考點(diǎn)14化學(xué)方程式及計(jì)算-2023-2024九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段復(fù)習(xí)高分突破（人教版）

專題五化學(xué)方程式考點(diǎn)14化學(xué)方程式及計(jì)算【劃考點(diǎn)】一、化學(xué)方程式提供的信息意義實(shí)例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，條件是點(diǎn)燃量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO212：32：44表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO21：1：1二、化學(xué)方程式的書寫步驟1.化學(xué)方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。（2）遵守質(zhì)量守恒，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2.書寫步驟（1）寫——正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接（2）配——即配平，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。（3）標(biāo)①標(biāo)明反應(yīng)條件。如加熱用△表示，寫在等號(hào)上面。②標(biāo)明生成物的狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體化學(xué)式后面不加氣體↑，只有當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，才能在生成物中的氣體化學(xué)式標(biāo)↑。同理，只有當(dāng)反應(yīng)物中無固體時(shí)，才能在生成的固體化學(xué)式右邊標(biāo)下沉符號(hào)↓。并把“——”改成“”（4）查——全面檢查化學(xué)方程式（5）看——化學(xué)式是否正確，是否配平，條件是否漏寫，錯(cuò)寫，生成物狀態(tài)是否漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)。三、化學(xué)方程式的配平方法名稱方法步驟觀察法①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3Feeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe3O4+4H2[配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]最小公倍數(shù)法(以磷在氧氣中燃燒為例)首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如P2O5中含有5個(gè)O原子，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為QUOTE＝2；O2中有2個(gè)O原子，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為QUOTE=5；從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號(hào)，即4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2P2O5奇數(shù)配偶法(以氯酸鉀分解為例)首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如在KClO3——KCl+O2中，配平時(shí)應(yīng)從氧元素開始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號(hào)，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑暫定分?jǐn)?shù)分配法(以乙炔在氧氣中燃燒為例)（1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為，即為C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))4CO2+2H2O三、化學(xué)方程式的計(jì)算1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樗谢瘜W(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律2、基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。3、化學(xué)方程式的計(jì)算步驟1.設(shè)未知量；2.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡明答案。思維突破：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算注意的問題：1.計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。

2.設(shè)未知數(shù)X時(shí)，不能在X后面帶上單位。3.只寫出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。4.計(jì)算過程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。6.計(jì)算出的結(jié)果一定要帶上單位。7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！久骺枷颉靠枷?——化學(xué)方程式的意義【典例1】從不同角度認(rèn)識(shí)下圖中的反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的是（）A．宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B．微觀解析：反應(yīng)前后原子種類不變C．符號(hào)描述：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2HCl D．實(shí)踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸【答案】C【解析】A、由圖知，從宏觀的角度說，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，宏觀現(xiàn)象是氫氣在氯氣中燃燒，故A不符合題意；B、由圖知，反應(yīng)前，氫氣分子由氫原子構(gòu)成，氯氣分子由氯原子構(gòu)成，反應(yīng)后氯化氫分子由氫原子和氯原子構(gòu)成，反應(yīng)前后原子種類不變，故B不符合題意；C、由圖知，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2HCl，故C正確；D.氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故D不符合。故選C【典例2】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有()A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】化學(xué)方程式表示的意義有質(zhì)的方面也有量的方面，反應(yīng)快慢，體現(xiàn)不了。故選B【典例3】配置有氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)的長征五號(hào)B火箭，搭載我國新一代載人試驗(yàn)飛船順利升空，飛船成功返回。從變化觀念和平衡思想認(rèn)識(shí)反應(yīng):2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2H2O。