種處于相同溫度和壓力下的理想溶液：

(1)0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸氣壓力為p1

(2)0.1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸氣壓為p2

(3)0.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸氣壓為p3

(4)0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸氣壓為p4

這四個(gè)蒸氣壓之間的關(guān)系為：

(A)p1p2p3p4(B)p2p1p4p3

(C)p1p2p4(1/2)p3(D)p1p42p3p2

答案：B

30.兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有

0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：

(A)溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰

(B)兩杯同時(shí)結(jié)冰

(C)溶有NaCl的杯子先結(jié)冰

35

(D)視外壓而定

答案：A。因?yàn)镹aCl完全解離，相當(dāng)于溶質(zhì)的濃度增大，故凝固點(diǎn)降低更

多。

31.沸點(diǎn)升高，說(shuō)明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢(shì)比純

劑的化學(xué)勢(shì)：

(A)升高(C)相等(B)降低(D)不確定

答案：B。

32.液體B比液體A易于揮發(fā)，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B

液體形成稀溶液，下列幾種說(shuō)法中正確的是：

(A)該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓。

(B)該液體的沸點(diǎn)必低于相同壓力下純液體A的沸點(diǎn)。

(C)該液體的凝固點(diǎn)必低于相同壓力下純液體A的凝固點(diǎn)(溶液凝固時(shí)析

出純固態(tài)A)。

(D)該溶液的滲透壓為負(fù)值。

答案：C

33.在288K時(shí)H2O(l)的飽和蒸氣壓為1702Pa,0.6mol的不揮發(fā)性溶質(zhì)B

溶于0.540kgH2O時(shí)，蒸氣壓下降42Pa，溶液中H2O的活度系數(shù)γx應(yīng)該為：

(A)0.9804(B)0.9753(C)1.005(D)0.9948

*

答案：D。根據(jù)拉烏爾定律計(jì)算。即pApAAxA。

34.在300K時(shí)，液體A與B兩個(gè)平衡相，在相

中A的物質(zhì)的量0.85，純A的飽和蒸氣壓是22kPa相中B的物質(zhì)的

量為0.89，將兩層液相視為稀溶液，則A的亨利常數(shù)為：

36

(A)25.88kPa(B)200kPa(C)170kPa(D)721.2kPa

*

答案：C。α相中ppAAxA,β相中pkAAxA，A在兩相中的蒸氣壓應(yīng)相等，

*

有pAxkxAAB(1)。

第五章化學(xué)平衡

1.對(duì)于化學(xué)平衡,以下說(shuō)法中不正確的是

(A)化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度

(B)化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化

(C)化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等

(D)任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)

答案：C。正確的說(shuō)法應(yīng)為

BB0

B

2.下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是

(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)

(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)

(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)

(D)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)

答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動(dòng)

3．要使一個(gè)化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在發(fā)生反應(yīng)后焓值不變,必須滿足的條件是

(A)溫度和內(nèi)能都不變(B)內(nèi)能和體積都不變

(C)孤立系統(tǒng)(D)內(nèi)能,壓力與體積的乘積都不變

答案：D。因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）

37

-1

4.rGm=5kJ·mol時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行?

(A)能正向自發(fā)進(jìn)行(B)能逆向自發(fā)進(jìn)行

(C)不能判斷(D)不能進(jìn)行

答案：CrGmrGm。

5.已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，

在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：

(A)4(B)0.5(C)2(D)1

答案：C。

-1

6.反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)rGm/(J·mol)=-232600-

167.7T/K，若溫度升高，則：

(A)rGm變負(fù)，反應(yīng)更完全(B)Kp變大，反應(yīng)更完全

(C)Kp變小，反應(yīng)更不完全（D）無(wú)法判斷

答案：