下列說法正確的是（）A.氫氣和氧氣混合生成水 B.反應(yīng)前后元素種類不變、化合價(jià)改變C.2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水 D.氫氣和氧氣反應(yīng)吸收熱量【答案】B【解析】A、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能生成水，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氫、氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變，符合題意；C、設(shè)2g氫氣消耗氧氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為：4:32=2g：x，x=16g，故氫氣剩余，不可能生成3g水，不符合題意；D、氫氣燃燒，放出大量的熱，不符合題意。故選B【典例4】關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2點(diǎn)燃===2P2O5A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A.反應(yīng)前分子數(shù)是5，反應(yīng)后分子數(shù)是2，故A錯(cuò)誤；B.五氧化二磷是生成物，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)是前面的數(shù)字表示計(jì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.在點(diǎn)燃條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，正確。故選D考向2——化學(xué)方程式的書寫及配平【典例5】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2B.2H2O22H2↑+O2↑P+5O22P2O5D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【答案】D【解析】A.S+O2點(diǎn)燃===SO2，【典例6】在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(====,=====))X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類不變，反應(yīng)前有1個(gè)Ca原子、1個(gè)C原子、5個(gè)O原子、1個(gè)Si原子，故X是CaSiO3。故選D【典例7】下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式都正確的是（）A．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO2B．過氧化氫分解：H2O2═H2↑+O2↑C．鐵在氧氣中燃燒：Fe+O2═Fe2O3D．鋁具有很好的抗腐蝕性：4Al+3O2═2Al2O3【答案】D【解析】A.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成水、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2═2H2O+O2↑，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋁具有很好的抗腐蝕性，常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3，此選項(xiàng)正確。故選D?！镜淅?】下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（）A．正常雨水偏弱酸性的原因是：SO2+H2O=H2SO3 B．生活中用天然氣作燃料： C．用小蘇打治療胃酸過多癥： D．工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】A.正常雨水偏弱酸性是因?yàn)槎趸加晁磻?yīng)生成碳酸，股A錯(cuò)誤；B.天然氣主要成分是甲烷，股B錯(cuò)誤；C.胃液主要成分含有HCl,可以用小蘇打治療胃酸過多，股C正確；D.工業(yè)制取燒堿是用氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，股D錯(cuò)誤。故選C【例題9】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點(diǎn)燃后產(chǎn)生比原來體積大千倍的氣體，具有猛烈地爆炸威力，反應(yīng)后生成硫化鉀、二氧化碳和一中氣體單質(zhì)。寫出火藥爆炸的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?KNO3+S+3C點(diǎn)燃===K2S+CO2↑+N2【解析】根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式?！纠}10】《千里江山圖》為運(yùn)動(dòng)員服裝設(shè)計(jì)提供靈感，其真跡顏料含有石綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成三種氧化物（無化合價(jià)變化），反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】Cu2(OH)2CO3?CuO+H2O+CO2↑【解析】根據(jù)堿式碳酸銅是由銅元素、碳元素、氫元素組成的，銅元素顯+2價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，氧元素2價(jià)，故分解生成三種氧化物分別是氧化銅，二氧化碳，水?？枷?——利用化學(xué)方程式的綜合計(jì)算【典例11】在天平兩邊的托盤各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，應(yīng)向右盤燒杯加入的物質(zhì)可能是（）①Al粉31.5g②MgCO3與Na2CO3的混合物50g③固體銅30g④MgO與Mg（OH）2的混合物28g只有① B．只有①、② C．只有①②③ D．只有①②④【答案】D【解析】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004450gx10044左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：50g﹣22g＝28g，也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為28g天平才能保持平衡；①根據(jù)2Al～3H2可知，31.5gAl生成氫氣的質(zhì)量為3.5g，右盤增加的質(zhì)量為：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正確；②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的質(zhì)量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的質(zhì)量為20.8g，右盤增加的質(zhì)量在23.8g～29.2g之間，故②正確；③固體銅不與稀鹽酸反應(yīng)，右盤增加的質(zhì)量是30g，故③錯(cuò)誤；④MgO與Mg（OH）2都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，沒有氣體生成，右盤質(zhì)量增加28g，故④正確。故選：D?！镜淅?2】將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．10克碳酸鉀和碳酸鈉 C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉D．10克鎂粉和銅粉【答案】B【解析】設(shè)10g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100A．由于碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量一個(gè)大于100另一個(gè)小于100，而碳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是138、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106，都大于100，故A錯(cuò)誤；B.5.6克氧化鈣和氧化鋅與鹽酸反應(yīng)不生成氣體，溶液的質(zhì)量增加了5.6g，故B正確；C．由A的分析進(jìn)行判斷，碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量是84、碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是84，所以加入10克碳酸鎂和碳酸氫鈉不可能使天平平衡，故C錯(cuò)誤；D．由于鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)該金屬全部是鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是yMg+2HCl═MgCl2+H2↑24210gy24故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g，故D錯(cuò)誤。故選B【典例13】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑）?，F(xiàn)有100gCaCO3A．生成CO2的質(zhì)量是33g B．生成物中CaO的質(zhì)量是42g C．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40% D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是33g，故A正確；設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x，則CaCO3高溫===CaO+CO25644x33g56x=44【例題14】侯德榜是我國著名化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl。請(qǐng)計(jì)算：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量【解析】（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1414+1×4+35.5NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl58.58458.5【例題15】某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共6g放入大試管中加熱，并同時(shí)測(cè)定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）反應(yīng)時(shí)間/min剩余固體質(zhì)量/g【答案】81.7%【解析】設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2KClO3MnO2ˉ2459624596答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%【例題16】鈣在人體生長發(fā)育過程中，有著極為重要的作用．青少年適量補(bǔ)鈣有助于身高發(fā)育，可減輕生長過快引起的骨骼疼痛等癥狀．如圖1為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測(cè)定鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，如圖2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)過濾操作中用到玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是；(2)鈣片屬于（選填“純凈物”“混合物”之一）；標(biāo)簽中介紹鈣片的功能是“補(bǔ)鈣”，這里的“鈣”指的是（選填“單質(zhì)”“原子”“元素”之一）。(3)圖2的實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為g。(4)計(jì)算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。(5)如果按說明書中的用量服用，服用者每天通過該補(bǔ)鈣劑實(shí)際攝入鈣元素的質(zhì)量為g。(4)設(shè)鈣片中CaCO3的質(zhì)量為x石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%。答：石灰石樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】（1）過濾操作中用到玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；（2）由于鈣片中含有碳酸鈣和其它物質(zhì)，故屬于混合物；鈣片補(bǔ)充的是鈣元素；（3）圖2的實(shí)驗(yàn)過程中，碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g115.6g=4.4g；（4）由已知產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；計(jì)算過程如答案所示；（5）如果按說明書中的用量服用，服用者每天吃兩次鈣片，每次一片，則每日攝入鈣片2g，由以上計(jì)算可知此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，故2g鈣片含碳酸鈣質(zhì)量為1g，根據(jù)鈣元素的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量×鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【基礎(chǔ)突破】1.正確書寫化學(xué)方程式是初學(xué)化學(xué)者基本素質(zhì)，下列關(guān)于電解水的化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2+O2 B．2H2Oeq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))2H2↑+O2↑C．2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑ D．H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))H2+O2【答案】C【解析】A.2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2+O2沒有氣體符號(hào)，錯(cuò)誤；

B.2H2Oeq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))2H2↑+O2↑沒有反應(yīng)條件，錯(cuò)誤；C.2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑正確；

D.H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))H2+O2沒有配平，錯(cuò)誤。故選C2.下列關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O的含義敘述錯(cuò)誤的是（）A．CH4和O2在點(diǎn)燃的條件下生成CO2和H2O B．甲烷具有可燃性 C．參加反應(yīng)的CH4與O2的分子個(gè)數(shù)比為1：2 D．每消耗16g甲烷就會(huì)生成18g水【答案】D【解析】A、該反應(yīng)可讀作：CH4和O2在點(diǎn)燃的條件下生成CO2和H2O，故選項(xiàng)說法正確。B、甲烷能在氧氣中燃燒，說明甲烷具有可燃性，故選項(xiàng)說法正確。C、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子，則參加反應(yīng)的CH4與O2的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故選項(xiàng)說法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則每消耗16g甲烷就會(huì)生成36g水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D3.CH4和NO2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子和原子的種類保持不變B．參加反應(yīng)物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1：1C．該反應(yīng)涉及5種氧化物D．反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)發(fā)生變化【答案】D【解析】由CH4和NO2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖寫出方程式為：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O。A、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，原子的種類保持不變，故A不正確；B、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)物質(zhì)甲烷和二氧化氮的分子個(gè)數(shù)之比為1：2，故B不正確；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，該反應(yīng)涉及NO2、CO2、H2O三種氧化物，故C不正確；D、由物質(zhì)的變化和化合價(jià)原則可知，反應(yīng)前后氮元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D正確。故選D4.化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒： B．鎂條在空氣中燃燒：C．鐵絲在氧氣中燃燒： D．甲烷（CH4）在空氣中完全燃燒：【答案】D【解析】A、木炭在氧氣充分時(shí)燃燒，生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，原化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，錯(cuò)誤；B、鎂條在空氣空燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：，原化學(xué)方程式中氧化鎂化學(xué)式錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤；D、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，原化學(xué)方程式正確，故選D5.氯堿工業(yè)利用反應(yīng)生產(chǎn)三種重要的化工原料，其中X的化學(xué)式是（）A．NaOH B．NaClO C．HClO D．Na2O【答案】A【解析】由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氧的原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4、2，已知的生成物中鈉、氯、氫、氧的原子個(gè)數(shù)分別為0、2、2、0，故2X中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為NaOH。故選A6.關(guān)于2H2+O22H2O的讀法不正確的是（）A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C．常溫下，每2體積的氫氣與的l體積氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水【答案】C【解析】A、該化學(xué)方程式可以描述為氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，故A項(xiàng)正確；B、該化學(xué)方程式可以描述為每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子，故B項(xiàng)正確；C、反應(yīng)物中氫氣和氧氣均屬于氣體，可以描述為體積，但生成物中的水為液體，無法與氣體比較體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，參與反應(yīng)的氫氣、氧氣、水的分子計(jì)數(shù)比為2:1:2，故該化學(xué)方程式可以描述為每4份質(zhì)量的氧氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水，故D項(xiàng)正確。故選C7.下列化學(xué)方程式中書寫完全正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O22MgOC．過氧化氫分解：H2O2H2↑+O2↑D．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2【答案】D【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的方程式，故A錯(cuò)誤；B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)條件錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式正確，故D正確。故選D8.下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是R，如果R的化學(xué)式為A2B5則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A．4AB+5B2＝2R B．2A2B+3B2＝2RC．4AB2+B2＝2R D．2AB2+3B2＝2R【答案】C【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后A、B兩種原子的個(gè)數(shù)不變，可知：反應(yīng)前A原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，B原子的個(gè)數(shù)是14個(gè)，反應(yīng)后2R個(gè)分子中含有A原子4個(gè)，B原子10個(gè)，所以不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)前后A、B兩種原子的個(gè)數(shù)不變，可知：反應(yīng)前A原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，B原子的個(gè)數(shù)是8個(gè)，反應(yīng)后2R個(gè)分子中含有A原子4個(gè)，B原子10個(gè)，所以不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)前后A、B兩種原子的個(gè)數(shù)不變，可知：反應(yīng)前A原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，B原子的個(gè)數(shù)是10個(gè)，反應(yīng)后2R個(gè)分子中含有A原子4個(gè)，B原子10個(gè)，所以符合題意，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)前后A、B兩種原子的個(gè)數(shù)不變，可知：反應(yīng)前A原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，B原子的個(gè)數(shù)是10個(gè)，反應(yīng)后2R個(gè)分子中含有A原子4個(gè)，B原子10個(gè)，所以不符合題意，故D錯(cuò)誤。故選C9.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)后氧元素化合價(jià)升高B．生成物均為氧化物C．反應(yīng)后分子總數(shù)減少D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為2：3【答案】A【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由硫化氫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。A.氧元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，A不正確；B.生成物是二氧化硫和水，均是兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物，為氧化物，B正確；C.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前分子數(shù)為5，反應(yīng)后分子數(shù)為4，反應(yīng)后分子總數(shù)減少，C正確；D.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為2：3，D正確。故選A10.中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．從反應(yīng)價(jià)值看：可減少CO2的排放B．從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變C．從價(jià)態(tài)變化看：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變D．從表示方法看：反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【解析】A、一氧化碳與水在催化劑的作用下生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)增加二氧化碳排放，故選項(xiàng)說法不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故選項(xiàng)說法正確；C、一氧化碳與水在催化劑的作用下生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故選項(xiàng)說法不正確；D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選項(xiàng)說法不正確。故選B11.，下列各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)＝c B．a(chǎn)＝2e C．b＝c D．b＝d【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)前后鈉原子的數(shù)目不變，則a＝c，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后氯原子的數(shù)目不變，則a＝2e，故選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不變，則b＝c，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不變，則2b＝c+2d，因?yàn)閎＝c，所以b＝2d，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D12.“天宮”中資源的最大化利用是宇航員生活的重要保障。如圖是資源再利用中的一個(gè)微觀示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)均未變化C．該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CO2CH4+H2O【答案】C【解析】A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，說法錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫氣是一種單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，而生成物均為化合物，因此反應(yīng)過程中氫元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，說法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物中的二氧化碳是一種無機(jī)物，生成物中的甲烷是一種有機(jī)物，因此該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，說法正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2+CO2CH4+2H2O，原化學(xué)方程式?jīng)]有配平，說法錯(cuò)誤。故選C13.開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。（1）氫氣是一種理想的新能源，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為。（2）某有機(jī)物與N2O4反應(yīng)釋放能量，可做高能能源。該有機(jī)物18g與一定質(zhì)量的N2O4222，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為60，該有機(jī)物的化學(xué)式為【答案】C2H8N2【解析】（1）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒等量可知，參與反應(yīng)的N2O4的質(zhì)量為26.4g+21.6g+25.2g18g=55.2g，則N2O4中氮元素的質(zhì)量為55.2g××100%=16.8g、氧元素質(zhì)量為55.2g16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為26.4g××100%=7.2g、氧元素質(zhì)量為26.4g7.2g=19.2g；生成物水中氫元素的質(zhì)量為21.6g××100%=2.4g、氧元素的質(zhì)量為21.6g2.4g=19.2g；生成物N2的質(zhì)量為25.2g；化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物N2O42的質(zhì)量25.2g，說明有機(jī)物中含有氮元素質(zhì)量為25.2g16.8g=8.4g；反應(yīng)物N2O4中氧元素的質(zhì)量為38.4g，生成物中氧元素的總質(zhì)量為19.2g+19.2g=38.4g，質(zhì)量相等，說明有機(jī)物中不含氧元素；反應(yīng)前N2O4中不含氫元素，反應(yīng)后生成物中氫元素的質(zhì)量為2.4g，說明有機(jī)物中含有2.4g的氫元素；反應(yīng)物N2O4不含碳元素，反應(yīng)后生成物中碳元素的質(zhì)量為7.2g，說明有機(jī)物中含有碳元素7.2g；所以有機(jī)物中含有碳、氫、氮三種元素，且三種元素的質(zhì)量依次為7.2g、2.4g、8.4g，則該有機(jī)物中碳、氫、氮原子的原子個(gè)數(shù)比為：：=1：4：1，又由于該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，可求出該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H8N2，故填：C2H8N214.某化學(xué)小組取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，盛于試管中加熱，完全反應(yīng)后，測(cè)得試管內(nèi)固體質(zhì)量為10.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯酸鉀中鉀元素和氧元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是g。(3)求二氧化錳的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）(3)解：設(shè)原固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x。x答：二氧化錳的質(zhì)量為2.75g?！窘馕觥浚?）根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式KClO3可知，氯酸鉀中鉀元素和氧元素的質(zhì)量比為39：（16×3）=39:48=13:16。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參見反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和，等于生成物的質(zhì)量總和，即反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是15g10.2g=4.8g。（3）見答案15.甲乙兩同學(xué)用不同方法測(cè)定A、B兩種磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)過程中所有雜質(zhì)均不參與反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）(1)甲同學(xué)取8gA種磁鐵礦于玻璃管中，通入足量的CO，并在不同時(shí)刻測(cè)定管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量（如下表）：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g①該種磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②t2時(shí)，固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。乙同學(xué)獲知若1500tB種磁鐵礦用于工業(yè)煉鐵，最多可得到含雜質(zhì)4%的生鐵875t，求B種磁鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)72.5%60%(2)解：設(shè)B種磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。解得：x≈77.3%答：B種磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是77.3%。【解析】（1）①當(dāng)管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量不在減少時(shí)，說明了四氧化三鐵完全反應(yīng)，四氧化三鐵的質(zhì)量為：（8g6.4g）÷（×100%）=5.8g，該種磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=72.5%；②t2時(shí)，固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=60%；（2）見答案。16.我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是]和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。(1)。(2)生成氣體的質(zhì)量是g。求該孔雀石中的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?1)H2(3)解：設(shè)質(zhì)量為x。答：質(zhì)量為。【詳解】（1）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、10、1、2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，所以1個(gè)未知物分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，未知物的化學(xué)式為H2O；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是：25g+200g220.6g=4.4g；（3）詳見答案?！靖叻滞黄啤?.潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生如圖反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．有毒氣體是Cl2C．NaClO中氯元素的化合價(jià)為1D．84消毒液、潔廁靈能混合使用【答案】B【解析】A、分解反應(yīng)是“一變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，錯(cuò)誤；B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、3、1、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)有毒氣體的分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2，正確；C、NaClO中鈉元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為﹣2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，氯元素的化合價(jià)為+1，錯(cuò)誤；D、84消毒液、潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，故不能混合使用，錯(cuò)誤。故選：B。2.采用惰性電極，以水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略環(huán)境因素的干擾，下列說法正確的是（）A．空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%B．保持H2O2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧原子和氫原子C．為獲得更高的產(chǎn)量，該過程溫度不宜過高D．電解法制雙氧水的總方程式為O2+H2OH2O2【答案】C【解析】A、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)；錯(cuò)誤；B、保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子；錯(cuò)誤；C、因?yàn)檫^氧化氫受熱易分解，所以為獲得更高的產(chǎn)量，該過程溫度不宜過高；正確；D、電解法制雙氧水的總方程式為：O2+2H2O2H2O2；錯(cuò)誤；故選C3.將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。CaCO3高溫ˉCaO+CO210044xA10044=2Cu+O2△ˉ12832yA12832銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A：25A11編號(hào)鐵絲種類燃燒現(xiàn)象①含碳0.03%的鐵絲極少火星②含碳0.08%的鐵絲少量火星③含碳0.15%的鐵絲明顯火星四射4.研究鐵絲在氧氣中燃燒出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象的影響因素。取粗細(xì)相同的用砂紙打磨過的細(xì)鐵絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄如下圖表。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．集氣瓶中放少量水的作用是防止其炸裂B．鐵絲繞成螺旋狀目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是D．火星四射可能與鐵絲中的碳和氧氣反應(yīng)有關(guān)【答案】C【解析】A、集氣瓶中放少量水的作用是防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶，故A說法正確；B、鐵絲繞成螺旋狀目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，故B說法正確；C、鐵與氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，故C說法錯(cuò)誤；D、由表格數(shù)據(jù)可知，含碳量不同的鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同，含碳量越高，火星四射現(xiàn)象越明顯，火星四射可能與鐵絲中的碳和氧氣反應(yīng)有關(guān)，故D說法正確；故選C5.一定質(zhì)量的CH4可與常見物質(zhì)M反應(yīng)，同時(shí)放出少量熱量，將所得產(chǎn)物Cu2O與O2反應(yīng)又生成M，同時(shí)放出較多熱量。其反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.M中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Cu2O中的高2，同時(shí)生成18gH2O

4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2D.過程①可將CH4中的部分能量儲(chǔ)存于Cu2O中【答案】C【解析】如圖所示，CH4與常見物質(zhì)M反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O與O2反應(yīng)生成M，則M為CuO，則有：A、CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CuO中的高，A選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；

B、根據(jù)反應(yīng)過程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素來自于甲烷，水中的氫元素來自于甲烷，44gCO2中碳元素的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量為，設(shè)16g甲烷反應(yīng)生成水的質(zhì)量為x，由氫元素守恒則有，解得，因此理論上反應(yīng)每生成44gCO2，同時(shí)生成36gH2O，B選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；

C、由反應(yīng)過程可知，CH4與常見物質(zhì)CuO反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為，由方程式可知每16份質(zhì)量的甲烷與640份質(zhì)量的氧化銅恰好反應(yīng)，Cu2O與O2反應(yīng)生成CuO，反應(yīng)的方程式為，由方程式可知每32份質(zhì)量的氧氣參與反應(yīng)生成320份質(zhì)量的氧化銅，由兩個(gè)反應(yīng)之間的關(guān)系可知理論上每16份質(zhì)量的CH4參與反應(yīng)，最終消耗64份質(zhì)量的O2，即理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2，C選項(xiàng)說法正確，符合題意；

D、過程①CH4與常見物質(zhì)M反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，該過程釋放能量，可將反應(yīng)物CH4和M中的部分能量儲(chǔ)存于Cu2O、二氧化碳和水中，D選項(xiàng)說法不正確，不符合題意。故選C6.一氧化二氮和一氧化碳是空氣污染物，在某催化劑表面可轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下、下列說法正確的是（）A．甲的化學(xué)式為NO2B．該反應(yīng)中有3種氧化物C．反應(yīng)前后分子種類不變D．生成的丙與丁的質(zhì)量比為1：1【答案】B【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由一氧化二氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，化學(xué)方程式為：。A．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲的化學(xué)式為N2O；錯(cuò)誤；B．氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，甲、乙、丙、丁中丙是單質(zhì)，甲、乙、丁是氧化物；正確；C．根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變；錯(cuò)誤；D．由化學(xué)方程式可知，生成的丙與丁的質(zhì)量比為28：44=7：11；錯(cuò)誤；故選B7.如下圖是航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程示意圖，下列關(guān)于飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程的說法錯(cuò)誤的是（）A．整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2和H2OB．裝置Ⅱ中的化學(xué)方程式為C．裝置Ⅲ中水發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣和氧氣D．裝置Ⅰ的作用是將空氣和CO2、H2O分離【答案】A【解析】A、整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的是水，而二氧化碳最后被轉(zhuǎn)化為碳了，無法再次進(jìn)入到循環(huán)中，所以二氧化碳是不可以循環(huán)使用的，故錯(cuò)誤。B、由圖可知，進(jìn)入裝置Ⅱ的是二氧化碳和氫氣，出來的是碳和水，說明發(fā)生了化學(xué)變化，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為：，故正確；C、由圖可知，裝置Ⅲ進(jìn)入的是水，出來的是氫氣和氧氣，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為，為一變多，為分解反應(yīng)，故正確；D、由圖可知，進(jìn)入裝置Ⅰ的是空氣和CO2、H2O，而出裝置Ⅰ,從左側(cè)出來的是空氣，下側(cè)出來的是水，缺少二氧化碳，由于沒有其他物質(zhì)生成，所以從右側(cè)出來的是二氧化碳，所以這一裝置中發(fā)生的是物理變化，分離出空氣、二氧化碳和水，故正確。故選A8.“為保護(hù)環(huán)境，某工廠利用甲和乙合成清潔燃料丙，下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．丙物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．丙物質(zhì)由2個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成C．甲和丁中氧元素的化合價(jià)相同D．參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1∶3【答案】C【解析】A.由分析可知，丙是C2H6O，其中C、H、O的質(zhì)量比為，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；B.由分析可知，丙是C2H6O，它是由分子構(gòu)成，一個(gè)分子是由2個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；C.由分析可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO，丁的化學(xué)式為H2O，它們屬于化合物，其中氧元素的化合價(jià)相同，都是2價(jià)，故選項(xiàng)說法正確，符合題意；D.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此，參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為它們化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)最簡比為:2:4=1:2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意，故選C9.化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實(shí)是A．1L水與1L酒精混合后體積等于2LB．1g碳酸鈉和1g稀鹽酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC．1g鎂在1g氧氣中燃燒會(huì)得到2g氧化鎂D．1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫【答案】D【解析】A、因分子之間有空隙，故1L水與1L酒精混合后體積小于2L，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生，故所得溶液的質(zhì)量小于2g，B錯(cuò)誤；C、，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為：48：32：80=3：2：5，故1g氧氣可和1.5g氧氣反應(yīng)，生成2.5g氧化鎂，C錯(cuò)誤；D、，反應(yīng)中硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為：32：32：64=1：1：2，故1g硫粉和1g氧氣完全燃燒后生成2g二氧化硫，D正確；故選D10.科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．生成物的化學(xué)式是C．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為D．兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】B【解析】由微觀示意圖知，CO2與H2O在納米催化劑的作用下反應(yīng)生成CH3OH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B、由圖可知，生成物的化學(xué)式是CH4O，故B說法正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為（2×44）：（4×18）=11：9，故C說法錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為2：3，故D說法錯(cuò)誤；故選B11.鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，點(diǎn)燃之后，既能在氧氣中燃燒，又能在氮?dú)庵腥紵晌镏械鼗蟽r(jià)是3價(jià)，由此可知，鎂在兩種氣體中燃燒的兩個(gè)化學(xué)方程式分別是：；；此外，鎂還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，生成黑的碳和一種白色氧化物。寫出該化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO；3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2；2Mg+CO2點(diǎn)燃===【解析】見答案12.某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）“混合加熱室”發(fā)生的主要是（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（2）“電解室”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有（寫元素符號(hào)）。（3）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（4）寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣。計(jì)算剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。【答案】（1）物理變化（2）Mn、H（3）KOH（4）2MnO2+4KOH+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2K2MnO4+2H2O（5）36.2%【解析】(1)由圖可知二氧化錳和氫氧化鉀通過混合加熱室后變成了二者的熔融物，該過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；(2)“電解室”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氫元素(反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià),反應(yīng)后氫氣中氫元素的化合價(jià)是0價(jià))、錳元素(反應(yīng)前錳酸鉀中錳元素化合價(jià)是+6，反應(yīng)后高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)是+7)；(3)由流程圖可得生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH；(4)由圖可知氧化過程中空氣中的氧氣參加反應(yīng)，即二氧化錳與氫氧化鉀、氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀和水，化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2K2MnO4+2H2O；(5)剩余固體的質(zhì)量為47.4g3.2g=44.2g，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×eq\f(64,158)×100%3.2g,44.2g)×100%=36.2。13.鉻是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以鉻鐵【主要成分Fe（CrO2）2】為原料冶煉鉻，流程如下：回答下列問題：(1)操作a的名稱是。(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。X、Y表示兩種物質(zhì)，Y的化學(xué)式為。(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)過濾(2)Cr（OH）3(3)【解析】（1）操作a是將固體與液體分離，故操作a為過濾。（2）根據(jù)圖示可知反應(yīng)II是Na2CrO4溶液與Na2S的反應(yīng)，則X是Na2S，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變?cè)瓌t，反應(yīng)前是22個(gè)鈉原子、3個(gè)硫原子、52個(gè)氧原子、40個(gè)氫原子、8個(gè)鉻原子，反應(yīng)后是2